2022江西省贛州市小幕中學高二化學上學期期末試題含解析

2022江西省贛州市小幕中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機物存在的敘述，錯誤的是（▲）A．工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇

B．許多水果中含有酯類化合物C．天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯

D．煤中含有苯和甲苯參考答案：D2.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如右圖所示。下列判斷正確的是(

)

A．在0-50min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率不相等B．在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為

0.04mol?L-1?min-1C．溶液酸性越強，R的降解速率越小D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率參考答案：D 3.下列說法正確的是

參考答案：D4.將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學平衡：

Co2＋（aq）（粉紅色）＋4Cl－（aq）CoCl42-（aq）（藍色）ΔH＞0

下列說法正確的是（）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B．該反應的平衡常數(shù)

C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色

D．增大Cl－濃度，平衡向正反應方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小參考答案：B略5.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略6.關(guān)于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是A．金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學反應

B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用

C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層參考答案：C鐵銅在一起可組成原電池，鐵做為負極，腐蝕更快。7.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），以此解答該題．【解答】解：A、根據(jù)總反應可知Zn被氧化，為原電池的負極，故A正確；B、根據(jù)電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正確；C、原電池中，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；D、負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，外電路中每通過O.2mol電子，消耗的Zn的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正確．故選C．8.可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0

B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0

D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0參考答案：B略9.體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（

）A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．該分子中的所有碳原子不可能共平面C．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

參考答案：D略10.實驗中需0.5mol／L的NaOH溶液250mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是

A、240mL，4.8

g

B、250mL，5.0g

C、500mL，10.0g

D、250mL，4.8g參考答案：B略11.下列關(guān)于有機物的說法正確是A．乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴

B．油脂、葡萄糖都能發(fā)生水解反應C．乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應

D．苯能發(fā)生加成反應參考答案：D12.下列各組有機物中，其一氯代物的數(shù)目相等的是（

）

A．正戊烷和正己烷

B．苯和丙烷

C．對二甲苯和2,2-二甲基丙烷

D．甲苯和2-甲基丙烷參考答案：A略13.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.CH3COO－

B．SO32－

C．CO32－

D．HCO3－參考答案：A略14.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋數(shù)B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導電能力D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應產(chǎn)生的氣體體積參考答案：B略15.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水電離的c（H+）＝10-12mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。

請回答：（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是

。②用上述裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sⅠ401t1Ⅱ404t2比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是

。③若將鋅片換成含粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）

。

a．石墨

b．銀

c．銅

d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。生鐵放在燒瓶中，則

①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）

。

a．NaOH溶液

b．C2H5OH

c．NaCl溶液

d．稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是

。參考答案：(1)①

Zn+2H+

=

Zn++H2

↑

②

其它條件一定時，反應速率隨反應物濃度的增大而大。

3

abc

。(2)①

ac

②

量氣管左管的水面上升，右管液面下降。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示。

（1）寫出該反應的方程式：

（2）計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)：

（3）已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是

熱反應。（4）0～4分鐘時，A的平均反應速率為：

（5）到達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：

（6）恒容條件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有

。

A.充入氦氣

B.使用催化劑C.再充入2.4molA和1.6molB

D.降低溫度參考答案：

略18.（15分)A、B、C、D四種烴分子中均含有8個氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D呈液態(tài)。(1)A是符合上述條件中相對分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為

；(2)B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫出B與HBr反應的化學方程式

。(3)與B的同分異構(gòu)體中與B有相同官能團共有__________種，試寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：

。

(4)C屬于芳香烴，1molC最多能和3molH2加成，試寫出C的結(jié)構(gòu)