河北省張家口市東方中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省張家口市東方中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖像表達(dá)正確的是（）A.氨水的稀釋B.等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)C.氫氣與氧氣反應(yīng)

中的能量變化D.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)參考答案：A略2.下列反應(yīng)常溫時能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

（

）

A．HCl+NH3=NH4Cl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D．參考答案：B略3.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體100g

B．定容時，俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B略4.用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入混有鎂、鐵粉末的高密度聚乙烯，進(jìn)行簡單的操作后水和鎂就會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，放出熱量便可使食物變熱，其中鐵可能是（）A．一種反應(yīng)物

B．催化劑

C．起導(dǎo)熱作用D．增大鎂與水分子的接觸機(jī)會參考答案：答案：B5.已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子。實(shí)驗(yàn)測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（）A．

B．

C．

D．

參考答案：略6.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（

）

A、反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)+Q的Q<0B、若溫度為T1、T2時，反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：C略7.下列化學(xué)用語的理解正確的是

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為：，

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為：

，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCI>HBr>HI

B．原子半徑：Na>Mg>AlC．還原性：PH3>H2S>HCI

D．結(jié)合質(zhì)子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－參考答案：D解析：對弱酸來說，酸性越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，它們對應(yīng)的酸酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2CO3>HClO>H2SiO3結(jié)合質(zhì)子能力為HCO3－>ClO－>SiO32－，選D。9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2中含有C—H鍵數(shù)為0.2NAB.常溫下，100mL1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，其質(zhì)量為28gD.3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA參考答案：B略10.將用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入盛有稀H2S04的燒杯中，下列敘述正確的是

A．正極有O2逸出

B．硫酸溶液的pH增大

C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

D．鋅片上有H2逸出參考答案：B11.正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正確的是()。A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)相同，兩者互為同分異構(gòu)體B．16O與18O互為同位素；HO、DO、HO、DO為同一種物質(zhì)C．P4、CH4、NH粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子D．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為；NH4Cl的電子式為參考答案：BCA項(xiàng)中過氧乙酸與羥基乙酸所含官能團(tuán)不相同，但兩者互為同分異構(gòu)體；D項(xiàng)中NH4Cl的電子式中沒有寫出Cl－的電子式。12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集

D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度參考答案：答案：D13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是（）A

稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B

為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C

為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D

在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸參考答案：答案：D14.參考答案：D略15.下列離子檢驗(yàn)的正確的是A．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號）

。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，

那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為

。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）

導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：

（1）Fe－2e=Fe2+

（2）2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O

電解

2OH-+H2↑+Cl2↑

②

（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，

<

②D

③H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大

④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②C0.2pH=7③0.20.1pH<7請回答：(l）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸

(2）②組情況表明，c

0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）。混合液中離子濃度c(A一）與c(Na+）的大小關(guān)系是

(3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度

NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

(4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的。c（OH—）=

mol·L—1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能作近似計(jì)算）。c(Na+）一c(A—）=

mol·L—1，c(OH—）一c(HA)=

mol·L—1參考答案：(l)HA是弱酸；(2）大于；c（A—）＝c(Na+）(3）大于；c(A—）>c(Na+）>c(H十）>c(OH—）(4)10-5；10-5—10-9；10-918.高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團(tuán)）。（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6molHCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為___________。將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時，耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為

。

（3）已知在右圖中，L的位置完全相同。現(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似右圖。如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為

。

（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03molO2）氧化，再加入0.05molKCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_________________________________________。參考答案：（1）52，

（2分）

1.6