第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率 單元檢測題-高二上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁第2章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》單元檢測題一、單選題1．向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．ΔH<0 B．氣體的總物質(zhì)的量：na=ncC．a(chǎn)點(diǎn)：Y的物質(zhì)的量為0.25mol D．反應(yīng)速率：2．某溫度下，向10mL0.40mol?L-1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算標(biāo)況)如表所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A．Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率B．0～6min的平均反應(yīng)速率；v(H2O2)=3.33×10-2mol?L-1?min-1C．反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的△H=E1-E2＜0D．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)3．利用下列裝置進(jìn)行實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置目的測定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測定Zn與硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D4．在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是A．若用HCOOD催化釋氫，反應(yīng)除生成CO2外，還生成HDB．第一步轉(zhuǎn)化N與H間形成配位鍵C．若用HCOOK溶液代替HCOOH釋氫的速率加快D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中H2的純度會降低5．對于碳酸鈣分解反應(yīng)：CaCO3(g)CaO(s)+CO2(g)，最不利于其自發(fā)進(jìn)行的是A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．高溫低壓6．常采用三元催化器處理汽車尾氣中NOx，CO和碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚?，其簡易工作原理如圖。下列推斷正確的是A．若x=1，CO和NOx反應(yīng)中N2與NOx的反應(yīng)速率相等B．若x=2，碳?xì)浠衔餅镃8H18，則碳?xì)浠衔锱cNOx的反應(yīng)只有極性鍵的斷裂和形成C．其他條件相同時，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越大D．三元催化劑能增大正反應(yīng)速串，同時減小逆反應(yīng)速率7．在一定條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化8．相同條件下，向體積相同的甲、乙兩容器中充入等量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。已知甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變，一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是A．達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等B．平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙C．達(dá)到平衡后轉(zhuǎn)化率：甲＜乙D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)9．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是ABCD開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出加壓后顏色變深實驗室用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體A．A B．B C．C D．D10．在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

△H=-373.4kJ?mol-1達(dá)到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．及時分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動B．?dāng)U大容器體積，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移動C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，使Q減小，Q＞K，因此平衡正向移動11．可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．放熱反應(yīng)12．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法中錯誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變13．由下列實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取溶液于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色KI與的反應(yīng)有一定限度B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口石蕊試紙不變藍(lán)溶液X中肯定不含C將硫酸酸化的溶液滴入溶液中溶液變黃色氧化性：(酸性條件)D向一定濃度的溶液中通入適量氣體產(chǎn)生黑色沉淀的酸性比的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D14．下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．CO中毒病人血液中存在化學(xué)平衡：CO(g)+Hb(O2)O2(g)+Hb(CO)，可用高壓氧艙治療CO中毒B．和HI(g)組成的平衡體系在壓縮體積后，氣體顏色最終比原來深C．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺D．工業(yè)制取金屬鉀Na+KClNaCl+K，選取合適的溫度，使K變成蒸氣從體系中逸出15．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響若A組褪色快，則濃度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快B探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合后，分別放入冷水和熱水中若熱水中先出現(xiàn)渾濁，則溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C探究溫度對化學(xué)平衡的影響加熱CuCl2溶液，觀察顏色變化若溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，則[Cu(H2O)4]2＋(藍(lán)色)＋4Cl-[CuCl4]2-(黃色)＋4H2O是吸熱反應(yīng)D探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響用注射器中抽取20mLNO2和N2O4的混合氣體，壓縮至10mL若顏色變淺，則增大壓強(qiáng)，平衡2NO2N2O4正向移動A．A B．B C．C D．D二、填空題16．容積均為1L的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2，發(fā)生反應(yīng)：，甲中的相關(guān)量隨時間變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)0~3s內(nèi)，甲容器中的反應(yīng)速率增大的原因是___________。(2)甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)___________。(3)平衡時，平衡常數(shù)K(甲)___________(填“>”“<”或“=”，下同)K(乙)，壓強(qiáng)p(甲)___________p(乙)。17．在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO22NO＋O2，經(jīng)2min后，測得混合氣中NO2濃度為0.06mol·L-1，O2的濃度為0.12mol·L-1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。求：(1)NO2的起始濃度__________。(2)2min時NO2的轉(zhuǎn)化率_________。(3)2min內(nèi)生成NO的化學(xué)反應(yīng)速率_________。18．在某一容積為4L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，完成下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____。三、計算題19．氯鉑酸鋇固體加熱時部分分解為、Pt和，376.8℃時平衡常數(shù)，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量，抽真空后，通過一支管通入碘蒸氣(然后將支管封閉)，在376.8℃，碘蒸氣初始壓強(qiáng)為20.0kPa。376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa，則___________kPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。20．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表所示：物質(zhì)時間XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mol?L-1?min-1，=。(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n(Y)=_____，n(Q)=____。(2)化學(xué)方程式中m=_____，n=____，p=____，q=____。(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：_____。(4)2min末Q的轉(zhuǎn)化率為_____。21．將0.1molCO與0.1molH2O氣體混合充入10L密閉容器中，加熱到800℃，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CO的濃度為0.005mol·L-1。(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(2)在上述溫度下，CO的量不變，將氣態(tài)H2O的投料改為0.3mol，達(dá)到平衡時，CO的濃度為多少_______？四、實驗題22．實驗小組同學(xué)為探究Fe2+性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。【實驗Ⅰ】向2mL溶液滴中幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%溶液(用酸化至)，溶液顏色變紅。(1)甲同學(xué)通過上述實驗分析具有_______(填“氧化”或“還原”)性。乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)與可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的配合物。為證實該性質(zhì)，利用進(jìn)行如下實驗。(2)的制備：用過量溶液與溶液反應(yīng)得到，離子方程式為_______?！緦嶒灑颉框炞C與發(fā)生反應(yīng)(3)實驗b的目的是_______。(4)從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是_______。丙同學(xué)設(shè)計實驗進(jìn)一步證明可與反應(yīng)。【實驗Ⅲ】(5)上述實驗中，d為c的對照實驗。①X為_______。②實驗?zāi)軌蜃C實可與反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______。(6)實驗Ⅲ中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結(jié)論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實驗顏色變化易于觀察；降低，_______。23．海淀黃莊某中學(xué)化學(xué)小組為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了下列實驗。[實驗一]探究的還原性，波波做了下列實驗：實驗ⅰⅱⅲ實驗操作實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象通入后溶液迅速變?yōu)樽厣芤貉杆僮兂杉t棕色。兩天后，溶液變淺綠色(1)對比實驗ⅰ與ⅱ，關(guān)于鹽酸的作用，珊珊提出兩個假設(shè)：假設(shè)一：c(H+)增大，提高了的氧化性或的還原性；假設(shè)二：c(Cl-)增大，降低了還原產(chǎn)物的濃度，提高了的氧化性。小雨設(shè)計實驗方案，確認(rèn)假設(shè)一不正確，實驗方案是_______。睿睿查閱資料：(白色沉淀)。設(shè)計實驗方案，確認(rèn)了假設(shè)二正確，實驗方案是_______。(2)寫出ⅱ中反應(yīng)的離子方程式_______。(3)對比實驗ⅱ與ⅲ，針對反應(yīng)速率的差異，進(jìn)行了以下探究：瑛瑛進(jìn)行理論預(yù)測：依據(jù)_______反應(yīng)(寫離子方程式)，氧化性：，ⅲ的反應(yīng)速率快于ⅱ的。萌萌查閱資料：。結(jié)合資料，解釋實驗ⅱ與ⅲ的速率差異_______。[實驗二]探究的氧化性，鄒鄒做了下列實驗：實驗ⅳⅴⅵ實驗操作實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象光亮的紫紅色銅片很快變暗，并有黑色沉淀生成，溶液變?yōu)樽厣珶o明顯現(xiàn)象(4)博博借助儀器檢驗黑色沉淀是，溶液中沒有。寫出ⅴ中反應(yīng)的離子方程式_______。(5)反應(yīng)ⅴ能發(fā)生，可能是因為Cu2S的生成提高了Cu的還原性或的氧化性，的生成提高了Cu的還原性。對比實驗ⅳ、ⅴ與ⅵ，昊昊得出結(jié)論：起主要作用的是_______。通過以上實驗，既有氧化性又有還原性，條件改變會影響其性質(zhì)。24．Ⅰ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實驗：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。編號酸性KMnO4溶液(0.01mol·L-1)H2C2O4溶液(0.1mol·L-1)水某種物質(zhì)反應(yīng)溫度(℃)反應(yīng)時間(min)Ⅰ2mL2mL00202.1ⅡV1mL2mL1mL0205.5ⅢV2mL2mL00500.5Ⅳ2mL2mL0少量200.2(1)實驗計時方法是從溶液混合開始計時，至_______時計時結(jié)束。(2)V1=_______，V2=_______。(3)設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是_______。(4)利用實驗Ⅲ中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______。(5)有同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號實驗，測定實驗過程中不同時刻溶液的溫度，結(jié)果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是：可能是是反應(yīng)產(chǎn)物有_______作用。Ⅳ號實驗是為驗證你的猜測，實驗中要加入的少量某種物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。Ⅱ.通過測定收集一定體積氫氣所用的時間可以用于測定鋅粒和稀硫酸反應(yīng)的速率，于是某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：(6)裝置中儀器A的名稱為_______。(7)定量分析：裝置組裝完成后需要先檢查該裝置的氣密性。簡述檢查該裝置氣密性的方法_______；實驗時以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______。答案第=page2323頁，共=sectionpages1212頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1212頁參考答案：1．A【詳解】A．2X(g)+Y(g)?Z(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少。甲為絕熱過程，甲容器開始時壓強(qiáng)增大，說明溫度升高，正反應(yīng)放熱，ΔH<0，故A正確；B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，a點(diǎn)溫度大于c點(diǎn)，所以c點(diǎn)氣體的總物質(zhì)的量大于a點(diǎn)，即na<nc，故B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的，若a點(diǎn)溫度與起始溫度相同，則a點(diǎn)氣體總物質(zhì)的量為1.5mol；2-2a+1-a+a=1.5，a=0.75mol，則Y的物質(zhì)的量為0.25mol。由于a點(diǎn)溫度大于起始溫度，所以a點(diǎn)總物質(zhì)的量小于1.5mol，則Y的物質(zhì)的量小于0.25mol，故C錯誤；D．正反應(yīng)放熱，a點(diǎn)溫度大于b點(diǎn)，升高溫度平衡逆向移動，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，所以反應(yīng)速率：，故D錯誤；選A。2．C【分析】通過兩步反應(yīng)可知總反應(yīng)為：?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，鐵離子為催化劑，作用是增大過氧化氫的分解速率，A正確；B．0～6min的平均反應(yīng)速率；，B正確；C．由圖可知，反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的，C錯誤；D．由題可知，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，D正確；故選C。3．A【詳解】A．葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故無法測定葡萄酒中SO2的含量，A錯誤；B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應(yīng)時間，從而計算出反應(yīng)速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。4．D【詳解】A．第一步HCOOD電離出D+與N結(jié)合，第二步HCOO-→CO2+H-，第三步D+、H-反應(yīng)生成HD，所以HCOOD催化釋氫，除生成CO2外，還生成HD，故A正確；B．N原子含有孤電子對、H+有空軌道，根據(jù)圖示，第一步轉(zhuǎn)化N與HCOOH電離出的H+通過配位鍵結(jié)合，故B正確；C．若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOO-的濃度大，第二步反應(yīng)放出二氧化碳的速率加快，總反應(yīng)速率加快。故釋氫速率加快。故C正確；D．若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK水解出HCOOH，釋氫歷程不變，所以最終所得氣體中H2的純度不會降低，故D錯誤；選D。5．B【詳解】碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，，要想反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足，T越大，越有利于，因此高溫時該反應(yīng)能自發(fā)，當(dāng)T較小時，壓強(qiáng)越低越有利于實現(xiàn)，因此最不利于其自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫高壓，故B符合題意；答案選B。6．C【詳解】A．若x=1，CO和NO反應(yīng)的方程式為2CO+2NON2+2CO2，其中N2與NO的反應(yīng)速率不相等，A錯誤；B．若x=2，碳?xì)浠衔餅镃8H18，產(chǎn)物是氮?dú)?、二氧化碳水，由于C8H18和N2中存在非極性鍵，則碳?xì)浠衔锱cNOx的反應(yīng)既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成，B錯誤；C．其他條件相同時，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)物之間的接觸面積越大，所以反應(yīng)速率越大，C正確；D．三元催化劑能同等程度增大正逆反應(yīng)速串，D錯誤；答案選C。7．A【詳解】A．單位時間內(nèi)生成2nmolA，同時生成nmolD，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，壓強(qiáng)始終保持不變，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化時，不能確定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗1.5nmolC，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量、容器的體積始終不變，密度始終不變，所以當(dāng)密度不隨時間而變化，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選A。8．B【分析】該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體的體積減小，則恒壓的甲容器相當(dāng)于恒容的乙容器增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。【詳解】A．由分析可知，恒壓的甲容器相當(dāng)于恒容的乙容器增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，則甲達(dá)到平衡所需時間小于乙，故A錯誤；B．由分析可知，恒壓的甲容器相當(dāng)于恒容的乙容器增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則甲平衡時二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)小于乙，故B正確；C．由分析可知，恒壓的甲容器相當(dāng)于恒容的乙容器增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則甲平衡后二氧化氮的轉(zhuǎn)化率大于乙，故C錯誤；D．恒壓的甲容器中壓強(qiáng)始終不變，則甲容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯誤；故選B。9．C【詳解】A．啤酒中存在平衡：，開啟啤酒，瓶中壓強(qiáng)降低，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向生成二氧化碳?xì)怏w的方向移動，A項正確；B．實驗室制取乙酸乙酯時采用加熱的方式將生成的乙酸乙酯不斷蒸出，從而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，B項正確；C．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變并不能使平衡發(fā)生移動，混合氣體加壓后顏色變深，是因為的濃度變大，和平衡移動無關(guān)，C項錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，D項正確；答案選C。10．D【詳解】A．及時分離出CO2，使生成物CO2濃度減小，N2、反應(yīng)物的濃度都不變，則Q減小，Q<K，平衡正向移動，A正確；B．?dāng)U大容器體積，各物質(zhì)的濃度同等倍數(shù)的減小，由于反應(yīng)物的氣體系數(shù)和較大，所以Q中分母減少的更多，則Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移動，B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡前加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，提高一段時間內(nèi)的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但對平衡轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響，C正確；D．降低溫度，瞬間反應(yīng)物和生成物的濃度不變，Q不變，D錯誤；綜上所述答案為D。11．D【詳解】溫度升高反應(yīng)速率加快，T2先達(dá)到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選D。12．D【分析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3。【詳解】A．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價升高，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選D。13．A【詳解】A．I-與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，所以該實驗中所用KI過量，而反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe3+有剩余，即該反應(yīng)有一定限度，A正確；B．所用的是NaOH稀溶液，且少量，即便有銨根，生成NH3過少，NH3也不會逸出，B錯誤；C．酸性環(huán)境中硝酸根也會將Fe3+氧化，該實驗中無法確定氧化劑是何種物質(zhì)，C錯誤；D．產(chǎn)生黑色沉淀是因為CuS是一種難溶于酸的沉淀，而不是H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)，D錯誤；綜上所述答案為A。14．B【詳解】A．高壓條件下，氧氣的溶解度大于CO，相當(dāng)于增加了氧氣的濃度，平衡逆向移動，有利于CO的釋放，能用勒夏特列原理解釋，選項A不符合；B．2HI(g)，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，縮小容器體積而增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但因為碘濃度增大而導(dǎo)致顏色比原來深，不能用勒夏特列原理解釋，選項B符合；C．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，生成溴化銀沉淀，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，選項C不符合；D．將K變成蒸汽分離出來，減小了生成物的濃度，有利于反應(yīng)向正向移動，可用平衡移動原理解釋，選項D不符合；答案選B。15．C【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液的濃度不同其顏色也不同，應(yīng)控制酸性高錳酸鉀溶液的濃度相同，且不足量，通過改變草酸的濃度，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．應(yīng)先同時放在熱水、冷水中，再混合發(fā)生反應(yīng)，操作不合理，故B錯誤；C．加熱該溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，可知加熱使Cu(H2O)4]2＋（藍(lán)色）＋4Cl-[CuCl4]2-(黃色)＋4H2O正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．壓縮氣體可以使體積減小、濃度增大，顏色加深，不能探究出壓強(qiáng)對平衡移動的影響，故D錯誤；故答案選C。16．(1)0~3s內(nèi)溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對反應(yīng)速率的影響(2)225(3)

<

>【解析】（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故0~3s內(nèi)甲容器中溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對反應(yīng)速率的影響，導(dǎo)致的反應(yīng)速率增大，故答案為：0~3s內(nèi)溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度降低對反應(yīng)速率的影響；（2）甲容器中反應(yīng)到達(dá)平衡時，，由氮原子守恒可知，，，故答案為：225；（3）甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則到達(dá)平衡時甲的溫度高于乙，故K(甲)(乙)；甲中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于乙，氣體分子數(shù)大于乙，故p(甲)(乙)，故答案為：<；>。17．(1)0.3

mol·L-1(2)80%(3)0.12mol·L-1·min-1【分析】設(shè)NO2初始濃度為a，生成O2的濃度為x，列出三段式如下：2NO22NO+O2起始量（mol/L）

x

0

0變化量（mol/L）0.24

0.24

0.12平衡量（mol/L）x-0.24

0.24

0.12由題意得：a-2x=0.06mol/L，x=0.12mol/L，則a=0.3mol/L。據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)分析可知NO2的起始濃度為0.3mol/L。故答案為：0.3mol/L（2）2min時NO2的轉(zhuǎn)化率：α(NO2)=×100%=×100%=80%。故答案為：80%（3）2min內(nèi)v(NO)===0.12mol/(L·min)故答案為：0.12mol/(L·min)18．(1)2A+B2C(2)0.25mol?L-1?min-1【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少，生成物的物質(zhì)的量增加，因此反應(yīng)中A、B為反應(yīng)物，C為生成物，D反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，為催化劑；物質(zhì)的量變化之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為(5-3)：(2-1)：(4-2)=2:1:2，且達(dá)到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)量均不為0，屬于可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C；故答案為：2A+B2C；（2）前2minA的物質(zhì)的量變化為（5-3）=2mol，容器體積為4L，用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)===0.25mol?L-1?min-1；故答案為：0.25mol?L-1?min-1。19．

24.8

【詳解】由題意可知376.8℃時璃燒瓶中發(fā)生兩個反應(yīng)：、。的平衡常數(shù)，則平衡時p2(Cl2)=，平衡時p(Cl2)=100Pa=0.1kPa，設(shè)到達(dá)平衡時I2(g)的分壓減小pkPa，則，376.8℃平衡時，測得燒瓶中壓強(qiáng)為，則0.1+20.0+p=32.5，解得p=12.4，則平衡時2pkPa=2×12.4kPa=24.8kPa；則平衡時，I2(g)的分壓為(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6×103Pa=7.6kPa，24.8kPa=24.8×103Pa=24.8kPa，p(Cl2)=0.1kPa，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≈0.0012=。20．(1)

2.3mol

3.0mol(2)

1

4

2

3(3)0.05mol?L-1?min-1(4)10%【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知：2min末與3min末Z的物質(zhì)的量不變，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且X的物質(zhì)的量增加、Z的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行。在2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L·min)，轉(zhuǎn)化的Q的物質(zhì)的量△n(Q)=0.075mol/(L·min)×2min×2L=0.3mol，由=，可知n：p=2：1，△n(Y)：△n(Z)=n：p=2：1，△n(Z)=0.2mol，△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol，所以起始時n(Y)=2.7mol-0.4mol=2.3mol；Q是生成物，反應(yīng)逆向進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Q的物質(zhì)的量減少，根據(jù)2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L·min)，可知2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的Q的物質(zhì)的量△n(Q)=0.075mol/(L·min)×2min×2L=0.3mol，可知Q的初始物質(zhì)的量n(Q)=0.3mol+2.7mol=3.0mol；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)及(1)的計算可知在2min內(nèi)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量改變值分別是：△n(X)=0.1mol，△n(Y)=0.4mol,△n(Z)=0.2mol，△n(Q)=0.3mol，由于轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則m：n：p：q=0.1mol：0.4mol：0.2mol：0.3mol=1：4：2：3，所以化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為1、4、2、3；（3）在2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量改變了1mol-0.8mol=0.2mol，容器的容積是2L，則2min內(nèi)用Z是濃度變化表示的反應(yīng)速率v(Z)=mol/(L·min);（4）根據(jù)2min內(nèi)v(Q)=0.075mol/(L·min)，可知2min內(nèi)轉(zhuǎn)化的Q的物質(zhì)的量△n(Q)=0.075mol/(L·min)×2min×2L=0.3mol，反應(yīng)開始時n(Q)=2.7mol+0.3mol=3.0mol，則2min末Q的轉(zhuǎn)化率為。21．(1)1(2)0.0025mol/L【詳解】（1）將0.1molCO與0.1molH2O氣體混合充入10L密閉容器中，加熱到800℃，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在反應(yīng)開始時c(CO)=c(H2O)=0.01mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CO)=0.005mol·L-1，則CO反應(yīng)消耗濃度是0.005mol·L-1，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時：c(CO)=c(H2O)=c(CO2)=c(H2)=0.005mol/L，故該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；（2）溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。在上述溫度下，CO的量不變，將氣態(tài)H2O的投料改為0.3mol，反應(yīng)開始時c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生CO2的濃度為amol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時c(CO)=(0.01-a)mol/L，c(H2O)=(0.03-a)mol/L，c(CO2)=c(H2)=amol/L，，解得a=0.0075mol/L，則達(dá)到平衡時，CO的濃度為c(CO)=0.01mol/L-0.0075mol/L=0.0025mol/L。22．(1)還原(2)Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑(3)通過實驗b排除了FeCO3溶解產(chǎn)生的Fe2+對實驗的影響(4)SCN-與FeCO3溶解電離產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合，沉淀溶液平衡正向移動，溶液中的Fe2+(包括Fe2+與SCN-生成物)濃度增大，與酸性H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+增大，F(xiàn)e3+與SCN-生成物濃度增大，溶液紅色加深(5)

H2SO4

溶液紅色更淺(6)使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動【詳解】（1）向2mL0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加幾滴0.1mol?L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液顏色變紅，說明Fe2+能夠被酸性H2O2溶液氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-溶液變?yōu)檠t色，這證明Fe2+具有還原性，故答案為：還原；（2）用過量NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)得到FeCO3，同時反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4、H2O、CO2，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案為：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑；（3）通過對實驗進(jìn)行對比可知：實驗b排除了加水稀釋對沉淀溶解平衡移動的影響，故答案為：通過實驗b排除了FeCO3溶解產(chǎn)生的Fe2+對實驗的影響；（4）FeCO3是難溶性物質(zhì)，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq)，溶液中含有Fe2+濃度較小，向其中滴加酸性H2O2，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+濃度較小，因此加入KSCN溶液時，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)闇\紅色，而向FeCO3沉淀中加入等體積4mol/LKSCN溶液，F(xiàn)eCO3溶解電離產(chǎn)生的Fe2+與SCN-結(jié)合，使FeCO3溶解電離程度增大，溶液中Fe2+及Fe2+與SCN-結(jié)合物與酸性H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+濃度較大，溶液中Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡正向移動，c[Fe(SCN)3]增大，因而溶液紅色比實驗b加深，故答案為：SCN-與FeCO3溶解電離產(chǎn)生的Fe2+結(jié)合，沉淀溶液平衡正向移動，溶液中的Fe2+(包括Fe2+與SCN-生成物)濃度增大，與酸性H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+增大，F(xiàn)e3+與SCN-生成物濃度增大，溶液紅色加深；（5）①因為要探究Fe2+與SCN-的反應(yīng)，對照實驗也應(yīng)該加入相同陰離子()的溶液，因此X為H2SO4，故答案為：H2SO4；②Fe2+與SCN-反應(yīng)，降低了溶液中c(SCN-)，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動，溶液中c[Fe(SCN)3]減小，因而應(yīng)該觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液紅色變淺，故答案為：溶液紅色更淺；（6）加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實驗顏色變化易于觀察；降低c(Fe3+)，使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動，溶液中c[Fe(SCN)3]減小，因而溶液紅色變淺，故答案為：使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動。23．(1)

向3mL0.6mol/L硫酸銅溶液中加入3mL5.8mol/L硫酸溶液，通入足量的SO2氣體，無明顯現(xiàn)象

取棕色溶液少量，加水稀釋，生成白色沉淀；或加入固體NaCl(2gNaCl和3mL水)后，溶液迅速變?yōu)樽厣?2)2Cu2++SO2+6Cl-+2H2O=SO+2CuCl+4H+(3)

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

Fe3+迅速與SO2生成Fe(HSO3)2+，使得Fe3+濃度降低，使Fe3+與SO2的氧化還原速率變慢；Cu2+迅速與SO2生成CuCl，使Cu+濃度降低，使得Cu2+氧化性增強(qiáng)，使Cu2+與SO2的氧化還原速率變快(4)6Cu+SO2+4H++12Cl-=Cu2S↓+4CuCl+2H2O(5)CuCl的生成提高了Cu的還原性【詳解】（1）假設(shè)一是溶液中c(H+)增大，提高了的氧化性或的還原性，驗證是否正確的方法可以是替換實驗ii中的HCl為等c(H+)的硫酸，對比觀察現(xiàn)象，實驗方案是：向3mL0.6mol/L硫酸銅溶液中加入3mL5.8mol/L硫酸溶液(與11.6mol/L鹽酸的H+濃度相同)，通入足量的SO2氣體，無明顯現(xiàn)象，確認(rèn)假設(shè)一不正確；假設(shè)二是溶液中c(Cl-)增大，降低了還原產(chǎn)物的濃度，提高了的氧化性。驗證是否正確可以是替換實驗ii中的HCl為含有等濃度Cl-的鹽如NaCl，對比觀察現(xiàn)象，實驗方案是加入2gNaCl和3mL水(與11.6mol/L鹽酸的Cl-濃度大致相同)后，溶液迅速變?yōu)樽厣?，確認(rèn)假設(shè)二正確；或依據(jù)所查資料(白色沉淀)，利用平衡移動原理可以加以驗證，實驗方案是：取棕色溶液少量，加水稀釋，上述平衡向右移動，生成白色沉淀，確認(rèn)假設(shè)二正確；（2）依照假設(shè)二，增大Cl-濃度，降低了還原產(chǎn)物CuCl的濃度，提高了的氧化性，SO2做還原劑被氧化為SO，實驗ii的反應(yīng)方程式為2Cu2++SO2+6Cl-+2H2O=SO+2