（精品講義）專題3食品中的有機化合物word版含答案2

62/6363/63/第二單元eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,,))食品中的有機化合物第一課時乙醇[考試要求]1．乙醇的分子組成、主要性質(zhì)(跟活潑金屬的反應、氧化反應)(a/b)2．乙醇在不同溫度下的脫水反應(/b)3．乙醛的分子組成、乙醛的性質(zhì)(加氫還原、催化氧化)，乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應的現(xiàn)象(b/b)1.乙醇的結(jié)構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，決定化學性質(zhì)的原子團為—OH。2．乙醇分子中的羥基氫原子比水分子中的羥基氫原子活潑性弱，水與金屬鈉反應比乙醇與鈉反應要劇烈。3．三個重要反應：(1)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；(2)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O；(3)2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3COOH。乙醇的分子結(jié)構與物理性質(zhì)1．分子結(jié)構分子式結(jié)構式結(jié)構簡式重要原子團比例模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH—OH名稱：羥基2.物理性質(zhì)1．從氫原子連接原子的種類看，乙醇分子中的氫原子分為幾類？提示：分為兩類，其中5個氫原子與碳原子相連，1個氫原子與氧原子相連。2．能否用分液的方法分離酒精與水的混合物？為什么？提示：不能；原因是乙醇與水互溶不分層，無法用分液漏斗分離。1．乙醇的結(jié)構特點(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H4種化學鍵；(2)重要原子團為羥基，且羥基氫最活潑2.用工業(yè)酒精制備無水乙醇的方法工業(yè)酒精中約含乙醇96%(質(zhì)量分數(shù))以上，含乙醇99.5%以上的叫無水乙醇，制無水乙醇時，要加入新制的生石灰再進行蒸餾，直接蒸餾得不到無水乙醇。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)乙醇分子是由乙基(—C2H5)和氫氧根組成的()(2)乙醇是比水輕的液體，與水混合時浮在水的上面()(3)75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒()(4)乙醇可以作為提取碘水中碘的萃取劑()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．比較乙烷和乙醇的分子結(jié)構，下列說法中錯誤的是()A．兩個碳原子均以單鍵相連B．分子里都含6個相同的氫原子C．乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子D．乙基與一個羥基相連就是乙醇分子解析：選B乙烷和乙醇的結(jié)構簡式分別為CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基與一個羥基相連的產(chǎn)物。乙醇分子六個氫原子中其中五個分別連接在兩個碳原子上，一個連接在氧原子上，故B項錯誤。乙醇的化學性質(zhì)與用途1．乙醇與金屬鈉的反應實驗操作向一支試管中加入1～2mL無水乙醇，然后投入一小粒金屬鈉實驗現(xiàn)象鈉粒沉于乙醇的底部，鈉粒表面有氣泡產(chǎn)生實驗結(jié)論鈉的密度比乙醇的大，乙醇與鈉反應產(chǎn)生氫氣化學方程式2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑[特別提醒](1)在乙醇分子中，被鈉置換的氫是羥基中的氫，而不是乙基中的氫。(2)CH3CH2OH中羥基中的氫能被置換，但CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不能電離出H＋。2．乙醇的氧化反應(1)燃燒乙醇在空氣中易燃燒，反應的化學方程式為CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O。現(xiàn)象：火焰呈淡藍色，同時放出大量的熱。(2)催化氧化實驗操作實驗現(xiàn)象紅色的銅絲eq\o(→,\s\up7(加熱))變黑色eq\o(→,\s\up7(乙醇中))變紅色聞到一種刺激性氣味化學方程式①乙醇被氧化的化學方程式：2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O②產(chǎn)物進一步被氧化的化學方程式：2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))2CH3COOH[特別提醒]乙醇催化氧化的產(chǎn)物乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點為20.8℃，易揮發(fā)，易燃燒，與水、乙醇互溶。結(jié)構簡式為CH3CHO。3．乙醇的脫水反應(選考內(nèi)容)(1)分子內(nèi)脫水乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙烯和水，反應的化學方程式為CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(170℃))CH2=CH2↑＋H2O。(2)分子間脫水乙醇與濃硫酸混合加熱至140℃，發(fā)生分子間脫水，生成乙醚和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(140℃))CH3CH2OCH2CH3＋H2O。4．乙醇的用途(1)用作酒精燈、內(nèi)燃機等的燃料。(2)用作化工原料。(3)醫(yī)療上常用體積分數(shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。1．如何證明一個乙醇分子中含有一個羥基？提示：根據(jù)1mol乙醇與足量金屬鈉反應產(chǎn)生0.5mol氫氣，即可證明一個乙醇分子中含有一個羥基。2．鈉與乙醇反應要比與水反應緩和的原因是什么？提示：乙醇分子中羥基上的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，所以乙醇與鈉的反應比水與鈉的反應要緩和得多。3．乙醇催化氧化反應實驗中銅絲是否參與反應？銅絲的作用是什么？提示：銅絲參與化學反應，銅絲先被O2氧化成CuO，后又被乙醇還原為Cu，銅絲在反應中起催化劑的作用。1．乙醇化學反應與斷鍵情況關系化學反應鍵的斷裂與鈉反應斷①鍵燃燒斷①②③④⑤鍵催化氧化斷①③鍵脫水反應(選考內(nèi)容)分子內(nèi)斷②⑤鍵分子間斷①②鍵2.乙醇與鈉反應得出的結(jié)論(1)密度關系金屬鈉與乙醇反應時沉在乙醇的底部，而與水反應時浮在水面上，說明三者的密度關系為ρ水＞ρ鈉＞ρ乙醇。(2)氫原子的活動性乙醇與鈉反應時沒有熔化成小球，也沒有發(fā)出響聲，這說明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。(3)數(shù)量關系1mol乙醇跟足量鈉反應，產(chǎn)生0.5molH2，說明鈉只能與羥基(—OH)中的氫原子反應而不能與乙基中的氫原子反應。該關系可延伸為1mol羥基(—OH)跟足量鈉反應，產(chǎn)生0.5molH2。3．乙醇的催化氧化實質(zhì)總的化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應中銅(也可用銀)作催化劑。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)乙醇結(jié)構中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性()(2)乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性()(3)乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性()(4)乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中羥基上的氫原子活潑()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．下列說法中，不正確的是()A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中羥基中的O—H鍵斷裂B．檢驗乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍則含水C．乙醇在一定條件下可氧化成CH3COOHD．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是無色不溶于水的有機化合物解析：選D乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉，是乙醇分子中羥基中的O—H鍵斷裂；檢驗乙醇中是否含有水可用無水硫酸銅作檢驗試劑，若變藍則表明乙醇中含水；乙醇在酸性KMnO4溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇卻能與水以任意比例混溶。乙醛的分子式為C2H4O，結(jié)構簡式或CH3CHO，乙醛分子由—CH3和—CHO構成，其中—CHO稱為醛基。乙醛的化學性質(zhì)主要由醛基(—CHO)來決定。如乙醛的加成反應和氧化反應都發(fā)生在醛基上。1．加成反應醛基中的C=O鍵可與H2等加成，但不與Br2加成，如CH3CHO與H2反應的化學方程式為CH3CHO＋H2eq\o(→,\s\up7(Ni),\s\do5(△))CH3CH2OH。乙醛與H2的加成反應，又是還原反應。2．氧化反應(1)催化氧化2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3COOH。(2)被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化的化學方程式分別為CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHeq\o(→,\s\up7(水浴),\s\do5(△))CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O、CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up12(△),\s\do12())CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。(3)乙醛能(填“能”或“不能”)被酸性KMnO4溶液或溴水氧化。1．乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應的實驗，需要什么條件？提示：均需要在堿性條件下進行。2．乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液反應的實質(zhì)是什么？提示：醛基變成羧基，醛基被氧化。3．乙醛與H2發(fā)生的是加成反應，又屬于哪種反應類型？提示：還原反應。1．醛基的性質(zhì)(1)能發(fā)生氧化反應生成羧基，能與H2發(fā)生加成反應，被還原為羥基。(2)有機物發(fā)生氧化反應、還原反應的判斷：氧化反應還原反應加氧或去氫加氫或去氧反應后有機物中碳元素的平均化合價升高反應后有機物中碳元素的平均化合價降低在反應中有機物被氧化，作還原劑在反應中有機物被還原，作氧化劑有機物的燃燒和被其他氧化劑氧化的反應有機物與H2的加成反應2．醛基的檢驗(1)銀鏡反應①配制銀氨溶液：向AgNO3稀溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成的沉淀恰好溶解為止。AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O②銀鏡反應示意圖：③實驗成功的關鍵：a．試管(玻璃器皿)要潔凈。b．混合溶液的溫度不能太高，受熱要均勻，以溫水浴為宜。c．在加熱過程中，試管不能振蕩。(2)與新制氫氧化銅懸濁液反應①裝置圖：②注意事項：a．制備Cu(OH)2懸濁液時：在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，保證堿過量。b．加熱到沸騰。c．Cu(OH)2必須現(xiàn)用現(xiàn)配，因Cu(OH)2不穩(wěn)定，久置后Cu(OH)2失效。1．下列關于乙醛的說法不正確的是()A．乙醛的官能團是—CHOB．乙醛與H2發(fā)生還原反應，生成乙醇C．銀鏡反應說明乙醛有還原性D．乙醛中加入Cu2O粉末并加熱可看到磚紅色沉淀生成解析：選D乙醛與新制Cu(OH)2反應，但需要的是堿性條件下的新制Cu(OH)2，也只有這樣在加熱條件下才會成功觀察到磚紅色Cu2O沉淀的生成。2．某學生做乙醛的還原性實驗時(如圖)，加熱至沸騰，未觀察到磚紅色沉淀，分析其原因可能是()A．乙醛量不夠 B．燒堿量不夠C．硫酸銅量不夠 D．加熱時間短解析：選B乙醛還原氫氧化銅的實驗要求在堿性環(huán)境中進行，而題中所給NaOH的量不足。硫酸銅過量時，其水解會使溶液呈酸性，導致實驗失敗。[三級訓練·節(jié)節(jié)過關]1．下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是()A．苯 B．蒸餾水C．無水酒精 D．75%的酒精解析：選A乙醇、H2O都能與Na發(fā)生置換反應生成H2,75%的酒精是水和乙醇組成的混合物，也能與Na反應生成H2；苯是烴，盡管含有氫元素，但氫不活潑，因此不能與Na反應生成H2。2．(2017·溫州聯(lián)考)下列有關乙醇的說法中，不正確的是()A．屬于烴類物質(zhì)B．相對分子質(zhì)量為46C．分子中含有羥基D．在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O解析：選A烴是僅由碳氫兩種元素組成的化合物，而乙醇是由C、H、O三種元素組成的化合物。3．下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是()A．CuSO4·5H2O B．無水硫酸銅C．濃硫酸 D．金屬鈉解析：選BA項，CuSO4·5H2O本身是藍色的，遇水無現(xiàn)象，錯誤；B項，無水硫酸銅遇水變藍，用于檢驗水的存在，正確；C項，濃硫酸作吸水劑，錯誤；D項，金屬鈉與乙醇或水都反應生成氫氣，不能檢驗是否含有水，錯誤。4．下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子與其他氫原子不同的是()A．1mol乙醇完全燃燒生成3mol水B．乙醇可以制飲料C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D．1mol乙醇可生成1mol乙醛解析：選C乙醇分子中共有6個氫原子，其中羥基上的氫原子比較特殊，A項中所有的氫原子參與反應，B項無法證明，D項中有C-H鍵參與了反應，只有C項表明羥基上的氫原子與另外5個氫原子不同。5．如圖所示是A分子的球棍模型和B分子的比例模型：回答下列問題：(1)A和B的關系是。(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)A和B都可以作汽車的燃料，被稱為“綠色燃料”，請用化學方程式表示A作汽車燃料的原理：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出B和金屬鈉反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。解析：由A、B的模型可知A為CH3OH，B為CH3CH2OH，二者互為同系物，化學性質(zhì)相似。類比CH3CH2OH性質(zhì)，即可知CH3OH的性質(zhì)，催化氧化反應為2CH3OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2HCHO＋2H2O，CH3OH燃燒的化學方程式為2CH3OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2＋4H2O。答案：(1)同系物(2)2CH3OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2HCHO＋2H2O(3)2CH3OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2＋4H2O(4)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑1．決定乙醇主要化學性質(zhì)的原子或原子團是()A．羥基 B．乙基(—CH2CH3)C．氫氧根離子 D．氫離子解析：選A羥基是乙醇中的重要原子團，決定其主要化學性質(zhì)。2．下列有關乙醇的說法正確的是()A．作消毒劑的醫(yī)用酒精是無水酒精B．通常狀況下，不能與金屬鈉反應C．在加熱和有銅存在下，可與氧氣反應生成乙醛D．在水溶液中能夠電離產(chǎn)生H＋，呈現(xiàn)弱酸性解析：選CA項，醫(yī)療上作消毒劑的醫(yī)用酒精是75%的酒精，錯誤；B項，乙醇中含有羥基，能與金屬鈉反應放出氫氣，錯誤；C項，在加熱和有銅或銀存在下，可與氧氣反應生成乙醛，正確；D項，乙醇屬于非電解質(zhì)，在水溶液中不能電離產(chǎn)生H＋，錯誤。3．能證明乙醇分子中有一個羥基的是()A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．乙醇能與水以任意比互溶C．0.1mol乙醇與足量鈉反應只能生成0.1g氫氣D．乙醇在銅催化下可被氧化解析：選CA、B均不能證明乙醇中含有羥基，D能證明乙醇中有羥基，但不能確定羥基的數(shù)目，乙醇中與鈉反應產(chǎn)生H2的是羥基上的氫原子，且1mol羥基產(chǎn)生0.5mol的H2,0.1mol乙醇完全與鈉反應產(chǎn)生0.1g氫氣。4．下列反應中屬于有機物發(fā)生還原反應的是()A．乙醛發(fā)生銀鏡反應B．新制Cu(OH)2與乙醛反應C．乙醛與氫氣加成制乙醇D．乙醛制乙酸解析：選C有機物的加氫或去氧的反應屬于還原反應。選項A、B、D均為有機物的氧化反應，只有C為有機物的還原反應。5．將ag光亮的銅絲在酒精燈上加熱后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為bg。下列所插入的物質(zhì)與銅絲質(zhì)量關系不正確的是()A．無水乙醇：a＝b B．石灰水：a＞bC．NaHSO4溶液：a＞b D．鹽酸：a＞b解析：選B銅絲在酒精燈上加熱后，發(fā)生反應：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，當插入無水乙醇中時，發(fā)生反應：CuO＋CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，故a＝b；當插入NaHSO4溶液或鹽酸中，CuO被溶解，故a＞b；當插入石灰水中時，Cu和CuO與石灰水均不反應，固體質(zhì)量增加，故a＜b。6．酒駕是引發(fā)交通事故的重要原因，醉駕要入刑。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是()①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是含氧的有機化合物A．②④ B．②③C．①③ D．①④解析：選C酒精用于對駕駛員酒駕的檢測，是因為酒精沸點較低，易揮發(fā)，且具有還原性，酒精蒸氣可使橙色的酸性K2Cr2O7溶液變?yōu)樗{綠色。7．已知分子中含有羥基的物質(zhì)都能與鈉反應產(chǎn)生氫氣。乙足量金屬鈉作用，產(chǎn)生等量的氫氣。則這三種醇的物質(zhì)的量之比為()A．6∶3∶2 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．4∶3∶2解析：選A羥基個數(shù)與被置換的氫原子個數(shù)之比為1∶1。三種醇與鈉反應放出等量的氫氣，則三種醇提供的羥基數(shù)相同，因此三種醇的物質(zhì)的量之比為1∶eq\f(1,2)∶eq\f(1,3)＝6∶3∶2。8．分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構)()A．3種 B．4種C．5種 D．6種解析：選B分子式為C4H10O且可與鈉反應放出氫氣的有機物可表示為C4H9—OH，由于C4H9—有4種結(jié)構，符合題意的同分異構體有4種。9．乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應用。請回答關于乙醇的若干問題。(1)用物理、化學方法各一種鑒別乙醇和汽油。若用物理方法，應選擇的試劑為______________________________________________；若用化學方法，應選擇的試劑為______________________________________________。(2)用乙醇為主要原料(無機試劑任選)，根據(jù)要求，分別寫出相應的化學方程式(注明反應條件)。①氧化反應_________________________________________________________；②置換反應_____________________________________________________________。解析：(1)物理方法鑒別乙醇和汽油，可利用它們在水中的溶解情況不同，而化學方法鑒別，利用乙醇與Na反應而汽油與鈉不反應。(2)乙醇的催化氧化反應生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2H2O＋2CH3CHO。乙醇的置換反應是指乙醇與Na反應生成H2，反應的化學方程式為2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。答案：(1)蒸餾水金屬鈉(2)①2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2H2O＋2CH3CHO②2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑10．有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略)，其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體。在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為，B的作用是；C中熱水的作用是。(2)M處發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________，從中可認識到該實驗過程中催化劑(填“參加”或“不參加”)化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的。(4)實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(填“能”或“不能”)繼續(xù)進行，其原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：裝置中各部分作用：A為氧氣的簡易制備裝置；B的作用是干燥O2；C利用水浴加熱方式，使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M參加反應；在M中Cu的作用下，乙醇被O2氧化成乙醛，進入F試管中。該反應為放熱反應，所以撤掉酒精燈后利用放出的熱量能維持反應繼續(xù)進行。答案：使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M參加反應(3)受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入氧氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象參加溫度(4)能乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量能維持反應繼續(xù)進行1．下列有關乙醇的物理性質(zhì)的應用中不正確的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥中的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠能夠勾兌出各種濃度的酒D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有熟語“酒香不怕巷子深”的說法解析：選A乙醇和水互溶，不可以分液，可以采用蒸餾的方法分離，故A錯誤；乙醇與中藥中的有效成分是互溶的，可用乙醇提取中藥中的有效成分，故B正確；乙醇可以和不同比例的水混合獲得不同濃度的酒精，酒廠能夠勾兌出各種濃度的酒，故C正確；乙醇容易揮發(fā)，遠遠的就可以聞到乙醇的香味，即熟語“酒香不怕巷子深”，故D正確。2．丙烯醇(CH2CHCH2OH)可發(fā)生的化學反應有()①加成②氧化③燃燒④取代A．只有①②③ B．①②③④C．只有①②④ D．只有①③④解析：選B丙烯醇分子中含有羥基和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應、氧化反應、燃燒和取代反應。3．向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對實驗現(xiàn)象的描述中正確的是()①鈉塊沉入乙醇液面的下面②鈉塊熔化成小球③鈉塊在乙醇的液面上游動④鈉塊表面有氣體放出A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：選D鈉的密度比乙醇的密度大，故鈉塊會沉入乙醇液面以下，①正確，③不正確；乙醇與鈉反應比較平緩，放出的熱量不足以使鈉熔化，②不正確；鈉與乙醇反應有氫氣放出，④正確。4．某化學反應過程如右圖所示。由圖得出的判斷，錯誤的是()A．生成物M的化學式為C2H4OB．乙醇發(fā)生了還原反應C．銅是此反應的催化劑D．反應中有紅黑交替變化的現(xiàn)象解析：選B本題利用循環(huán)圖的形式考查乙醇的催化氧化反應。M為乙醛(CH3CHO)。5．按圖所示裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處固體變?yōu)榧t色，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是(已知NH3具有較強的還原性)()A．H2 B．CO和H2C．NH3 D．CH3CH2OH(氣體)解析：選DA、B、C、D四個選項中的氣體均能使a處固體變紅，b處變藍，但c處能得到液體的僅有D，該液體是CH3CHO。6．在常壓、100℃條件下，乙烯和乙醇的混合氣體VL，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．任意比解析：選D因C2H4＋3O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2＋2H2O，C2H6O＋3O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2O，即無論乙烯和乙醇的混合氣體中二者比例如何，耗氧量均不變(為3倍于混合氣體體積)。7.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑。已知α-萜品醇的結(jié)構簡式如右式，則下列說法錯誤的是()A．1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應B．該物質(zhì)屬于烴C．該物質(zhì)能使溴水褪色D．分子式為C10H18O解析：選BA項，該分子中含有1個碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應，正確；B項，該分子中除有碳、氫原子外，還含有氧原子，不屬于烴，錯誤；C項，該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，正確；D項，該物質(zhì)的分子式為C10H18O，正確。8．香葉醇的結(jié)構簡式如圖。下列有關香葉醇的敘述正確的是()A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應不能發(fā)生置換反應解析：選AA項，依據(jù)碳原子的成鍵特點，推出此有機物的分子式為C10H18O，正確；B項，香葉醇中含有碳碳雙鍵，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，錯誤；C項，含有碳碳雙鍵和羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；D項，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有羥基，能與鈉等活潑金屬發(fā)生置換反應，錯誤。9．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。(1)X的分子式是______________。(2)X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是______________________________________________(有機物用結(jié)構簡式表示)。(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結(jié)構簡式是______________。(4)Y被氧化，轉(zhuǎn)化為Z，Z的名稱為________。解析：(1)根據(jù)題意，X的分子中含C的個數(shù)為eq\f(46×52.2%,12)＝2，含氫的個數(shù)為eq\f(46×13.0%,1)＝6，含氧的個數(shù)為eq\f(46×(1－52.2%－13.0%),16)＝1，所以X的分子式為C2H6O。(2)X能與鈉反應，則X為乙醇。2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑。(3)X在銅或銀作催化劑的條件下與空氣中的O2反應，生成乙醛(Y)，其結(jié)構簡式為。(4)根據(jù)題意知Z為乙酸。答案：(1)C2H6O(2)2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑(3)(4)乙酸10．為了測定乙醇的結(jié)構式是還是，利用乙醇和鈉的反應，設計如圖裝置進行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過測量量筒中水的體積，就可知反應生成氫氣的體積。(1)實驗前檢驗該裝置的氣密性的實驗操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)有人認為裝置中有空氣，所測的氣體體積應扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認為________(填“正確”或“不正確”)。(3)如果實驗開始前b導管內(nèi)未充滿水，則實驗結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”)。(4)若測得有1.15gC2H6O參加反應，把量筒c中水的體積換算成標準狀況下H2的體積為280mL，試結(jié)合計算和討論，判斷下面Ⅰ和Ⅱ兩式中，哪個正確______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。ⅠⅡ解析：該實驗的關鍵是準確測量反應產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)產(chǎn)生氣體的體積可以確定被置換的氫原子的個數(shù)。(3)中如果實驗開始前b導管內(nèi)未充滿水，則會使排出水的體積減小，故實驗結(jié)果偏小。(4)參加反應的乙醇的物質(zhì)的量是0.025mol，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.0125mol，即乙醇分子中的6個氫原子所處的化學環(huán)境并不完全相同，有1個應不同于其他的氫原子，從而確定乙醇的結(jié)構為Ⅱ式。答案：(1)連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將右側(cè)導管插入水槽，微熱燒瓶，右側(cè)導管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時間內(nèi)水柱不變化，證明裝置氣密性良好(2)不正確(3)偏小(4)Ⅱ第二課時乙酸[考試要求]1．乙酸的分子組成、主要性質(zhì)(酸的通性、酯化反應)。b/b2．乙酸乙酯的制備實驗(b/b)3．官能團的概念，常見官能團的性質(zhì)(a/a)1.乙酸的結(jié)構簡式：CH3COOH。官能團：COOH(羧基)。2．鑒別乙酸的兩種方法：(1)滴加石蕊溶液變紅色；(2)滴加Na2CO3或NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡。3．乙酸的酯化反應：CH3COOH＋HOCH2CH3eq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O反應實質(zhì)：酸脫羥基，醇脫羥基氫。4．除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇的試劑為飽和Na2CO3溶液，其作用有三：(1)溶解乙醇；(2)反應乙酸；(3)降低乙酸乙酯的溶解度。乙酸的分子結(jié)構與酸性1．乙酸的分子組成與結(jié)構2．官能團(1)概念：反映一類有機化合物共同特性的基團。(2)常見官能團名稱羥基醛基羧基碳碳雙鍵化學式—OH—CHO—COOH3.乙酸的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)(通常)熔點沸點溶解性無色強烈刺激性氣味液體16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇[特別提醒]當溫度低于16.6℃時，乙酸凝結(jié)為類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱為冰醋酸。4．乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，其電離方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋，酸性比碳酸的酸性強，具有酸的通性。(1)乙酸能使紫色的石蕊溶液變紅色。(2)乙酸與Na反應的化學方程式：2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑。(3)乙酸與NaOH反應的化學方程式：CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O。(4)乙酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。1．當溫度低于16.6℃時，乙酸就凝結(jié)成冰一樣的晶體，故又稱為冰醋酸，如何從試劑瓶中取出少量冰醋酸？提示：將冰醋酸浸泡在溫水中，待其熔化后，傾倒出少量即可。2．設計一個簡單的實驗證明乙酸的酸性強于碳酸。提示：利用“強酸制取弱酸”的原理設計實驗，將碳酸鹽(石灰石或碳酸鈉)加入到乙酸溶液中，若有氣體產(chǎn)生，說明乙酸的酸性強于碳酸。1．羥基氫原子的活潑性比較乙醇水碳酸乙酸氫原子活潑性eq\o(→,\s\up7(逐漸增強))電離情況極難電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性中性中性弱酸性弱酸性與Na反應反應反應反應與NaOH不反應不反應反應反應與NaHCO3不反應不反應不反應反應2.兩類羥基氫反應的定量關系Na～H2NaOHNa2CO3～CO2NaHCO3～CO21mol—OH1mol～0．5mol不反應不反應不反應1mol—COOH1mol～0．5mol1mol0.5mol～0．5mol1mol～1mol3.證明乙酸酸性比碳酸酸性強的方法(1)反應原理2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。(2)實驗裝置及現(xiàn)象1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)乙酸俗名醋酸，又叫冰醋酸()(2)乙酸的結(jié)構簡式為，官能團是—OH()(3)乙酸分子可看作是CH4中的一個H被—COOH取代()(4)乙酸是四元酸()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×2．在同溫、同壓下，某有機物與過量Na反應得到V1L氫氣，另取一份等量的該有機物與足量NaHCO3反應得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是()解析：選A相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。若n1、n2分別為該狀況下所得到的氫氣、二氧化碳的物質(zhì)的量，設選項中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，則各物質(zhì)與n1、n2的對應關系為n1(與Na反應生成H2的物質(zhì)的量)n2(與NaHCO3反應生成CO2的物質(zhì)的量)1mol1molHOOC—COOH1mol2molHOCH2CH2OH1mol0CH3COOH0.5mol1mol由表中數(shù)據(jù)可知，若V1＝V2≠0即n1＝n2≠0，則有機物可能為CH3CHCOOHOH。乙酸的酯化反應實驗裝置實驗原理CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O實驗步驟(1)在一試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸(2)連接好裝置(3)用酒精燈均勻加熱試管3～5min，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上實驗現(xiàn)象飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成，且能聞到香味實驗結(jié)論乙酸在濃H2SO4并加熱的條件下與乙醇反應生成了不溶于水的乙酸乙酯1．實驗中，導管末端為什么不伸入飽和Na2CO3溶液的液面以下？提示：受熱揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。故導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中。2．該實驗中濃硫酸起什么作用？提示：(1)作催化劑，加快反應速率，縮短達到平衡所需時間。(2)作吸水劑，吸收反應中生成的水，促使反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。3．酯化反應的實質(zhì)是什么？如何從乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中分離出乙酸乙酯？提示：酯化反應的實質(zhì)是酸分子在羧基上脫去羥基，醇分子脫去羥基氫。把飽和Na2CO3溶液加入混合溶液中充分振蕩，然后用分液漏斗分液，分離出來的上層油狀液體即是乙酸乙酯。1．乙酸與乙醇酯化反應的要點(1)濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。(2)飽和Na2CO3溶液的作用①通過Na2CO3與乙酸反應除去乙酸。②通過水的溶解除去乙醇。③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，收集更多的乙酸乙酯。(3)安全措施①反應液的混合順序：先向試管中加入乙醇，然后加入濃硫酸和乙酸；或先加入乙醇和乙酸，然后一邊搖動試管一邊慢慢加入濃硫酸。若先加入濃硫酸再加入其他物質(zhì)，濃硫酸溶于乙醇或乙酸會放出大量的熱而使液體飛濺。②被加熱的試管傾斜45°，其目的是增大受熱面積。③導管起導氣兼冷凝回流的作用。導管末端不能伸入飽和Na2CO3溶液中，主要是防止倒吸。(4)實驗中采取的加快化學反應速率的措施：加熱；使用冰醋酸和無水乙醇；使用催化劑。2．酯化反應的原理(1)酯化反應的原理是酸脫羥基醇脫羥基氫。(2)可用原子示蹤法證明：用含18O的乙醇()參與反應，生成的乙醇(C2H518OH)參與反應，生成的乙酸乙酯()分子中含18O，表明反應物乙酸分子中的羥基與乙醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合生成水，其余部分結(jié)合生成酯(即水中的氧原子來自于乙酸)。其反應機理如下：1．酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()解析：選C酯化反應中的水是由酸脫羥基、醇脫氫原子形成。2．制取乙酸乙酯的裝置正確的是()解析：選A玻璃導管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，應使用Na2CO3溶液。1．烴的衍生物(1)概念烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。(2)實例如CH3Cl、CH2Cl2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH等。2．官能團(1)概念決定有機化合物的化學特性的原子或原子團。(2)常見官能團鹵素原子(—X)、羥基(—OH)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)等。1．是否只有烴的衍生物中存在官能團？提示：有些烴的分子中也含有官能團，如乙烯分子中的碳碳雙鍵，乙炔分子中的碳碳叁鍵。2．有機化合物發(fā)生化學反應時，是否只有官能團部分發(fā)生變化？提示：有些情況下不是官能團的部分也發(fā)生變化，如乙醇發(fā)生催化氧化時，斷裂的共價鍵是羥基上的O—H鍵和連接羥基碳原上的C—H鍵。官能團與典型化學反應官能團代表物典型化學反應碳碳雙鍵碳碳叁鍵乙烯乙炔(1)加成反應：使溴的CCl4溶液褪色(2)氧化反應：使酸性KMnO4溶液褪色苯(1)取代反應：①在Fe粉催化下與液溴反應；②在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(2)加成反應：在一定條件下與H2反應生成環(huán)己烷注意：與溴水、酸性高錳酸鉀溶液都不反應羥基乙醇(1)與活潑金屬(Na)反應(2)催化氧化：在銅或銀催化下被氧化成乙醛醛基乙醛(1)與H2發(fā)生加成(還原)反應(2)發(fā)生銀鏡反應、與新制Cu(OH)2懸濁液反應羧基乙酸(1)酸的通性(2)酯化反應：在濃硫酸催化下與醇反應生成酯和水酯基乙酸乙酯水解反應：酸性或堿性條件(后續(xù)學到)1．下表為某有機物與各種試劑的反應現(xiàn)象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3溶液現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣味A．CH2CHCH2OH B．C．CH2CHCOOH D．CH3COOH解析：選CC項中的“”能使溴水褪色，“—COOH”能與Na、NaHCO3反應產(chǎn)生氣體。2．蘋果酸是一種常見的有機酸，結(jié)構簡式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應是()①與NaOH溶液反應②與石蕊試液作用變紅③與金屬鈉反應放出氣體④一定條件下與乙酸酯化⑤一定條件下與乙醇酯化A．①②③ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②③④⑤解析：選D蘋果酸中含有羧基、羥基兩種官能團。羧基具有酸的性質(zhì)，能使石蕊試液變紅，與堿、金屬反應，與乙醇酯化。羥基的存在能與乙酸酯化。[三級訓練·節(jié)節(jié)過關]1．下列關于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A．乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸具有氧化性，能跟鈉反應放出H2C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D．溫度低于16.6℃，乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體解析：選CA項，乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應產(chǎn)生CO2氣體，正確；B項，乙酸與鈉反應產(chǎn)生氫氣，乙酸作氧化劑，具有氧化性，正確；C項，使溴水褪色的是碳碳雙鍵或碳碳叁鍵，而不是碳氧雙鍵，錯誤；D項，乙酸的熔點較低，低于16.6℃，乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體。2．下列物質(zhì)中最難電離出H＋的是()A．CH3CH2OHB．CH3COOHC．H2OD．H2SO3解析：選A這四種物質(zhì)中羥基的活潑性是H2SO3>CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，最難電離出H＋的是CH3CH2OH。3．如圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子?；疑氖茄踉印Ｔ撐镔|(zhì)不具有的性質(zhì)是()A．與NaOH溶液反應B．與稀硫酸反應C．發(fā)生酯化反應D．使紫色石蕊溶液變紅解析：選B由有機物分子的比例模型可知，該有機物為乙酸，能與NaOH溶液發(fā)生中和反應，能使紫色石蕊溶液變紅色，能與乙醇發(fā)生酯化反應。4．根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構與性質(zhì)，推測CH2=CH—COOH能發(fā)生的反應有()①加成反應②取代反應③氧化反應A．①② B．②③C．①③ D．①②③解析：選D此物質(zhì)中含有，能發(fā)生加成反應和氧化反應；含有—COOH，能發(fā)生取代反應。5．如圖，在試管a中先加入3mL95%的乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃硫酸并充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。(1)加入濃硫酸的作用是____________________________________________________。(2)試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是______________________________________________。(3)實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是________________________________________________________________________。(4)飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)制備乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸作催化劑和吸水劑。(2)飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯蒸氣后液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象，其中上層為乙酸乙酯，是無色油狀液體。(3)球形干燥管上部容積較大，能有效防止試管b中液體發(fā)生倒吸。(4)飽和Na2CO3溶液既能吸收乙酸和乙醇，又能降低乙酸乙酯的溶解度，便于其分層。答案：(1)催化劑，吸水劑(2)上層出現(xiàn)無色油狀液體(3)防倒吸(4)減少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸，溶解乙醇1．山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽。食醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法中正確的是()A．乙酸是有刺激性氣味的液體B．乙酸分子中含有4個氫原子，是四元弱酸C．乙酸中的乙醇可用直接加熱蒸餾的方法除去D．乙酸酸性較碳酸弱解析：選A乙酸中只有羧基中的氫原子才能電離，是一元弱酸，B項錯；直接加熱時乙酸與乙醇能發(fā)生反應生成乙酸乙酯，且乙酸也易揮發(fā)，應先與堿混合反應后蒸餾出乙醇，再加入硫酸蒸餾出乙酸，C項錯；乙酸是弱酸，但比碳酸酸性強，D項錯。2．下列關于乙醇和乙酸的說法中，正確的是()A．乙醇和乙酸分子中都含有B．乙醇和乙酸相互之間不能溶解C．乙醇和乙酸均呈酸性D．乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應解析：選D乙醇結(jié)構簡式為CH3CH2OH，其分子中無CO，A錯誤；乙醇與乙酸相互溶解，B錯誤；乙酸呈酸性，但乙醇呈中性，C錯誤；乙醇與乙酸能發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。3.右圖所示是某有機物分子的球棍模型，該有機物中含有C、H、O三種元素，下列關于該有機物說法中不正確的是()A．是食醋的主要成分B．其官能團是羧基C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能與堿發(fā)生中和反應解析：選C由有機物的球棍模型可知該有機物是CH3COOH。因為CH3COOH分子中的羧基能電離出H＋，故能與堿電離產(chǎn)生的OH－發(fā)生中和反應。而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。4．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)的最好試劑是()A．飽和碳酸鈉溶液 B．氯化鈉溶液C．苯 D．水解析：選A乙酸乙酯難溶于飽和Na2CO3溶液，乙酸與Na2CO3反應生成CH3COONa溶于水而除去，乙醇易溶于Na2CO3溶液而除去；NaCl溶液沒有飽和Na2CO3溶液除去CH3COOH的效果好。5．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是()①金屬鈉②溴水③碳酸鈉溶液④紫色石蕊溶液A．①② B．②③C．③④ D．②④解析：選C①金屬鈉與乙酸、乙醇、氫氧化鋇溶液均反應產(chǎn)生H2，不能鑒別；②溴水與乙酸、乙醇互溶，不能鑒別；③Na2CO3溶液與乙酸反應產(chǎn)生氣體，與乙醇互溶，與苯分層，與Ba(OH)2溶液反應產(chǎn)生沉淀，可以鑒別；④乙酸使紫色石蕊溶液變紅色，Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液變藍色，乙醇與石蕊互溶，苯與石蕊溶液分層，可以鑒別。6．下列關于制取乙酸乙酯實驗的說法錯誤的是()A．制乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和乙酸B．可將導管插入飽和碳酸鈉溶液中收集反應生成的乙酸乙酯C．1mol乙醇與2mol乙酸在濃硫酸催化作用下不能合成1mol乙酸乙酯D．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液解析：選BA項，制乙酸乙酯時，試劑的混合順序，先加入乙醇，再向乙醇中緩慢加入濃硫酸和乙酸，正確；B項，導管不能插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，錯誤；C項，因為乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應為可逆反應，所以1mol乙醇與2mol乙酸在濃硫酸催化作用下不能合成1mol乙酸乙酯，正確；D項，Na2CO3能與乙酸反應，所以除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，正確。7．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生酯化反應的是()B．CH3CH2COOHC．己烷D．甲醇(CH3OH)解析：選C含有—OH、—COOH的有機物能發(fā)生酯化反應，己烷的分子結(jié)構中不含以上兩種官能團，故不能發(fā)生酯化反應。8．下列關于乙酸的說法中，正確的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能導電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙酸是有刺激性氣味的液體⑤1mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A．①②③④ B．①②③⑥C．①②④⑥ D．②④⑤⑥解析：選C①乙酸易溶于水和乙醇，是弱酸，其水溶液能導電，正確；②無水乙酸在低于16.6℃時像水一樣會結(jié)冰，無水乙酸又稱為冰醋酸，屬于純凈物，正確；③乙酸屬于一元酸，錯誤；④乙酸在常溫下是有刺激性氣味的液體，正確；⑤乙酸的酯化反應是可逆反應，不能進行到底，錯誤；⑥食醋中含有乙酸，乙醇連續(xù)被氧化成乙酸，正確。9．現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。請回答下列問題：(1)加入試劑：a________________，b______________。(2)分離方法：①________，②________，③________。(3)物質(zhì)名稱：A________，C________，E________。解析：用飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，由于乙酸乙酯難溶于水，可用分液漏斗將其分離出來，故A為乙酸乙酯，B為CH3COONa、乙醇、Na2CO3溶液的混合物，再通過蒸餾的方法蒸出乙醇，則E為乙醇。C為CH3COONa、Na2CO3的混合液。加入比CH3COOH強的酸(如稀硫酸)可將CH3COONa轉(zhuǎn)化為醋酸。答案：(1)飽和Na2CO3溶液稀硫酸(2)分液蒸餾蒸餾(3)乙酸乙酯乙酸鈉、碳酸鈉乙醇10．已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構簡式_______________________________________________________。(2)B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。(3)寫出下列反應的反應類型：①____________，②________，④________。(4)寫出下列反應的化學方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。解析：據(jù)①可判斷出A為乙烯，再根據(jù)合成路線及反應條件可得出B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。答案：(1)CH2=CH2(2)羥基羧基(3)①加成反應②氧化反應④酯化反應(或取代反應)(4)①CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3CH2OH②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O④CH3COOH＋HOCH2CH3eq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O1．下列說法錯誤的是()A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應不是可逆反應解析：選D乙醇和乙酸是常用調(diào)味品——酒和醋的主要成分，正確；乙醇和乙酸在常溫下為液態(tài)，C2H6、C2H4常溫下為氣態(tài)，正確；乙醇和乙酸在空氣中都能燃燒而發(fā)生氧化反應，正確；乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，反應不能進行到底，錯誤。2．酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()A．酯化反應的產(chǎn)物只有酯B．酯化反應可看成取代反應的一種C．酯化反應是有限度的D．濃硫酸可作酯化反應的催化劑解析：選A酯化反應的產(chǎn)物是酯和水，A項錯誤。3．實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合物時，有氣泡產(chǎn)生，主要原因可能是()A．有部分H2SO4被蒸餾出來B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應解析：選C制取乙酸乙酯時，加熱揮發(fā)的乙酸會隨蒸氣進入碳酸鈉溶液中，而乙酸的酸性比碳酸強，所以會有二氧化碳生成。4．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中不正確的是()A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：選AA項中，濃硫酸和其他液體混合時，應將濃硫酸慢慢加到密度比它小的液體中，故應先向a中加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸。B項中，加熱過程中產(chǎn)生的乙醇蒸氣和乙酸會溶于Na2CO3溶液中，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。C項中，采取加熱的方法是為了加快反應速率，同時將乙酸乙酯蒸出反應體系達到分離的目的。D項中，乙酸和乙醇會溶于Na2CO3溶液中。5．(2016·溫州中學期末)乙酸是生活中常見的一種有機物，下列關于乙酸的說法中正確的是()A．乙酸的官能團為—OHB．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能夠與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣D．乙酸能使紫色的石蕊溶液變藍解析：選C乙酸屬于羧酸，官能團為羧基—COOH，故A錯誤；乙酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，酸性比碳酸強，故B錯誤；乙酸屬于羧酸，具有酸的通性，乙酸能夠與金屬鈉反應生成醋酸鈉和氫氣，故C正確；乙酸屬于羧酸，具有酸的通性，乙酸能使紫色的石蕊溶液變紅色，故D錯誤。6．巴豆酸的結(jié)構簡式為CH3—CH=CH—COOH?，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是()A．只有②④⑤ B．只有①③④C．只有①②③④ D．全部解析：選D根據(jù)有機物的結(jié)構簡式可知，該分子中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基，碳碳雙鍵能與HCl、溴水發(fā)生加成反應，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，羧基能與純堿反應生成CO2，能與乙醇發(fā)生酯化反應，所以①～⑤的反應都能發(fā)生。7．(全國甲卷)下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是()A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷解析：選BA項中，乙烯中有鍵，能發(fā)生加成反應，乙醇中沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應。B項中，苯和氯乙烯都含有不飽和鍵，都能發(fā)生加成反應。C項中，乙酸和溴乙烷都不能發(fā)生加成反應。D項中，丙烯中含有鍵，能發(fā)生加成反應，丙烷中沒有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應。8.莽草酸可用于合成藥物達菲，結(jié)構簡式如圖。關于莽草酸的說法不正確的是()A．分子式為C7H10O5B．分子中含有3種官能團C．可發(fā)生加成反應和酯化反應D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋而使溶液顯酸性解析：選DA項，此有機物的分子式為C7H10O5，正確；B項，該有機物中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基三種官能團，正確；C項，含有碳碳雙鍵、羥基、羧基，可以發(fā)生加成反應和酯化反應，正確；D項，醇羥基不能電離出H＋，使溶液顯酸性，錯誤。9．已知丁酸跟乙酸具有相似的化學性質(zhì)，丁醇跟乙醇具有相似的化學性質(zhì)。CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2COOH丁醇丁酸試回答下列問題：(1)分別寫出丁醇、丁酸與Na反應的化學方程式：丁醇＋鈉：______________________________________________________________；丁酸＋鈉：_______________________________________________________________。預計上述化學反應速率：v(丁醇)________v(丁酸)(填“＞”或“＜”)。(2)寫出丁酸與丁醇發(fā)生酯化反應的化學方程式，并注明反應條件________________________________________________________________________。(3)寫出丁醇在Ag催化下與O2反應的化學方程式：________________________________________________________________________。解析：據(jù)信息可知丁酸化學性質(zhì)與乙酸類似，丁醇化學性質(zhì)與乙醇相似，因此各問題便迎刃而解。答案：(1)2CH3CH2CH2CH2OH＋2Na→2CH3CH2CH2CH2ONa＋H2↑2CH3CH2CH2COOH＋2Na→2CH3CH2CH2COONa＋H2↑＜(2)CH3CH2CH2COOH＋HOCH2CH2CH2CH3eq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3＋H2O(3)2CH3CH2CH2CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Ag),\s\do5(△))2CH3CH2CH2CHO＋2H2O10．某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置(如圖所示)進行乙酸與乙醇酯化反應的實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)乙裝置中長玻璃導管c的作用是_________________________________________；冷凝水應該從__________進入。(2)甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是________，原因：__________________________________________________________________________________________________。(3)實驗過程中選用的用品及試劑有：①碎瓷片，作用為_______________________________________________________；②乙酸、乙醇以及__________________，該試劑作用為______________________；③試管A和錐形瓶B內(nèi)裝的是____________，其作用為____________________________________________________________________________________________________。解析：乙裝置中長玻璃導管c的作用是平衡氣壓，冷凝回流。冷凝水從b口進，a口出冷凝效果好。甲、乙兩裝置相比較，可看出乙裝置更好，因為其冷凝效果好。液體加熱時為防暴沸應加入碎瓷片，而反應的催化劑和吸水劑為濃H2SO4。為了溶解乙醇，使乙酸充分反應，降低乙酸乙酯的溶解度而便于收集較純凈的乙酸乙酯，所以試管A及錐形瓶B中盛放的是飽和Na2CO3溶液。答案：(1)平衡氣壓、冷凝回流b(2)乙其冷凝效果更好，同時減少酯的揮發(fā)(3)①防暴沸②濃硫酸作催化劑和吸水劑③飽和Na2CO3溶液溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度第三課時酯油脂[考試要求]油脂的存在、分子結(jié)構、主要性質(zhì)及用途(a/a)1.酯易發(fā)生水解反應，在酸性條件下生成相應的酸和醇，在堿性條件下生成相應酸的鹽和醇，其在堿性條件下水解程度大，如乙酸乙酯發(fā)生水解反應的化學方程式為CH3COOCH2CH3＋H2Oeq\o(,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(△))CH3CH2OH＋CH3COOH，CH3COOCH2CH3＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋CH3CH2OH。2．油脂是多種高級脂肪酸與甘油生成的甘油酯，其中液態(tài)的植物油稱為油，固態(tài)的動物脂肪稱為脂肪。3．硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應的化學方程式為酯的分子結(jié)構與性質(zhì)1．含義酸與醇發(fā)生酯化反應生成的一類有機物。2．分子結(jié)構若酸為，醇為R′—OH，則酯的結(jié)構簡式為，簡寫為RCOOR′。3．物理性質(zhì)密度一般比水?。挥蟹枷銡馕?；呈液態(tài)或固態(tài)；難溶于水。4．化學性質(zhì)——水解反應(以乙酸乙酯為例)酸性水解：CH3COOCH2CH3＋H2Oeq\o(,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(△))CH3COOH＋CH3CH2OH；堿性水解：CH3COOCH2CH3＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋CH3CH2OH。1．乙酸乙酯分子結(jié)構中的官能團是什么？試寫出該官能團的結(jié)構式。提示：(又叫酯基)。2．酯的水解反應和酯化反應是否屬于同一反應類型？提示：酯的水解反應和酯化反應均屬于取代反應。3．乙酸乙酯在酸性條件下和在堿性條件下的水解產(chǎn)物相同嗎？提示：不相同；酸性條件下生成乙酸和乙醇，堿性條件下生成乙酸鈉和乙醇。1．酯化反應和酯的水解反應都是可逆反應，酯在酸性條件下水解不完全，所以化學方程式中用“”；在堿性條件下，由于生成的酸與堿反應，促使酯完全水解，所以化學方程式中用“→”。2．酯的水解反應屬于取代反應。3．酯類水解反應的實質(zhì)：發(fā)生酯化反應時形成的鍵，就是水解反應斷開的鍵。即斷裂中的“”鍵，分別與水中的—OH和—H相結(jié)合，生成相應的酸和醇。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)酸與醇在強酸的存在下加熱，可得到酯(√)(2)乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應生成甲酸乙酯(×)(3)酯化反應的逆反應是水解反應(√)(4)果類和花草中存在著芳香氣味的低級酯(√)2．有機物是一種酯，參照乙酸乙酯水解中化學鍵的變化特點分析判斷，這種酯在酸性條件下水解生成________種物質(zhì)，其結(jié)構簡式分別為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫出該有機物在堿性條件下(NaOH溶液)發(fā)生水解的化學方程式：________________________________________________________________________。解析：酯水解時中“”鍵斷裂，故該酯在酸性條件下水解生成3種物質(zhì)，分別為CH3CH2COOH、CH3COOH、HOCH2—CH2OH。在堿性條件下水解生成CH3CH2COONa、CH3COONa、HOCH2—CH2OH。答案：3CH3CH2COOH、CH3COOH、HOCH2—CH2OH油脂的分子結(jié)構與性質(zhì))1．組成與結(jié)構(1)組成油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，即高級脂肪酸(R—COOH)和甘油發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物。(2)結(jié)構2．分類3．物理性質(zhì)油脂難溶于水，比水的密度小。4．化學性質(zhì)(1)水解反應如硬脂酸甘油酯在稀H2SO4和NaOH存在下水解的化學方程式分別為3C17H35COONa，油脂在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應。(2)碳碳雙鍵性質(zhì)植物油分子中存在碳碳雙鍵()，可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。能與H2發(fā)生加成反應，將液態(tài)油脂轉(zhuǎn)化為固態(tài)油脂。5．用途油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，也是一種重要的工業(yè)原料，用油脂可以制造肥皂和油漆等。1．乙酸和甘油經(jīng)酯化反應生成酯的結(jié)構為該物質(zhì)屬于油脂嗎？為什么？提示：不屬于油脂；原因是乙酸不屬于高級脂肪酸。2．如何判斷油脂發(fā)生皂化反應時，油脂已完全反應？提示：振蕩反應液，若無油滴浮在液面上，即反應液中液體不再分層，表明油脂的皂化反應已進行完全。3．如何洗滌盛過植物油的試管？提示：先用熱的NaOH溶液洗滌，再用水洗。1．常見的高級脂肪酸及甘油(1)常見的高級脂肪酸。①硬脂酸(C17H35COOH：飽和酸)。②軟脂酸(C15H31COOH：飽和酸)。③油酸(C17H33COOH：不飽和酸)。(2)甘油的結(jié)構簡式為，分子中含有—OH，屬于醇類，與乙醇具有相似的性質(zhì)，1mol甘油能與3molNa發(fā)生反應生成1.5molH2；能與3mol高級脂肪酸發(fā)生反應生成油脂，故1mol油脂含3mol(酯基)，消耗3molNaOH。2．油脂的結(jié)構及注意問題(1)油脂的結(jié)構可表示為。油脂結(jié)構式中的R1、R2、R3代表飽和烴基或不飽和烴基，它們可以相同，也可以不同。(2)油脂是混合物，沒有固定的熔沸點。(3)從物質(zhì)類別來看，油脂是一類特殊的酯，分子中含有官能團(酯基)，其可發(fā)生水解反應(取代反應)。(4)油脂的相對分子質(zhì)量雖然較大，但仍是小分子化合物。3．油脂和礦物油的比較物質(zhì)油脂礦礦物油脂肪油組成多種高級脂肪酸的甘油酯多種烴(石油及其分餾產(chǎn)物)含飽和烴基多含不飽和烴基多性質(zhì)固態(tài)或半固態(tài)液態(tài)具有酯的性質(zhì)，能水解具有烴的性質(zhì)，不能水解(油兼有烯烴的性質(zhì))鑒別加入滴有酚酞的NaOH溶液，加熱，紅色變淺加入滴有酚酞的NaOH溶液，加熱，紅色不變淺1．下列關于油脂的敘述不正確的是()A．油脂屬于酯類，是高級脂肪酸的甘油酯B．油脂沒有固定的熔、沸點C．油脂在不同條件下水解都能生成甘油D．油脂都不能使溴水褪色解析：選D油脂是高級脂肪酸的甘油酯，A項正確；油脂為混合物，沒有固定的熔、沸點，B項正確；油脂屬于酯類，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，C項正確；液態(tài)油的分子中含有不飽和烴基，與溴加成而使溴水褪色，D項不正確。2．下列關于油和脂肪的比較，錯誤的說法是()A．油的熔點低，脂肪的熔點高B．油含不飽和烴基的相對量比脂肪少C．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑D．油和脂肪都能發(fā)生水解反應解析：選B油脂是高級脂肪酸的甘油酯，根據(jù)常溫下的狀態(tài)分為固態(tài)的脂肪和液態(tài)的油，其中脂肪中烴基飽和程度高，熔點高，油含不飽和烴基的相對量較多，熔點低，在一定條件下，油和脂肪都能水解。[三級訓練·節(jié)節(jié)過關]1．下列物質(zhì)屬于油脂的是()解析：選B油脂即高級脂肪酸和甘油所形成的酯。形成A的酸不是高級脂肪酸；潤滑油來自石油，主要成分為烴；形成D的醇是乙二醇，不是甘油。2．下列關于乙酸乙酯的敘述中，正確的是()A．乙酸乙酯不溶于水，密度比水的大B．乙酸乙酯易溶于飽和Na2CO3溶液C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解程度大于酸性條件D．乙酸乙酯在任何條件下都易水解解析：選C乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，A錯誤；乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中溶解度較小，B錯誤；乙酸乙酯在堿性條件下水解程度較大，C正確，D錯誤。3．能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()A．點燃，能燃燒的是礦物油B．測定沸點，有固定沸點的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油解析：選D地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，礦物油的主要成分是烴。A項，二者都能燃燒，錯誤；B項，二者都是混合物，都沒有固定的沸點，錯誤；C項，地溝油與礦物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，錯誤；D項，地溝油屬于酯類物質(zhì)，在氫氧化鈉溶液中加熱會發(fā)生水解反應，生成鈉鹽和甘油，液體不分層，而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應，液體分層，可以鑒別。4．寫出下列反應的化學方程式：(1)硬脂酸是分子里含有18個碳原子的飽和脂肪酸。以硬脂酸甘油酯為原料制取硬脂酸的化學方程式為___________________________________________