2021年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1112332224322171112332224322174232362247332333高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)Ⅰ、基本概與基礎(chǔ)理論：一阿加羅律1．內(nèi)容：在溫壓下同積的體有相的子數(shù)即三同定“一同。2．推論（1）溫同壓下V/V/n同同下M/M=ρ/ρ12注：阿伏德定律適于不應(yīng)混合體②使氣方PV=nRT有于理上推論3、阿伏加德羅常這類(lèi)題的解法：①?zèng)r件：查體時(shí)常非標(biāo)狀如常常下、25℃等。②質(zhì)態(tài)：查體摩體時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)況非氣的質(zhì)來(lái)惑考已、烷、CHCl等。③質(zhì)構(gòu)和體構(gòu)：查定物的的物中有多微（分、原子、子、質(zhì)、子等時(shí)涉及有體He、Ne等為單子成和體子Cl、N、、H為原分子。體結(jié)、金剛石、墨二氧硅結(jié)構(gòu)二離共1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）氣體產(chǎn)生如2-、2-、S2-、HCO-HSO-、HS等易發(fā)的酸酸根H+333不大共存（2）沉淀生成如Ba2+2+、2++等能與SO、等量存；Mg、Fe2+、43+、Al3+2+、Cu、Fe3+不能OH大共2+與2-2+與3-、Ag+與I不4能量存。（）弱解質(zhì)成OPO2-HF-ClO-SiO2-443CNCHCOO、等H+

不大共存酸弱酸如HCO-HPO、3-、HPO-、HSO-能與-大量共；NH與OH不大共。4（4）些容易發(fā)水解的離，在液的存是條件。AlO-

S

CH-等須堿性件才能溶中存；3+、Al3+等須在酸性件下才能溶液中存在這類(lèi)離不同時(shí)在同一液，即子能發(fā)“雙水解”反。3AlO-+Al3++6HO=4Al(OH)↓。2．由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。具較還原的子不與有較氧性的子量共。-SO2-、3I和3+不大量存）在酸或性的質(zhì)中由于生氧化還反應(yīng)而不大量共存-O-、NO-、-與、、SO2--、I-、Fe2+3

等能量共；和在堿條下3可共，但酸條件則于發(fā)2-2-↓+3HO反不共在。H+與32SO2-不大共存33．能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例Al和HCO-、2-、-、AlO、ClO-；Fe與2-、-、AlO、ClO23等能量共。第1頁(yè)共頁(yè)1

4232342323234．溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+Fe與-不大量共存Fe3+5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

不大共存①性液+）堿溶液-）、在加鋁后放可氣體溶、由出H+或-=1×10-10溶等。②色子3+,Fe2+2+,Fe(SCN)。③--在酸條件下具強(qiáng)氧化性43④2-在性條下生氧還反應(yīng)

↑+HO⑤意目要“量共”是“能量共”6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）意溶液的性對(duì)離子發(fā)生氧化原反應(yīng)的響。如Fe2+與NO-能存但強(qiáng)3酸條下（

、NO-

、+

相）能共；MnO與-4

在酸條件也能共；S與在、鹽時(shí)可共，但在酸條件下則能共存。3（2）式鹽的含弱酸根離不能與強(qiáng)OH-、強(qiáng)酸（+）存。如HCO-+OH-=CO2-OHCO遇時(shí)進(jìn)步離）HCO-+H=CO+HO33232三氧性還性弱判（1）根據(jù)元素的合價(jià)物中素具最價(jià)，元只有化；物質(zhì)元具有低，該素有還性物質(zhì)元素有間價(jià)該素既氧性又還性。于同種素，態(tài)高，氧性就強(qiáng)價(jià)態(tài)還性越強(qiáng)（2）根據(jù)氧化還反應(yīng)方程在一化還反中，化：氧物還性還原>還原產(chǎn)氧劑氧化越，則對(duì)的還產(chǎn)的還性越弱還劑的原越對(duì)的化產(chǎn)的化性越。（3）根據(jù)反應(yīng)的易程度注：氧化原的強(qiáng)只該原得電子難程度關(guān)而與失子數(shù)少關(guān)得電能越強(qiáng)其化性越；失子力越，還原就強(qiáng)。②一素相價(jià)間不生化還反。四比金性弱依金性金屬態(tài)子失電能力性；金活性：溶中，屬子失電能力性。注金性與屬動(dòng)性非一概，者有表為不致1、同周中，從左右，著電荷的加，屬減弱同族，由到，隨核荷數(shù)增，金性強(qiáng)；2、依據(jù)高價(jià)氧化的水物性的弱堿性強(qiáng)其元的屬性愈；3、依據(jù)屬活動(dòng)性序表極數(shù)例）4、常溫與酸反應(yīng)劇烈度、溫與水應(yīng)劇烈度6、與鹽液之間的換反7、溫下與金氧化物間置換反應(yīng)第2頁(yè)共頁(yè)2

22222334223242222223342232424326223五比非屬?gòu)?qiáng)的據(jù)1、同周中，從左右，核荷數(shù)增，非屬增強(qiáng)同族，由到，隨電數(shù)的加非金性弱；2、依據(jù)高價(jià)氧化的水物性的弱酸性強(qiáng)其元的金屬也強(qiáng)；3、依據(jù)氣態(tài)氫化的穩(wěn)性穩(wěn)定愈，非屬愈強(qiáng)4、與氫化合的條；5、鹽溶液之的置換反；Δ

點(diǎn)6、其他例2Cu＋SCuCl===所以，非金性于。六“子、電子的粒結(jié)(一“電”微粒：分

離一電的二電的三電的

NeN?、O?、?、+Mg、Al3+HFOH、HONH?四電的

NH

H+五電的

CH

4

NH+(二“電”微粒分

離一電的二電的三電的四電的五電的六電的

ArK、、、S2?F、HCl?HS、HSiHCHFNH、CHOH注其諸如CH、NH、H2+七、微半徑的比：

等為電的粒。1、判斷的據(jù)

電層：核荷

相條下，子越多半越大相條下，電數(shù)越，徑越。最層子數(shù)相同件下，最層電子數(shù)多，半徑大。2、具體規(guī)：、周期素原子徑核電數(shù)增大減（稀氣除外如Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族素的原子徑隨核電數(shù)的增大增大。如Li<Na<K<Rb<Cs3、主族素的離子徑隨核電數(shù)的增大增大。如--

、子層構(gòu)相同的子半徑隨電荷數(shù)的大而減小

3+、一元不同價(jià)態(tài)微粒半徑價(jià)態(tài)越高子半徑越。2+八物溶點(diǎn)比

3+（1）不同類(lèi)晶體一般情況，原子晶>離子晶>分晶體（2）同種類(lèi)型晶：構(gòu)成晶質(zhì)點(diǎn)間的用大，則沸點(diǎn)高，之則小。①子體：子帶的荷越高離半徑小則其沸就越。②子體：于類(lèi)分晶，式越，則沸越高HNH等物分子存氫鍵第3頁(yè)共頁(yè)3

③子體：長(zhǎng)小、能大，熔點(diǎn)越。（3）常溫常壓下態(tài)①點(diǎn)固態(tài)態(tài)物②點(diǎn)液態(tài)態(tài)物九分間用及子性定義：把分子聚集在起的作用力分子間作用力（范德?tīng)査沽Γ河绊懸蛩兀捍笮∨c相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)。作用：對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等有影響。①、定義：分子之間一種比較強(qiáng)的相互作用。分子間相互作用②、形成條件：第二周期的吸引電子能力強(qiáng)的N、、FH之間（NH、H）③、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影：使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高。④、氫鍵的形成及表方式：F—H···F—H—H···←代表氫鍵。氫鍵非極性分子

HHHHHH⑤、說(shuō)明：氫鍵是一分子間靜電作用；它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；是一種較強(qiáng)的分子間用力。定義：從整個(gè)分子看分子里電荷分布是對(duì)稱(chēng)的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。雙原子分子：只含非性鍵的雙原子分子如：O、H、Cl等。舉例：

只含非極性鍵的多原分子如：O、等分子極性

多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)則為非極性子如：、CS（直線型）、、（正四面體型）極性分子：定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是不對(duì)稱(chēng)的（正負(fù)電荷中心不能合）的。舉例雙原子分子：含極性鍵的雙原子分子如：、、等多原子分子：含極性鍵的多原子分子若幾結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)則為極性子如：NH(三角錐型)、HO（折線型或V型）、H第4頁(yè)共頁(yè)4

能．．．．能．．．．．．．十化反的量化定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)中放出或吸收的熱量；符號(hào)：△H單位：一般采用KJ·mol

測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)在敞開(kāi)容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。反應(yīng)熱：表示方法：放熱反應(yīng)H<0，用“-表示；吸熱反應(yīng)△H>0，“+”表示。燃燒熱：在101KPa下物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量。定義：在稀溶液中，跟堿發(fā)生反應(yīng)生成時(shí)的反應(yīng)熱。中和熱：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿應(yīng)的中和熱：H

O(l);H=-57.3KJ·mol

弱酸化學(xué)反應(yīng)的

弱堿電離要消耗能量中和熱|△H|<57.3KJmol原理：斷鍵吸熱，成放熱。反應(yīng)熱的微觀解釋?zhuān)簯?yīng)熱生成物分子形成時(shí)釋放的總能量-反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量定義：表明所放出或收熱量的化學(xué)方程式。意義：既表明化學(xué)反中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。量變熱化學(xué)①、要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在，1atm可不注明；化

方程式②、要注明反應(yīng)物和成物的聚集狀態(tài)或晶；書(shū)寫(xiě)方法③、eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)與方程式計(jì)量數(shù)有關(guān)，注意方程式與eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)對(duì)應(yīng)，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)以KJ單位，化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整或分?jǐn)?shù)。④、在所寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)程式后寫(xiě)下△H的“+或“-”數(shù)值和單位，方程式與△H之間用“；”分開(kāi)蓋斯定律：一定條件，某化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。十、響學(xué)應(yīng)率因及影結(jié)內(nèi)因:應(yīng)物性外因濃↗溫↗

↗壓↗v↗催化劑

v↗(氣)↗正化劑其(,超波激光放線電磁反物粒大小,擴(kuò)速率溶劑等十、響學(xué)衡的件(1)濃:在它件不變的況下,增反應(yīng)物的度或減小成物的濃,平向反應(yīng)向動(dòng)反向逆應(yīng)方向移;(2)壓:其條件不變情況下,增大壓強(qiáng)會(huì)使衡向氣體積縮的向移;減壓強(qiáng)平向體體增的方移:①對(duì)于體積相的應(yīng)來(lái)減強(qiáng)衡不動(dòng)②平混合都固體或液體增減強(qiáng)衡也移;③壓強(qiáng)變化必須變了度有可能使衡動(dòng).(3)溫度:在其條下,升溫度平衡吸熱方向動(dòng);低度衡向熱方向移度改時(shí)平衡一都移動(dòng))注意:催化劑同倍數(shù)快減慢逆應(yīng)的率故入化劑不響衡但可短達(dá)到平的時(shí).十三、勒沙特列原理平衡移動(dòng)原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度溫度,壓強(qiáng)等)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)第5頁(yè)共頁(yè)5

2222223322232422233222222233222324222332224224232332322十四、充入稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響:(1)恒壓通有氣平衡移方相當(dāng)直減壓(也于釋對(duì)液反應(yīng)影);(2)恒容通有氣平衡不動(dòng)注意只要與平衡合物物不反的體都”稀有氣體

IIIIII

算同邊物，同

換算為方程式換算程式一邊物質(zhì)，同一物質(zhì)“量”符合同“量符合同比求

應(yīng)

反應(yīng)前、后氣體相

/%c

Ⅱ、素及其化合物1、種水匯(一純物重水DO超重T；蒸水H；雙氧H；水銀Hg(二混物氨水(分：NH、O、NH·HO離：NH+OH、H+)4氯(子Cl、HOHClO；子H、ClOOH

水。蘇水Na的溶液水璃NaSiO水液

生鹽(的NaCl溶鹵(MgClNaCl及少量)水(SiO·、3CaOAl)

王（濃HNO和鹽酸∶3的積配制的合物2、種氣匯(一無(wú)的爆鳴(H與O)水煤氣或氣(與H)；酸()(二有的天然(又沼、坑氣，要成分為CH)液石(以烷丁烷主裂氣(以CH為主焦氣(H、CH等電氣CH≡CH，常有HSPH等3、有白用物氧作

化作

吸作Cl、O、Na、濃HNO

2

活炭不逆

化變

可

物變※中氧化示而使示褪色主有和HNO及O4、升的質(zhì)第6頁(yè)共頁(yè)6

22．3．3．3232233332222332222265652252225234232322322．3．3．323223333222233222226565225222523423232232222234222222234232325222222222I、冰固態(tài)CO)升硫紅磷萘(和苯酸一般解。5、的色化1、向FeCl溶液加幾KSCN液呈色2、溶與NaOH溶反應(yīng)，生紅褐色沉；3、向FeCl溶液液中入HS氣，淡黃色沉淀；4、向FeCl溶中加幾S溶液生淡黃色沉；當(dāng)入NaS液過(guò)時(shí)又生黑色沉淀5、向FeCl溶液加入過(guò)量粉，溶液變綠色；6、向溶液加入過(guò)量Cu粉溶液藍(lán)綠色；7、將溶液入淀粉KI溶液，溶變色；8、向FeCl溶液滴入苯酚液，溶液紫色6、置反”哪？1、較活金屬單質(zhì)不活金陽(yáng)離間換如＋Cu2+==Zn＋Cu2Ag+=2Ag2、潑金屬質(zhì)不活非金屬陰子間置換Cl＋2Br￣==2ClBr

2

I＋

2?

==2I＋2F＋2H＋

23、活潑屬與弱氧性酸H+置＋==2Al3?

＋↑Zn＋2CH

＋2CHCOO＋H↑4、金屬質(zhì)與其它合物置點(diǎn)

點(diǎn)2Mg＋===＋C2Mg＋===2＋2Na＋+

＋＋H↑2Na＋2CH熔融→2CHONa＋H↑2Na＋2CHOH→2CH＋H↑高

高10Al＋O===8Al3Fe===4AlO＋9Fe＋3Cl＋ΔMgO===Mg(OH)＋H↑5、非金單質(zhì)與其化合間換

2FeI＋==2FeBr＋2I高3Fe＋氣===FeO＋↑HS＋X＋

＋￣

點(diǎn)＋O(不)＋O高Δ

高＋===＋↑

＋＋OSiO＋2C＋2CO＋8NH==6NHClN

2＋2NH==6HCl＋N

27、件同生物不點(diǎn)

點(diǎn)1、2P＋3Cl===2PCl(Cl不足；＋5Cl===(Cl充足點(diǎn)

點(diǎn)2、S===2HO＋2SO充足)；2HS＋O===2H＋不充足)第7頁(yè)共頁(yè)7

2222222232223222222322222333232333222232233322333223322332332222222232223222222322222333232333222232233322333223322332332濃H、CHOH222252252522222252522223322333233332324緩氧

點(diǎn)3、4Na＋=====O2Na＋O===NaO適4、＋CO====＋HO；＋2CO(過(guò)))↓5、＋2Ca(OH)==Ca(ClO)＋CaCl＋Δ＋)＋5CaCl＋6H點(diǎn)

點(diǎn)6、＋O===CO(O充)；2＋O===(O不充足7、(稀)＋3Cu==2NO＋)＋O(濃＋Cu==2NO↑＋)＋O、AlCl＋3NaOH==Al(OH)＋；AlCl＋量)==NaAlO＋2H、NaAlO＋4HCl(量＋2HOAlClNaAlO＋HCl＋HO==NaCl＋Al(OH)、Fe＋6HNO熱、)==Fe(NO)＋3NO＋O＋冷、)鈍化不足13Fe6HNO熱)====Fe(NO)＋3NO＋3HO過(guò)＋(熱濃)====Fe(NO)＋2NO＋2HO不＋4HNO()====Fe(NO)＋＋O過(guò)＋(稀)3Fe(NO)＋＋O＋HO170CH－OH＋－H

濃H140

CH－－H＋HO、＋→

ClClCl

＋＋

光→

ClCl

（氯已烷HOClCl醇、HCl→CHOH＋CHCl＋NaOH＝CH＋NaCl＋O、＋（足＋8滴順不，象同1AgNO與NH·H：

＋3Cl（量）＋AgNO向NH·O中加—開(kāi)無(wú)白沉，后生色沉NH·HO中加—開(kāi)始有色沉淀，白色淀失2、與H(多弱與強(qiáng)堿反均有情)：向HPO中滴——始白色淀后產(chǎn)白色沉淀第8頁(yè)共頁(yè)8

32333222222222222222233△244222222322A3432333222222222222222233△244222222322A3432232343442222222332332223H向Ca(OH)中滴——始白色淀后白沉消失3NaOH與AlCl：NaOH向AlCl中滴—開(kāi)始白沉淀后色沉消AlCl向滴——始白色淀后產(chǎn)白沉淀4HCl與NaAlO：HCl向NaAlO中加——開(kāi)有白色沉，后白色淀消失NaAlO向HCl中加——開(kāi)無(wú)白色沉，后產(chǎn)生色沉淀5NaCO與酸Na向鹽中加—開(kāi)有氣，不產(chǎn)氣鹽向NaCO中加—開(kāi)始無(wú)泡，后產(chǎn)氣泡9、用應(yīng)Al3++4OH-=AlO-+2HO223AlO-+3++6HO=Al23+2NaO2NaCO+O△=56g2HO+O=+O△=AlO-+CO+O=↓+-++3HSO+MnSO+Cl↑+2H410、特反2F+2HO=4HF++HO=NaSiO+↑+2NaOH+2HO2NaAlO+↑B二、（：NaHCO、(NH)CO、NHNaCl）DA

HO2

↓（白）+↑（無(wú)色）（A：CaC、S、MgN）A

O

2

B

O

2

C

（：、HS、N、Na、醇）A

OH

↑

（A：銨鹽、Al、COONa）A

HSO24

↑

（：氯化物）

HCl

AB

（Al(NH)COHCONaHCO(NH)S、HS、氨基酸）中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體單質(zhì)：O、N、Cl（F）固體單質(zhì)：、Na、Mg、AlFe、Cu液體單質(zhì)：Br中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)化合物：NaClNaOH、CO、NaHCO、FeCl、FeCl、HSO、、CaCO、SO、H、NO、NO、HNO第9頁(yè)共頁(yè)9

23223323223332222222n2n242化學(xué)工業(yè)制的質(zhì)

反原

設(shè)O2

分液空氣CO

2

CaCO

3

高

CaOCO2漂粉漂粉玻

2Cl22H222高COSiOCO高CaSiO

玻熔合氨

H2

2

高高催劑

2NH

3

合塔NH5O3

催劑加

4NO6H22NONO223NOHO2HNONO23

氧爐吸收H2

4FeSO22

高

2FeO232

沸爐接觸、2O22

催劑加

2SO

3

吸塔煉氯工

SO324高FeOCO2FeCO232電NaClONaOHCl

高電槽煉

2Al23

電

4O2

電槽精銅電銅

陽(yáng)陰陽(yáng)陰Ⅲ、機(jī)化學(xué)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1．CHH和H2．：烴環(huán)烷3．：甲醛、乙、甲甲4．CHO飽一元醛（飽和一元）與二倍其碳原子和飽和一羧酸酯舉一例乙（CHO與酸及異體H）第頁(yè)共15頁(yè)10

nxn2nn2n22222222nxn2nn2n2222222222同分異構(gòu)體1、醇—醚HO2、醛——環(huán)氧烷環(huán)醚CH3、羧酸酯—羥基CH4、氨基—硝基烷能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1．烷烴與素單質(zhì)：素蒸汽、照；2．苯及苯同系物與鹵素單質(zhì)作化；②硝：～60℃浴濃硫作化劑③硫：～80℃浴3．鹵代烴解NaOH的水溶；4．醇與氫酸的反應(yīng)新制的氫酸；5．酯類(lèi)的解：無(wú)機(jī)或堿催化6．酚與濃水濃硝：乙醇濃酸℃時(shí)的水反應(yīng)，實(shí)上也是代反應(yīng)。能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)1．烯的成鹵素、化、水2．炔的成鹵素、化、水3．二烯烴加成：鹵、H、化、水4．苯及苯同系物的成H、5．苯乙烯加成H、化氫、水鹵素單質(zhì)6．不飽和的衍生物加成：（括鹵代烯、鹵代炔、烯醇、醛、烯酸烯酸酯、烯鹽）7．含醛基化合物的成H、等8．酮類(lèi)物的加成：

29．酸油酸、油酸某、油（不和高級(jí)脂酸甘油酯的加成。能與氫氣加成的：C=C

、OO（

和

中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）O能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、、CO

、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯、烯烴乙、苯烯烯烴二烴的生。能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)1．苯酚和醛：濃鹽作催化劑水浴加熱2．二元醇二元羧酸縮聚（簡(jiǎn)縮）：體間通脫小分（O等）成分子反。例：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡分中有基－）物均發(fā)生銀鏡應(yīng)。1．所有的（－CHO；2．甲酸、酸鹽、甲某酯；注能新C反應(yīng)的—除以上物外，有性較的（如酸乙酸丙、鹽、酸、氟等）發(fā)中和應(yīng)第11頁(yè)共頁(yè)11

222342323323222342323323222222222223422223224能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（）機(jī)1．不飽和（烯烴、烴、二烯、苯乙烯）；2．不飽和的衍生物烯醇、烯、油酸、酸鹽、油某酯、油）3．石油產(chǎn)（裂化氣裂解氣、化汽油等；4．苯酚及同系物（為能與溴取代而生三溴酚類(lèi)淀）5．含醛基化合物6．天然橡（聚異戊烯）（）機(jī)1．－硫及化）；2．＋硫SO、H及硫酸）3．＋鐵6FeSO＋＝2Fe(SO)＋＋＝＋＋＝＋HO4．Zn、Mg等質(zhì)如Mg＋===MgBr

變(此，中亦Mg與H、Mg與HbrO的反應(yīng))5．－1價(jià)碘（氫碘及碘物變6NaOH等堿Br＋＋＋HO7NaCO等：＋H＋HBrO2HBr＋Na==2NaBr＋HHBrONa==NaBrO＋NaHCO8AgNO

3能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上變色的）鹵烴、氯仿、溴等）CS；下變色的）直汽油、煤油、苯及的同系物液態(tài)環(huán)烷、低酯液態(tài)飽烴如已等等能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（）機(jī)1．不飽和（烯烴、烴、二烯、苯乙烯）；2．苯的同物；※3．不飽和的衍生物烯醇、烯、烯酸、代烴、油、油酸鹽油酸酯等；4．含醛基有機(jī)物（、甲酸、酸鹽、甲某酯等）5．酚類(lèi)6．石油產(chǎn)（裂解氣裂化氣、化汽油等；7．煤產(chǎn)品煤焦油）8．天然橡（聚異戊烯）。（）機(jī)1．氫鹵酸鹵化物（溴酸、氫酸、濃鹽、溴化物碘化物）2．亞鐵鹽氫氧化亞；3．－硫化物（HS氫硫酸、化物）；4．＋硫化物（、H及硫鹽）5．雙氧水H，其中氧為1）※：的同物KMnOH+）液化的律第12頁(yè)共頁(yè)12

242433322222222225242433322222222225232222332222242側(cè)上苯環(huán)接連的原被氧成基，他原子被化成CO。倘側(cè)中與環(huán)接相的原子沒(méi)氫，不被氧。如

CH

3

KMnO（H+）

COOHCH

KMnO（+）

COOHC