河北省石家莊市第四十中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省石家莊市第四十中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳

②汽油

③酒精A．只有①

B．①和②

C．①和③

D．①②③參考答案：B略2.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說(shuō)法正確的是①分子數(shù)比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個(gè)數(shù)為11：16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：B【分析】根據(jù)質(zhì)量相同計(jì)算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論計(jì)算并比較體積、密度、分子數(shù)關(guān)系．【詳解】①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為44：64=11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故錯(cuò)誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故錯(cuò)誤；④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故正確；故選B。3.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 B．鈉元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在

C．少量金屬鈉可以保存在煤油中 D．金屬鈉投入硫酸銅溶液中有銅生成參考答案：C略4.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是

（

）

A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出撤酒精燈參考答案：D略5.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是參考答案：A略6.在自然界中不存在游離態(tài)的元素是A.碳

B.鋁

C.鐵

D.硫參考答案：B鋁是活潑金屬，在自然界中不存在游離態(tài)的鋁，故B正確。7.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl??e-==AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：C略8.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．生成一種新離子

B.生成一種新分子C．生成一種新核素

D.生成一種新單質(zhì)參考答案：C略9.下列溶液中，與100ml

0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A.100ml

0.5mol／LMgCl2溶液

B.200

ml

0.25mol／LHCl溶液C.50

ml

1

mol／L

NaCl溶液D.200

ml

0.25mol／LCaCl2溶液參考答案：D略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB．101kPa

0℃時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，22.4L的C2H2氣體和C2H4氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA參考答案：A略11.金屬冶煉技術(shù)隨人類(lèi)對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展．下列金屬中，最晚實(shí)現(xiàn)工業(yè)冶煉的是（）A．金 B．銅 C．鐵 D．鋁參考答案：D【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬越活潑，越不容易以單質(zhì)的形式存在，金屬越不活潑，越容易在自然界中以單質(zhì)形式存在．【解答】解：四種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋航?、銅、鐵、鋁；金屬越活潑，人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用該金屬的時(shí)間就越晚．故選D．12.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．溫度相同、體積相同的O2和N2B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H2C．體積相同、密度不相等的CO和C2H4D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】由pV=nRT可知，p、T相同時(shí)Vm相同，由N=nNA可知，n相同時(shí)，分子數(shù)一定相同，以此來(lái)解答．【解答】解：A．壓強(qiáng)未知，Vm不一定相同，則n可能不同，故A不選；B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H2，二者M(jìn)相同，由n=可知，n相同，分子數(shù)一定相同，故B選；C．體積相同、密度不相等，則m不同，二者M(jìn)相同，由n=可知，n不相同，故C不選；D．溫度未知，Vm不一定相同，則n可能不同，故D不選；故選B．13.砷(As)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于As的描述不正確的是(

)A.位于第四周期第VA族 B.屬于非金屬元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4 D.穩(wěn)定性：AsH3<NH3參考答案：C【詳解】A.周期數(shù)等于電子層數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，電子層數(shù)是4，最外層5個(gè)電子，所以位于第四周期第ⅤA族，故A正確；B.硒是非金屬元素，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＜H3PO4，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＞As，所以穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，故D正確。故選C。14.砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是A．砹易溶于某些有機(jī)溶劑

B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解C．砹是有色氣體

D．砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：BC略15.下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2O2是淡黃色固體B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO3可用制發(fā)酵粉等D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為_(kāi)_______，B中所放試劑為_(kāi)_______，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)中的氧化劑是______。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（4）F管中脫脂棉的作用是________，H中試劑為_(kāi)_____________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是________。（用①或②填寫(xiě)）。參考答案：(1)濃鹽酸

MnO2

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2

(2)飽和食鹽水

吸收氯氣中的水蒸氣

(3)干燥的紅色布條不褪色

有棕黃色的煙產(chǎn)生

Cu+Cl2CuCl2

(4)防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管

NaOH溶液

(5)①②解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置①是制備氯氣，制備氯氣反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放MnO2，氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì)，即MnO2為氧化劑；（2）制備的氯氣中混有HCl和H2O(g)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰苽浼儍?、干燥的氯氣，因此裝置C的作用是除去氯氣中HCl，一般用飽和食鹽水，裝置D的作用是干燥氯氣，或吸收氯氣中的水鎮(zhèn)通過(guò)其，盛放的是濃硫酸；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，即E的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色；F中發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，銅和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙；（4）E中產(chǎn)生棕黃色的煙，容易阻塞導(dǎo)管，因此脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管；氯氣有毒，需要尾氣處理，即裝置H的作用是吸收過(guò)量的氯氣，即H中盛放NaOH溶液；（5）裝置中有空氣，如果先加熱②，銅和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO，因此先加熱①，產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的空氣，當(dāng)裝置中充滿(mǎn)黃綠色氣體，再點(diǎn)燃②，即先后順序是①②。點(diǎn)睛：解決實(shí)驗(yàn)題時(shí)，一般先找準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽浼儍舾稍锏穆葰?，且氯氣和銅反應(yīng)，設(shè)計(jì)時(shí)一般按照制備氣體→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集→尾氣處理裝置，像本題中學(xué)生容易混淆的是除去氯氣中HCl和氯氣尾氣吸收，除去氯氣中氯化氫常用飽和食鹽水，除去過(guò)量的氯氣常用氫氧化鈉溶液。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在

molAl2（SO4）3中含0.3molSO42﹣，其中含Al3+

個(gè)．參考答案：0.1；1.204×1023【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣來(lái)計(jì)算它們的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來(lái)計(jì)算微粒個(gè)數(shù)．【解答】解：設(shè)的物質(zhì)的量為x，鋁離子的物質(zhì)的量為y，由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，則

1

2

3

x

y

3mol，解得x=0.1mol，y=0.2mol，鋁離子的個(gè)數(shù)為0.2×NA=1.204×1023，故答案為：0.1；1.204×1023．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算，明確物質(zhì)的構(gòu)成及微粒數(shù)目與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，較簡(jiǎn)單．18.處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①NaCl

②CO2

③NH3?H2O

④Cu

⑤HCl

⑥NaOH

⑦酒精

⑧H2O

⑨NaCl溶液

⑩NH3（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）__________；（2）屬于弱電解質(zhì)的是__________；（3）屬于非電解質(zhì)的是__________；（4）能導(dǎo)電的是__________．參考答案：1.①⑤⑥

2.③⑧

3.②⑦⑩

4.④⑨考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；?qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；非電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，金屬或存在自由移動(dòng)的離子的溶液或熔融態(tài)物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)定義即可解答．解答：解（1）NaCl、HCl、NaOH是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為①⑤⑥；（2）NH3?H2O在水溶液中不能完全電離，NH3?H2O?NH4++OH﹣，NH3?H2O是弱堿，是弱電解質(zhì)，H2O不完全電離，是弱電解質(zhì)，故答案為③⑧；（3）酒精為共價(jià)化合物，溶于水不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸電離，不是二氧化碳自身電離的，為非電解質(zhì)；氨氣的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是一水合氨電離出的，不是氨氣電離出的，因此氨氣為非電解質(zhì)，故答案為②⑦⑩；（4）金屬銅含有自由電子能導(dǎo)電，NaCl溶液含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ?，故答案為④⑨．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，題目難度不大19.氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92．4KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖。回答下列問(wèn)題：（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率

；（2）在10~20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是

；

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加NH3物質(zhì)的量（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：

，第2次平衡的時(shí)間范圍為：

，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=

（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)

；（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)：①曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因：

②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2

K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；（5）在25~40min時(shí)，計(jì)算合成氨過(guò)程中的反應(yīng)熱△H=

。（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）

2NH3（g）+O2（g）

；△H=akJ·mol—1進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：T/K303313323NH3生成量/