河北省邯鄲市廣府鎮(zhèn)石官營中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

河北省邯鄲市廣府鎮(zhèn)石官營中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生amol氣體時(shí)，陰極析出mg該金屬，則金屬的相對原子質(zhì)量是（

）

A.2ma/n

B.2na/m

C.mn/2a

D.an/m參考答案：答案：C2.下列離子方程式正確的是(

)A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3＋H﹢＝Al3﹢＋H2OC．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－＋OH-＝CO32－＋H2OD．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋

＝

CO2↑＋H2O參考答案：C略3.下列推斷或表述正確的是（）A．25°時(shí)，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．向2.0mL濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣）D．25°時(shí)，0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1參考答案：C考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．加水稀釋醋酸中的氫離子濃度減??；B．沉淀呈黃色，說明AgI溶解度較小；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過量，計(jì)算剩余的H+離子濃度．解答：解：A．25°時(shí)，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，醋酸中的氫離子濃度減小，pH增大，所以a＜b，故A錯(cuò)誤；B．沉淀呈黃色，說明AgI先析出，則AgI溶解度較小，則AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B錯(cuò)誤；C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣），故C正確；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過量，c（H+）==0.05mol/L，則pH不為1，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)在水中的電離、溶度積常數(shù)電荷守恒的應(yīng)用等，明確稀釋及混合時(shí)溶液中離子濃度的變化及計(jì)算即可解答，題目難度不大．4.下列對事實(shí)的解釋或結(jié)論正確的是

事實(shí)解釋或結(jié)論A常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)B測定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH水解程度：CO32-﹥SiO32-C氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試試紙先變紅后褪色氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性D向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+參考答案：D略5.正確的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測定KClO3元素的質(zhì)量參考答案：C略6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是參考答案：A略7.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是（）A

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：答案：C8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是(

)A．1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個(gè)數(shù)為0.1NAB．3gSiO2中Si﹣O數(shù)目為0.1NAC．0.1mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.2molSO2與0.1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.1NA參考答案：C【分析】A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子；B.1molSiO2晶體存在4molSi﹣O鍵；C．鈉與氧氣反應(yīng)生成+1價(jià)鈉離子；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榭赡娣磻?yīng)，不能進(jìn)行到底．【解答】解：A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.3gSiO2物質(zhì)的量為=0.05mol，含有Si﹣O物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.0.2molSO2與0.1molO2充分反應(yīng)，生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于0.1mol，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底特點(diǎn)，題目難度不大．9.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是（

）

A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7

B．該物質(zhì)中最多有7個(gè)碳原子共平面

C．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)

D．若R為飽和烴基，lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol參考答案：D略10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略11.已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3，下列實(shí)驗(yàn)過程中選用的主要儀器不正確的是A.制取氨氣，可選用②③

B.制取NaHCO3，可選用⑨C.分離NaHCO3，可選用④⑤⑦

D.干燥NaHCO3，可選用①②⑦⑧參考答案：D【分析】A、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀；C、用過濾法分離出NaHCO3；D、NaHCO3加熱易分解，干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱?！驹斀狻緼、加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，選用的主要儀器試管、酒精燈，故A正確；B、向溶有氨的飽和食鹽水中通入二氧化碳可以生成NaHCO3沉淀，制取NaHCO3可選用儀器⑨，故B正確；C、用過濾法分離出NaHCO3固體，需用燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，故干燥NaHCO3不能用酒精燈加熱，不需要酒精燈等相關(guān)儀器，故D錯(cuò)誤。12.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－參考答案：B略13.下列反應(yīng)必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是

（）A．跟鋅反應(yīng)制氫氣

B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯C．溶解金屬銅

D．作乙酸乙酯水解的催化劑參考答案：答案：AD14.將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是()。①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3。A．①②④⑦

B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥參考答案：D略15.（08濟(jì)南歷城檢測）下列解釋不科學(xué)的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。

C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收

D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)。參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室可通過多條途徑得到氮?dú)猓Ｒ姷娜N方法是：

方法一：將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮?dú)夂豌~。

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末。

方法三：將亞硝酸鈉（NaNO-2）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮?dú)狻?/p>

下列是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器（其它必要的儀器如：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出）：請回答下列問題：（1）方法一制氮?dú)猓喊睔馐怯脻獍彼曳磻?yīng)得到，此反應(yīng)最好選用（填儀器的編號(hào)）_________作發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。要制取并收集純凈的氮?dú)猓珊猩倭康乃?，還應(yīng)使用上述儀器中的（填儀器的編號(hào)，并按氣流方向從左向右列出）_______________________________________________。

（2）制取氮?dú)獾娜N方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關(guān)注，經(jīng)常被聯(lián)合使用。這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于①____________

____________，②_________________________________________。（至少寫兩點(diǎn)）參考答案：（1）E

CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑或CaO+H2O==Ca(OH)2

NH3·H2O==NH3↑+H2O

E→F→A→C→D（不用C也可）

（2）①節(jié)約原料，Cu可循環(huán)利用

②產(chǎn)物為N2和H2O，對環(huán)境無污染

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）將等質(zhì)量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物Wg加入到FeCl3和鹽酸組成的混合液中，充分反應(yīng)后：

①若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是：

，可能有的金屬離子是：

。

②若剩余固體，則溶液中金屬離子一定有

，一定沒有

。（2）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2—、Al3+、CO32—、NO3—七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則溶液中一定不含有的離子是___________________。參考答案：

⑴①Cu2+、Fe2+、Zn2+；Fe3+

②Fe2+、Zn2+

；Cu2+、Fe3+

⑵Fe2+、AlO2—、CO32—略18.（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）反應(yīng)中，被還原的元素是

，還原劑是

。（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O

2Na2S4O6+Au2O+4NaOH（2）Au

Na2S2O3（3）1：419.（10分）中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是

。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為

______

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是