2023年教師資格證考試《化學學科知識與教學能力》(高級中學)沖刺提分卷

2023年教師資格證考試《化學學科知識與教學能力》(高級中學)沖刺提分卷1.【單選題】（江南博哥）下列化合物中同分異構體數目最少的是（）A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯2.【單選題】共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體：①Na2O2②固態(tài)氨③NaCl④SiO2⑤冰⑥干冰。其中含有三種作用力的是（）A.①②③B.①②⑥C.②⑤D.⑤⑥正確答案：C參考解析：若含有離子鍵，則為離子晶體，不含有范德華力。所含三種作用力中必然包括氫鍵，固態(tài)氨和冰分子間存在氫鍵(還含有共價鍵、范德華力)。3.【單選題】在恒溫、恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應在一段時間后達到平衡，測得生成1．6molC，反應前后體系壓強之比為5：4，則下列說法正確的是(??)。A.氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率B.物質D的聚集狀態(tài)一定是氣態(tài)C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H>0D.平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大正確答案：B參考解析：根據已知列三段式進行求解：4.【單選題】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(S)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式的：CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(S)+5H2O(1)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（）A.AH2>AH3B.AHl<AH3C.AHl+△H3=AH2D.AHl+△H2>AH3正確答案：B參考解析：根據題意，1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水的反應方程式可寫為：CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(aq)+5H2O(1)△H1，1mol的CuSO4(s)溶于水的反應方程式可寫為CuSO4(s)==CuSO4(aq)△H2，則根據蓋斯定律，CuSO4·5H2O(s)受熱分解的熱效應△H3=△H1-△H2。根據題意，我們還可判斷出△H1>0，△H2<0，則△H3>△H1>△H2△H2=△H1-△H3，△H3>△H1+△H2。故答案選B。5.【單選題】下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是（）A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.Cl-正確答案：B參考解析：HCO3-既能與酸反應，又能與堿反應，符合題意。6.【單選題】下列教學目標屬于“知識與技能”范疇的是（）A.通過實驗探究氧氣的性質B.了解鐵、鋁與稀硫酸的反應C.感受化學對人類的偉大貢獻D.能運用燃燒條件和滅火原理分析實際問題正確答案：B參考解析：“通過實驗探究氧氣的性質”和“能運用燃燒條件和滅火原理分析實際問題”是“過程與方法”目標的范疇，“感受化學對人類的偉大貢獻”是“情感態(tài)度與價值觀”目標的范疇。故本題選B。7.【單選題】下列屬于傳統(tǒng)化學教學媒體的是（）A.標本B.電影C.電視D.投影正確答案：A參考解析：標本屬于傳統(tǒng)化學教學媒體。8.【單選題】化學作業(yè)設計的基本原則不包括（）A.目的性原則B.分類設計原則C.階梯遞進原則D.激勵原則正確答案：D參考解析：本題考查化學教學設計的基本層次。化學作業(yè)設計的基本原則包括目的性原則、分類設計原則和階梯遞進原則。故正確答案為D項。9.【單選題】在高中化學教學中，進行紙筆測驗時應把重點放在（）A.對知識的記憶和重現B.解答習題的技能C.基礎知識及基本技能的掌握D.化學基本概念、原理及化學、技術與社會的相互關系的認識與理解正確答案：D參考解析：在高中化學教學中運用紙筆測驗，重點應放在考查學生對化學基本概念、基本原理以及化學、技術與社會的相互關系的認識和理解上，而不宜放在對知識的記憶和重現上；應重視考查學生綜合運用所學知識、技能和方法分析和解決問題的能力，而不單是強化解答習題的技能；應注意選擇具有真實情景的綜合性、開放性的問題，而不宜孤立地對基礎知識和基本技能進行測試。10.【單選題】下列說法正確的是()。A.將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞溶液中，最終溶液均為紅色B.實驗室不用NaOH溶液制備Al(OH)，是因為其會與Al(OH)3反應C.SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D.SO2和Cl2混合使用，將會有更強的漂白能力正確答案：B參考解析：Na2O2具有強氧化性，能漂白有色物質，所以將足量的Na2O2加入酚酞溶液中，Na2O2會將酚酞溶液漂白而導致最終溶液變?yōu)闊o色，A項錯誤。因為Al(OH)3能與NaOH溶液反應，所以實驗室不用NaOH溶液制備Al(OH)3，B項正確。SiO2不同于其他酸性氧化物，它不溶于水，也不與水反應，C項錯誤。SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4，SO2與Cl2的物質的量之比為1：1時，漂白能力為零，D項錯誤。11.【單選題】下列說法正確的是(??)。A.相同條件下，等濃度的NariS和Na2s溶液，NariS溶液pH大B.反應NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(g)在常溫下可自發(fā)進行，說明該反應AH<0C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，溶液中的值增大正確答案：B參考解析：NariS、Na2S溶液中有HS-、S2-的水解，使其溶液均呈堿性，但S2一的水解能力大于HS-，故溶液的pH：Na2S>NaHS，A項錯誤。反應NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(g)在常溫下可自發(fā)進行，說明△H—T△S<0，反應為氣體體積減小的反應，則△S<0，滿足關系則該反應的△H<0，B項正確。在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被氧化，C項錯誤。保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2，隨著CO2的增加，C(NH+4)逐漸增大，而溫度不變，氨水的Kb=的值減小，D項錯誤。12.【單選題】下列關于高中化學課程性質的說法，正確的是()。A.高中化學課程應體現基礎性和實踐性B.高中化學課程有利于激發(fā)學生對物質世界的好奇心C.高中課程對于科學文化的傳承和高素質人才的培養(yǎng)具有不可替代的作用D.高中化學課程是一門自然科學課程正確答案：C參考解析：《普通高中化學課程標準(2017年版)》中明確指出，“普通高中化學課程對于科學文化的傳承和高素質人才的培養(yǎng)具有不可替代的作用”，C項正確?！读x務教育化學課程標準(2022年版)》中明確指出，“義務教育化學課程作為一門自然科學課程，具有基礎性和實踐性，對落實立德樹人根本任務、促進學生德智體美勞全面發(fā)展具有重要價值。義務教育化學課程有利于激發(fā)學生對物質世界的好奇心，形成物質及其變化等基本化學觀念，發(fā)展科學思維、創(chuàng)新精神與實踐能力，養(yǎng)成科學態(tài)度和社會責任，為學生的終身發(fā)展奠定基礎”。故A、B、D三項錯誤。13.【單選題】某化學教師在板書時畫出了Fe2+的原子結構示意圖，其主要采用的是()。A.宏觀表征B.微觀表征C.符號表征D.數學表征正確答案：C參考解析：化學學科的內容特點決定了化學學習中存在著三重表征，即宏觀表征、微觀表征和符號表征。其中，符號表征是指符號在大腦中記載和呈現的方式，化學中的符號表征主要是指由拉丁文或英文字母組成的符號和圖形符號在學習者頭腦中的反映。因此，教師在板書時畫出Fe2+的原子結構示意圖主要采用的是符號表征。14.【單選題】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。下列說法正確的是(??)。A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4．48LHF，則轉移0．8mol電子D.氧氣是還原產物正確答案：D參考解析：該反應中，S元素由-2價升高到+6價，被氧化，則H2S作還原劑；O元素由+1價降低到0價，被還原，則O2F2作氧化劑。由方程式可知，氧化劑和還原劑的物質的量的比是4：1，A、B兩項錯誤：C項不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數目，C項錯誤。O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生還原反應，所以氧氣是還原產物，D項正確。15.【單選題】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()。A.原子半徑大小：W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標準狀況下，W的單質狀態(tài)與X的相同正確答案：D參考解析：鹽YZW與濃鹽酸反應生成黃綠色氣體(Cl2)，且此氣體(Cl2)同冷燒堿(NaOH)溶液作用，可得到含YZW的溶液，則YzW為NaCl0，可推知Y、Z、W依次是Na、Cl、O；元素x和Cl同族，且原子序數在O、Na之間，則X為F元素。同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序為X<W<Z<Y，A項錯誤。HF為弱酸，HCl是強酸，B項錯誤。Na2O2中有離子鍵、非極性共價鍵，ClO2中只有極性共價鍵，c項錯誤。標準狀況下，O2、O3和F1都是氣體，D項正確。16.【單選題】下列指定反應的離子方程式書寫正確的是(??)。A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO-3===Cu2++NO2↑t+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：C02+AlO-2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3正確答案：D參考解析：Cu溶于稀硝酸的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O，A項錯誤。(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應的離子反應方程式為2NH+Fe2++4OH===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，B項錯誤。CH3COOH是弱電解質，不能拆開寫，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，C項錯誤。17.【單選題】電子表和電子計算器的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為Ag2O+H2O+Zn===Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是()。A.Ag2O是正極，Zn是負極B.Zn是正極，Ag2O是負極C.工作時，電池負極區(qū)溶液pH增大D.工作時，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極正確答案：A參考解析：根據總反應式可知，金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應，作該電池的負極；氧化銀得到電子發(fā)生還原反應，作該電池的正極，A項正確，B項錯誤。負極區(qū)鋅離子與氫氧根離子結合，溶液中氫氧根離子濃度減小，則其pH減小，C項錯誤。該電池工作時，電子由鋅極經外電路流向氧化銀極，D項錯誤。18.【單選題】短周期元素A、B、C的原子序數依次增大，三者原子的最外層電子數之和為10，A與C在周期表中的位置上下相鄰，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數。下列有關敘述不正確的是()。A.A與C可形成共價化合物B.A的簡單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡單氫化物的穩(wěn)定性C.原子半徑：A<B<CD.B的氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點高正確答案：C參考解析：B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數，則B的最外層電子數為2，根據它們原子的最外層電子數之和為10，A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數為4，故A為C元素、C為Si元素；A、B、C原子序數依次遞增，則B為Mg元素。A與C形成的化合物為SiC，為共價化合物，A項正確：同主族元素自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C>Si，則A的簡單氫化物的穩(wěn)定性大于C的簡單氫化物的穩(wěn)定性，B項正確。A為C元素、B為Mg元素、C為si元素，同周期元素從左往右原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小為Mg>Si>C，即A<C<B，C項錯誤。A的最高價氧化物為CO2，CO2為分子晶體，B的氧化物為Mgo，Mgo為離子晶體，故B的氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點高，D項正確。19.【單選題】在學習晶體類型時，教師將各種晶體的典型結構通過計算機三維動畫展示。該教師的做法體現了現代教育技術的哪一項功能(??)A.運用微觀模擬，培養(yǎng)學生的形象思維B.使用實驗錄像，培養(yǎng)學生的實驗能力C.綜合信息網絡，創(chuàng)新教學模式D.豐富教學手段，提高學生的學習興趣正確答案：A參考解析：在中學化學教學中，對一些較復雜的抽象概念和理論，在從具體到抽象，再從抽象到具體的反復認識過程中，形象思維始終起著重要的作用。微觀動畫的模擬促進了學生形象思維的發(fā)展。例如，在學習晶體類型時，教師將各種晶體的典型結構通過計算機三維動畫展示，可以使學生對抽象的晶體結構有清晰的認知，促進學生形象思維的發(fā)展。故本題選A。20.【單選題】在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖6所示。下列說法不正確的是()。A.T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1xl0-8mol3·L-3B.T℃時，X點有Ag2CrO4的沉淀物析出C.T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點正確答案：A參考解析：平衡曲線上的點是沉淀溶解平衡的點，Ag2CrO4的溶解平衡方程式為Ag2CrO42Ag++CrO。由Ag2CrO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線可知，當c(Ag+)=1×10-3mol·L-1時，c(CrO)=1×10-5mol·L-1，根據溶度積計算公式可知，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-3mol．L-1)2×(1X10-5mol·L-1)=1×10-11mol3·L-3，A項錯誤。Z點為溶解平衡點，X點位于Z點的正上方，相對于Z點來說，X點和Z點的c(CrO)相等，但X點的c(Ag+)比Z點的大，相當于溶解平衡時增加Ag+的量，則溶解平衡向左移動，因此有Ag2CrO4的沉淀物析出，B項正確。溶度積常數是溫度的函數，不隨其他條件的變化而變化，則T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等，C項正確。在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，此時Ag2CrO4仍為飽和溶液，溫度不發(fā)生改變，點仍在圖中曲線上移動，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，D項正確。21.【簡答題】高中化學《萃取》的主要教學過程及板書設計：【教學過程】環(huán)節(jié)一：導入新課【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎?【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課【展示講解】分液漏斗的構造與使用原理?！狙菔局v解】實驗：教師邊演示邊講解操作時的注意事項：①分液漏斗使用前要驗漏；②振蕩時要及時放氣；③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下?！咎岢鰡栴}】請嘗試歸納什么是萃取、什么是分液?【得出結論】萃取是利用物質在互不相溶的兩種溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。環(huán)節(jié)三：鞏固提升【實驗探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請學生分組進行萃取溴單質的實驗，并匯報現象和結論，討論萃取劑的選取標準。【得出結論】選取萃取劑的標準為：萃取劑與原溶液互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度；萃取劑與原溶液無反應。環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)【小結】萃取是利用物質在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法；分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。【作業(yè)】請嘗試總結學過的物質分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理?【板書設計】根據上述教學設計回答：(1)本節(jié)課的教學難點是什么?(8分)(2)碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎?(7分)我的回答：參考解析：(1)本節(jié)課的教學難點是萃取的操作方法。本課教師先通過直觀展示分液漏斗，對分液漏斗的組成進行系統(tǒng)介紹，在此基礎之上，教師邊講解邊操作，對于學生容易忽略的細節(jié)，如分液的方法等加以重點強調，學生通過細致觀察進行實驗表格的填寫，并組織學生通過小組討論總結出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導下，讓學生嘗試用給定的藥品及儀器設計實驗，在動手操作的過程中教師再次進行巡視指導，確保每位學生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。(2)不能，用分液漏斗分離的原理是兩種不能互溶的溶液在一起后分層，密度大的在下方，密度小的在上方，下方液體可以從下口流出，待流盡后，上方液體從上口倒出，達到分液的目的，而碘能溶于四氯化碳中，故不能用分液漏斗分離。22.【簡答題】閱讀下列文字，回答有關問題：課堂教學是學科教學中落實素質教育的主渠道，在課堂教學中如何將素質教育的思想觀念落實為具體的教學操作行為，是目前制約學科教學改革的主要因素。而教學模式是體現教育教學思想的一種教學活動操作系統(tǒng)，是教育教學思想在教學活動流程中的一種簡明概括。它是教學理論和教學實踐的中介，是實現特定教學目標的方案和策略，是創(chuàng)設不同教學情境的范型。因此，建立符合素質教育要求的學科課堂教學模式，給廣大教師以示范，是當前深化素質教育教學改革的關鍵。問題：(1)構成課堂教學模式的三要素是什么?(3分)(2)化學學科知識的邏輯結構包括哪幾部分?(4分)(3)談談高中化學新課程課堂教學中處理教師講授與學生活動的關系應注意什么問題?(6分)我的回答：參考解析：(1)任何一個完整、科學、有效的教學模式都應該是由理論基礎、教學程序和教學策略三個基本要素構成的。(2)化學學科知識的邏輯結構主要是指化學基本概念、原理和元素化合物知識的內在聯(lián)系及其邏輯順序。(3)高中化學新課程課堂教學中處理教師講授與學生活動的關系應注意：①學生之間一起進行交流、合作；②理科學科在形成學生知識體系、知識結構的過程中，一些重要原理、理論、規(guī)律都需要教師講解；③在實施新課程教學過程中，不同的模塊需要不同的教學過程；④課程改革不應該把原來的教學方式都否定了。23.【診斷題】已知，2CrO+2H+===Cr2O+H2O，Ba2++CrO===BaCrO4↓，利用酸堿滴定法可以測定Ba2+的含量，學生據此進行了實驗。實驗分兩步進行：步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1的鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加的鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L-1的鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。①滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______(填“上方”或“下方”)。②BaCl2溶液的濃度為______mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度的測量值將______(填“偏大”或“偏小”)。根據上述信息，回答下列問題：(1)回答①②兩個問題。(4分)(2)寫出正確的作答思路。(6分)(3)分析學生可能做錯的原因。(5分)我的回答：參考解析：(2)①滴定管的“0”刻度位于滴定管上方。(3)學生做錯問題①的原因可能是不了解滴定管的刻度分布特點，將量筒等之前學過的玻璃儀器的刻度特點直接套用在了滴定管上。學生做錯問題②第一問的原因可能是不清楚測定Ba2+含量的原理，不知道Na2CrO4溶液的兩個作用；學生做錯問題②第二問的原因可能是憑感覺判斷實驗誤差，不會根據計算Ba“濃度的數學表達式判斷實驗誤差。24.【案例分析】閱讀案例，并回答問題。案例：下面是某化學教師關于“鈉的性質”的課堂教學實錄片段。師：我們已經知道，鈉是一種化學性質很活潑的金屬，它在“金屬活動性順序表”中排在第三位?，F在，請大家思考這個問題“用鈉單質能否順利置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵”?！景鍟克伎迹河免c單質能否順利置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵?學生相互討論，然后有些學生大聲回答：“能!”(絕大多數學生表示出對這一答案的首肯)師：你們的答案是否正確呢?下面讓我們通過實驗來驗證?！径嗝襟w投影】第一組實驗：在一個盛有小半杯蒸餾水的小燒杯中投入一塊米粒般大小的金屬鈉(預先除去外皮和吸干煤油)，待反應完畢后把所得溶液與另一個小燒杯中的硫酸亞鐵溶液相混合。認真觀察現象并作翔實的記錄，把實驗記錄抄到黑板上。第二組實驗：在一個盛有大半杯硫酸亞鐵溶液的小燒杯中投入一塊米粒般大小的金屬鈉(大小與第一組相當，預先除去外皮和吸干煤油)。認真觀察現象并作翔實的記錄，把實驗記錄抄到黑板上。第三組實驗：在一個盛有大半杯硫酸鐵溶液的小燒杯中投入一塊米粒般大小的金屬鈉(大小與第一、二組相當，預先除去外皮和吸干煤油)。認真觀察現象并作翔實的記錄，把實驗記錄抄到黑板上。師：下面請6名同學到講臺上來和老師一起進行實驗。課堂氣氛一下子活躍起來，同學們紛紛舉手、躍躍欲試，最后大家一起選出了6名學生。教師把這些學生分成三組，在教師的指導下進行分組實驗。當所有的實驗現象都出來時，整個教室沸騰了，課堂氣氛達到了高潮。還未等教師喊開始，學生們已經迫不及待地展開了激烈的討論。最后，學生們自然而然地得出了正確的結論。問題：(1)通過小組實驗，學生可得出怎樣的結論?(4分)(2)請結合上述案例說明該教師的教學過程體現了怎樣的課程理念。(8分)(3)案例中，該教師采用了怎樣的教學方法?使用該教學方法時的注意事項有哪些?(8分)我的回答：參考解析：(1)通過小組實驗，學生可得出如下正確結論：當把鈉單質投入硫酸亞鐵溶液中時，鈉單質首先跟水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再跟溶液中的硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀在氧氣的氧化下最終變成氫氧化鐵沉淀。(2)該案例中，教師的教學體現了如下的新課程理念。①課程標準倡導立足于學生適應現代生活和未來發(fā)展的需要，充分發(fā)揮化學課程的整體育人功能。該教師在學生回答問題出錯時，并未直接告知學生答案，而是采取實驗探究的方法，讓學生自己去發(fā)現問題的答案。整個教學過程中，學生不僅學到了知識，更培養(yǎng)了對化學學習的興趣，體現了以發(fā)展化學學科核心素養(yǎng)為主旨的課程理念。②課程標準倡導真實問題情境的創(chuàng)設，開展以化學實驗為主的多種探究活動，重視教學內容的結構化設計，激發(fā)學生學習化學的興趣，促進學生學習方式的轉變，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和實踐能力。案例中，教師利用實驗探究的方法讓學生自行探究“鈉單質與硫酸亞鐵溶液反應的實質”，體現了重視開展“素養(yǎng)為本”的教學的課程理念。(3)案例中，該教師采用了實驗探究的教學方法。實驗探究法是在教師指導下，學生對某一問題通過實驗探索，獲取知識、發(fā)展能力的一種教學方法。在運用實驗探究法時要注意以下幾點：①選擇主干知識或問題點作為探究內容；②精心設計，充分準備，使實驗具有探究性；③分組實驗與演示實驗相結合，解決時間緊張的問題；④指導學生做好探究活動，進行表達和交流。25.【教學設計】根據下列材料，按要求完成任務?！編熒〗Y】略?！締栴}情境2】①Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現了Fe2+的什么性質?除了O2，還有哪些物質可以氧化Fe2+?②若要實現從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什么物質?【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象?！締栴}情境3】結合實驗探究的現象，思考與討論：①Fe3+與鐵粉充分反應后的產物是什么?如何證明?②回憶前面有關Fe2+的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量?③實驗中如何判斷Fe3+已充分反應?反應不充分對實驗結果有何影響?【師生小結】略。【問題情境4】學生課后思考與討論通過學習我們知道，Fe2+和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的