河北省邯鄲市第三十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河北省邯鄲市第三十一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAB．1.2gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAC．常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA參考答案：AB解析：A.16g甲烷（14CH4）的物質(zhì)的量為：16g÷18g/mol═mol，每mol甲烷（14CH4）含中子數(shù)為8mol，故16g甲烷所含的中子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.1.2gNaHS04晶體的物質(zhì)的量是0.01mol，NaHS04晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA，故B錯(cuò)誤；C.44gCO2氣體的物質(zhì)的量n==1mol，1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，所以44gCO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，故C正確；D．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算46gNO2中原子數(shù)=×3×NA=3NA，故D正確；故選：AB．2.甲醇不僅作為F1賽車的燃料添加劑，也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.乙池負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2OB.乙池中電池工作時(shí)，CO32-不斷移向負(fù)極C.理論上32g甲醇被消耗時(shí)，C極上放出氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為67.2LD.甲池中Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑參考答案：D乙為甲醇燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，所以甲醇為負(fù)極，空氣為正極?？偡磻?yīng)為：CH3OH+3/2O2=CO2+2H2O，正極為空氣中的氧氣得電子，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是熔融的碳酸鹽（沒有水，也沒有氫離子），所以反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-。用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)（注意將正極反應(yīng)擴(kuò)大3/2倍），得到負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，選項(xiàng)A正確。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以選項(xiàng)B正確。根據(jù)負(fù)極反應(yīng)，消耗1mol甲醇，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以在C電極（為電解的陰極，反應(yīng)為2H++2e-=H2↑）上得到3mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L。選項(xiàng)C正確。甲池中Cu電極為電解的陽(yáng)極，所以發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題中的乙電池是一個(gè)典型的非水體系電解質(zhì)電池，這類電池在書寫其電極反應(yīng)方程式的時(shí)候，應(yīng)該考慮體系沒有水，所以在反應(yīng)物中不出現(xiàn)水、氫離子等物質(zhì)。同時(shí)還要考慮，這種非水體系總是要導(dǎo)電的，所以體系中會(huì)有一個(gè)離子移動(dòng)，而且一定在一極生成另一極被反應(yīng)。例如本題中的碳酸根離子，就是在正極生成，負(fù)極被反應(yīng)。3.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是()

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O70.5molD．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D4.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略5.下列表達(dá)方式正確的是()。A．碳－12原子：612CB．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C．羥基的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl參考答案：DA中碳－12原子應(yīng)表示為：612C；B中硫離子結(jié)構(gòu)示意圖原子核中的數(shù)字應(yīng)為16；C中羥基為缺電子微粒。6.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物敘述錯(cuò)誤的是（

）A．1mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D．在一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略7.下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是（

）A、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2少D、足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO2一樣多參考答案：D略8.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略9.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，經(jīng)測(cè)定C1O-與C1O3-的濃度之比為3：1，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A、1：2

B、2：1

C、1：1

D、8：3參考答案：B略10.鉛蓄電池是最重要的二次電池，其正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)是硫酸溶液，下列說法不正確的是

A．充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子則生成0.5molH2SO4

B．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O

C．充電時(shí)，電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

D．放電時(shí)，Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A11.2011年3月15日，CCTV-1在3·15特別行動(dòng)節(jié)目中，曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉，一時(shí)間市場(chǎng)嘩然。“瘦肉精”又稱克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正確的是

A．它的分子式為C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等參考答案：C略12.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略13.恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（

）A．若體積減小一半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍B．平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色一定會(huì)變淺C．若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D．平衡向右移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子量減小參考答案：C略14.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D15.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．NaOH溶液中滴人飽和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（膠體）

C．將氯氣溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl—+HClO

D．用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4—+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開實(shí)驗(yàn)探究。

【實(shí)驗(yàn)I】操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。（1）裝置b中裝有

溶液。（2）步驟②中，當(dāng)觀察到

時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為3.94g。④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL。（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經(jīng)過洗滌，洗滌的具體操作是

（4）通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？

。其中

固體最大，為

g

（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）飽和碳酸氫鈉或者飽和NaHCO3（2）e處澄清石灰水變渾濁（3）將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待水濾出，重復(fù)上述操作2~3次。（4）C、Na2O和Na2CO3

Na2CO3

21.2（5）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第

族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可表達(dá)第

族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：

(填“a”或“b”)，理由是：

。（2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti)，它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為

；II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定；①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，它的化學(xué)式是

；晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為

個(gè)。②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為

。參考答案：（15分）（1）I．IIIA（2分）

II．IVA；（2分）

b；（1分）a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。（2分）（2）I．3d24S2（2分）II．①BaTiO3

（2分）

6

（2分）②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（2分）略18.(10分)已知固體混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過計(jì)算和推理回答下列問題：

(1)取A與足量的鹽酸反應(yīng)

①若n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能有

種。

②若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是

；

；

。(可以不填滿，也可以補(bǔ)充)

(2)若先將A加熱，剩余固體再與足