河南省南陽市新航中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析

河南省南陽市新航中學2022-2023學年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與85mLO2混合點燃并完全燃燒后恢復到原來狀況，剩余氣體為55mL，則此烴的化學式為A．C2H4

B．C2H2

C．C3H6

D．C6H6參考答案：C略2.銅分放入稀硫酸中，加熱后無現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液變藍，同時有氣體產(chǎn)生，此鹽應是A．氯化鉀

B．硫酸鉀

C．硝酸鉀

D．硫酸銨參考答案：C3.下列反應能在較高溫度下自發(fā)進行的是A.NH3（g）+HCl(g)=NH4Cl(s)

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)C.CO（g）=C（s）+1/2O2(g)

D.3Fe+2O2=Fe3O4參考答案：B略4.對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是逆向移動C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡參考答案：A平衡時，反應物的轉化率相等，則起始投入量之比應該等于化學計量數(shù)之比，故A正確；當加壓到一定壓強時，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)水，平衡會向正向移動，故B錯；充入稀有氣體而壓強不變，相當于增大容積，平衡向體積增大的方向移動，C錯；NH3、NO的正反應速率都是向右方向的速率，平衡與否，其反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故D錯。5.在體積可變的密閉容器中，反應mA（g）+nB（s）?pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低．下列說法中，正確的是（）A．m+n必定小于p

B．m+n必定大于pC．m必定小于p

D．m必定大于p參考答案：C解：壓縮體積壓強增大，A的轉化率降低，說明平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由于B為固體，所以m＜p，故選：C．6.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質中只能與其中一種酸發(fā)生反應的是（

）A．溴水

B．氫氧化鈉

C．金屬鈉

D．乙醇參考答案：A略7.醇C5H11OH被氧化后可生成酮，該醇脫水時僅能得到一種烯烴，則這種醇是（）A．C（CH3）3CH2OH

B．CH（CH3）2CHOHCH3C．CH3CH2CHOHCH3

D．CH3CH2CHOHCH2CH3參考答案：D考點：醇類簡介；有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：根據(jù)醇發(fā)生消去反應的結構特點是：與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵；根據(jù)醇發(fā)生氧化生成酮的結構特點是：與羥基所連碳上有一個氫原子．解答：解：A．C（CH3）3CH2OH中與羥基所連碳上有2個氫原子，能發(fā)生催化氧化反應生成醛，故A錯誤；B．CH（CH3）2CHOHCH3中與羥基所連碳上有一個氫原子，發(fā)生氧化生成酮，發(fā)生消去反應生成兩種烯烴，故B錯誤；C．CH3CH2CHOHCH3與羥基所連碳上有一個氫原子，發(fā)生氧化生成酮，發(fā)生消去反應生成烯烴有2種結構，不符合題意，故C錯誤；D．CH3CH2CHOHCH2CH3中與羥基所連碳上有一個氫原子，發(fā)生氧化生成酮，發(fā)生消去反應生成一種烯烴，故D正確；故選：D．點評：本題考查醇的消去反應、氧化反應，物質的結構決定了物質的性質，難度不大，注意把握醇的結構與性質的關系．8.下列常見物質的俗名與化學式相對應的是：A.石膏—CaSO4?2H2O

B.純堿—NaOHC.熟石灰—CaO

D.酒精—CH3OH參考答案：AA、CaSO4?2H2O俗名石膏，A正確；B、純堿的化學式為Na2CO3，B錯誤；C、熟石灰的化學式為Ca(OH)2，C錯誤；D、酒精的化學式為CH3CH2OH，D錯誤。正確答案為A。9.在下列有關說法中正確的是

①相同質量的CH4、C2H4、C2H2完全燃燒時耗O2量的關系為CH4>C2H4>C2H2

②對于任意比混合的乙烯、丙烯和環(huán)丁烷混合氣體在足量氧氣中燃燒，只要混合氣體的質量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的量也不改變

③所有烷烴分子中的碳原子均為sp3雜化

④某有機物在足量氧氣中燃燒后產(chǎn)生CO2與H2O的物質的量之比為2∶3，則該有機物的肯定為烷烴

⑤所有氨基酸均為兩性化合物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應。A、只有①②③

B、只有①②③⑤

C、只有①②④⑤

D、①②③④⑤

參考答案：B略10.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

()

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2參考答案：D略11.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水參考答案：BD略12.有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是A.兩溶液溶質物質的量濃度相同

B.用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同C．兩溶液中OH－離子濃度相同D.加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等參考答案：C略13.某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是

A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯

C．2，3－二甲基－1－丙烯D．2－甲基－1，3－丁二烯參考答案：C略14.只改變下列條件，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是A.濃度

B.壓強

C.溫度

D.催化劑參考答案：C略15.下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是

（

）A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質的實驗，完成下列各小題。ABC(1)B中溶液褪色，是因為乙烯被________________。(2)C中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________________________。(3)在D處點燃前必須先進行的操作是___________________________。

參考答案：(1)氧化

(3)檢驗乙烯的純度

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在答題卡上。參考答案：

略18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

。（2）B的氫化物的分子空間構型是

。其中心原子采取

雜化。（3）寫出化合物AC2的電子式

；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為

。（4）ECl3與B、C的氫化物形成配位數(shù)為六的配合物的化學式為

。

參考答案：（1）C＜O＜N

（2）三角錐形

sp3

（3）

N2O

（4）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

略19.已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b

（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝

。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝

。（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度

為

。mol·L－1（3）若A