河南省商丘市孫砦鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省商丘市孫砦鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是A．I是一種新元素

B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C略2.下列說法正確的是（

）A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+B．Na2O2與水反應(yīng)時，生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．Na2O2與水反應(yīng)的試管中立即滴入酚酞，溶液變紅，振蕩后紅色不褪去D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解參考答案：BA．鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)先是和其中的水反應(yīng)，不會置換鹽溶液中的金屬Cu，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉遇到酚酞溶液會變藍，但是過氧化鈉具有漂白性，最終溶液顏色會褪去，故C錯誤；D．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3穩(wěn)定，但是NaHCO3固體都能發(fā)生分解，故D錯誤；故選B。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯誤的是（

）A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過改變某反應(yīng)物的量來改變反應(yīng)的限度D．當一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，正，逆反應(yīng)速率便停止.參考答案：D略4.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸參考答案：B【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．【分析】根據(jù)Na2CO3能與酸反應(yīng)生成氣體鑒別，應(yīng)選擇酸，根據(jù)BaCl2生成沉淀進行鑒別，應(yīng)選擇硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應(yīng)都生成沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B、稀硫酸與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯誤．故選B．5.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為

（

）A．32

B．60

C．28

D．4參考答案：C略6.采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，下列做法中正確的是A.分離KNO3

和碘的固體混合物:四氯化碳，分液B.除去AgI膠體中混有的I-離子:過濾、洗滌、干燥C.分離食用油和水:分液D.從溴水中分離溴:蒸餾參考答案：C7.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)A.Ag＋、K＋、NO3－、Cl－

B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C.Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－

D.H＋、Na＋、CO32－、SO42－參考答案：BA.Ag＋、Cl－發(fā)生反應(yīng)而不能共存；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－可以共存；C.Ca2＋、OH－，Mg2＋、OH－發(fā)生反應(yīng)而不能共存；D.H＋、CO32－發(fā)生反應(yīng)而不能共存。故選B。點睛：溶液中的離子反應(yīng)主要是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。8.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．復(fù)分解反應(yīng)

B．物質(zhì)在氧氣中燃燒

C．有NaOH參加的反應(yīng)

D．有CO2生成的反應(yīng)參考答案：B略9.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（

）參考答案：B略10.下列說法不正確的是(

)A．離子鍵只能存在離子化合物中B．共價化合物中只能含有共價鍵C．化學(xué)鍵可以存在于原子之間也可以存在于分子之間D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程參考答案：C略2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量為A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

參考答案：C略12.將等質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒生成CO2和H2O，耗氧量最大的是A.CH4 B.C2H4 C.C6H6 D.C10H8參考答案：A【詳解】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗32g氧氣需要碳12g，需要H元素4g，故等質(zhì)量時，有機物含氫量越大，燃燒時消耗氧氣越多．A.

CH4中C、H原子數(shù)目之比為1:4；B.

C2H4中C、H原子數(shù)目之比為2:4=1:2；C.

C6H6中C、H原子數(shù)目之比為6:6=1:1；D.

C10H8中C、H原子數(shù)目之比為10:8=1:0.8；所以CH4中H的質(zhì)量分數(shù)最大，相同質(zhì)量甲烷消耗氧氣最多；所以本題答案為：A。

13.一個A原子轉(zhuǎn)移2個電子給2個B原子，下列說法正確的是A.生成物的化學(xué)式為A2B，A是還原劑 B.生成物屬于混合物C.生成物的化學(xué)式為AB2，B發(fā)生還原反應(yīng) D.生成物一定為電解質(zhì)參考答案：C【分析】一個A原子轉(zhuǎn)移2個電子給兩個B原子，二者原子個數(shù)關(guān)系為1：2，則生成物化學(xué)式為AB2，則反應(yīng)中A為還原劑，被氧化，B為氧化劑，被還原。【詳解】A.生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2，A是還原劑，故A錯誤；B.生成物屬于化合物，故B錯誤；C.生成物的化學(xué)式應(yīng)為AB2，B為氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.生成物不一定為電解質(zhì)，故D錯誤。故選C。14.在災(zāi)區(qū)為防止疾病傳染，常用ClO2對環(huán)境進行消毒。ClO2屬于（

）A.鹽

B.酸

C.氧化物

D.堿參考答案：CClO2由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，答案選C。15.下列說法正確的是（）A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干C．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液參考答案：AD解：A．苯的密度比水小，分液時，在水層的上層，可從分液漏斗上口倒出，故A正確；B．容量瓶用于配制一定濃度的溶液，無需干燥，故B錯誤；C．不能排除AgCl的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，故C錯誤；D．用量筒量取液體時，注意減小實驗誤差，所量取液體的體積和量筒的規(guī)格相近，故D正確．故選AD．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求完成下列各小題．（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A

B

（2）實驗步驟：連接儀器、

、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是

；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是

；③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性

（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）分液漏斗；圓底燒瓶；（2）檢查裝置的氣密性；（3）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3﹣=SO32﹣+H2O+2CO2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到

9.32g的沉淀；濾液與4mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mLNaOH溶液時恰好完全中和。試求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入4.48g銅粉共熱時，收集到氣體在標準狀況下的體積為多少毫升？參考答案：（1）4mol/L

8mol/L

(2)896ml18.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

、

．（2）當加入45mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為

mL（標準狀況）．參考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉．（2）結(jié)合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳氣體．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）結(jié)合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)生成二氧化碳氣體，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量為（45﹣25）×10﹣3L×1molL﹣1=0.02mol，