河南省商丘市范洼中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析

河南省商丘市范洼中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素的原子結構決定決定其性質和周期表中的位置，下列說法正確的是（）

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略2.鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應方程式為:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關于該電池的推論錯誤的是A.放電時,

Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)B.放電時,負極反應為：xLi-xe-=xLi+C.電解質溶液不能是水溶液D.充電時,負極(C)上鋰元素被氧化參考答案：DA.放電時,

Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū),故正確；B.放電時,鋰被氧化,為原電池的負極,負極反應為：xLi-xe-=xLi+,故正確；C.因為金屬鋰能與水反應,所以電解質溶液不能是水溶液,故正確；D.充電時,陰極發(fā)生還原反應，生成金屬鋰，被還原，故錯誤。故選D。3.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有關敘述正確的是A.上述反應中水是氧化劑B.若反應過程中轉移5mole-則生成標準狀況下N2的體積為11.2LC.該反應的氧化產(chǎn)物是N2D.當消耗1molAl時，生成標況下N2的體積為22.4L參考答案：B略4.1mol/LNaCl溶液表示（

）A.1molNaCl溶于1L水中

B.58.5gNaCl溶于941.5g水中C.溶液中含1molNaCl

D.1L溶液里含NaCl58.5g參考答案：D略5.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(忽略體積變化)，溶液中SO42－的物質的量濃度為

（

）A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.40mol/L

D．0.50mol/L參考答案：C略6.下列反應中生成H2的速率最快的是()

金屬酸溶液溫度AMg0.5mol·L－1H2SO420℃

BFe1mol·L－1HCl20℃

CZn2mol·L－1HCl20℃

DMg1mol·L－1H2SO430℃

參考答案：D解析：金屬的活潑性順序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D兩項相比，D項中反應物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成H2的速率最快。7.將等物質的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下的反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的量為1mol,C的平均反應速率為0.1mol/(L﹒min)。則x的值為(

)A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：B化學方程式計量數(shù)的比等于反應速率的比，首先求出D的濃度變化量，1mol/2L=0.5mol·L－1，D平均反應速率為VD=(0.5mol·L－1)/5min=0.1mol/(L·min)，與C相等，故x=2。故選B。8.在一定體積的18mol／L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積為A．等于50ml

B．大于50ml

C．等于100ml

D大于100ml參考答案：D9.在標準狀況下，ag氣體x與bg氣體y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（） A．標準狀況下，等質量的x和y體積之比為b：a B．同溫同壓下，氣體x和氣體y的密度之比為b：a C．25℃時，1g氣體x和1g氣體y的原子數(shù)之比為b：a D．同物質的量的氣體x和氣體y的質量之比為b：a 參考答案：A【考點】物質的量的相關計算． 【專題】計算題． 【分析】ag氣體X與bg氣體y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA可知，二者物質的量相等，根據(jù)M=可知x與y的摩爾質量之比為a：b， A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，結合n=判斷； B．同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質量之比； C．不能確定每個x、y分子含有原子數(shù)目，無法計算含有原子數(shù)目之比； D．根據(jù)m=nM判斷其質量之比． 【解答】解：ag氣體X與bg氣體y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA可知，二者物質的量相等，根據(jù)M=可知x與y的摩爾質量之比為a：b， A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，根據(jù)n=可知，相同質量時，其體積之比與其摩爾質量的反比，故標準狀況下，等質量的x和y體積之比為b：a，故A正確； B．同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，則二者的密度之比=a：b，故B錯誤； C．不能確定每個x、y分子含有原子數(shù)目，無法計算含有原子數(shù)目之比，故C錯誤； D．根據(jù)m=nM知，相同物質的量時，其質量之比=摩爾質量之比=a：b，故D錯誤； 故選A． 【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學計量的有關計算，比較基礎，可借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論． 10.1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將Zn撞入一個Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子．該元素原子內中子數(shù)為（）A．278 B．277 C．166 D．165參考答案：D【考點】質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．【分析】根據(jù)3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子，并利用質子數(shù)和質量數(shù)的關系來解答．【解答】解：3070Zn撞入一個82208Pb的原子核并釋放出一個中子，形成新的原子的質子數(shù)為30+82=112，質量數(shù)為70+208﹣1=277，則新形成的原子的中子數(shù)為277﹣112=165，故選D．11.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ B．NH4+、A13+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、NH4+、NO3﹣ D．NH4+、Na+、NO3﹣、SiO32﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A不選；B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B選；C．H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故C不選；D．酸性溶液中不能大量存在SiO32﹣，故D不選；故選B．12.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是：

A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B略13.下列關于氯氣的敘述中，不正確的是

（

）A．氯氣是一種黃綠色.有刺激性氣味的氣體B．氯氣.液氯和氯水是同一種物質C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體參考答案：B略14.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構成加快了反應速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B、乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C、甲乙兩燒杯反應的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電池能加快反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．15.在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，10s內用A表示的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B的物質的量是A．2.8mol

B．1.6mol

C．3.2mol

D．3.6mol參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題：(1)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格為________)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：________________（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準確稱取所需NaCl的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解均勻C．將已冷卻的溶液注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有_______________偏小的有_______________無影響的有_______________________A．稱量時使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D．容量瓶未干燥即用來配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為

；（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度

；參考答案：（1）500、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式；（3）寫出所有比A多一個﹣CH2﹣原子團的同系物的結構簡式．

參考答案：（1）該有機物分子式為C2H6O；（2）A的結構簡式為C2H5OH或CH3CH2OH；（3）比A多一個﹣CH2﹣原子團的同系物的結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3．考點：有機物實驗式和分子式的確定；有關有機物分子式確定的計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：根據(jù)濃硫酸的增重可以判斷出生成水的物質的量，可知0.1mol該有機物中含有的氫原子的物質的量；根據(jù)堿石灰增重可以知道0.1mol有機物中燃燒生成二氧化碳中的C的物質的量；根據(jù)2.24L剩余氣體為CO，可知CO中碳的物質的量，兩者之和是0.1mol有機物中碳的物質的量，標況下與5.6L氧氣完全反應，根據(jù)反應產(chǎn)物中的氧原子與氧氣的氧原子的物質的量關系確定該有機物分子中是否含有氧原子，并計算出0.1mol該有機物中含有的氧原子的物質的量，最后計算出該有機物的分子式，然后據(jù)此分析．解答：解：（1）標況下5，6L氧氣的物質的量為：n（O2）==0.25mol，n（O）=0.25mol×2=0.5mol，濃硫酸增重的為水的質量，5.4gH2O的物質的量為：=0.3mol；其中的n（H）=0.3mol×2=0.6mol，n（O）=0.3mol，有機物燃燒生成的二氧化碳的物質的量為：=0.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）=0.2mol，有機物燃燒生成的一氧化碳的物質的量為：=0.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）=0.1mol，其中的n（H）=0.3mol×2=0.6mol，n（O）=0.3mol，可知0.1mol有機物含0.2mol碳原子、0.6mol氫原子；有機物含氧原子的物質的量為：n（H2O）+n（CO）+2n（CO2）﹣n（O）=0.3mol+0.1mol+0.2mol﹣0.5mol=0.1mol，所以n（有機）：n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.2：0.6：0.1=1：2：6：1