河南省安陽市縣第四高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河南省安陽市縣第四高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

（

）

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通人氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右參考答案：D略2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號

LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是A．

R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B．

L、M的單質(zhì)與同濃度稀硫酸反應(yīng)速率：M＞LC．

T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：A略3.下列操作中錯誤的是（）A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C.除去CO2中的少量SO2；通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離參考答案：A略4.下列敘述或表示正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b，則a+1=bB．用200mL4mol?L﹣1的NaOH溶液將0.6molCO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2OC．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，則Ksp值為4xy2D．常溫下0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mol?L﹣1參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子方程式的書寫；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較．【分析】A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進(jìn)，溶液的pH增大不到1；B、根據(jù)鈉元素和碳元素的守恒來分析；C、難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），Ksp=c（A2+）．c2（B﹣），據(jù)此分析解答．D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒來分析．【解答】解：A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進(jìn)，溶液的pH增大不到1，故0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，則稀釋10倍后的0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b＜a+1，故A錯誤；B、設(shè)產(chǎn)物中Na2CO3的物質(zhì)的量為Xmol，NaHCO3的物質(zhì)的量為Ymol，根據(jù)鈉元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①根據(jù)碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②解得：X=0.2mol

Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，故離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，故B正確；C、難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，則Ksp=c（A2+）．c2（B﹣）=xy2，故C錯誤；D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可有：：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05mol?L﹣1，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了弱酸的稀釋時pH的變化、產(chǎn)物的分析和難溶電解質(zhì)的Ksp的表達(dá)式的書寫，難度不大．5.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的是（

）A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物

C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學(xué)變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均能導(dǎo)電，都屬電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A、CO2是空氣的成分，不屬于污染性氣體，故錯誤；B、熟石灰是Ca(OH)2，屬于純凈物，不是混合物，故錯誤；C、煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其發(fā)生分解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，從海水中提取碘，海水中碘以化合態(tài)形式存在，提取的碘是游離態(tài)，因此屬于化學(xué)變化，故正確；D、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。6.將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成ymol沉淀（y＞0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值和y=f（x）關(guān)系式填寫在表內(nèi)（可不填滿，也可補(bǔ)充）。序號x值y=f（x）①

②

③

④

參考答案：【知識點】鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的規(guī)律C2【答案解析】序號x取值①②

解析：Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，按照先后順序發(fā)生的反應(yīng)是：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O當(dāng)0＜x≤3時，只發(fā)生①②兩反應(yīng)，xmolNa2O2投入足量水中得到2xmolNaOH，由反應(yīng)②知沉淀y=1/3×2xmol=2x/3；當(dāng)生成的氫氧化鋁恰好溶解完時，（4-x）:x=1:4,解得x=3.2，所以當(dāng)3＜x＜3.2時Al(OH)3部分溶解，y=2(4-x)-[2x-6(4-x)]=32-10x.【思路點撥】本題考查了鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的規(guī)律，分情況討論，當(dāng)鋁離子與氫氧根的物質(zhì)的量之比是1:3時，生成沉淀最大；當(dāng)鋁離子與氫氧根的物質(zhì)的量之比是1:4時，沉淀恰好溶解完全。7.按圖甲裝置進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是

（

）

A．E表示反應(yīng)生成銅的物質(zhì)的量 B．E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量C．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量 D．F表示反應(yīng)生成硫酸的物質(zhì)的量參考答案：D略8.背景材料：①2006年5月信息時報報道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg，長期過量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃病；②2007年7月，廣西加大人工降雨作業(yè)強(qiáng)度，使夏季旱情得以緩解；③空氣是人類生存所必需的重大資源改善空氣質(zhì)量稱為“藍(lán)天工程”；④2008年夏季奧運(yùn)會將在我國舉行，這次奧運(yùn)會要突出“綠色奧運(yùn)科技奧運(yùn)人文奧運(yùn)”的理念，下列相應(yīng)說法不正確的是（

）A．鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量不利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)D．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件之一參考答案：答案：A9.下列推論正確的

A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略10.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略11.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源B．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機(jī)參考答案：B12.（2008·廣東卷）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2(g)WI2(g)

ΔH＜0(溫度T1＜T2)。下列說法正確的是…（

）A.燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W，W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢參考答案：AD該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物濃度除以反應(yīng)物濃度：K=。利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中加入I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。

13.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

A．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量的稀硫酸

B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

C．向氨水中逐滴加入AgNO3溶液至過量

D．向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

參考答案：A14.下列實驗合理的是

A．得到紅褐色沉淀

B．吸收氨氣，并防止倒吸

C．制備并收集少量NO2氣體

D．實驗室制O2參考答案：B略15.某物質(zhì)可由兩種單質(zhì)直接化合生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列物質(zhì)中不符合上述條件的是（）A．AlCl3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．Al2S3參考答案：C考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．分析：A．Al與氯氣化合生成AlCl3；B．鈉在氧氣燃燒反應(yīng)生成過氧化鈉；C．Fe與氯氣化合生成FeCl3；D．Al與S化合生成Al2S3．解答：解：A．Al與氯氣化合生成AlCl3，AlCl3與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故A不選；B．鈉在氧氣燃燒反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B不選；C．Fe與氯氣化合生成FeCl3，故C選；D．Al與S化合生成Al2S3，Al2S3在水中會水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故D不選；故選C．點評：本題考查了元素化合物知識及反應(yīng)原理的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項A中相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里可用如下圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質(zhì)。

圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。⑴.制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過____________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的____________（填寫試劑名稱）。⑵.為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有___________（選填字母編號）的凈化裝置。a.堿石灰

b.飽和食鹽水

c.濃硫酸

d.飽和碳酸氫鈉溶液⑶.本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是_____________________________________________。⑷.比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是_________________________________。⑸.反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，右圖中符合該晶體溶解度隨溫度變化規(guī)律的曲線是________（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是__________（填寫實驗操作名稱）。⑹.實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是________________________________________________；接著溶液逐漸變?yōu)闊o色，是因為________________________________________________。

參考答案：⑴.分液漏斗、濃鹽酸

⑵.b

⑶.Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O

⑷.反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同

⑸.M；過濾

⑹.氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化為無色。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物N（C4H8O2）．（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為

．（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一個平面的原子最多有個．（3）化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）．A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．消去反應(yīng)

D．加成反應(yīng)

E．還原反應(yīng)（4）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有種．（5）A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中E的結(jié)構(gòu)簡式為填寫下列空白：①A的結(jié)構(gòu)簡式為，B中的官能團(tuán)名稱是．②D的分子式為．③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）加成反應(yīng)；（2）8；（3）DE；（4）4；（5）①；醛基、羥基；②C8H12O4；③．考點： 有機(jī)物的合成．專題： 有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析： 甲醛和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，結(jié)合N的分子式知，N的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CHO，（1）由HCHO、HC≡CH及HOCH2C≡CCH2OH結(jié)構(gòu)可知，HCHO中C=O雙鍵中1個C﹣O鍵斷裂、HC≡CH中C﹣H斷裂，H原子與O原子結(jié)合、碳原子相互連接生成HOCH2C≡CCH2OH，屬于加成反應(yīng)；（2）﹣C≡C﹣形成直線型結(jié)構(gòu)，與其直接相連的原子在同一直線上，﹣CH2﹣為四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，旋轉(zhuǎn)C﹣C單鍵可以使2個平面處于同一平面，據(jù)此解答；（3）HOCH2C≡CCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式可知M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，含有﹣OH，具有醇的性質(zhì)；（4）M部分氧化生成N（C6H8O2），可知N為HOCH2CH2CH2CHO，討論形成酯的醇與羧酸，判斷屬于酯類的N的同分異構(gòu)體數(shù)目；（5）A與M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體，A被氧化生成B，B一定條件下反應(yīng)生成E，由E的結(jié)構(gòu)并結(jié)合信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化生成C，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成D，D是六元環(huán)狀化合物，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：甲醛和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，結(jié)合N的分子式知，N的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CHO，（1）﹣CHO中C=O雙鍵斷裂與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（2）根據(jù)﹣C≡C﹣為直線結(jié)構(gòu)，與其直接相連的原子在同一直線上，則4個C原子在一條直線上，又﹣CH2﹣為四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，則在同一個平面的原子最多有8個，故答案為：8；（3）HOCH2C≡CCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式可知M為HOCH2CH2CH2CH2OH，能發(fā)生氧化、取代消去反應(yīng)，不存在不飽和鍵，則不能發(fā)生加成、還原反應(yīng)，所以化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)為D、E，故答案為：DE；（4）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有：甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以有4種，故答案為：4；（5）A與M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體，A被氧化生成B，B一定條件下反應(yīng)生成E，由E的結(jié)構(gòu)并結(jié)合信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化生成C，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成D，D是六元環(huán)狀化合物，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，

①通過以上分析知，A為：，B為：，含有醛基和醇羥基，故答案為：；醛基、羥基；②D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D的化學(xué)式為：C8H12O4，故答案為：C8H12O4；③B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為：．點評： 本題考查有機(jī)物的合成與推斷，題目難度中等，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)來分析解答，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的變化，書寫方程式時要注明條件，為易錯點．18.某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計如下方案制備KMnO4：已知：

①

3MnO2+KClO3+6KOH3K2