河南省平頂山市第四高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省平頂山市第四高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.謀稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中。取200mL該

混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為

A.12.8g

B.19.2g

C.32.0g

D.38.4g參考答案：B2.A、B都是短周期元素，原子半徑：B＞A，它們可以形成化合物AB2。由此可得出的正確判斷是

（

）

A．A、B可能在同一周期

B．A在B的前一周期

C．A肯定是金屬元素

D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA參考答案：答案：B3.下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物．A．②⑤⑨ B．①②⑤⑦⑨ C．②④⑤⑥⑦⑨ D．全部正確參考答案：A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；混合物和純凈物；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】①純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；④同位素是指同種元素的不同原子；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；⑥結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；⑦乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個(gè)乙二酸（HOOCCOOH）和一個(gè)乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體；⑧根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；⑨共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物．【解答】解：①純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，水銀是金屬汞單質(zhì)，故錯(cuò)誤；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏、純堿是電解質(zhì)，故正確；③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；④同位素是指同種元素的不同原子，故錯(cuò)誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；⑥CH202，C2Hq02，C3H602，C4Ha02，結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故錯(cuò)誤；⑦乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個(gè)乙二酸（HOOCCOOH）和一個(gè)乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；⑧根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個(gè)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，但電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，故錯(cuò)誤；⑨共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故正確；故選A．4.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有Al3+生成，則原溶液中能大量共存的離子最多有A.4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C5.等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)分別于鹽酸反應(yīng)，消耗的HCL的物質(zhì)的量最少的是A、Na

B、CuO

C、Fe

D、Na2O參考答案：A略6.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（

）A.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：B.NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式：C.中子數(shù)為20的氯原子：D.乙烯的分子式：CH2=CH2參考答案：A【詳解】A．NaCl為離子化合物，Na＋和Cl－形成離子鍵，即，故A正確；B、NH4Cl是由NH4＋和Cl－形成離子鍵，NH4＋中N和H形成共價(jià)鍵，即氯化銨的電子式為，NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，即NH5可以看作是NH4＋和H－組成的，NH5的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為17＋20=37，即該核素為Cl，故C錯(cuò)誤；D、CH2=CH2是乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙烯的分子式為C2H4，故D錯(cuò)誤；答案選A。7.某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說(shuō)法中不正確的是（

）A.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB.通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C.若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD.電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極參考答案：CA.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.通電一段時(shí)間后，比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C.比Cu活潑的金屬雜質(zhì)Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重小于6.4g，故C不正確；D.電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極，故D正確。故選C。8.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A

Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）A、取a克混合物充分加熱，殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：D略10.D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是（）A

X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱B

A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)C

X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D

自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

參考答案：答案：CD11.某同學(xué)對(duì)未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對(duì)A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含F(xiàn)e3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略1.92g銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是A.336mL

B.224mL

C.168mL

D.504Ml參考答案：A13.如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)，相關(guān)說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高D．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響參考答案：B略14.下列說(shuō)法正確的是：

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向足量飽和石灰水中加入0.56gCaO，可得固體0.74gC．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3kJD．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性參考答案：C略15.下列各組有機(jī)物中，無(wú)論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃

燒時(shí)消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________（已知產(chǎn)物之一為CaS）；（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。①圖中的中間產(chǎn)物C是_______，D_______。（寫化學(xué)式）；

②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是______________；（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請(qǐng)結(jié)合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？__________。參考答案：（1）①2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2（2）①Ca(OH)2，NH3；②NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，原料氣氨氣和一氧化碳都由氨廠提供，減少CaCO3制CO2這一工序，降低了能耗與污染。（4）不可行，因?yàn)樘妓釟溻浫芙舛容^大,且在常溫下與氯化鉀的溶解度差別小，在氨鹽水碳酸化時(shí)無(wú)法大量析出。命題立意：聯(lián)合制堿工業(yè)的考查，主要考查聯(lián)合制堿法在利用原材料、降低成本、減少污染等方面的工業(yè)典范（1）是考查工業(yè)生產(chǎn)中的基本原理；（2）是生產(chǎn)過(guò)程中工藝的考查，在細(xì)讀生產(chǎn)工藝圖中各物質(zhì)的變化后，可得出；（3）考查對(duì)教材知識(shí)的掌握情況；（4）分析圖可看出NaHCO3與新信息KHCO3在溶解度圖中的差別，可推測(cè)溶解度的差別是判斷的依據(jù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題：A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol

I2=1451J/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿。E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。G在周期表的第七列。

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_______________________。（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個(gè)伸展方向，原子軌道呈②__________________形。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______________。（4）G位于①_________族②________區(qū)，價(jià)電子排布式為③______________________。（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構(gòu)型為②_____________。（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為_____________cm。參考答案：(1)(2分)

（2）3(2分)，啞鈴型(2分)

（3）泡利原理(1分)

（4）第VIIB(1分)

d(1分)，3d54s2(1分)

(5)sp3(2分)

，三角錐(2分)

（6）(1分)略18.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。

（1）A、C兩元素第一電離能

>

。（填元素符號(hào)）（2）B元素在周期表中的位置

;D元素基態(tài)原子電子排布式為_____________________________。

（3）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為_______________;這種離子化合物可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________

____。

（4）E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是：

。

（5）B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是

的原子。參考答案：（1）Ca

K（2）第4周期第IIB

1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s