河南省開封市城關中學高二化學上學期期末試卷含解析

河南省開封市城關中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在實驗室里，貯存在棕色瓶中的藥品是①濃鹽酸

②濃硝酸

③濃硫酸

④氯化鈉

⑤氯水⑥硝酸銀溶液

A．①②③

B．①③④

C．②⑤⑥

D．②③⑤⑥參考答案：C2.用下圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是

A．圖Ⅰ：實驗室制硝基苯

B．圖Ⅱ：用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗C．圖Ⅲ：在鐵制品表面鍍鋅操作

D．圖Ⅳ：稱取一定量的NaOH固體參考答案：A3.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是(

)A．2H++2e－===H2

B．Fe2++2e－===FeC．2H2O+O2+4e－===4OH－

D．Fe3++e－===Fe2+參考答案：C略4.下列物質中可用于治療胃酸過多的是（

）A．碳酸鈉

B．氫氧化鋁

C．氧化鈣

D．碳酸鋇參考答案：B略5.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolX

A．①②

B．①④

C．②③D．③④參考答案：C略6.25℃時，Kw=1.0×10－14；100℃時，Kw=5.5×10－13。下列說法正確的是A.100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25℃時，0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C.25℃時，0.2mol／LNaOH溶液與0.2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7參考答案：D略7.用惰性電極電解VLASO4的水溶液，當陰極上有mg金屬析出(陰極上無氣體產生)時，陽極上產生xL氣體(標準狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設電解前后溶液體積不變)。則A的相對原子質量的表示式為：①

②

③④A．③④

B．②④C．①④

D．①②參考答案：A略8.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是(

)

A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中陰離子向正極移動

D．溶液中陰離子物質的量減少參考答案：略9.參考答案：C略10.下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是①四氯化碳、水

②乙醇、甘油

③乙醇、水

④苯、水⑤已烷、水

⑥環(huán)已烷、苯

⑦溴苯、水A．②③⑥

B．②④⑦

C．①④⑤⑦

D．③④⑥⑦參考答案：A略11.下列各組物質中，前者為附著在容器內壁的污物，后者能溶解前者的是（

）

①銀鏡——硝酸

②水垢——醋酸

③硫磺——二硫化碳

④苯酚——酒精

⑤硝基苯——乙醚

⑥油脂——濃熱的碳酸鈉溶液

A.

只有①②③

B.

只有①④⑥

C.

只有②③⑤

D.全部參考答案：D略12.在25℃時，將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極上逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，則剩余溶液中溶質的質量分數為

A．×100%

B．×100%C．×100%

D．×100%參考答案：C13.用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后（電解質未用完），欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的A．

B．

C．CuO

D．·5參考答案：C略14.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K+的物質的量濃度為（

）A.2.0mol·L-1

B.1.5mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.0.5mol·L-1參考答案：A略15.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化后與還原后的產物能發(fā)生酯化反應，所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應，則該有機物是A.CH3OH

B.HCHO

C.HCOOH

D.CH3CH2CHO參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖所示是完成1，2－二氯乙烷某些性質得實驗裝置。(1)按圖所示連接好儀器后，首先應進行的操作是

(2)在試管A里加入2mL1，2一二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向試管里加入幾小塊碎瓷片。加入碎瓷片的作用是

。(3)用水浴加熱試管A里的混合物(其主要生成物仍為鹵代烴)，試管A中發(fā)生反應的化學方程式是

，其反應類型是

。(4)為檢驗產生的氣體，可在試管B中盛放

，現象是

；向反應后試管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入幾滴AgN03溶液，現象是

。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性

(2)防止暴沸NaCl+H20

消去反應(4)溴水或高錳酸鉀酸性溶液

溶液褪色

產生白色沉淀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。

請回答下列問題：(1)該反應屬于__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)圖中A、C分別表示__________、__________。(3)改變反應條件可改變E值大小，如加入V2O5做催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應的反應熱有無影響？__________________________。(4)圖中ΔH＝__________kJ·mol－1。(5)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH′＝－QkJ·mol－1，則ΔH________ΔH′，Q________99(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)放熱

(2)反應物的總能量生成物的總能量

(3)無影響(4)－198(5)>>解析：本題綜合考查化學反應的熱效應、焓變、化學鍵以及物質能量之間的關系。解題時應分析清楚圖像含義以及其與上述四者之間的關系。（1）因ΔH＝－99kJ·mol－1<0，故為放熱反應。（2）分析圖像，縱坐標為能量變化，橫坐標為反應過程，則A代表起始能量(即反應物的總能量)，C代表終態(tài)能量(即生成物的總能量)。（3）ΔH＝生成物的總能量－反應物的總能量，由于E值改變時A和C并不發(fā)生變化，故對反應熱無影響。（4）圖中ΔH應表示2molSO2(g)在完全轉化為2molSO3(g)時的焓變，即ΔH＝－99kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1。（5）比較ΔH大小時，要連同“＋”、“－”比較，類似于數學上的正負數比較，如果只比較反應放出或吸收熱量多少，則只比較數值大小，與“＋”、“－”無關。由題意可知SO3的狀態(tài)不同，則反應的ΔH也不相同。因為SO3(g)在轉化為SO3(l)時會放熱，即1molSO2(g)生成1molSO3(l)釋放的能量比生成1molSO3(g)釋放的能量多，即Q>99，但ΔH>ΔH′。

18.（6分）新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）。

（1）寫出該烴的分子式___________。（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構體__________。（填“是”或者“否”）（3）該烴的同分異構體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴的CCl4溶液退色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應，這種同分異構體的結構簡式是___________。參考答案：略19.芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條

側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如下圖所示：

(1)F中含氧官能團的名稱是

；B→A的反應類型是

。(2)C的結構簡式是

，H的結構簡式是

。(3)寫出下列化學方程式：

①D與銀氨溶液反應

；

②E→I

。

(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由

。

(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式____________。①屬于芳香族化合物