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文檔簡介
河南省開封市城關中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.在實驗室里,貯存在棕色瓶中的藥品是①濃鹽酸
②濃硝酸
③濃硫酸
④氯化鈉
⑤氯水⑥硝酸銀溶液
A.①②③
B.①③④
C.②⑤⑥
D.②③⑤⑥參考答案:C2.用下圖所示裝置進行實驗,裝置正確且設計合理的是
A.圖Ⅰ:實驗室制硝基苯
B.圖Ⅱ:用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗C.圖Ⅲ:在鐵制品表面鍍鋅操作
D.圖Ⅳ:稱取一定量的NaOH固體參考答案:A3.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是(
)A.2H++2e-===H2
B.Fe2++2e-===FeC.2H2O+O2+4e-===4OH-
D.Fe3++e-===Fe2+參考答案:C略4.下列物質中可用于治療胃酸過多的是(
)A.碳酸鈉
B.氫氧化鋁
C.氧化鈣
D.碳酸鋇參考答案:B略5.一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內生成nmolZ,同時生成2nmolX
A.①②
B.①④
C.②③D.③④參考答案:C略6.25℃時,Kw=1.0×10-14;100℃時,Kw=5.5×10-13。下列說法正確的是A.100℃時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7B.25℃時,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合,所得溶液的pH=7C.25℃時,0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7D.25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合,所得溶液的pH>7參考答案:D略7.用惰性電極電解VLASO4的水溶液,當陰極上有mg金屬析出(陰極上無氣體產生)時,陽極上產生xL氣體(標準狀況),同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設電解前后溶液體積不變)。則A的相對原子質量的表示式為:①
②
③④A.③④
B.②④C.①④
D.①②參考答案:A略8.肼(N2H4)—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應為:N2H4+O2=N2↑+2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是(
)
A.負極的電極反應式是:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
B.正極的電極反應式是:O2+4H++4e-=2H2O
C.溶液中陰離子向正極移動
D.溶液中陰離子物質的量減少參考答案:略9.參考答案:C略10.下列各組混合物,不能用分液漏斗分開的是①四氯化碳、水
②乙醇、甘油
③乙醇、水
④苯、水⑤已烷、水
⑥環(huán)已烷、苯
⑦溴苯、水A.②③⑥
B.②④⑦
C.①④⑤⑦
D.③④⑥⑦參考答案:A略11.下列各組物質中,前者為附著在容器內壁的污物,后者能溶解前者的是(
)
①銀鏡——硝酸
②水垢——醋酸
③硫磺——二硫化碳
④苯酚——酒精
⑤硝基苯——乙醚
⑥油脂——濃熱的碳酸鈉溶液
A.
只有①②③
B.
只有①④⑥
C.
只有②③⑤
D.全部參考答案:D略12.在25℃時,將兩個銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解,通電一段時間后,陰極上逸出amol氣體,同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,則剩余溶液中溶質的質量分數為
A.×100%
B.×100%C.×100%
D.×100%參考答案:C13.用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后(電解質未用完),欲使電解液恢復到起始狀態(tài),應向溶液中加入適量的A.
B.
C.CuO
D.·5參考答案:C略14.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4L(標準狀況)氣體,則原溶液中K+的物質的量濃度為(
)A.2.0mol·L-1
B.1.5mol·L-1
C.1.0mol·L-1
D.0.5mol·L-1參考答案:A略15.某有機物既能被氧化,又能被還原,且氧化后與還原后的產物能發(fā)生酯化反應,所生成的酯又能發(fā)生銀鏡反應,則該有機物是A.CH3OH
B.HCHO
C.HCOOH
D.CH3CH2CHO參考答案:B略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.下圖所示是完成1,2-二氯乙烷某些性質得實驗裝置。(1)按圖所示連接好儀器后,首先應進行的操作是
(2)在試管A里加入2mL1,2一二氯乙烷和5mLl0%的NaOH乙醇溶液,再向試管里加入幾小塊碎瓷片。加入碎瓷片的作用是
。(3)用水浴加熱試管A里的混合物(其主要生成物仍為鹵代烴),試管A中發(fā)生反應的化學方程式是
,其反應類型是
。(4)為檢驗產生的氣體,可在試管B中盛放
,現象是
;向反應后試管A中的溶液里加入足量的稀硝酸,再加入幾滴AgN03溶液,現象是
。參考答案:(1)檢查裝置的氣密性
(2)防止暴沸NaCl+H20
消去反應(4)溴水或高錳酸鉀酸性溶液
溶液褪色
產生白色沉淀略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。
請回答下列問題:(1)該反應屬于__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)圖中A、C分別表示__________、__________。(3)改變反應條件可改變E值大小,如加入V2O5做催化劑,可使E值減小。E的大小對該反應的反應熱有無影響?__________________________。(4)圖中ΔH=__________kJ·mol-1。(5)若已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(l)的ΔH′=-QkJ·mol-1,則ΔH________ΔH′,Q________99(填“>”、“<”或“=”)。參考答案:(1)放熱
(2)反應物的總能量生成物的總能量
(3)無影響(4)-198(5)>>解析:本題綜合考查化學反應的熱效應、焓變、化學鍵以及物質能量之間的關系。解題時應分析清楚圖像含義以及其與上述四者之間的關系。(1)因ΔH=-99kJ·mol-1<0,故為放熱反應。(2)分析圖像,縱坐標為能量變化,橫坐標為反應過程,則A代表起始能量(即反應物的總能量),C代表終態(tài)能量(即生成物的總能量)。(3)ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量,由于E值改變時A和C并不發(fā)生變化,故對反應熱無影響。(4)圖中ΔH應表示2molSO2(g)在完全轉化為2molSO3(g)時的焓變,即ΔH=-99kJ·mol-1×2=-198kJ·mol-1。(5)比較ΔH大小時,要連同“+”、“-”比較,類似于數學上的正負數比較,如果只比較反應放出或吸收熱量多少,則只比較數值大小,與“+”、“-”無關。由題意可知SO3的狀態(tài)不同,則反應的ΔH也不相同。因為SO3(g)在轉化為SO3(l)時會放熱,即1molSO2(g)生成1molSO3(l)釋放的能量比生成1molSO3(g)釋放的能量多,即Q>99,但ΔH>ΔH′。
18.(6分)新合成的一種烴,其碳架呈三棱柱體(如圖所示)。
(1)寫出該烴的分子式___________。(2)該烴的一氯取代物是否有同分異構體__________。(填“是”或者“否”)(3)該烴的同分異構體有多種,其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴的CCl4溶液退色,但在一定條件下能跟溴(或H2)發(fā)生取代(或加成)反應,這種同分異構體的結構簡式是___________。參考答案:略19.芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl。C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條
側鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應;C與其他物質之間的轉化如下圖所示:
(1)F中含氧官能團的名稱是
;B→A的反應類型是
。(2)C的結構簡式是
,H的結構簡式是
。(3)寫出下列化學方程式:
①D與銀氨溶液反應
;
②E→I
。
(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子,你是__________(填“同意”或“不同意”),你的理由
。
(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體,則符合以下條件W的同分異構體有________種,寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式____________。①屬于芳香族化合物
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