河南省洛陽市武屯中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省洛陽市武屯中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖,則關(guān)于此有機(jī)物的說法不正確的是:

A．可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol

C．可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．該有機(jī)物屬于芳香族化合物參考答案：C略2.下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

(

)①金屬性最強(qiáng)的是鋰

②氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在

④Li的密度最大⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸

⑥粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+

A．①②③

B．④⑤⑥

C．②④⑥

D．②③⑤⑥參考答案：D試題分析：①同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，即Cs金屬性最強(qiáng)，故錯(cuò)誤；②單質(zhì)的還原性強(qiáng)，則其離子氧化性弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，則Li＋的氧化性最強(qiáng)，故正確；③這些金屬都是非常活潑金屬，自然界中以化合態(tài)形式存在，故正確；④從上到下密度增大的趨勢(shì)，Cs的密度最大，故錯(cuò)誤；⑤Cs的金屬性非?；顫?，與水反應(yīng)十分劇烈，故正確；⑥電子層數(shù)越多，半徑越大，Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋，故正確。3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是（

）A．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)C．油脂在堿性條件下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略4.將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)

Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0

C．若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)

D．若此時(shí)向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)參考答案：C5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：C考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅．專題：氧族元素；氮族元素．分析：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗(yàn)有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃；C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)．解答：A．根據(jù)氨水可以用來檢驗(yàn)有毒氣體氯氣的泄漏，反應(yīng)式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，氨氣具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．氫氟酸是弱酸，可用氫氟酸蝕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，能被單質(zhì)溴氧化：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，故C正確；D．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅罐貯運(yùn)濃硝酸，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．6.向pH=1的某酸溶液和pH=13的氫氧化鈉溶液中加入足量的鋁片,放出H2的物質(zhì)的量之比為3:1，其原因可能是（

）

A．兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸B．若酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的3倍

C．兩溶液的體積相同，酸是弱酸

D.酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大參考答案：C略7.根據(jù)下列操作與產(chǎn)生的現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中含Na＋、無K＋B苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁苯酚的酸性比鹽酸強(qiáng)C用激光筆照射某有色玻璃丁達(dá)爾現(xiàn)象該有色玻璃是膠體DAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)參考答案：CD略8.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略9.國慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．其分子式為C15H21O4B．分子中只含有1個(gè)手性碳原子C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：BC略10.宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略11.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：參考答案：DA有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)12.已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3—，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．OH—、CO32-、Na+

B．SO42-、Cl—、NH4+C．ClO—、HCO3—、K+

D．Br—、Fe2+、Ba2+參考答案：B略13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe203溶于過量的氫碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3++3H2OB．向NaA102溶液中通入過量CO2:AlO2—＋C02+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—C．向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2++2ClO–＋S02+H2O=CaSO3↓＋2HC10D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3一＝3Fe3++No↑+2H20參考答案：BD14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氫化物的沸點(diǎn)低于元素Y的氫化物的沸點(diǎn)

C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：B略15.下圖體現(xiàn)了有無催化劑參與反應(yīng)過程的能量變化圖。下列有關(guān)說法正確的是：A．使用催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，根本上是由于催化劑參與反應(yīng)，并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能。B．

ΔH>0,該反應(yīng)過程可用該圖象表示C．使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生，如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣：2CO+2NO====2CO2+N2D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定。參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后__________________________________________，則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是___________________________。(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱。①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。②C中說明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。(5)另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：①B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。②反應(yīng)一段時(shí)間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)____________________________________(填對(duì)a、b、c三個(gè)止水夾進(jìn)行的操作)，然后再適當(dāng)加熱丁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________________________________。參考答案：(1)打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變

(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等氣體中任選兩種

(3)B

Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池

(4)①圓底燒瓶

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

②產(chǎn)生淡黃色沉淀

(5)①Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

②關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c

燒杯中的水進(jìn)入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺解析：本題主要考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究。(1)將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長(zhǎng)時(shí)間保持不變，則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有CO2、H2S、Cl2、SO2等酸性氣體中任選兩種。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)，反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)選用裝置B作為發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是Zn和置換出的銅與電解質(zhì)溶液形成原電池。(4)①A中玻璃儀器乙的名稱為圓底燒瓶，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②C中說明Cl－和S2－的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀。(5)①B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。②反應(yīng)一段時(shí)間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進(jìn)行NO2氣體與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c，然后再適當(dāng)加熱丁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為燒杯中的水進(jìn)入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。

（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因?yàn)槟芘c水作用形成具有

▲

性的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

▲

；（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8∶00換水,然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時(shí)，效果最好。右圖是該小組測(cè)定的每天19∶00時(shí)泳池中水的氯含量，有哪幾天使用泳池不安全

▲

；（3）你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈

▲

，說出一種理由是

▲

；（4）在對(duì)泳池水中通入氯氣消毒時(shí)，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法

▲

。（選填序號(hào)）A、用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處C、用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)跑至安全處（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項(xiàng)理由

▲

；(6)請(qǐng)?jiān)賹懗瞿隳苤赖哪苡糜陲嬘盟镜南緞?至少寫三種,否則不得分)

▲

請(qǐng)?jiān)谀銜鴮懙乃幤分羞x擇一種你認(rèn)為最好的帶上飛機(jī)，并說明它的原因。選擇

▲

原因

▲

。

參考答案：答案：（1）強(qiáng)氧化（1分）；

Cl2+H2O

H++Cl-+HClO

（2分）（2）星期六、星期日（1分）（3）星期四、星期六（1分）；陽光強(qiáng)烈HClO更易分解，致含氯量下降明顯（1分）（4）B

（2分）（5）NaClO更穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸（1分）；（6）氯水、漂白粉、二氧化氯、雙氧水、過氧乙酸、臭氧及高鐵酸鈉等(2分)選擇漂白粉、（高鐵酸鈉）（1分）

原因：這些物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，比其他藥品易于存放運(yùn)輸，且安全(1分)18.已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC．0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-

+

IO3-＝3SO42-

+

I-

+

3H+

D．當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，加入的NaIO3為1.2mol參考答案：C試題分析：A、還原性HSO3－>I－，因此加入IO3－時(shí)先和HSO3－反應(yīng)，3HSO3－＋I(xiàn)O3－=I－＋3SO42－＋3H＋，再和I－反應(yīng)，IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋