河南省洛陽市高龍中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省洛陽市高龍中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積且過量的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1。則a與b的關(guān)系為()A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)＝2b

C．2a＝b

D．a(chǎn)＝5b參考答案：C略2.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為A．氯化鋇溶液

硝酸銀溶液

鹽酸溶液B．氯化鋇溶液

硝酸溶液

硝酸銀溶液C．硝酸鋇溶液

硝酸銀溶液

硝酸溶液D

硝酸銀溶液

硝酸鋇溶液

硝酸溶液參考答案：C3.在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是：

A、SO2使品紅溶液褪色

B、氯水使有色布條褪色

C、活性炭使紅墨水褪色

D、O3使染料褪色參考答案：C4.電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判斷正確的是

A.原電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH值增大

B.鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

C.原電池工作時，負(fù)極附近溶液的pH值減小

D.鋅為負(fù)極，Ag2O為正極參考答案：CD略5.下表提供的四組物質(zhì)符合圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)的是（

）

甲乙丙丁ACOO2H2SO4CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca(OH)2HClCaCl2參考答案：C6.鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程。現(xiàn)查得：H—H、H—O和O=O的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol和ckJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由H2(g)、O2(g)生成1molH2O(g)時的熱效應(yīng)()A.放熱(a+c/2－2b)kJ

B.吸熱(a+c/2－2b)kJC.放熱(2b－a－c/2)kJ

D.吸熱(2b－a－c/2)kJ參考答案：CH2與O2生成H2O（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中斷裂2molH-H鍵和1molO=O鍵吸收（2a+c）kJ能量，形成4molH-O鍵釋放4bkJ能量，即生成2molH2O（g）時放熱（4b-2a-c）kJ，則由H2（g）、O2（g）生成1molH2O（g）時放熱（2b-a-c/2）kJ，答案選C。7.對反應(yīng)2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應(yīng)最快的是A.υ（A）=055mo/（L·s）

B.υ（B）=0.3mol/（L·s）C.υ（C）=0.75mol（L·s） D.υ（D）=0.2mol/（L·s）參考答案：B【詳解】給出化學(xué)反應(yīng)速率除以化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應(yīng)速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應(yīng)速率最大，故答案為B。

8.短周期金屬元素甲—戊在周期表中的相對位置如表，下面判斷正確的是

www.k@s@5@

高#考#資#源#網(wǎng)A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略9.某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：下列說法正確的是()A．聚合物的鏈節(jié)是B．聚合物的分子式是C3H3Cl3C．聚合物的單體是CHCl===CHClD．若n為聚合度，則其相對分子質(zhì)量為95n參考答案：C解析該高聚物的鏈節(jié)是，Cl原子連接在C原子的上邊和下邊都是等同的，其分子式為(C2H2Cl2)n，相對分子質(zhì)量為97n。10.氨水中不存在的粒子是A.NH3

B.N3-

C.NH4+

D.OH-參考答案：B【詳解】氨氣溶于水得到氨水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，則A.氨水中存在NH3，A不選；B.氨水中不存在N3-，B選；C.氨水中存在NH4+，C不選；D.氨水中存在OH-，D不選；答案選B?！军c睛】明確氨水的組成微粒是解答的關(guān)鍵，注意氨氣溶于水后并沒有全部與水反應(yīng)，其次要注意一水合氨是一元弱堿，部分電離，最后要注意氨水和液氨的區(qū)別。11.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molCu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50MlD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：C12.

在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（

）A．X1降低，X2增大

B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低

D．X1、X2均增大參考答案：A略13.下列離子方程式書寫不正確的是A.用NaHCO3治療胃酸過多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OB.H2SO4溶液中投入鋅粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+C.CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓參考答案：C【詳解】A.用NaHCO3治療胃酸過多的實質(zhì)是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，A正確；B.H2SO4溶液中投入鋅粒生成氫氣：2H++Zn＝H2↑+Zn2+，B正確；C.醋酸難電離，CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，C錯誤；D.氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合生成氫氧化鐵沉淀：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，D正確。答案選C。14.(雙選)關(guān)于下列說法錯誤的是(

)A．過濾時濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣，液面要低于濾紙的邊緣B．用大試管加熱固體時，試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流使熱的試管破裂C．蒸發(fā)時，加入的液體不能超過蒸發(fā)皿容積的1/2D．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，量取硫酸后直接倒入容量瓶，往瓶里加水到刻度線參考答案：CD15.右圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互不能反應(yīng)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）⑴用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．玻璃棒

C．托盤天平D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器是（填入字母）

⑵在配制過程中，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑶若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容時俯視讀數(shù)

B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

參考答案：（1）BEFGH（2分）

（2）BC（2分）（3）偏高

偏低

偏高（每空1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應(yīng)如何考慮油脂種類對人體健康的關(guān)系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動物脂肪過多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導(dǎo)致人體發(fā)胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。18.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。19.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1molH2(g)和0.5m