河南省許昌市鄢陵縣高級中學2022年高一化學模擬試卷含解析

河南省許昌市鄢陵縣高級中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中參考答案：D略2.新制氯水中含有次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。下列有關說法正確的是A.次氯酸中氯元素呈-1價B.次氯酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)C.新制氯水長期放置后仍可用于自來水的消毒D.往氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在參考答案：D【分析】A.依據(jù)化合物中，元素化合價代數(shù)和為零進行計算。B.次氯酸在水溶液中不能完全電離，為弱電解質(zhì)。C.新制氯水中次氯酸見光分解。D.氯氣溶于水，和水反應生成氯化氫和次氯酸?！驹斀狻緼.次氯酸中氫元素為+1價，氧元素為-2價，氯元素呈+1價，A錯誤。B.次氯酸為弱電解質(zhì)，B錯誤。C.新制氯水長期放置后次氯酸見光分解，最后變?yōu)辂}酸溶液，失去強氧化性，不可用于自來水的消毒，C錯誤。D.氯化銀不溶于硝酸，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，D正確。3.下列屬于吸熱反應的是①液態(tài)水汽化

②苛性鈉溶于水

③將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰苌腋磻墒焓?/p>

⑤氯酸鉀分解制氧氣

⑥干冰升華A.①④

B.②④

C.③⑤

D.④⑥參考答案：C試題分析：①雖是吸熱過程，但不是化學反應，故錯誤；②氫氧化鈉溶于水，屬于物理變化，不是化學變化，故錯誤；③大多數(shù)的分解反應，屬于吸熱反應，膽礬變?yōu)闊o水硫酸銅，屬于吸熱反應，故正確；④屬于放熱反應，故錯誤；⑤屬于吸熱反應，故正確；⑥屬于物理變化，故錯誤。4.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度Ⅰ表示)近似的用下圖中的曲線表示是()參考答案：C解析：發(fā)生的化學反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，逐滴加入稀硫酸時，溶液中的Ba2＋與OH－濃度會減小，導電性能降低；當加入硫酸過量后溶液中H＋與濃度會增加，溶液的導電能力又會增強。5.下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑D．鋁片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+==Al3++Hg參考答案：C略6.參考答案：BD7.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量鐵元素結合的氧元素的質(zhì)量比為（

）A．6∶9∶8

B．12∶8∶9

C．2∶3∶6

D．1∶3∶4參考答案：A略8.實驗中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略9.下列化學用語的書寫正確的是（

）A．氯氣分子的電子式Cl∶Cl

B．氫氣分子的電子式H∶HC．氯化鎂的電子式

D．氯化鈉的電子式參考答案：B略10.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．鹽酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2OD．碳酸鈣與硝酸反應：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成偏鋁酸鈉和水；B．反應生成氯化亞鐵、氫氣；C．不符合離子的配比；D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．【解答】解：A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子反應為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．鹽酸與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．碳酸鈣與硝酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；故選A．11.實驗室用下列方法制取氯氣：①用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應后所得氯氣的物質(zhì)的量A.方法①比方法②多

B.方法②比方法①多C.兩種方法一樣多

D.無法比較參考答案：BMnO2與濃鹽酸反應時，只有濃鹽酸才反應，稀鹽酸不反應，故①鹽酸沒有徹底反應完，②MnO2徹底反應完了，所以，方法②比方法①多，選B12.已知

共價鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列關系正確的是()

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D13.下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A.中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應熱ΔH＝-114.6kJ·mol－1B.H2(g)的燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反應的反應熱ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1C.化合反應都是放熱反應D.98%的濃硫酸和NaOH溶液反應生成1mol液態(tài)水時，反應熱ΔH<－57.3kJ·mol－1參考答案：DA.硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀時要放出熱量，因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反應熱ΔH＜-114.6kJ·mol－1，故A錯誤；B.水常溫下的狀態(tài)為液態(tài)，液態(tài)水變成水蒸氣要吸熱，因此H2(g)的燃燒熱是－285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反應的反應熱ΔH＜＋2×285.8kJ·mol－1，故B錯誤；C.化合反應一般是放熱反應，但不是所有的化合反應都是放熱反應，如C與二氧化碳反應生成一氧化碳，是吸熱反應，故C錯誤；D.濃硫酸稀釋放熱，98%的濃硫酸和NaOH溶液反應生成1mol液態(tài)水時，反應熱ΔH<－57.3kJ·mol－1，故D正確；故選D。14.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A、銅溶于稀硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OB、向一定量的FeBr2溶液中滴加少量的氯水Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－C、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝＋4＋2H2OD、用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O參考答案：D略15.下列離子方程式中正確的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++AgD．硫酸溶液與氫氧化銅反應：H++OH﹣═H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；B．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中氫氧化銅不能拆開．【解答】解：A．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A錯誤；B．用小蘇打治療胃酸過多，反應的離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正確；C．鋅片插入硝酸銀溶液中，二者發(fā)生置換反應，正確的離子方程式為：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C錯誤；D．氫氧化銅不能拆開，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標簽外，還需貼上的標簽是

．A、自燃物品

B、氧化劑

C、劇毒品

D、腐蝕品（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有

（選填序號），還缺少的儀器有

，使用之前首先必須進行

．（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

mL．（4）稀釋時，一定要將

沿器壁慢慢倒入

中并不斷攪拌．（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D．定容時俯視溶液的凹液面

E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線．參考答案：（1）D；（2）②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）5.4；（4）濃硫酸；水；（5）A．偏?。籅．無影響；C．偏?。籇．偏大；E．偏小．

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）濃硫酸有很強的腐蝕性；（2）根據(jù)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作來分析所需的儀器；容量瓶等帶塞子或活塞的儀器使用前必須查漏；（3）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（4）根據(jù)濃硫酸的稀釋來分析；（5）根據(jù)c=并結合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．【解答】解：（1）濃硫酸是強酸，有很強的腐蝕性，故選D；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．故不需要的儀器有②④⑥；還缺少的儀器有100mL容量瓶，而容量瓶等帶塞子或活塞的儀器使用前必須查漏，故答案為：②④⑥；100mL容量瓶；查漏；（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c===18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：100mL×1mol/L=18.4mol/L×VmL，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（4）濃硫酸的稀釋放熱，故應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入燒杯中的水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：濃硫酸；水；（5）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，則濃硫酸的濃度偏小，故配制出的溶液的濃度偏小，故答案為：偏??；B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故答案為：偏?。籇．定容時俯視溶液的凹液面，則溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；E．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補加少量水，重新達到刻度線則導致濃度偏小，故答案為：偏小．【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.完全燃燒標準狀況下某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴的混合物2.24L，生成二氧化碳6.6g，水4.05g。求該混合氣的成分和各成分的體積分數(shù)。參考答案：18.（6分）將0.1mol的鎂和鋁的混合物溶于50mL4mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝80mL時，計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。參