河南省鄭州市新密中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省鄭州市新密中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一塊金屬鈉投入到FeCl3溶液中,生成物是

(

)

A.Fe和KCl

B.H2和KOH

C.KCl和O2

D.KCl、H2和Fe(OH)3參考答案：D略2.已知亞硫酸鹽、金屬硫化物等易被空氣氧化。下列試劑長(zhǎng)期暴露在空氣中不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化的是(

)A.Na2SO3溶液

B.硫化鈉

C.濃H2SO4

D.固體氫氧化鈉參考答案：C略3.下列說法正確的是A．鋅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略4.下列有關(guān)膠體說法正確的是

A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有NaCl溶液、水等

B．膠體粒子能透過濾紙，也能透過半透膜

C．可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵）在空氣中形成氣溶膠，對(duì)人類的健康危害極大

D．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C略5.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（

）

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含銅，但不一定含鐵

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋參考答案：B略6.下列說法正確的是A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.溶于水電離出H+的物質(zhì)都是酸C.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑D.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性參考答案：C【詳解】A.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B.溶于水電離出H+的物質(zhì)不一定都是酸，例如NaHSO4溶于水電離出氫離子，屬于酸式鹽，B錯(cuò)誤；C.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑，C正確；D.陰離子只有還原性，但陽(yáng)離子不一定只有氧化性，例如亞鐵離子還具有還原性，D錯(cuò)誤；答案選C。7.某元素的原子2311A能與原子B形成A3B型化合物，則B的原子序數(shù)可能是（

）A.7

B.8

C.9

D.17參考答案：A略8.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－===2CO32－＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是A.通入乙烷的電極為負(fù)極B.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降C.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為2∶7D.溶液中的OH－向負(fù)極移動(dòng)參考答案：C【詳解】A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，通入乙烷的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B、電池工作過程中，電池總反應(yīng)為2C2H6+8OH-+7O2＝4CO32-+10H2O，反應(yīng)消耗KOH，因此放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降，B正確；C、原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極上消耗7molO2，負(fù)極上消耗2molC2H6，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為7：2，C錯(cuò)誤；D、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中的OH－向負(fù)極移動(dòng)，D正確。答案選C。9.甲烷分子是以C為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)的理由是A.CH3Cl不存在同分異構(gòu)體B.CHCl3不存在同分異構(gòu)體C.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體D.CH4中的四個(gè)價(jià)鍵的鍵角和鍵長(zhǎng)都相等參考答案：CA．無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH3Cl都不存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CHCl3都不存在同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，而CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或者對(duì)角線上的氫被Cl取代，而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此只有正四面體結(jié)構(gòu)才符合，故C正確；D．無(wú)論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，還是平面正方形結(jié)構(gòu)，CH4中的四個(gè)價(jià)鍵的鍵角和鍵長(zhǎng)都相等，故D錯(cuò)誤；答案為C。10.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子的大小 D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答．解答：解：A．膠體具有有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm～100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B．膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確；D．溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．11.如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B．①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油參考答案：B【考點(diǎn)】分液和萃取．【分析】根據(jù)汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶．【解答】解：汽油能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，上層呈紫紅色，下層呈無(wú)色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層呈紫紅色，上層呈無(wú)色；酒精和溴水能互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液不分層，溶液仍然為橙黃色，故選B．12.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）-＝ZnO（S）△H1；Hg（l）＋1/2

O2（g）-＝HgO（S）△H2；則Zn（S）＋HgO（S）＝Hg（l）＋ZnO（S）△H值為（

）A、△H2－△H1

B、△H2＋△H1C、△H1－△H2

D、－△H1－△H2

參考答案：C13.下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是(

)A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．氯化氫溶于水C．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)參考答案：C略14.X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X參考答案：C略15.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是

(

)A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2參考答案：B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強(qiáng)氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分，除說明外，其余每空2分)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)用于制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。

試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號(hào)）。（2）請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，4分）。（3）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(4)裝置E的作用是__________________;盛放的溶液是_______________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。①SO2的性質(zhì)___________（填選項(xiàng)，下同）；A.只有氧化性

B.只有還原性

C.既有氧化性又有還原性②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是______________。A.S2-

B.S

C.SO42-D.SO32-（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)?，F(xiàn)有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣。①其中Al2O3

屬于_____氧化物，MgO

和Fe2O3屬于_____氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；②將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是_____

（寫化學(xué)式，下同）；再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是____________________。參考答案：(1)①C

②C

(2)①兩性

堿性

②SiO2

Fe(OH)3

Mg(OH)2解析：(1)①一般地，元素化合價(jià)越低還原性越強(qiáng)，最低價(jià)只有還原性，元素化合價(jià)越高氧化性越強(qiáng)，最高價(jià)只有氧化性，S元素的化合價(jià)一般有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，SO2中S元素為+4價(jià)，因此SO2既有氧化性又有還原性；②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，所以SO2中S元素將從+4價(jià)升高為+6價(jià)，即生成SO42-；(2)①已知Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，所以Al2O3是兩性氧化物；而MgO和Fe2O3都只能與強(qiáng)酸反應(yīng)，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，所以二者屬于堿性氧化物；②在該混合物中，SiO2屬于酸性氧化物，與酸（除HF外）不反應(yīng)，所以用過量鹽酸溶解該混合物后，只有SiO2不溶解，所以濾渣的主要成分為成SiO2；此時(shí)濾液中的主要離子為Mg2+，Al3+和Fe3+，所以向其中加入NaOH溶液至過量，則沉淀物為Mg(OH)2和Fe(OH)3，只有Al(OH)3能夠溶于過量的NaOH溶液中。18.寫出用下列化合物作為單體聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（1）CH2=CH-C（Cl）=CH2聚合得_________________________________（此聚合物用作合成橡膠）（2）已知在虛線處開環(huán)聚合可得到（此聚合物用作表面活性劑）。則開環(huán)聚合得_______________________（此聚合物用作合成纖維）。參考答案：（1）（2）19.2008年我國(guó)成功回收“神舟七號(hào)”載人飛船，這標(biāo)志著“我國(guó)的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步”：（1）飛船返回時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是A．在高溫下不融化

B．在高溫下可分解氣化C．在常溫下就分解氣化

D．該涂料不可能發(fā)生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．一般將液態(tài)N2O4作為火箭的推進(jìn)劑．已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無(wú)害的氮?dú)夂退魵猓畬懗鲈摲磻?yīng)的熱化學(xué)方程式

．該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是

．但實(shí)際發(fā)射過程中會(huì)看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是

．（3）實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)?/p>

．參考答案：（1）B；（2）2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣2QkJ?mol﹣1；2：1；部分N2O4轉(zhuǎn)化為NO2；（3）制備時(shí)需要極高的壓強(qiáng)．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】（1）為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料是為了給火箭降溫的，所以該涂料在高溫下應(yīng)該能夠汽化；（2）根據(jù)得失電子守恒，結(jié)合原子守恒配平，反應(yīng)方程式為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g），根據(jù)1mol液態(tài)肼放出的熱量，為QKJ，計(jì)算2mol液態(tài)肼放出的熱量為2QKJ，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式；化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化，化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原；NO2是紅棕色氣體，N2O4是一種無(wú)色氣體，N2O4在密閉容器內(nèi)受壓時(shí)能轉(zhuǎn)化為NO2氣體；（3）實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)橹苽鋾r(shí)需要極高的壓強(qiáng)．【解答】解：（1）為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最有可能是在高溫下可分