第1章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》單元鞏固-高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第1章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》單元鞏固一、單選題（共13題）1．已知某元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為(a、b均是大于0的整數(shù))，下列有關(guān)說法正確的是A．該元素位于元素周期表的d區(qū) B．該元素位于元素周期表的ds區(qū)C．該元素的族序數(shù)為 D．該元素一定為金屬元素2．下列說法不正確的是A．同周期主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢B．元素的第一電離能越大，表示氣態(tài)時(shí)該元素的原子越易失去電子C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)D．電負(fù)性是相對值，所以沒有單位3．下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，不正確的是A．與H2反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2B．還原性：HF<HCl<HBr<HIC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．密度：F2<Cl2<Br2<I24．以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布式的是A．1s12s1 B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2 D．1s12s12p63p15．下列各組元素性質(zhì)的敘述中，正確的是A．第一電離能：C<N<O<FB．電負(fù)性：C<N<O<FC．最高正化合價(jià)：C<N<O<FD．原子半徑：O>F>Na>Mg6．下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是A．①=②=③=④ B．③>④>①>②C．④>③>①=② D．②>①>④>③7．現(xiàn)有下列幾組粒子：①、CO、；②、、；③、、；④、、。對上述四組粒子歸類正確的是A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)均不相等：①B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相等、原子數(shù)不相等：②C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)均不相等：③D．原子數(shù)和電子數(shù)分別相等、質(zhì)子數(shù)均不相等：④8．下列大小比較錯(cuò)誤的是A．離子半徑： B．還原性：C．酸性： D．水溶液的酸性：9．下列對基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式書寫正確的是A． B．C． D．10．某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個(gè)能級，9個(gè)軌道C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形11．如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次減弱C．簡單離子半徑：Z<WD．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，具有氧化性和還原性12．元素周期表是安置元素的一座“大廈”，已知原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中的“單元號和房間號”即位置的是()A．某元素原子的第二電子層電子軌道表示式為B．某元素在某種化合物中的化合價(jià)為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D．某元素的原子外圍電子排布式為5s25p113．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關(guān)系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結(jié)構(gòu)式)具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵二、填空題（共7題）14．按要求回答下列問題：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為__。(2)元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是__。(3)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]__，有__個(gè)未成對電子。(4)S的基態(tài)原子核外有個(gè)未成__對電子。15．比較物質(zhì)的性質(zhì)(用化學(xué)式和“＞”、“＜”表示)(1)Na、Mg的單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：___________(2)Si、P的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：___________(3)O、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：___________(4)P、Cl元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：___________(5)Be、Mg元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：___________(6)S、Cl元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：___________(7)N、P元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：___________16．(1)一個(gè)基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是___________，某元素原子的3p原子軌道中有2個(gè)未成對電子，則該原子的價(jià)電子軌道式可表示為___________。(2)B、C、Al、Si四種原子中，第一電離能最大的是___________，價(jià)層電子排布式為4s1、2s22p3、3s23p4、3d64s2的四種元素，電負(fù)性最大的是___________(填元素符號)。(3)元素周期表中能穩(wěn)定存在且電負(fù)性相差最大的兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為___________，X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Z、Y所形成的化合物的化學(xué)式為___________。17．(1)K層有___個(gè)能級，用符號表示為____；L層有___個(gè)能級，用符號分別表示為___；M層有__個(gè)能級，用符號分別表示為___。由此可推知，n電子層最多可能有___個(gè)能級，能量最低的兩個(gè)能級的符號分別表示為___、___，它們的電子云輪廓圖形狀分別為___、___。(2)比較下列多電子的原子軌道的能量高低(填“>”“<”或“=”)。①2s___3s②2s___3d③2px___2py④4f___6f18．下圖是元素周期表的一部分(號元素，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)D的基態(tài)電子排布式可簡寫為：___________；H代表的元素在周期表中的位置是___________。(2)、G、J、K、M對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)(3)在所列元素中，電負(fù)性最大的元素是___________(填元素符號)。(4)已知某原子的各級電離能如下：I1=577kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11578kJ/mol，則該原子在化合物中表現(xiàn)的化合價(jià)為___________(5)元素周期表中位于斜對角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)元素周期表對角線規(guī)則，金屬鈹Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似。Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑NaOH溶液鑒別。涉及的化學(xué)方程式為：___________。19．某核素R具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)R在一定條件下的密度為。研究表明：在邊長為的立方體中含有20個(gè)R原子。請回答下列問題：(1)R的摩爾質(zhì)量為_______。(2)R原子的價(jià)電子排布式是_______。(3)R位于元素周期表中第_______周期第_______族，屬于_______區(qū)元素。20．如圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)在上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，屬于強(qiáng)酸的是_______(用化學(xué)式表示)；堿性最強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示)。(2)④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。(3)有兩種離子化合物，均由①④⑤⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)由表中元素形成的常見無機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行。B的化學(xué)式為_______，X的化學(xué)式可能為_______。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．D【解析】基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，、均是大于0的整數(shù)，則該元素為過渡元素，屬于金屬元素，該元素可能位于元素周期表的d區(qū)或ds區(qū)，若該元素位于Ⅷ族第1列或ⅢB~ⅦB族，則其族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù)，即族序數(shù)為，否則不存在這一關(guān)系，故選：D。。2．B【解析】A．同周期主族元素從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢，故A正確；B．一般來說，元素的第一電離能越小，該元素的原子在反應(yīng)中越易失去電子，故B錯(cuò)誤；C．元素的電負(fù)性表示其原子在化合物中吸引電子能力的強(qiáng)弱，元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C正確；D．在計(jì)算電負(fù)性時(shí)，選定氟的電負(fù)性為4.0，進(jìn)而計(jì)算出其他元素的電負(fù)性數(shù)值，因此電負(fù)性是相對值，沒有單位，故D正確。故選：B。3．A【解析】A．非金屬性越強(qiáng)與氫氣化合越容易，同主族元素自上而下非金屬性依次減弱，所以非金屬性F>Cl>Br>I，則與H2反應(yīng)由易到難：F2>Cl2>Br2>I2，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以還原性：HF<HCl<HBr<HI，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，故C正確；D．鹵族單質(zhì)是結(jié)構(gòu)相似分子晶體，相對分子量越大，熔點(diǎn)越高，密度越大，所以密度：F2<Cl2<Br2<I2，故D正確；綜上所述答案為A。4．C【解析】處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則,以此解答該題?！驹斀狻緼、基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s2,發(fā)生電子躍遷為1s12s1,故A不選;B、基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2,發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1,故B不選;C、基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2,符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律,故選C;D、基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s12s22p6,發(fā)生電子躍遷為1s12s12p63p1,故D不選;答案選C。5．B【解析】A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第ⅤA元素原子最外層呈現(xiàn)半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N＜F，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性C＜N＜O＜F，則電負(fù)性為C＜N＜O＜F，故B正確；C．F、O無正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：O＞F；Na＞Mg，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：Na＞Mg＞O＞F，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．D【解析】電子能量為1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是②＞①＞④＞③。故選D。7．D【解析】A．①N2、CO、C2H2的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都等于14，原子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B．②、、OH-的原子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不相等，電子數(shù)都為10，故B錯(cuò)誤；C．③、、的原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)均不相等，和的電子數(shù)相等，均為14，但的電子數(shù)為18，故C錯(cuò)誤；D．④、、的電子數(shù)分別為15、16、17，酸根離子中氧原子數(shù)均相等，得電子數(shù)依次為3、2、1，三種酸根離子的總電子數(shù)都為50、原子數(shù)都為5，但三種酸根離子的質(zhì)子數(shù)不相等，故D正確；故選D。8．D【解析】A．核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故，故A正確；B．同周期元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性越弱，還原性越弱，故，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故，故C正確；D．HCl為強(qiáng)酸，H2S為弱酸，故，故D錯(cuò)誤；故選D。9．D【解析】基態(tài)原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則?；鶓B(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式為。【詳解】A．基態(tài)碳原子價(jià)電子層為第二層，即L層，違反了能量最低原理，故A錯(cuò)誤；B．在2p軌道上的兩個(gè)電子自旋方向應(yīng)該相同，違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；C．2s軌道上應(yīng)該排布2個(gè)電子，違反了能量最低原理，此排布式為激發(fā)態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式，故C錯(cuò)誤；D．符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，故D正確；故答案為D。10．D【解析】某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級，9個(gè)軌道，B錯(cuò)誤；C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物H3PO4為中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。11．D【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，故X為O元素、W為S元素，由它們的位置可知，Y為Si、Z為P、T為As?！驹斀狻緼．根據(jù)層多徑大原則，三者原子半徑大?。篨＜W＜Z，根據(jù)非金屬越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W＜X，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素周期律可知，Si、P、S的非金屬性依次增強(qiáng)；則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．離子S2-和P3-的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑S2-小于P3-，故C錯(cuò)誤；D．As處在周期表中金屬和非金屬的交界線上，所以具有半導(dǎo)體特性，As的最高正價(jià)為+5，而As2O3中As為+3價(jià)，所以As2O3既具有氧化性，又具有還原性，故D正確。綜上所述，答案為D。12．D【解析】周期表中的“單元號和房間號”即周期和族，即元素在周期表中的位置，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．從Ne開始元素原子的第二電子層電子軌道表示式均為，故只知道第二電子層電子軌道表示式無法確定元素的位置，A不符合題意；B．某元素在某種化合物中的化合價(jià)為＋4無法確定其位置，如CO2種C為+4價(jià)，C位于周期表第二周期ⅣA族，N2O4中N為+4價(jià)，N位于周期表第二周期第ⅤA族，B不符合題意；C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6無法確定其周期，如O位于第二周期ⅥA族，S位于第三周期ⅥA族，即ⅥA族元素的原子最外層電子數(shù)均為6，C不符合題意；D．原子外圍電子排布式為5s25p1位于第五周期ⅢA族，能確定其位置，D符合題意。答案選D。13．C【解析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，R形成1個(gè)共價(jià)鍵，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答。【詳解】A．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質(zhì)CH3CHO等，醇類物質(zhì)如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。14．

4:5

Mn

3d104s24p2

2

2【解析】(1)基態(tài)Fe的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe失去最外層2個(gè)電子得Fe2+，價(jià)電子排布為：3d6，基態(tài)Fe失去3個(gè)電子得Fe3+，價(jià)電子排布為：3d5，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，d能級有5個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，F(xiàn)e2+有4個(gè)未成對電子，F(xiàn)e3+有5個(gè)未成對電子，所以未成對電子數(shù)之比為：4:5；(2)元素Mn與O中，O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2，所以其核外未成對電子數(shù)是5，因此核外未成對電子數(shù)較多的是Mn；(3)Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p2，在最外層的4s能級上2個(gè)電子為成對電子，4p軌道中2個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，則有2個(gè)未成對電子；(4)S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p軌道，共2個(gè)未成對電子。15．(1)Na＞Mg(2)Si＜P(3)H2O＞H2S(4)PH3＜HCl(5)Be(OH)2＜Mg(OH)2(6)H2SO4＜HClO4(7)HNO3＞H3PO4【解析】(1)金屬活動性鈉大于鎂，所以Na、Mg的單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg；(2)非金屬性磷大于硅，所以Si、P的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Si＜P；(3)非金屬性氧大于硫，氧原子更容易得到電子，所以O(shè)、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S；(4)非金屬性氯大于磷，氯原子更容易得到電子，所以P、Cl元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜HCl；(5)金屬活動性鎂大于鈹，所以Be、Mg元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Be(OH)2＜Mg(OH)2；(6)非金屬性氯大于硫，氯原子更容易得到電子，所以S、Cl元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＜HClO4；(7)非金屬性氮大于磷，所以N、P元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4?！军c(diǎn)睛】金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；非金屬越強(qiáng)，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。16．

+3

或

C

N

CsF

CO、CO2【解析】(1)根據(jù)題意該元素基態(tài)原子的價(jià)電子為3s23p1，所以該元素最可能的化合價(jià)為+3價(jià)；某元素原子的3p原子軌道中有2個(gè)未成對電子，則價(jià)電子排布應(yīng)為3s23p2或3s23p4，軌道表示式為或；(2)B、C同周期，Al、Si同周期，同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，所以I1(C)＞I1(B)、I1(Si)＞I1(Al)，C和Si同主族，同主族自上而下第一電離能減小，所以I1(C)＞I1(Si)，綜上所述第一電離能最大的是C元素；根據(jù)價(jià)電子排布式可知，四種元素分別為K、N、S、Fe，非金屬性N＞S＞Fe＞K，所以N的電負(fù)性最大；(3)電負(fù)性最強(qiáng)的元素在元素周期表的右上方，為F元素，電負(fù)性最小的元素在元素周期表的左下方，能在自然界穩(wěn)定存在的為Cs，二者形成的化合物為CsF；X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1：1，可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，則可能為1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序數(shù)X＞Y，所以Y為1s22s22p2，即C元素，Z原子核外電子p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)，則Z為O元素，O、C元素形成的化合物為CO、CO2。17．

1

s

2

2s、2p

3

3s、3p、3d

n

ns

np

球形

紡錘(啞鈴)形

<

<

=

<【解析】(1)第n電子層有n個(gè)能級，核外電子的能量高低取決于該電子所處的電子層和能級，則K層有1個(gè)能級，用符號表示為1s；L層有2個(gè)能級，用符號分別表示為2s、2p；M層有3個(gè)能級，用符號分別表示為3s、3p、3d；n電子層中能量最低的兩個(gè)能級的符號分別為ns、np；s軌道和p軌道電子云輪廓圖的形狀分別為球形、紡錘(啞鈴)形；(2)相同電子層上原子軌道能量高低順序是ns＜np＜nd＜nf；相同形狀的原子軌道能量隨n值增大而升高，如1s＜2s＜3s…，同一電子層上形狀相同的原子軌道具有相同的能量，如npx=npy=npz，則①2s＜3s；②2s＜3d；③2px=2py；④4f＜6f。18．

[Ar]d104s1

第四周期第VIII族

S2->Cl->Ca2+>Al3+

F

+3

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【解析】依據(jù)元素在周期表中的相對位置，首先判斷出元素種類分別為：A是H，B是Na，E是O，F(xiàn)是Mg，。H是Fe，D是Cu，I是P，J是S，K是Cl，L是Br，M是Ca，X是C，Y是F，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：D是Cu為29號元素，則D的基態(tài)電子排布式為：1s22s2sp63s2sp63d104s1，可簡寫為：[Ar]d104s1；H是Fe為26號元素，它在元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族，故答案：[Ar]d104s1；第四周期第VIII族。(2)根據(jù)上述分析：G是Al，J是S，K是Cl，M是Ca，G、J、K、M對應(yīng)的簡單離子分別為：Al3+、S2-、Cl-、Ca2+，S2-、Cl-、Ca2+的核外電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以半徑由大到小的順序是S2->Cl->Ca2+，Al3+核外有兩個(gè)電子層，Ca2+核外有三個(gè)電子層，所以半徑是Ca2+>Al3+，所以半徑由大到小的順序是S2->Cl->