第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步練習(xí) 2021-2022學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》同步練習(xí)一、單選題（共14道）1．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A>B>D>C B．原子的最外層電子數(shù)目：D>C>A>BC．原子序數(shù)：d>c>b>a D．離子半徑：C2->D->A2+>B+2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)時Y原子核外s原子軌道上有1個未成對電子，Z與X處于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)<r(Z)<r(Y)B．第一電離能：I1(Y)<I1(X)<I1(Z)C．X與Y形成的化合物一定只含離子鍵D．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱3．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個區(qū)。下列元素中，與其他元素不處在同一個區(qū)的是A．Ne B．Al C．Pb D．Cu4．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．已知Ra是第7周期IIA族的元素，故的堿性比的堿性強(qiáng)B．已知As是第4周期VA族的元素，故的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性弱C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故的酸性比的強(qiáng)5．化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W＜Y＜ZB．Q與W形成最簡單化合物的沸點(diǎn)高于Q與X形成化合物的沸點(diǎn)C．化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述正確的是A．Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．T的氧化物能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)C．R元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性D．元素的非金屬性：Q強(qiáng)于W7．下列各組指定的元素，不能由單質(zhì)間通過化合反應(yīng)形成AB2型化合物的是A．和 B．和C．和 D．和8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可與X形成含10個電子的分子，且第一電離能Y>Z。W原子電離能：I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5…，下列說法錯誤的是A．Y、Z還均可與X形成含18個電子的分子B．這四種元素位于三個不同周期C．簡單離子半徑：Y>Z>WD．電負(fù)性：Y>Z>X9．下列關(guān)于的敘述不正確的是A．基態(tài)鋁原子的電子排布式為 B．位于元素周期表中p區(qū)C．離子半徑：小于 D．第一電離能：大于10．CdSnAS2是一種高遷移率的新型熱電材料，下列有關(guān)該材料所涉及元素及其同族元素相關(guān)化合物的論述正確的是A．電負(fù)性N>P>As，鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3>PH3>AsH3B．Cd為48號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s2C．Sn位于第五周期第IVA族，其價(jià)層電子排布式為4d105s25p2D．SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4的還原性小于CH4的11．下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是序號事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgC酸性：H2CO3>HClO非金屬性：C>ClD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：H2O>H2S非金屬性：O>SA．A B．B C．C D．D12．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子數(shù)；W原子的半徑是前20號元素中最大的，四種元素原子序數(shù)之和為34。下列說法錯誤的是A．X與W為同主族元素B．Y、Z的單質(zhì)均有同素異形體C．X與W形成化合物為離子化合物D．最簡單氫化物的沸點(diǎn)高低：Y>Z13．某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的五種元素組成。五種元素分處三個短周期，包含地殼中含量前三的元素?；鶓B(tài)Z原子的成對電子占據(jù)的軌道數(shù)與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)之比為。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物穩(wěn)定性：C．X與Z形成的化合物在水中會生成沉淀和氣體D．第一電離能：14．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有1個電子的基態(tài)X、Y原子B．2p軌道上有1對成對電子的基態(tài)X原子與3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)Y原子C．原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)Y原子D．原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)X原子與原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)Y原子二、填空題（共8道）15．以下元素均為第4周期元素，請回答相關(guān)問題。(1)鉀、錳分別位于___________族、___________族。(2)基態(tài)鐵原子的電子排布式為___________。(3)、、三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；Br可與第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中顯正價(jià)的元素為___________，原因是___________。16．按要求書寫(1)炒菜用的鑄鐵鍋不用時會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，這時鐵鍋的銹蝕主要是_______(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_______(3)書寫基態(tài)銅原子價(jià)電子排布軌道表達(dá)式_______(4)甲醇燃料電池（氫氧化鉀作電解質(zhì)溶液）負(fù)極電極方程式_______(5)鎵(Ga)與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______17．已知A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期的元素種類數(shù)目分別為m和n。(1)如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為___________；(2)如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為___________。18．(1)30g12C18O和28g14N2所含的分子數(shù)之比為_______。

(2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為_______。

(3)同溫同壓同體積的12C18O和14N2具有電子數(shù)之比為_______。

(4)28g14N2所含的原子數(shù)為_______NA．

(5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中，若三個容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個容器的氣體壓強(qiáng)之比為_______。19．回答下列問題：(1)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。(2)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_______。(3)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B＋具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。四種元素中電負(fù)性最大的是_______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為_______。20．與兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示，比較兩元素的、可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難。對此，你的解釋是___________。元素MnFe電離能(kJ·mol-1)717759150915613248295721．回答下列問題：(1)①元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為___________nm(填標(biāo)號)。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5②基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。(2)①氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________(3)①Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___________②C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________。22．完成下面填空。I.系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)。(1)___。(2)___。(3)___。(4)___。(5)BF3、NO、NO、PCl鍵角由大到小的排序是___。III.如圖是元素周期表的一部分。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問題：(6)元素⑨基態(tài)原子的外圍電子排布圖為___，元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。(7)元素③④⑤的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__(填化學(xué)符號，下同)，其第一電離能由大到小的順序?yàn)開__，其簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__。答案第=page1212頁，共=sectionpages11頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【解析】陽離子所帶電荷數(shù)是其原子核外電子失去電子的個數(shù)，陰離子所帶電荷數(shù)是其原子核外電子得到電子的個數(shù)，而原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于原子序數(shù)。具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素的簡單離子aA2+、bB+、cC2-、dD-，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)特征，可設(shè)aA2+、bB+、cC2-、dD-分別為12Mg2+、11Na+、8O2-、9F-。A．據(jù)分析，原子半徑：Na>Mg>O>F，則B>A>C>D，A錯誤；B．據(jù)分析，原子的最外層電子數(shù)目：F>O>Mg>Na，則D>C>A>B，B正確；C．據(jù)分析，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，有：12Mg>11Na>9F>8O，則a>b>c>d，C錯誤；D．具有相同電子層數(shù)的離子，質(zhì)子數(shù)越多離子半徑越小，據(jù)分析，離子半徑：O2->F->Na+>Mg2+，則C2->D->B+>A2+，D錯誤；故選B。2．A【解析】X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，X是O元素；Z與X處于同一主族，Z是S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W是Cl元素；基態(tài)時Y原子核外s原子軌道上有1個未成對電子，Y是Na元素。A．同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：r(Cl)<r(S)<r(Na)，故A正確；B．Na是金屬元素，第一電離能最?。籓、S同主族，半徑越大第一電離能越??；第一電離能：I1(Na)<I1(S)<I1(O)，故B錯誤；C．O與Na形成的化合物Na2O2中含離子鍵、共價(jià)鍵，故C錯誤；D．HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，故D錯誤；選A。3．D【解析】在選項(xiàng)的四種元素中，Ne是惰性氣體元素，位于p區(qū)；Al是第IIIA元素，位于p區(qū)；Pb是第IVA元素，位于p區(qū)；而Cu是第IB作用元素，位于ds區(qū)。可見與其他元素不處在同一個區(qū)的是Cu元素，故合理選項(xiàng)是D。4．D【解析】A．根據(jù)同主族元素，從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)分析，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，A正確，不符合題意；B．同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性N>As，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱，B正確，不符合題意；C．Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，原子半徑越大，原子核對核外電子吸引能力越弱，故Cs的金屬性較強(qiáng)，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，C正確，不符合題意；D．HClO中Cl不是最高價(jià)，無法用非金屬性來判斷，D錯誤，符合題意；故選D。5．B【解析】Q、X、Z分列于三個不同周期，則Q為H元素，X為第二周期元素，Z為第三周期元素；從甲的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X形成4個共價(jià)鍵，W形成2個共價(jià)鍵，Z形成2個共價(jià)鍵，則X最外層電子數(shù)為4，W最外層電子數(shù)為6，Z最外層電子數(shù)為6，從而推出X為C元素，W為O元素，Z為S元素；Y形成1個共價(jià)鍵，其原子半徑大于O，則Y為Cl元素，據(jù)此分析答題。由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、C、Cl、S元素：A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以半徑O2-＜Cl-＜S2-，選項(xiàng)A正確；B．H與O形成最簡單化合物為H2O，C的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，所以H與O形成化合物的沸點(diǎn)不一定高于H與C形成化合物的沸點(diǎn)，選項(xiàng)B錯誤；C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C正確；D．非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z，選項(xiàng)D正確；答案選B。6．A【解析】短周期元素周期序數(shù)與主族序數(shù)相等的有H、Be、Al，結(jié)合圖示T所處周期表中的位置，推斷T為Al元素，則Q、R、W分別為C、N、S元素。A．據(jù)分析，Q和W元素形成化合物QW2分子是CS2，各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．據(jù)分析，T的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯誤；C．據(jù)分析，R元素的氣態(tài)氫化物是NH3，水溶液顯堿性，C錯誤；D．據(jù)分析，Q、W分別為C、S元素，元素的非金屬性：S強(qiáng)于C，D錯誤；故選A。7．D【解析】A．是C原子，是O原子，二者可由單質(zhì)直接化合形成AB2型化合物CO2分子，A不符合題意；B．是S，是O，二者可通過單質(zhì)化合反應(yīng)形成AB2型化合物化合物SO2分子，B不符合題意；C．是Mg，是F，二者可通過單質(zhì)化合形成AB2型化合物MgF2，C不符合題意；D．是Fe，是S，F(xiàn)e與S在加熱時可發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeS，不能形成AB2型化合物，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。8．D【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可與X形成含10個電子的分子，X是H元素；第一電離能Y>Z，Y是N元素、Z是O元素；W原子電離能：I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5…，說明W最外層有1個電子，W是Na元素。A．N、O可與H形成N2H4、H2O2等含18個電子的分子，故A正確；B．H位于第一周期，N、O位于第二周期，Na位于第三周期，故B正確；C．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：N3->O2->Na+，故C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性：O>N>H，故D錯誤；選D。9．D【解析】A．Al元素是13號元素，基態(tài)鋁原子的電子排布式為

，A正確；B．基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為，則位于元素周期表中p區(qū)，B正確；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：小于，C正確；

D．基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為，基態(tài)Mg原子價(jià)電子排布式為3S2、3S2是全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低，則Mg元素具有較大的第一電離能，原子的能量第一電離能：小于，D錯誤；答案選D。10．A【解析】A．N、P、As屬于同主族元素，同主族元素從上至下非金屬逐漸減弱，則電負(fù)性也逐漸較弱，鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3>PH3>AsH3，故A正確；B．Cd為48號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為或[Ar]4d105s2，故B錯；C．Sn位于第五周期第IVA族，其基態(tài)原子的電子排布式為：，則其價(jià)層電子排布式為，故C錯；D．SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4的還原性大于CH4的，故D錯；答案選A。11．C【解析】A．根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷元素金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)A不符合題意；B．根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱可判斷元素金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B不符合題意；C．應(yīng)該根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)C符合題意；D．氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。元素非金屬性越強(qiáng)，選項(xiàng)D不符合題意。答案選C。12．D【解析】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子數(shù)，則為O元素；W原子的半徑是前20號元素中最大的，則為K元素；四種元素原子序數(shù)之和為34，則X的原子序數(shù)為34-6-8-19=1，故X為H元素。分析可知X、Y、Z、W分別為H、C、O、K。A．H與K為同主族元素，選項(xiàng)A正確；B．金剛石、石墨、C60等為碳元素的同素異形體，O2與O3為氧元素的同素異形體，選項(xiàng)B正確；C．H與K形成的化合物為離子化合物KH，選項(xiàng)C正確；D．最簡單氫化物的沸點(diǎn)高.低：CH4<H2O，選項(xiàng)D錯誤。答案選D。13．A【解析】五種元素分處三個短周期，則R為H；基態(tài)Z原子的成對電子占據(jù)的軌道數(shù)與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)之比為7:2，則Z的電子排布式為1s22s22p63s23p4，Z為S；五種元素包含地殼中含量前三的元素O、Si、Al，則W為O，X為Al，Y為Si。A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以Al3+＜O2-，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性：O＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4，故B正確；C．Al和S形成的化合物Al2S3在水中會發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑，故C正確；D．第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，一般地，同周期元素從左到右，第一電離能有增強(qiáng)趨勢，所以第一電離能S＞Si＞Al，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，但需注意的是，第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。14．B【解析】A．IA族元素的原子及某些副族元素如鉻原子、銅原子的最外層電子數(shù)為1，但I(xiàn)A族元素的原子的性質(zhì)與鉻原子、銅原子的性質(zhì)不同，故A錯誤；B．2p軌道上有1對成對電子的基態(tài)原子為氧原子，3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)原子為硫原子，氧元素和硫元素都位于元素周期表ⅥA族，同主族元素氧原子和硫原子的性質(zhì)相似，故B正確；C．原子核外電子排布式為1s2的基態(tài)原子為氦原子，原子核外電子排布式為1s22s2的基態(tài)原子為鈹原子，氦元素位于0族、鈹元素位于IIA族，原子的性質(zhì)不同，故C錯誤；D．原子核外M層上僅有2個電子的基態(tài)原子為鎂原子，原子核外N層上僅有2個電子的基態(tài)原子為鈣原子，也可能為鈧、鈦、釩等過渡元素，鎂原子與過渡元素原子的性質(zhì)不同，故D錯誤；故選B。15．(1)

ⅠA

ⅦB(2)(3)

Br＞Se＞As

Br

電負(fù)性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價(jià)【解析】(1)鉀為19號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，它位于第4周期第ⅠA族；錳為25號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，它位于第4周期第ⅦB族。答案為：ⅠA；ⅦB；(2)鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或；(3)、、為第4周期的相鄰元素，非金屬性Br＞Se＞As，則三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锽r＞Se＞As；Br與Cl為同主族元素，Br在Cl的下方，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Br＜Cl，所以在BrCl中，顯正價(jià)的元素為Br，原因是電負(fù)性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價(jià)。答案為：Br＞Se＞As；Br；電負(fù)性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價(jià)。16．(1)電化學(xué)腐蝕(2)4:5(3)(4)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O(5)GaCl3+3NH3?H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓【解析】(1)炒菜用的鑄鐵鍋中Fe、C和水膜形成原電池，因發(fā)生電化學(xué)腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑，故答案為：電化學(xué)腐蝕；(2)基態(tài)Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，未成對電子數(shù)為4，基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布式為3d5，未成對電子數(shù)為5，基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為4:5，故答案為：4:5；(3)Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布軌道表達(dá)式為，故答案為：；(4)甲醇燃料電池中，甲醇作負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；(5)根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)可知鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3+3NH3?H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓，故答案為：GaCl3+3NH3?H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓。17．(1)

x-n

x+m(2)

x-m

x+n【解析】(1)如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在的A上一周期時，原子序數(shù)之差恰好為B所在的元素種類數(shù)，所以B的原子序數(shù)為x-n；當(dāng)B在A的下一周期時，二者原子序數(shù)之差為A所在周期的元素種類數(shù)，所以B的原子序數(shù)為x+m；(2)A、B同在ⅦA族時，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期中靠下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在ⅠA族相反，所以如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為x-m，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為x+n。【點(diǎn)睛】18．

1∶1

15∶14

1∶1

2

1∶1∶1【解析】(1)M(12C18O)=30g·mol-1，30g12C18O的n(12C18O)=1mol，M(14N2)=28g·mol-1，28g14N2的n(14N2)=1mol，n(12C18O)=n(14N2)，N(12C18O)=N(14N2)，分子數(shù)之比為1∶1；(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，M(12C18O)∶M(14N2)=30∶28=15∶14；(3)同溫同壓同體積，則n(12C18O)=n(14N2)，1mol12C18O中n(e-)=14mol，1mol14N2中n(e-)=14mol，所以電子數(shù)之比為1∶1；(4)M(14N2)=28g·mol-1，n(14N2)=1mol，含有2mol原子，則28g14N2所含的原子數(shù)為2NA；(5)乙烯、CO、N2的質(zhì)量相等，三者的摩爾質(zhì)量相等，所以n(乙烯)=n(CO)=n(N2)，同溫同體積時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氣體壓強(qiáng)之比為1∶1∶1。19．(1)H<C<O(2)O>Ge>Zn(3)

O

1s22s22p63s23p3【解析】(1)一般來說，同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<O；(2)鋅、鍺位于同周期，同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大(除稀有氣體元素外)，而氧位于元素周期表右上角，電負(fù)性僅次于氟，由此得出氧、鍺、鋅的電負(fù)性：O>Ge>Zn；(3)C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C應(yīng)為P；D元素的最外層只有一個未成對電子且C、D同周期，所以D為Cl；A2-和B+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A為O，B為Na；電負(fù)性最大的為O；C為P，P為15號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。20．Mn2+的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因此很難再失去電子；Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，再失去一個電子達(dá)半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此再失去一個電子較容易?！窘馕觥縈n2+的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因此很難再失去電子；Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，再失去一個電子達(dá)半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此再失去一個電子較容易。21．(1)

A

N

球形(2)

同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大

N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子(3)

[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

H＜C＜O【解析】(1)①紫色光對應(yīng)的輻射波長范圍是4