中考化學(人教版)易錯知識點強化練習卷酸和堿

酸和堿一、選擇題1.以下各組中的物質(zhì)混淆，形成溶液的質(zhì)量比反響前溶液的總質(zhì)量減少的是()。氫氧化鈣溶液和二氧化碳氫氧化銅和稀硫酸稀鹽酸和大理石鐵和稀鹽酸A2.對反響:X+H2SO4BaSO4↓+2Y，下邊剖析正確的選項是()。A.Y中可能有氫元素B.Y可能是HClC.X必定是BaCl2D.X和Y的相對分子質(zhì)量之差必定為135B3.依據(jù)實驗現(xiàn)象，能夠判斷其溶液必定呈堿性的是()。滴加酚酞試液顯無色的溶液滴加石蕊試液顯紅色的溶液能夠與酸發(fā)生反響的溶液常溫下，pH>7的溶液D4.某溶液中含n個K+，n個S，n個Cl-，除存在不等量的H+和OH-外，別無其余離子存在，請你推測此溶液()。A.pH>7B.pH=7C.pH<7D.pH≥7C5.一些物質(zhì)在常溫下的近似pH以下表:物質(zhì)血漿胃液正常雨水葡萄汁pH7.35~7.450.9~1.5≈5.63.5~4.5以下相關(guān)上述四種物質(zhì)的說法中正確的選項是()。A.只有葡萄汁顯酸性B.只有血漿顯堿性C.正常雨水顯中性第1頁/共6頁胃酸過多的人應多飲用葡萄汁B6.以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)變中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是()。A.FeFeSO4B.CO2H2CO3C.CaCO3CO2D.CaCO3CaCl2D7.以下相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其對應用途的表達中，不正確的選項是()。A.鐵能與某些鹽溶液反響，鐵可從廢影液(含AgNO3)中回收銀堿能與酸發(fā)生中和反響，熟石灰可用于改進酸性土壤鹽酸能與金屬氧化物反響，鹽酸可用于焊接金屬前除掉金屬表面的銹鹽酸能與純堿反響，鹽酸可用于除掉火堿中含有的少許純堿D8.滴有酚酞的石灰水與足量的以下物質(zhì)充分反響，酚酞仍顯紅色的是()。A.稀硫酸B.鹽酸C.硫酸銅溶液D.碳酸鉀溶液D9.以下圖像不可以正確反應其對應操作的是()。向必定量的硫酸和氯化銅的混淆溶液中滴加氫氧化鋇溶液必定溫度下向不飽和的硝酸鈉溶液中不停加入硝酸鈉向必定量的稀硫酸中逐滴滴入氫氧化鉀溶液等質(zhì)量的Zn和Fe分別與足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反響A10.以下說法正確的選項是()。同一種酸溶液，質(zhì)量分數(shù)不一樣，但化學性質(zhì)必定同樣任何酸都能夠用pH試紙測定其pH酸性溶液必定是酸溶液濃鹽酸和濃硫酸敞口擱置在空氣中，久置后密度都會減小D二、填空題硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸溶于水熱量，有很強的性，在實驗室常用作干燥劑，不行干燥氣體。稀釋濃第2頁/共6頁H2SO4，必定將慢慢注入中，不然造成。(2)汽車、電機車一般要使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，現(xiàn)用1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸，配得稀硫酸的質(zhì)量為kg，需要蒸餾水(密度為1g/cm3)L。(3)濃HCl敞口于空氣中，在瓶口形成，不用它制H2，原由是。寫出稀硫酸與以下物質(zhì)反響的化學方程式。①與鐵粉反響:①與碳酸鈉溶液反響:①與氯化鋇溶液反響:上述反響中，屬于酸的共同性質(zhì)的是(填編號)，酸擁有相像化學性質(zhì)的原由是酸都能在水中電離出離子。(5)鹽酸的以下用途中，不可以用硫酸取代鹽酸的是(填序號)。①金屬表面除銹①制造藥物氯化鋅①除掉NaCl中的少許NaOH答案：(1)放出吸水堿性濃硫酸水液滴外濺(2)6.444.6(3)白霧濃鹽酸易揮發(fā)(4)①Fe+H2SO4FeSO4+H2↑①Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑①BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl①①氫(5)①①12.幾位同學理化生實驗考試中做了氫氧化鈉和稀鹽酸的實驗，考完后對二者反響后溶液中的溶質(zhì)的構(gòu)成進行了進一步的研究。甲同學猜想溶液中只含有氯化鈉；乙同學猜想可能含有氯化鈉、氫氧化鈉和稀鹽酸。①兩位同學中有位同學的猜想是不正確的，請你幫他剖析原由:。①你再提出一個正確的猜想，并設(shè)計實驗考證你的猜想。答案：①乙同學猜想不合理；由于NaOH和HCl會發(fā)生反響，不行能共存①可能是NaCl和HCl；取少許反響后的溶液于試管中，向此中滴加石蕊試液，若試液變紅，證明猜想建立。(或答:可能是NaCl和NaOH；取少許反響后的溶液于試管中，向此中滴加酚酞試液，若試液變紅，證明猜想建立。)13.將V1mL3.65%HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(圖1)，丈量并記錄溶液的pH變化(圖2)和溫度變化(圖3)。(實驗中一直保持V1+V2=50.0mL且各樣溶液密度均為1.0g/mL)。圖1圖2圖3(1)圖2中V1=0mL時，圖1中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯色；第3頁/共6頁(2)實驗中發(fā)生反響的化學方程式為；(3)圖2中的pH=7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1=mL；(4)經(jīng)過該實驗給出的判斷，此中正確的選項是；A.進行該實驗時環(huán)境溫度為22①該實驗表示化學能可轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮茉搶嶒灡硎居兴傻姆错懚际欠艧岱错懭芤河蓧A性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行裕俎D(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆煌p弱(5)實驗中所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。答案：(1)紅(2)HCl+NaOHNaCl+H2O(3)30(4)B(5)6.0%在學習堿的化學性質(zhì)時，某興趣小組進行了以下圖的實驗。①.實驗記錄:(1)在甲實驗過程中，用溫度計丈量溶液溫度，跟著稀鹽酸的不停滴入，溶液溫度漸漸高升，你以為溶液溫度高升的原由是，該反響的化學方程式是；(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可察看到的現(xiàn)象是；丙實驗中察看到試管內(nèi)有白色積淀產(chǎn)生。①.廢液成分研究:實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個潔凈的廢液缸中，最后看到廢液污濁并呈紅色，由此產(chǎn)生疑問?！咎岢鰡栴}】廢液中含有哪些物質(zhì)?【議論溝通】(4)廢液中必定含有的物質(zhì):碳酸鈣、指示劑、水和；(5)還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?同學們有以下猜想:猜想1:是碳酸鈉；猜想2:是氫氧化鈉；猜想3:是氫氧化鈉和碳酸鈉；你的猜想是(寫一種猜想)。【實驗設(shè)計】用氯化鈣溶液來考證上述猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計以下實驗。請將實驗設(shè)計增補完好。實驗內(nèi)容估計現(xiàn)象估計結(jié)論取少許廢液缸中沒有白色積淀，溶液呈紅色猜想2正確第4頁/共6頁上層清液于試管中，加入過度氯化猜想1正確鈣溶液，靜置猜想3正確(6)要考證你的猜想，所需要的試劑和估計的現(xiàn)象是。【反省拓展】剖析化學反響后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮。答案：①.(1)酸堿中和反響是放熱反響NaOH+HClNaCl+H2O(2)氣球脹大.(4)NaCl氫氧化鈣(或氫氧化鈣和氫氧化鈉)【實驗設(shè)計】實驗內(nèi)估計現(xiàn)象估計結(jié)論容有白色積淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色有白色積淀，溶液呈紅色通入二氧化碳(或加入碳酸鈉)出現(xiàn)白色積淀【反省拓展】反響物能否有節(jié)余15.氫氧化鈉俗名苛性鈉，是一種重要的化工原料。以下研究從其構(gòu)造、制備方法、性質(zhì)以及變化規(guī)律等角度進行，請依據(jù)要求回答相應問題。①.構(gòu)造:NaOH含有鈉元素，鈉在元素周期表中處于第三周期的(填“開頭”“中間”或“結(jié)尾”)。NaOH屬于堿，堿在溶液中都能夠電離出同樣的離子，該離子是(填離子符號)。①.制備:實驗室用純堿制備燒堿的化學反響方程式為。①.性質(zhì)及變化:(1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中簡單，所以它與生石灰一同用作某些氣體的干燥劑。第5頁/共6頁(2)以以下圖所示，NaOH溶液可與稀酸反響的方程式為。該反響沒有顯然的現(xiàn)象，為了說明該反響的確能夠發(fā)生，以下哪一種物質(zhì)必定沒法幫助你達到目的(填字母)。a.鎂條b.酚酞c.CuSO4d.Ba(NO)32.保留:張老師整理藥品時，不測發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口擱置的NaOH固體，他讓同學們對這瓶NaOH固體進行研究?！咎岢霾孪搿坎孪擘?沒有變質(zhì)；猜想①:部分變質(zhì)為Na2CO3，依照是；(用方程式表示)猜想①:所有變質(zhì)?！緦嶒炘O(shè)計、現(xiàn)象和推測】實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少許白色固體于試管中，加水振蕩后，無色溶液至所有溶解①向試管的溶液中滴加適當物質(zhì)X的溶液現(xiàn)象A①再向試管中滴加幾滴酚酞試液現(xiàn)象B(1)若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X溶液是，說明猜想可清除。(2)若X是Ca(OH)2溶液，現(xiàn)象A有白色積淀，現(xiàn)象B為無色變紅色，該實驗(填“能”或“不可以”)說明猜想①建立。(3)若X是CaCl2溶液，則猜想①建立的實驗現(xiàn)象是。(4)定量研究