鹽類的水解鞏固練習(xí)答案

鹽類的水解穩(wěn)固練習(xí)答案鹽類的水解穩(wěn)固練習(xí)答案鹽類的水解穩(wěn)固練習(xí)答案鹽類的水解穩(wěn)固練習(xí)一、選擇題（大部分單項(xiàng)選擇，雙選的都表雙）1．將0.1mol以下物質(zhì)置于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是A．KBrB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO42．為了配制+-的濃度比為1:1的溶液，可在NHCl溶液中加入①適NH濃度與Cl44量的HCl②適當(dāng)?shù)腘aCl③適當(dāng)?shù)陌彼苓m當(dāng)?shù)腘aOH，正確的選項(xiàng)是（）A．①②B．③C．③④D．④3．同時(shí)對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的以下化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最適合的組合是（）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤4．分別將以下物質(zhì)：①礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，還能獲得原物質(zhì)的是（）A．①②③5．0.1mol/L某溶液的

B．①③pH值為

C．③④5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是

D．③(

)A．氯化氫B．BaCl2C．氯化銨D．硫酸氫鈉6．（雙）以下物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反響，并產(chǎn)生氫氣的是(A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．熱的苯D．氯化鋁溶液

)7．某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混淆后，所得溶液中各樣離子濃度由大到小的次序是（）+--+-++-A．C(NH)>C(Cl)>C(OH)>C(H)B．C(Cl)>C(NH)>C(H)>C(OH)44C．C(Cl-4+-+-4+-+)=C(NH)>C(OH)=C(H)D．C(Cl)=C(NH)>C(OH)>C(H)8．（雙）將同樣物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混淆，測得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，則以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）-+-A．C(OH)<C(H)B．C(HX)<C(X)-+++-C．C(X)+C(HX)=2C(Na)D．C(HX)+C(H)=C(Na)+C(OH)9．有PH分別為8、9、10的三種同樣物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的選項(xiàng)是A．在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對最強(qiáng)B．HX、HY、HZ三者均為弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易發(fā)生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol10、在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是：()A．2B．小于2C．大于2D．1／211物質(zhì)的量濃度同樣的以下各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的次序（）①NaHSO4②A④③②①B

NaHCO3③①②③④

Na2CO3④Na2SO4C③②④①

D③④②①12．以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B．高升溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大C．全部鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D

．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解13．同樣溫度下，同樣物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH值由大到小次序擺列正確的選項(xiàng)是()A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③②①14．（雙）以下各離子方程式中，屬于水解反響的是()-+2-++323342323-+H2O2--D．H2O+H2O+-C．PO4HPO4+OHH3O+OH15．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是()A．加水B．加鹽酸C．加熱D．加醋酸鈉晶體16．雙（）以下各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離均衡的一組是()2++--3-2-3+-3++2--A．Zn、Ag、HCO、Cl、PO、SOB．Fe、Br、Al、H、CO、HPO344324+2-2-2+2-2+---2+-C．Ag、SO3、SiO3、Fe、SD．Fe、ClO、OH、HS、Cu、HSO317．把NaHCO作為發(fā)酵粉使用時(shí)，常常加入少許的明礬，這是因?yàn)?)3A．明礬起催化作用B．硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C．明礬受熱分解放出氣體D．鋁鹽在水中能起到酸的作用18．將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是()A．黃色不變B．黃色變橙色C．黃色變紅色D．橙色不變19．（雙）FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提升水解程度采納的方法是()A．加熱B．加入少許Na2CO3C．加入少許鹽酸D．增添FeCl3的濃度20．有四種物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，由1價(jià)陽離子和1價(jià)陰離子構(gòu)成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、Ay、By，據(jù)測定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是()A．AxB．BxC．AyD．Ax和By二、填空題21．（共6分）現(xiàn)有NHCl和NH·HO構(gòu)成的混淆溶液，若其+pH=7，則該溶液中c（NH）4324___c（Cl-）;+-）______c（Cl）。(填“＞”、“＜”、“=”).422．（共6分）-2-）+c（HSO）==_______________。c（HSO）+c（SO332323．（共12分）比較以下溶液的pH(填“＞”、“＜”、“=”）(1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/LNH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)CO溶液______0.1mol/LNaCO溶液。232324．（每空2分，共4分）-25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的（OH）=_________mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水電離出來的（-OH）________mol/L。25．（共6分）已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小次序擺列該溶液中各樣微粒（水分子除外）（2）精準(zhǔn)表達(dá)以下算式的數(shù)學(xué)結(jié)果+3-.C(OH-3COOH)=C(Na)-C(CHCOO)=)-C(CH26．（共16分）甲同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈現(xiàn)紅棕色，再加入CCl4振蕩后靜置，可察看到CCl4層呈紫色。乙同學(xué)在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液逐漸褪至無色，爾后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈紅棕色，再加CCl4振蕩，靜置，也察看不到CCl4層有紫紅色出現(xiàn)。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)說明FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生的反響，用離子方程式表示_________________。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中察看不到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其原由剖析合理的是_____。A．Fe3+被F-復(fù)原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+B．Fe3+與F-聯(lián)合成難電離物質(zhì)，不再和I-反響---+聯(lián)合成難電離物質(zhì)，不再和3+C．I和F或I與NH4Fe反響乙同學(xué)所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛裝的，能否改用玻璃試劑瓶_____(填寫能與否)其原由是______________。27．配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)污濁現(xiàn)象，其原由是。怎樣操作既可獲得透明溶液而又不引進(jìn)雜質(zhì)離子____________________。28．在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的濃度盡量靠近1mol·L－1，則應(yīng)向溶液中加入少許的_______或_________原由是。29、某同學(xué)欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體，你以為他的目的能達(dá)到嗎？為何？用離子方程式表示假如請你制取硫化鋁固體，你將設(shè)計(jì)什么方案？（用化學(xué)方程式表示）30、（選做題）．向少許Mg(OH)2懸濁液中加入適當(dāng)?shù)娘柡蚇H4Cl溶液，結(jié)果固體完整溶解。對此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解說：22+－4+232+②甲：Mg(OH)(s)Mg+2OH①NH+HONH·HO+H+-③因?yàn)棰鄯错懙陌l(fā)生，使均衡①右移，Mg(OH)2溶解。H+OH=H2O乙：Mg(OH)2(s)2+－+-NH3·H2O②Mg+2OH①NH4+OH因?yàn)棰诜错懙陌l(fā)生，使均衡①右移，積淀溶解。（1）丙同學(xué)不可以一定哪位同學(xué)的解說合理，于是用下邊的一種試劑重做了該實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解說只有一種正確。他用的試劑是。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．(NH4)2SO4D．氨水（2）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解說更合理___________（填“甲”或“乙”）；達(dá)成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁溶解的離子方程式_________________。參照答案：答案：1．C2．B3．C4．B5．C6．AD7．A8．AB9．D10D11C12．C13．A14．B、C15．C、D16．C、D17．D18．A19．A、B20．A21．=，大于22、=2c(SO2-)+c(HSO--；=c(Na+)+c(OH))3323．（1）＜（2）＞（3）＞（4）＜24．10-12，10-2+--+25．（1）C(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>C(CH3COOH)>C(H++--可得（2）由C(Na)+C(H)=C(CH3)COO)+C(OH)+--+-8-10-6)=10-6-10-8-1;(2分)C(Na)-C(CH3COO)=C(OH)-(H)=0.1-(0.1+10)mol·L由C(CH3COO)C(CH3COOH)0.1molL1可得C(Na)C(H)C(CH3COO)C(OH)--6-6-10-8)=10-8-1C(OH)-C(CH3COOH)=10-(10mol·L26．（共12分）1）2Fe3++2I-==2Fe2++I22）B（3）不可以夠；NH4F溶液水解生成HF，NH4++F-+H2ONH3·H2O+HF，氫氟酸會(huì)腐化玻璃27、