原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律可能用到的原子量：H1O16Mg24Si28Cl一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案）1、某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號是CA．13AlB．13AlC．13CD．13C2、對于AZX和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同AB．化學(xué)性質(zhì)及乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同3、含×1023個中子的Li+的質(zhì)量是288+20288+19+1128A、EQ\F(4,7g)B、C、288+20288+19+11284、根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可以把三種微粒歸為一類。下列微粒中可以歸為一類的是C+927+927+1228288+16+1028A．B．C．D．5、下列敘述中錯誤的是AA．原子半徑：Cl>S>OB．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是BA．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次升高D．Li、Za、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)7、H218O和D2O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是A．大于B．小于C．等于D．無法確定8、1999年曾報道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是CA．N5+具有34個電子B．N5+中氮-氮之間是以共價鍵結(jié)合C．化合物N5AsF6中As的化合價為+1D．化合物N5AsF6中F的化合價為-19、已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為BA．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n10、與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是CA．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題有1-2個正確答案）11、57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是A．La2O3+HClB．La+Cl2C．A(OH)3+HClD．La(NO3)3+HCl12、水的狀態(tài)除了氣、液、固外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急劇冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通水相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是。A、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)時體積變小，B、水由液態(tài)變玻璃態(tài)，體積膨脹，C、玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D、玻璃態(tài)是一種新型化合物。13、短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z714、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù)B．13C與C60是同一種物質(zhì)C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同15、X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X<YC．離子半徑X>YD．原子最外層電子數(shù)X〈Y16、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A．NH4CNO和CO(NH2)2B．和C．H2O和D2OD．[Cr(H2O)4Cl2]與[Cr(H2O)5Cl]17、氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為×1023C．氣體的體積約為D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為－118、運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定19、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：A．在周期表中處于第三周期ⅦA族，B．在周期表中處于第2周期ⅤA族C．氫化物比PH3穩(wěn)定D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價20、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列說法正確的是A．第七周期有50種元素B．該原子的質(zhì)量數(shù)為184C．該元素的相對原子質(zhì)量為292D．該原子核外有114個電子三、（本題包括7小題，共50分）21、（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為、，原子半徑最大的金屬元素的名稱是，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是。22、（3分）已知元素的電負(fù)性與元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性2.4.根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：。23、（6分）A、B、C、D、E、F、G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：粒子代號ABCDEFG原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)01+1—02+1+0其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。比較BC和EC2的堿性強(qiáng)弱BCEC2（填<、>、=）。F與C反應(yīng)的離子方程式24、（6分）N3-稱為疊氮離子，1個N3-中共含有個電子，與N3—離子有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子有（寫出2種）。25、（6分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D，同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1）A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是(選填A(yù)或D）；A和B的離子中，半徑較小的是(填離子符號）。(2）元素C在元素周期表中的位置是。(3）E元素的名稱是。26、（6分）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗(yàn)是否變質(zhì)的試劑是（填序號）。A．淀粉碘化鉀溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的硝酸銀溶液(2）作為麻醉劑，疝氣在醫(yī)療上很受重視，疝氣能溶于細(xì)胞的油脂里，引起細(xì)胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時停止。人們曾試用體積分?jǐn)?shù)為80%疝氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。疝在元素周期表中位于周期，族，它的原子序數(shù)是。作為稀有氣體，氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。取1mol氙氣和氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來余下了的氟氣同時有白色固體生成，此白色固體的化學(xué)式為。27、（8分）BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：①在BGO中，鍺處于最高價態(tài)；②在BGO中，鉍的價態(tài)與鉍跟氯氣形成共價氯化物所呈現(xiàn)的價態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGO可看作是鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜的氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含的氧的總質(zhì)量相等。請?zhí)羁眨?1）鍺和鉍的元素符號分別是和。(2）BGO晶體的化學(xué)式是。(3）BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是。28、（6分）的Y元素的離子得到×1023個電子被還原成中性原子，的氧化物恰好與100ml.L-1的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出：(1）Y的名稱為，它在周期表的位置為；(2）Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（答案）可能用到的原子量：H1O16Mg24Si28一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案1-10、C,A,D,C,A,B,C,C,B,C.二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共30分，每小題1--2個正確答案11-20、D,C,A,C,D,AD,BD,D,BC,D.三、21、NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O++13328Al(OH)3+3OH―=[Al(OH)4]-鈉22、在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大