高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二部分 選考部分（選修3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末專題復(fù)習(xí) 新人教

走向高考·化學(xué)路漫漫其修遠兮吾將上下而求索人教版·高考總復(fù)習(xí)精選ppt物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三第二部分必考部分精選ppt章末專題復(fù)習(xí)選修三精選ppt【專題歸納】物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷題的解題方法精選ppt精選ppt(2)同主族相鄰周期主族元素原子序數(shù)相差可能為2、8、18或32。其中ⅠA、ⅡA族，同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期中容納的元素種數(shù)；ⅢA～ⅦA族，同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期中容納的元素種數(shù)。3．元素周期表中元素的“外圍電子排布”又稱價電子，按其差異可將周期表分為s區(qū)(ns1～2)，p區(qū)(ns2np1～6)，d區(qū)(n－1)d1～3

ns2、(n～1)d5ns1和(n－1)d5～8ns2，ds區(qū)(n－1)d10ns1～2，f區(qū)五個區(qū)。d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)的元素統(tǒng)稱為過渡元素。精選ppt二、題眼歸納1．周期表的結(jié)構(gòu)與電子層結(jié)構(gòu)關(guān)系方面的“題眼”重要關(guān)系：主族元素的周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價數(shù)；|主族元素的負化合價|＝8－主族序數(shù)＝8－最高正價數(shù)。(1)主族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al、Ge等。(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素是C、S。(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是O。(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是Li、Ca。(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是Na、Ba。精選ppt(6)短周期中最高正價與負價代數(shù)和為零的元素是H、C、Si。(7)最高正價不等于族序數(shù)的元素是O、F。(8)不易表現(xiàn)正價的元素是O、F。(9)最高正價是最低負價絕對值3倍的元素是S。(10)除H外，所有元素中原子半徑最小的元素是F，短周期中Na的原子半徑最大。精選ppt2．核外電子排布規(guī)律方面的“題眼”(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(4)某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，該元素位于第三周期，可能是S或Cl；若為陽離子，則位于第四周期，可能是K或Ca。(5)短周期元素中核外電子排布達到半滿的元素有H、Li、N、P。精選ppt(6)短周期元素中，價電子排布為ns2np2的元素其第n電子層上的成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，即C和Si；價電子排布為ns2np1和ns2np4的元素其第n電子層上的成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，即B、Al和O、S。(7)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子有N3－、O2－、F－(對應(yīng)元素與氖元素位于同周期)；陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋(對應(yīng)元素在氬元素的下一周期)。(8)與氬原子電子層相同的陰離子有S2－、Cl－(對應(yīng)元素與氬元素位于同周期)；陽離子有K＋、Ca2＋(對應(yīng)元素在氬元素的下一周期)。精選ppt精選ppt3．元素的存在、性質(zhì)方面的“題眼”(1)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、形成的氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C。(2)地殼中含量最多的元素，或氫化物的沸點最高的元素，或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O。(3)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素、空氣中含量最多的元素、單質(zhì)常作保護氣且對環(huán)境無污染的元素是N。(4)地殼中含量最多的金屬元素是Al。(5)最活潑的非金屬元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或電負性最大的元素是F。精選ppt(6)最活潑的金屬元素，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素，或陽離子氧化性最弱的是Cs，在短周期中，最活潑的金屬元素，或最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的元素，或陽離子氧化性最弱的是Na。(7)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬是Hg，非金屬是Br2。(8)最高價含氧酸酸性最強的非元素是Cl。(9)短周期第一電離能最小的金屬元素是Na；所有元素中電負性最大的元素是F。(10)最高價氧化物及其水化物既能溶于強酸，又能溶于強堿的元素是B、Al。精選ppt(11)元素的氣態(tài)氧化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)的元素是N。(12)兩種元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙現(xiàn)象產(chǎn)生的是N和Cl。(13)短周期元素中在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的元素是Li、Na、F。(14)短周期元素中常見能形成同素異形體的元素有C(金剛石和石墨)、P(紅磷和白磷)、O(氧氣和臭氧)、S(S2、S4、S6、S8等多種)。精選ppt(15)通常單質(zhì)呈紅色的金屬元素是Cu；單質(zhì)呈黃綠色氣體的元素是Cl；單質(zhì)呈紅棕色液體的元素是Br；單質(zhì)為紫黑色固體的是I。(16)常溫下在冷的濃硫酸和冷的濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象的金屬元素是Al、Fe。(17)短周期元素構(gòu)成的物質(zhì)具有漂白性的是Cl2、SO2、ClO2、HClO、NaClO、Na2O2、濃HNO3。精選ppt4．其他方面的“題眼”(1)不含有化學(xué)鍵的單質(zhì)是稀有氣體元素的原子。(2)短周期中兩種元素既能按1：1又能按2：1形成化合物的元素是H和O或Na和O。(3)通常短周期同主族的兩種元素能形成化合物的元素是H和Li(或Na)；C和Si；O和S。精選ppt(4)短周期中，三種元素形成的常見離子化合物中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的元素是Na、O、H(NaOH)；兩種元素形成的常見離子化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的元素是Na、O(Na2O2)；兩種元素形成的常見共價化合物中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的元素是H、O(H2O2)；元素形成的離子化合物中同時含有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵的元素是N、H、F(或S、Cl)(如NH4Cl)。(5)由于形成氫鍵使分子的沸點升高的元素是N、O、F。(6)常溫下，單質(zhì)是原子晶體的是C(金剛石)、Si、B。精選ppt精選ppt精選ppt(3)常見分子的雜化類型及空間構(gòu)型①sp雜化，分子構(gòu)型為直線形的分子有BeCl2、CO2、CS2。②sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形的分子有BF3、HCHO、SO3。③sp2雜化，分子構(gòu)型V形(或角形)的分子有SO2。④sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體的分子有CH4、CCl4、SiF4。⑤sp3雜化，分子構(gòu)型為V形(或角形)的分子有H2O、H2S。⑥sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形的分子有NH3、PH3、AsH3、H3O＋。精選ppt【典例透析】精選ppt請回答下列問題：(1)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(填元素符號)。(2)在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為________(寫出2種即可)。(3)C的氫化物的電子式為________，它屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。與C同族，且位于第四周期的元素所形成氫化物的沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是________。(4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是________。精選ppt精選ppt[解析]本題通過元素原子結(jié)構(gòu)和元素推斷，綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。難度中等。由題中描述可知A、B、D、E、F分別為H、C、O、Mg、Ti，再結(jié)合元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大可知C為N。(1)同周期元素C、N、O的電負性隨核電荷數(shù)增大而增大，即電負性：O>N>C。(2)H與C、N、O形成的化合物CH4、NH3、H2O的中心原子雜化方式均為sp3。(3)N的氫化物NH3由于中心原子N上有一對孤電子對，使分子呈三角錐形，因此為極性分子；NH3的沸點高于同主族結(jié)構(gòu)相似的AsH3的沸點，主要是因為NH3分子間形成氫鍵，而AsH3分子間不能形成氫鍵。精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt(2)化合物CA的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是__________________________。(3)A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取________雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是________。(4)B2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OB2，該反應(yīng)的離子方程式為________。解析：考查了元素周期表、雜化軌道理論、原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識。元素B的氫化物能用于刻蝕玻璃，B為F元素；A的原子序數(shù)小于9，且A原子核外有三個未成對電子，A為N元素；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，C為Al元素；精選pptD原子核外的M層中有兩對成對電子，D為S元素；E的原子序數(shù)大于16，且E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿，E為Cu元素。(1)E為Cu元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素2