人教版高中化學(xué)選修四《水的電離和溶液的酸堿性》同步練習(xí)

99、高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作《水的電離和溶液的酸堿性》同步練習(xí)1.一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，每小題只有一個答案符合題意)下列液體pH>71.D?胃液人體血液B.蔗糖溶液C.D?胃液2.常溫下，在0.1mol-L-1CH3COOH溶液中，水的離子積是2.常溫下，在0.1mol-L-1CH3COOH溶液中，水的離子積是B.1x10-13.A.1x10-14C.1.32x10-14D.1.32x10-15.3.90C時水的離子積Kw=3.8x10-13，該溫度時純水的pHA.等于7B.介于6?7之間.C.大于7D.無法確定4.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是

A?向水中投入一小塊金屬鈉.B?將水加熱煮沸4.5.6.C.向水中通入二氧化碳?xì)怏w.D?向水中加食鹽晶體F列酸溶液的pH5.6.C.向水中通入二氧化碳?xì)怏w.D?向水中加食鹽晶體F列酸溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最小的是A.H2SO3B.H2SO4.常溫下c(OH-)最小的是A.pH=0的溶液.C.B.C.0.5mol?L-1HCl.D.CH3COOHD.HNO3.0.05moLL-1H2SO4.0.05mol?L-1的Ba(OH)27.用蒸餾水稀釋1mol.L-17.A.溶液中的c(CH3COO-)B.溶液中的c(H+).C.溶液中的c(CH3COOH).D.溶液中的c(OH-)8、25C時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+8、1x10-7mol^L-11x10-12mol^L-1.1x10-2mol^L-11x10-14mol^L-1.pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同條件下

放出二氧化碳?xì)怏w的體積是(A.A.—樣多B.醋酸比硫酸多.D.無法比較C.硫酸比醋酸多10.95°C時，水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10-6mol?L-1，若把0.01mol的D.無法比較解于95°C水中配成1L溶液，則溶液的pH為TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A.4B.10C.2D.12二、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每題有1個選項符合題)將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的()A.pH=9B.c(OH-)~10-5mol^L-1.C.pH>7D.c(OH-)ulO-7moLL-1.體積相同，pH也相同的HC1、HNO3、CH3COOH分別與足量的NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積()A.同樣多B.HCl最多.C.HCl、HNO3一樣多D.CH3COOH最少.13.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應(yīng)是A.A.10：1B.1：10下列溶液一定是堿性的是A.溶液中c(OH-)>c(H+).C?溶液中含有OH-.1:100D.1:2.滴加甲基橙后溶液顯紅色.滴加甲基橙后溶液顯黃色.常溫時，下列溶液的pH等于8或大于8的是A.0.1moLL-1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用甲基橙做指示劑滴定到終點pH=6的醋酸用水稀釋100倍pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍0.1mol?L-1的硫酸100mL跟0.2mol?L-1NaOH溶液150mL完全反應(yīng)下列說法中正確的是100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等.100mL1moLL-1的鹽酸和50mL2moLL-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等.100mLpH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等100mLpH=1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍.某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度()0.1moLL-1.—定大于0.1moLL-1.若為強(qiáng)酸一定等于0.1mol?L-1，若為弱酸一定大于0.1mol?L-1.若為強(qiáng)酸一定<0.1moll-1,若為弱酸一定〉0.1moLL-1.某溫度下，重水D2O的離子積為1.6x10-15，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+）,以下關(guān)于pD的敘述正確的是（）A?中性溶液的pD=7.0.含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0.溶解0.01mol的DCl的D2O溶液1L,其pD=2.0.在100mL0.25mol?L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol?L-1的NaOD的重水溶液，其pD=12.0.有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidityarede）,AG的定義為（）AG=lg（[H+]/[OH-]）。下列表述正確的是在25°C時，若溶液呈中性，則pH=7,AG=1在25C時，若溶液呈酸性，則pHV7,AGV0在25C時，巖溶液呈堿性，則pH>7,AG>0在25C時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為（單位：moLL-1）（）11A.5x（4x10-9+1x10-12）B.5x（8x10-9+1x10-12）C.5x10-10D.5x10-12pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的TOC\o"1-5"\h\z體積比是（）.A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9.某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（）A.V（酸）=102V（堿）B.V（堿）=102V（酸）.C.V（酸）=2V（堿）D.V（堿）=2V（酸）在相同溫度時100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A?中和時所需NaOH的量B.電離度C.水的離子積常數(shù)D.CH3COOH的物質(zhì)的量將pH=l的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A.9B.10C.11D.12水的電離過程為H2O=^H++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25C）=1.0x10-14,K（35C）=2.1x10-14。則下列敘述正確的是A.C（H+）隨著溫度升高而降低

在35°C時，C(H+)>C(0H-)水的電離度(25C)>(35C)水的電離是吸熱的三、填空題：(4分)在95C時，純水的pH(填“大于”“小于”“等于”)7，所選擇的理由是。(6分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示。請回答:導(dǎo)電能力“O”點導(dǎo)電能力為“0”的理由是導(dǎo)電能力。A、B、C三點pH值由大到小的順序是A、B、C三點電離度最大的是。O加水量28.(8分)在25C時，有pH為a的HC1溶液和pH為b的NaOH溶液，取VL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VLNaOHab溶液，問：若a+b=14，則V/V=.ab若a+b=13，則V/V=ab若a+b>14,貝9V/V=，且VV(填“>”“<”“=”)(題中a<b，b>8)o29.有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11。TOC\o"1-5"\h\z如果加入蒸餾水，就加入mL如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入mL如果加入0.008mol/LHCl溶液，應(yīng)加入mL30.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH試紙測出該溶液的PH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器。甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的PH1(選填〉、V、=);乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(多選扣分)裝HC1的試管中放出H2的速率快裝HA溶液的試管的中放出H2的速率快兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處。請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。四、計算題31.把一小塊金屬鈉投入100mL0.15mol/LCuCl2溶液中，收集到產(chǎn)生的氣體的體積為1.456L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時溶液體積仍然為100mL。計算加入金屬鈉的質(zhì)量反應(yīng)后溶液的pH參考答案、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，每小題只有一個答案符合題意)12345678910AABCBBDBBB、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每題有1選項符合題))11121314151617181920DCBADADCDD2122232425DBBCD三、填空題26、小于；250C時純水的pH=7,當(dāng)升高溫度時，水的電離程度增大，c（H+）也增大，故pH減小27、⑴冰醋酸只有在水溶液中電離，“O”點時