2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：物質(zhì)的化學(xué)變化（15題）

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：物質(zhì)的化學(xué)

變化（15題）

一.實(shí)驗(yàn)探究題（共5小題）

1.（2020?廣東）某實(shí)驗(yàn)小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如

圖1所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），實(shí)驗(yàn)中使用傳感器裝置測(cè)算

生成02的質(zhì)量（圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線，

如圖2所示。

圖1

實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）H2O2溶液的體積（mL）對(duì)應(yīng)曲線

I3.410.0a

112.410.0b

III1.710.0c（待繪制）

（1）實(shí)驗(yàn)前需準(zhǔn)備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的H2O2溶

液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液go

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是。

（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)I條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計(jì)算過程（1.5-5.0%

H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）o

（4）在如圖2中畫出曲線c的大致位置及趨勢(shì)。

2.（2020?蘇州）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。

【配制溶液】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1%、2%和4%的Na2CO3溶液

（1）若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na2c03溶液，下列操作正確的是（填字

母）。

a.用托盤天平稱取2gNa2cO3固體

b.選用50mL量筒量取所需體積的水

c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標(biāo)簽

(2)分別測(cè)定25℃時(shí)，上述3種溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)I11III

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%2%4%

溶液pH11.6211.7611.90

分析I、II、HI三組數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是o

【制備物質(zhì)】用Na2c03溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

［已知溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e2+完全生成Fe(OH)2沉淀］

(3)在燒杯中制備FeCO3沉淀時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是(填字母)。

a.將FeSCM溶液與Na2c03溶液同時(shí)加入到燒杯中

b.將Na2co3溶液緩慢加入到盛有FeS04溶液的燒杯中

c.將FeS04溶液緩慢加入到盛有Na2c03溶液的燒杯中

(4)潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)如下：4FeCO3+6H2O+O2—4X+4CO2.則

X的化學(xué)式為。

【標(biāo)定濃度】標(biāo)定待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(5)將Na2c03固體在270℃干燥至恒重，準(zhǔn)確稱取0.212g無水Na2c03于錐形瓶中，

加入50mL蒸儲(chǔ)水溶解，滴入待測(cè)鹽酸，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為

20.00mL(該鹽酸的密度近似等于Ig-mL1,反應(yīng)中Na2c。3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為

82)。

①列式計(jì)算待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留兩位小數(shù))。

②若上述測(cè)定過程中Na2c03固體未經(jīng)充分干燥，則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

3.(2020?青島)2020年6月8日是第12個(gè)‘'世界海洋日”，海洋是巨大的資源寶庫。某課

題小組模擬工業(yè)海水提鎂的流程，在實(shí)驗(yàn)室制取生產(chǎn)鎂的原料--氯化鎂，設(shè)計(jì)方案如

圖：

氯化鎂

（MgQ：）

IIHI

【信息】1.海水和苦鹵中都含有NaCl、Na2so4、MgC12、CaCb>KC1等。

2.苦鹵是海水曬鹽后剩余的溶液。

3.下表是某品牌不同堿的價(jià)格。

試齊I」NaOHCa（OH）2Ba（OH）2KOH

價(jià)格（元/噸）240085053005500

請(qǐng)分析與計(jì)算。

（1）海水和苦鹵都可以作為制取氯化鎂的原料，甲同學(xué)提出選擇苦鹵更好，小組同學(xué)一

致同意他的觀點(diǎn)，理由是。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，試劑X最好選擇表格中的。

（3）該方案制取氯化鎂時(shí)，要經(jīng)歷步驟I和步驟H兩步轉(zhuǎn)化，其主要目的是o

（4）小組同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并制得19.0g干燥純凈的氯化鎂固體。若步驟II

中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為io%的稀鹽酸與氫氧化鎂恰好完全反應(yīng)，且步驟in中氯化鎂沒有損失,

求步驟II中消耗稀鹽酸的質(zhì)量。（寫出計(jì)算步驟）

4.（2020?淮安）我國塑料購物袋的年消耗量很大，廢棄塑料的處理亟待解決?；卮鹣铝袉?/p>

題。

（1）購物袋等塑料制品的大量使用，可能會(huì)造成的一種環(huán)境污染是O

（2）小林嘗試用焚燒法對(duì)某類塑料購物袋（主要成分是聚氯乙烯）進(jìn)行處理，并將燃燒

產(chǎn)物用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收。

【查閱資料】I.聚氯乙烯的化學(xué)式為（C2H3C1）n?

II.氯化氫氣體會(huì)污染環(huán)境

III.Na2cO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl

①聚氯乙烯完全燃燒的化學(xué)方程式如下：

占燃

2(C2H3C1)n+5nO21nCO2+2nHCl+2nX,則X的化學(xué)式為

②將完全燃燒后的產(chǎn)物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，寫出氫氧化

鈉溶液吸收氯化氫的化學(xué)方程式。

③小林對(duì)吸收液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行如下探究：

【提出問題】吸收液中溶質(zhì)的成分是什么？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】取吸收液少許置于試管中，滴加2?3滴無色酚配試液，發(fā)現(xiàn)酚酷變紅色,

說明溶液呈______性。

【猜想】猜想1：NaCl、NaOH、Na2c。3

猜想2：_______

猜想3：NaCkNa2c03、NaHCCh

猜想4：NaCl,NaHCO?

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中，加入過量的CaC12溶液，小林觀察到(填

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，最終得出結(jié)論：猜想1正確。

【交流反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小林對(duì)吸收液進(jìn)行無害化處理，其方案是，然后倒入

廢液缸。

咨詢老師后，小林獲悉廢棄塑料的資源化回收是減少環(huán)境危害的最好方法。

(3)聚氯乙烯的生產(chǎn)需要用到氯氣。工業(yè)上獲取氯氣的方法是電解飽和食鹽水，發(fā)生反

誦由

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+CI2t.某工廠需生產(chǎn)14.2t氯氣

(Ch),至少需要氯化鈉的質(zhì)量為多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

5.(2020?常州)如圖是初中化學(xué)常用實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置已省略)。

(1)儀器a的名稱是o

(2)該裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2：裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)該裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取干燥的02：乙中存放的試劑為o檢驗(yàn)丙中氣體是否

收集滿的方法是o

(4)該裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取干燥的H2：對(duì)裝置所作的簡(jiǎn)單改動(dòng)可以是。

(5)該裝置用于混合物中物質(zhì)含量測(cè)定：在丙裝置后連接量氣裝置，取10.0g黃銅(銅

鋅合金)粉末于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反應(yīng)后，根據(jù)氣體體積換算得到生

成的氫氣質(zhì)量為0.1g，則該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過程)。

a

甲乙丙

二.計(jì)算題（共2小題）

6.（2020?杭州）氫氣的儲(chǔ)存是科學(xué)研究熱點(diǎn)之一。X是一種儲(chǔ)存氫氣的材料，取11.2gX

在02中完全燃燒后只生成8.0gCuO、8.0gMgOo

（1）上述燃燒過程中消耗02的質(zhì)量為克。

（2）通過計(jì)算求X中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（寫出計(jì)算過程）

7.（2021?臨沂）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定該爐

具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

的稀硫酸，測(cè)出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問題：

（1）當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為。

（3）計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

pH4

13■—r

7「

mi口—

03350200

稀硫酸的質(zhì)量g

三.推斷題（共3小題）

8.（2020?平遙縣一模）閱讀下面科普短文。

19世紀(jì)50年代，白磷火柴在歐洲普遍流行。19世紀(jì)末，人們發(fā)現(xiàn)利用白磷做火柴的工

人，易患一種磷毒性頜骨壞死的疾病，至此白磷的毒性受到關(guān)注。各國也在不同時(shí)期宣

布禁止生產(chǎn)和銷售白璘火柴，于是火柴上的白磷漸漸被紅磷取代?，F(xiàn)代火柴頭主要成分

是氯酸鉀和硫磺，火柴盒側(cè)面的磷皮則使用了紅磷，輔料包括石蠟、二氧化缽、炭黑、

黏合劑和穩(wěn)定劑等。

純凈的白磷是無色透明的晶體，遇光會(huì)逐漸變黃，因而又叫黃磷。白磷劇毒，誤食0.1g

就能致死。白磷接觸皮膚也會(huì)引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。經(jīng)測(cè)定，

白磷的分子式為P4。

白磷最特殊的性質(zhì)就是能在潮濕的空氣中發(fā)生緩慢氧化，反應(yīng)產(chǎn)生的部分能量以光能的

形式放出，故在暗處可看到白磷發(fā)光。當(dāng)緩慢氧化積累的能量達(dá)到它的著火點(diǎn)（40℃）

時(shí)便發(fā)生自燃，因此白磷通常儲(chǔ)存在水中。

白磷和紅磷雖然一字之差，但是它們的結(jié)構(gòu)、著火點(diǎn)和毒性卻有很大不同。白磷是劇毒、

著火點(diǎn)低、四面體型分子，而紅磷是無毒、著火點(diǎn)較高、鏈狀分子

物質(zhì)白磷紅磷

性質(zhì)

毒性劇毒無毒

著火點(diǎn)40℃240℃

依據(jù)上文，回答下列問題：

（1）白磷的物理性質(zhì)（任寫一條）.

（2）白磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）現(xiàn)代火柴摩擦生火時(shí)燃燒的物質(zhì)中，除木棍外還有。

（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空氣中的原因是。

（5）白磷與紅磷性質(zhì)不同的主要原因是o

9.（2019?洪江市模擬）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，環(huán)保問題越來越引起各國政府的重視，工業(yè)

污水必須經(jīng)過處理，達(dá)到國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)后，才能排放。某化學(xué)試劑廠A、B、C、D四

個(gè)車間排放的污水中，分別含有污染物CuC12、HCKK2c03、KOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水

作如下處理：

（1）將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

（2）將C的污水與D的酸性污水通入第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡。

（3）將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終

污水顯中性，再向外排放.

試推斷各車間污水的污染物分別是A,B,C,D,

最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是o

10.(2020?淮濱縣校級(jí)模擬)下列字母A?G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們由H、C、0、

Cl、Ca中的2?3種元素組成。

(1)A和B的組成元素相同，A發(fā)生分解反應(yīng)能生成B,A的化學(xué)式為o

(2)C為氧化物，與B反應(yīng)放出大量的熱并生成D,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)E是大理石的主要成分，與F溶液反應(yīng)生成氣體G,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

四.解答題(共5小題)

11.(2020?鞍山)硫化氫(H2S)在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請(qǐng)閱讀下列資料,

并結(jié)合你學(xué)過的知識(shí)，回答問題：

資料一：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶

液稱為氫硫酸，與稀鹽酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。硫化氫在密閉容器中受熱分解，生成硫

和氫氣。

資料二：常溫常壓下，將硫化氫與氧氣混合點(diǎn)燃，當(dāng)氣體體積比不同時(shí)，產(chǎn)物不同。當(dāng)

硫化氫與氧氣按2：3的體積比混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)生成二氧化硫和水。(已知：在

溫度和壓強(qiáng)相同的情況下，氣體的體積和氣體的分子個(gè)數(shù)成正比)

(1)由資料一可知硫化氫的化學(xué)性質(zhì)是(答一點(diǎn)即可)。

(2)請(qǐng)從微觀角度解釋氫硫酸與稀鹽酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。

(3)寫出資料二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

12.(2021?鎮(zhèn)江)某航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)的工作原理如圖。

(1)裝置X中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)裝置丫是將能轉(zhuǎn)為能(填“電”或“化學(xué)

13.（2021?泰安）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。

①一個(gè)硫原子得到二個(gè)電子形成一種新粒子，該粒子的符號(hào)為。

②氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成H2O和H2S。H2O、H2s中氧與硫元素的化合價(jià)均

為-2價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價(jià)相同的原因是o

（2）Na2c03溶液和H2s04溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)

的離子是（填離子符號(hào)）。

so3丫Na2s04

rS

物質(zhì)

單晨氧應(yīng)物盛京*類別

皿

圖2

（3）硫及其化合物的“化合價(jià)一物質(zhì)類別”關(guān)系圖如圖2所示。物質(zhì)X的化學(xué)式

為o

14.（2021?宜昌）大量實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。

（1）如圖是鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

①反應(yīng)一段時(shí)間，觀察到的現(xiàn)象是；

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

③溶液中減少的銅元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的的質(zhì)量。

（2）取足量的鐵、鋅，各加入相同質(zhì)量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，鐵、

鋅均有剩余，下列說法正確的是?

A.生成氫氣的質(zhì)量相等

B.生成的氯化亞鐵和氯化鋅的質(zhì)量相等

C.參加反應(yīng)的鐵和鋅的質(zhì)量相等

D.參加反應(yīng)的稀鹽酸中HCI的質(zhì)量相等

（3）經(jīng)計(jì)算3g鎂和100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%的鹽酸充分反應(yīng)可生成氫氣0.2g,但經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)

定，生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g,則可能的原因是過量的鎂與發(fā)生反應(yīng)。

15.（2020?荊門）按要求填空:

（1）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫磺和木炭等組成。黑火藥中至

少含有種元素，硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)是。硫原子的質(zhì)子數(shù)為16,則

S2一的核外電子數(shù)是。黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：S+2KNO3+3C—K2s+3Xt+N2

t,則X的化學(xué)式為。

（2）化肥磷酸二氫錢中的營(yíng)養(yǎng)元素為,其中氫氧原子個(gè)數(shù)比為,錢根離

子的符號(hào)為.

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：物質(zhì)的化學(xué)

變化（15題）

參考答案與試題解析

實(shí)驗(yàn)探究題（共5小題）

I.（2020?廣東）某實(shí)驗(yàn)小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如

圖1所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），實(shí)驗(yàn)中使用傳感器裝置測(cè)算

生成02的質(zhì)量（圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線，

如圖2所示。

圖1圖2

實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）H2O2溶液的體積（mL）對(duì)應(yīng)曲線

I3.410.0a

II2.410.0b

III1.710.0C（待繪制）

（1）實(shí)驗(yàn)前需準(zhǔn)備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的H2O2溶

液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液8g。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是過氧化氫溶液濃度越高，

過氧化氫分解速率越快。

（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)I條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計(jì)算過程（1.5-5.0%

H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。

（4）在如圖2中畫出曲線c的大致位置及趨勢(shì)。

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的性質(zhì)回答此題；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；

（3）根據(jù)過氧化氫分解方程式計(jì)算此題；

（4）根據(jù)濃度越低反應(yīng)速率越小的原理繪制圖線。

【解答】解：（1）設(shè)需要30%過氧化氫溶液的質(zhì)量為m,mX30%=100.0gX2.4%,m=

8g;

故答案為:8o

（2）根據(jù)圖象可以看出，在相同時(shí)間下，a的點(diǎn)都高于b的點(diǎn)，說明生成的氧氣的多，

而a表示的是高濃度的過氧化氫溶液的分解曲線，所以可以看出過氧化氫溶液濃度越高，

過氧化氫分解速率越快；

故答案為：過氧化氫溶液濃度越高，過氧化氫分解速率越快。

(3)參與反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量=10mLX1.0g/mLX3.4%=0.34g,設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為n,

MnOo

2H2O22H2O+O2t

6832

0.34gn

毀=。34g,n=0.16g

32n

答：實(shí)驗(yàn)I條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量為0.16g。

故答案為:0.16g。

(4)c的過氧化氫濃度最小，反應(yīng)速率最慢，與a和b相比，同一時(shí)間下生成的氧氣質(zhì)

量少，且含有的過氧化氫最少，所以最終生成氧氣的質(zhì)量最小，因此c位于b曲線下方;

的質(zhì)量

故答案為：°

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的計(jì)算和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃

度越大反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析回答此題。

2.(2020?蘇州)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。

【配制溶液】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1%、2%和4%的Na2c03溶液

(1)若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na2c03溶液，下列操作正確的是ab(填字

母)。

a.用托盤天平稱取2gNa2c03固體

b.選用50mL量筒量取所需體積的水

c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標(biāo)簽

(2)分別測(cè)定25℃時(shí)，上述3種溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)IIIIII

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%2%4%

溶液pH11.6211.7611.90

分析I、n、HI三組數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是25c時(shí)、碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,

堿性越強(qiáng)。

【制備物質(zhì)】用Na2c03溶液和FeSCM溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備FeC03

［已知溶液pH大于8.8時(shí),Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀］

（3）在燒杯中制備FeC03沉淀時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是b（填字母）。

a.將FeS04溶液與Na2c03溶液同時(shí)加入到燒杯中

b.將Na2c03溶液緩慢加入到盛有FeS04溶液的燒杯中

c.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2c03溶液的燒杯中

（4）潮濕的FeC03固體置于空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)如下：4FeCO3+6H2O+O2—4X+4CO2.則

X的化學(xué)式為Fe（0H）3。

【標(biāo)定濃度】標(biāo)定待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（5）將Na2CO3固體在270℃干燥至恒重，準(zhǔn)確稱取0.212g無水Na2co3于錐形瓶中，

加入50mL蒸儲(chǔ)水溶解，滴入待測(cè)鹽酸，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為

20.00mL（該鹽酸的密度近似等于Ig-mL反應(yīng)中Na2c。3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為

82）。

①列式計(jì)算待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留兩位小數(shù)）。

②若上述測(cè)定過程中Na2c03固體未經(jīng)充分干燥，則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響

【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；質(zhì)量守恒定

律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；溶液、濁液與溶解度.

【分析】（1）根據(jù)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na2c03溶液的步驟、注意事項(xiàng)分析判

斷；

（2）根據(jù)碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和堿性的關(guān)系分析；

（3）根據(jù)碳酸鈉的堿性較強(qiáng)避免生成氫氧化亞鐵分析；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析x的化學(xué)式。

(5)①根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

②根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析。

【解答】解：(1)碳酸鈉的質(zhì)量為：50gx4%=2g,水的質(zhì)量為：50g-2g=48g,即48mL。

a.用托盤天平稱取2gNa2c03固體，操作正確；

b.選用50mL量筒量取所需體積的水，操作正確；

c.選用帶橡皮塞的細(xì)口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標(biāo)簽，操作錯(cuò)誤。

(2)由表中數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是25c時(shí)，碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，堿性越強(qiáng)。

(3)在燒杯中制備FeCO3沉淀時(shí)，由于碳酸鈉溶液的堿性較強(qiáng)，避免生成氫氧化亞鐵沉

淀，應(yīng)選用的加料方式將Na2c03溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中。

(4)由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變可知，在4FeCO3+6H2O+O2=

4X+4CO2中反應(yīng)前鐵、碳、氧、氫原子的個(gè)數(shù)分別是4、4、20、12,在反應(yīng)后鐵、碳、

氧、氫原子的個(gè)數(shù)分別是0、4、8、0,可推出X的化學(xué)式為：Fe(OH)3。

(5)①設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10673

0.212gx

106_°-212g解得：x=0.146g

73x

待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：一匹?通——X100%=。73%。

20mLXlg?mL-l

②因?yàn)?.212g碳酸鈉未充分干燥，有水，用0.212g碳酸鈉代入計(jì)算出的鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)比

實(shí)際消耗的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要偏大。

故答案為：(1)ab。

(2)25℃時(shí)，碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，堿性越強(qiáng)。

(3)bo

(4)Fe(OH)3。

(5)①0.73%；②偏大。

【點(diǎn)評(píng)】本題通過配制碳酸鈉溶液，考查了溶液配制的操作、注意事項(xiàng)、質(zhì)量守恒定律、

根據(jù)方程式的計(jì)算等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)。只有加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累才能較好地分

析解答。

3.(2020?青島)2020年6月8日是第12個(gè)“世界海洋日”，海洋是巨大的資源寶庫。某課

題小組模擬工業(yè)海水提鎂的流程，在實(shí)驗(yàn)室制取生產(chǎn)鎂的原料--氯化鎂，設(shè)計(jì)方案如

圖：

氯化鎂

（MgCh）

IIIII

【信息】1.海水和苦鹵中都含有NaCkNa2so4、MgCb、Ca信2、KC1等。

2.苦鹵是海水曬鹽后剩余的溶液。

3.下表是某品牌不同堿的價(jià)格。

試劑NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH

價(jià)格（元/噸）240085053005500

請(qǐng)分析與計(jì)算。

（1）海水和苦鹵都可以作為制取氯化鎂的原料，甲同學(xué)提出選擇苦鹵更好，小組同學(xué)一

致同意他的觀點(diǎn)，理由是苦鹵中氯化鎂含量高。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，試劑X最好選擇表格中的氫氧化鈣。

（3）該方案制取氯化鎂時(shí)，要經(jīng)歷步驟1和步驟H兩步轉(zhuǎn)化，其主要目的是富集、提

純氯化鎂。

（4）小組同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，并制得19.0g干燥純凈的氯化鎂固體。若步驟H

中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸與氫氧化鎂恰好完全反應(yīng)，且步驟HI中氯化鎂沒有損失，

求步驟0中消耗稀鹽酸的質(zhì)量.（寫出計(jì)算步驟）

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】（1）苦鹵中氯化鎂含量高；

（2）根據(jù)物質(zhì)的價(jià)格及其化學(xué)式可以比較判斷相關(guān)方面的問題；

（3）該方案制取氯化鎂時(shí)，要經(jīng)歷步驟I和步驟n兩步轉(zhuǎn)化，其主要目的是富集、提純

氯化鎂；

（4）稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以

進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【解答】解：（1）海水和苦鹵都可以作為制取氯化鎂的原料，甲同學(xué)提出選擇苦鹵更好，

小組同學(xué)一致同意他的觀點(diǎn)，理由是苦鹵中氯化鎂含量高。

故填：苦鹵中氯化鎂含量高。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，試劑X最好選擇表格中的氫氧化鈣，是因?yàn)樵谔峁┫?/p>

等質(zhì)量的氫氧根離子的情況下，購買氫氧化鈣耗資最少。

故填：氫氧化鈣。

（3）該方案制取氯化鎂時(shí)，要經(jīng)歷步驟I和步驟n兩步轉(zhuǎn)化，其主要目的是富集氯化鎂。

故填：富集、提純氯化鎂.

（4）設(shè)反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為x,

Mg（OH）2+2HCl=MgC12+2H2O,

7395

x19.0g

73=95

x19.Og

x=14.6g,

步驟n中消耗稀鹽酸的質(zhì)量是：14.6g+10%=146g,

答：步驟II中消耗稀鹽酸的質(zhì)量是146g。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范

性和準(zhǔn)確性。

4.（2020?淮安）我國塑料購物袋的年消耗量很大，廢棄塑料的處理亟待解決?；卮鹣铝袉?/p>

題。

（1）購物袋等塑料制品的大量使用，可能會(huì)造成的一種環(huán)境污染是白色污染。

（2）小林嘗試用焚燒法對(duì)某類塑料購物袋（主要成分是聚氯乙烯）進(jìn)行處理，并將燃燒

產(chǎn)物用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收。

【查閱資料】I.聚氯乙烯的化學(xué)式為（C2H3。）n?

II.氯化氫氣體會(huì)污染環(huán)境

III.Na2cO3+CaC12-CaCO3I+2NaCl

①聚氯乙烯完全燃燒的化學(xué)方程式如下：

占燃

2（C2H3。）n+5nO2'4nCO2+2nHCl+2nX，則X的化學(xué)式為H2O。

②將完全燃燒后的產(chǎn)物，全部通入到一定量的NaOH溶液中，得到吸收液，寫出氫氧化

鈉溶液吸收氯化氫的化學(xué)方程式NaOH+HCl—NaCl+H2O。

③小林對(duì)吸收液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行如下探究:

【提出問題】吸收液中溶質(zhì)的成分是什么？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】取吸收液少許置于試管中，滴加2?3滴無色酚配試液，發(fā)現(xiàn)酚獻(xiàn)變紅色，

說明溶液呈堿性。

【猜想】猜想1：NaCkNaOH、Na2CO3

猜想2：NaCl、Na2c03

猜想3：NaCKNa2co3、NaHCOa

猜想4：NaCKNaHC03

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中，加入過量的CaC12溶液，小林觀察到產(chǎn)生白色沉

淀，溶液仍然是紅色（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），最終得出結(jié)論：猜想1正確。

【交流反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小林對(duì)吸收液進(jìn)行無害化處理，其方案是加入稀鹽酸直至

不產(chǎn)生氣泡為止，然后倒入廢液缸。

咨詢老師后，小林獲悉廢棄塑料的資源化回收是減少環(huán)境危害的最好方法。

（3）聚氯乙烯的生產(chǎn)需要用到氯氣。工業(yè)上獲取氯氣的方法是電解飽和食鹽水，發(fā)生反

通電

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H202NaOH+H2t+C12t.某工廠需生產(chǎn)142氯氣

（C12）,至少需要氯化鈉的質(zhì)量為多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；科學(xué)探究.

【分析】（1）購物袋等塑料制品的大量使用，可能會(huì)造成的一種環(huán)境污染是白色污染；

（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變；

氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，同時(shí)能和水、

二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二

氧化碳；

（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【解答】解：（1）購物袋等塑料制品的大量使用，可能會(huì)造成的一種環(huán)境污染是白色污

染。

故填：白色污染。

（2）①由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后碳原子4n個(gè)，氯原子都是2n個(gè)，反應(yīng)前氫原子

是6n個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是6n個(gè)，其中4n個(gè)包含在2nx中，反應(yīng)前氧原子是10n個(gè)，反應(yīng)

后應(yīng)該是10n個(gè)，其中2n個(gè)包含在2nx中，則X的化學(xué)式為H2O。

故填：H2OO

②氫氧化鈉和氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液吸收氯化氫的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl—NaCl+H2O?

故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

③【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】

取吸收液少許置于試管中，滴加2?3滴無色酚醐試液，發(fā)現(xiàn)酚醐變紅色，說明溶液呈堿

性。

故填：堿。

【猜想】

猜想1：氫氧化鈉部分反應(yīng)時(shí)是NaCl、NaOH、Na2cO3

猜想2：氫氧化鈉恰好和氯化氫、二氧化碳全部反應(yīng)時(shí)是NaCl、Na2c03

猜想3：氫氧化鈉完全反應(yīng)，二氧化碳過量并且碳酸鈉過量時(shí)是NaCl、Na2c03、NaHCOa

猜想4：氫氧化鈉完全反應(yīng)，碳酸鈉和二氧化碳完全反應(yīng)時(shí)是NaCl、NaHC03

故填：NaCl、Na2co3。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】

向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中，加入過量的CaC12溶液，小林觀察到產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槁然?/p>

鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，說明溶液中含有碳酸鈉，溶液仍然是紅

色，說明溶液中含有氫氧化鈉，最終得出結(jié)論：猜想1正確。

故填：產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍然是紅色。

【交流反思】

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小林對(duì)吸收液進(jìn)行無害化處理，其方案是：加入稀鹽酸直至不產(chǎn)生氣泡為

止，此時(shí)氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，然后倒入廢液缸。

故填：加入稀鹽酸直至不產(chǎn)生氣泡為止。

（3）設(shè)需要氯化鈉質(zhì)量為x,

通電

2NaCl+2H2（）2NaOH+H2t+CI2t，

11771

X14.2t

117=71

x14.2t

x=23.4t,

某答：工廠需生產(chǎn)142氯氣（C12）,至少需要氯化鈉的質(zhì)量為23.4t。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范

性和準(zhǔn)確性。

5.（2020?常州）如圖是初中化學(xué)常用實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已省略）。

（1）儀器a的名稱是分液漏斗。

（2）該裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2：裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=

CaC12+H2O+CO2t。

（3）該裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取干燥的02：乙中存放的試劑為濃硫酸。檢驗(yàn)丙中氣體

是否收集滿的方法是將一帶火星木條放在導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，說明已集滿。

（4）該裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取干燥的H2：對(duì)裝置所作的簡(jiǎn)單改動(dòng)可以是先將乙丙乳膠

管處斷開，再將丙的短導(dǎo)管端與乙連接。

（5）該裝置用于混合物中物質(zhì)含量測(cè)定：在丙裝置后連接量氣裝置，取10.0g黃銅（銅

鋅合金）粉末于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反應(yīng)后，根據(jù)氣體體積換算得到生

成的氫氣質(zhì)量為0.1g,則該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）。

【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.

【分析】（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)圖片寫出儀器a的名稱；

（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取CO2所用藥品寫出反應(yīng)方程式；

（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取02所用藥品分析出氧氣混有雜質(zhì)，確定乙裝置存放的試劑，依據(jù)

氧氣的性質(zhì)確定驗(yàn)滿方法；

（4）依據(jù)裝置特點(diǎn)和氫氣的性質(zhì)寫出改動(dòng)方法；

（5）依據(jù)題中數(shù)據(jù)和鋅與稀硫酸的反應(yīng)方程式計(jì)算出混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】解：（1）依據(jù)實(shí)驗(yàn)圖片可知儀器a的名稱是分液漏斗，故填：分液漏斗；

（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用的藥品是石灰石或大理石與稀鹽酸，石灰石或大理石的主要

成分碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=

CaCh+H2O+CO2t,故填：CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t；

（3）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣用的藥品是過氧化氫溶液和二氧化鎰，所以氧氣中會(huì)混水

蒸氣，因此乙中的試劑是濃硫酸除去水蒸氣，由于氧氣支持燃燒，所以驗(yàn)滿的方法是將

帶火星木條放在導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，說明已集滿，故填：濃硫酸；將帶火星木條放在

導(dǎo)管口，若木條復(fù)燃，說明已集滿；

（4）因?yàn)闅錃饷芏缺瓤諝庑?，?shí)驗(yàn)室制取干燥的H2,必須用向下排空氣法，分析丙裝

置的特點(diǎn)可知?dú)錃鈴亩坦苓M(jìn)即可，所以改動(dòng)的方法是先將乙丙乳膠管處斷開，再將丙的

短導(dǎo)管端與乙連接，故填：先將乙丙乳膠管處斷開，再將丙的短導(dǎo)管端與乙連接；

（5）設(shè)10.0g黃銅中鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2so4=ZnSO4+H2t

652

x0.1g

65—x

T0.lg

x=3.25g

混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為I"25g義100%=67.5%

10.0g

答：混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氣體制備的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算以及實(shí)驗(yàn)

分析能力。

二.計(jì)算題（共2小題）

6.（2020?杭州）氫氣的儲(chǔ)存是科學(xué)研究熱點(diǎn)之一。X是一種儲(chǔ)存氫氣的材料，取11.2gX

在02中完全燃燒后只生成8.0gCuO、8.0gMgOo

（1）上述燃燒過程中消耗02的質(zhì)量為4.8克。

（2）通過計(jì)算求X中各元素的原子個(gè)數(shù)比。（寫出計(jì)算過程）

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有銅元素和鎂元素，由

生成的氧化銅和氧化鎂中銅、鎂元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，從而確定X中

各元素的原子個(gè)數(shù)比。

【解答】解：（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)等于生成物的質(zhì)量，可知消耗氧氣的質(zhì)量為8g+8g

-H.2g=4.8g；故填：4.8；

(2)8.0gCuO中含有銅元素的質(zhì)量8.OgX—X100%=6.4g

80

8.0gMgO中含有鎂元素的質(zhì)量&OgX-|yX100%=4.8g

因?yàn)閙的+m鏤=6.4g+4.8g=11.2g

所以X中只含有銅、鎂元素，故可設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為CUxMgy;

因?yàn)殄鈅=64x=64g

旅美24y4.8g

所以x：y—1：2。

則X中銅、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2。

答：X中銅、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2o

【點(diǎn)評(píng)】本題難度稍大，主要考查了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)

質(zhì)量守恒定律確定確定物質(zhì)的元素組成。

7.（2021?臨沂）某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測(cè)定該爐

具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

的稀硫酸，測(cè)出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問題：

（1）當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是Na2so4、NaOH（填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為50go

（3）計(jì)算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

pH4

13-

7-

1卜-十卜卜

--------------?

03350200

稀硫酸的質(zhì)量g

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算.

【分析】稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)

可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。

【解答】解：（1）當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成的

Na2so4、過量的氫氧化鈉溶液中的NaOH；

故填：Na2so4、NaOH；

（2）當(dāng)恰好中和時(shí)，溶液pH=7,消耗的稀硫酸的質(zhì)量為50g。

故填：50g；

（3）設(shè)100g爐具清潔劑中NaOH的質(zhì)量為x,

2NaOH+H2s04=Na2so4+2H2O,

8098

x50gX9.8%

80=x

9850gx9.8%,

X=4g,

該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：-^-x100%=4%,

100g

答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范

性和準(zhǔn)確性。

三.推斷題（共3小題）

8.（2020?平遙縣一模）閱讀下面科普短文。

19世紀(jì)50年代，白磷火柴在歐洲普遍流行。19世紀(jì)末，人們發(fā)現(xiàn)利用白磷做火柴的工

人，易患一種磷毒性頜骨壞死的疾病，至此白磷的毒性受到關(guān)注。各國也在不同時(shí)期宣

布禁止生產(chǎn)和銷售白磷火柴，于是火柴上的白磷漸漸被紅磷取代?，F(xiàn)代火柴頭主要成分

是氯酸鉀和硫磺，火柴盒側(cè)面的磷皮則使用了紅磷，輔料包括石蠟、二氧化鐳、炭黑、

黏合劑和穩(wěn)定劑等。

純凈的白磷是無色透明的晶體，遇光會(huì)逐漸變黃，因而又叫黃磷。白磷劇毒，誤食0.1g

就能致死。白磷接觸皮膚也會(huì)引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。經(jīng)測(cè)定，

白磷的分子式為P4。

白磷最特殊的性質(zhì)就是能在潮濕的空氣中發(fā)生緩慢氧化，反應(yīng)產(chǎn)生的部分能量以光能的

形式放出，故在暗處可看到白磷發(fā)光。當(dāng)緩慢氧化積累的能量達(dá)到它的著火點(diǎn)（40℃）

時(shí)便發(fā)生自燃，因此白磷通常儲(chǔ)存在水中。

白磷和紅磷雖然一字之差，但是它們的結(jié)構(gòu)、著火點(diǎn)和毒性卻有很大不同。白磷是劇毒、

著火點(diǎn)低、四面體型分子，而紅磷是無毒、著火點(diǎn)較高、鏈狀分子

物質(zhì)白磷紅磷

性質(zhì)

毒性劇毒尢用

著火點(diǎn)40℃240℃

分子結(jié)構(gòu)

依據(jù)上文，回答下列問題:

（1）白磷的物理性質(zhì)無色固體（或不溶于水、易溶于二硫化碳等）（任寫一條）。

占燃

（2）白磷燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2''”隊(duì)2P205。

（3）現(xiàn)代火柴摩擦生火時(shí)燃燒的物質(zhì)中，除木棍外還有硫磺、紅磷、炭黑、石蠟。

（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空氣中的原因是白磷不溶于水，密度比水大，

著火點(diǎn)低，在空氣中放置易發(fā)生自燃。

（5）白磷與紅磷性質(zhì)不同的主要原因是白磷與紅磷的分子結(jié)構(gòu)不同。

【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程

式.

【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì).

【分析】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表

現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性等。由題目的信息可知：白磷的物理性

質(zhì)有：純凈的白磷是無色透明的晶體，不溶于水、易溶于二硫化碳等；磷和氧氣在點(diǎn)燃

的條件下生成五氧化二磷，配平即可；現(xiàn)代火柴摩擦生火時(shí)燃燒的物質(zhì)中，除木棍外還

有硫磺、紅磷、炭黑、石蠟；白磷通常保存在水中，而不放置在空氣中的原因是：白磷

不溶于水，密度比水大，著火點(diǎn)低，在空氣中放置易發(fā)生自燃；白磷與紅磷性質(zhì)不同的

主要原因是：白磷與紅磷的分子結(jié)構(gòu)不同。

【解答】解：（1）白磷的物理性質(zhì)有：純凈的白磷是無色透明的晶體，不溶于水、易溶

于二硫化碳等；故答案為：無色固體（或不溶于水、易溶于二硫化碳等）

（2）磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可，故答案為：

占燃占燃

4P+5O2八'從'2P2。5或P4+5O2"2P2。5

（3）現(xiàn)代火柴摩擦生火時(shí)燃燒的物質(zhì)中，除木棍外還有硫磺、紅磷、炭黑、石蠟；故答

案為：硫磺、紅磷、炭黑、石蠟（答出其中兩個(gè)即可）

（4）白磷通常保存在水中，而不放置在空氣中的原因是：白磷不溶于水，密度比水大，

著火點(diǎn)低，在空氣中放置易發(fā)生自燃；故答案為：白磷不溶于水，密度比水大，著火點(diǎn)

低，在空氣中放置易發(fā)生自燃（或放在水中可以隔絕空氣，防止白磷自燃）

（5）白磷與紅磷性質(zhì)不同的主要原因是：白磷與紅磷的分子結(jié)構(gòu)不同，故答案為：白磷

與紅磷的分子結(jié)構(gòu)不同

【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分、化學(xué)方程式的書寫等，要記憶有關(guān)

物質(zhì)的性質(zhì)，并能夠在比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選

擇題和填空題中。

9.（2019?洪江市模擬）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，環(huán)保問題越來越引起各國政府的重視，工業(yè)

污水必須經(jīng)過處理，達(dá)到國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)后，才能排放。某化學(xué)試劑廠A、B、C、D四

個(gè)車間排放的污水中，分別含有污染物CuC12、HC1、K2c03、KOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水

作如下處理：

（1）將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

（2）將C的污水與D的酸性污水通入第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡。

（3）將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終

污水顯中性，再向外排放。

試推斷各車間污水的污染物分別是AKOH,BCuC12.CK2c03,D

HC1,