初中化學(xué)學(xué)案

---課題

物的化性

課

預(yù)展課

課時(shí)

學(xué)目習(xí)目

知物理變化和化學(xué)變化的概念。能用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化。知物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)在物質(zhì)性質(zhì)的描述中能夠步區(qū)分哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學(xué)性質(zhì)。雙色筆、靠旁白、錯(cuò)題積累導(dǎo)

學(xué)

程知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)變化物理變化（重點(diǎn)）

我的積累實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)裝置圖

變化前的物質(zhì)

變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象

變化后的物質(zhì)

變化后有無(wú)新物質(zhì)生成①

液態(tài)的水

液態(tài)的水②

藍(lán)色塊狀的膽礬

藍(lán)色粉末狀的膽礬----實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)裝置圖

變化前的物質(zhì)

變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象

變化后的物質(zhì)

變化后有無(wú)新物質(zhì)生成

我的積累

藍(lán)色的硫酸銅溶液顆粒狀石灰石（或大理石）

藍(lán)色的氫氧化銅沉淀二氧化碳?xì)怏w【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】1上四個(gè)實(shí)驗(yàn)中質(zhì)的變化過(guò)程中的有新物質(zhì)生成，有的沒(méi)有新物質(zhì)生成，如。2、實(shí)驗(yàn)1和2化后都

新物質(zhì)生成，像這樣沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化；例如、后面四個(gè)選項(xiàng)中選擇正確答案）實(shí)驗(yàn)3和4變化后都新物質(zhì)生成，像這樣生成其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化，化學(xué)變化又叫做化學(xué)反應(yīng)；例如、。(在后面四個(gè)選項(xiàng)中選擇正確答案A、汽油揮發(fā)B、木柴燃燒C、鐵水鑄成鍋D、鐵的生銹----知識(shí)點(diǎn)2：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

我的積累化學(xué)變化

現(xiàn)

象

化學(xué)性質(zhì)木柴燃燒鐵生銹膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

木柴著火燃燒，產(chǎn)生淡黃色火焰，并放出熱量表面由銀白色變?yōu)榧t色有藍(lán)色沉淀生成

木能燒鐵(在潮空氣里)易銹膽礬能與氧化鈉反應(yīng)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫例如可燃性、活潑性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、酸性、堿性、腐蝕性、毒性等物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)）物需要發(fā)學(xué)變化就來(lái)質(zhì)叫做，例如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密、延展性、導(dǎo)電性、溶解性、揮發(fā)性、吸水性、吸附性、鐵磁性等(填物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì))知識(shí)超：物質(zhì)從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)叫做熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點(diǎn)；沸點(diǎn)：液態(tài)沸騰時(shí)的溫度叫做沸點(diǎn)，物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著大氣壓強(qiáng)的增大而升高?！纠?】[2010岳陽(yáng)閱讀理解題]銥是一種重要的金屬材料，通常情況下，銥是銀白色固體，硬而脆，但在高溫下可壓成薄片或拉成絲。銥的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但塊狀銥在空氣中加熱時(shí)會(huì)生成二氧化銥薄膜。閱讀材料后回答：銥的物理性質(zhì)有化學(xué)性質(zhì)有

，。(不限個(gè)數(shù))【例22010，綏化期中）據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)不同，可以進(jìn)行物質(zhì)鑒別，將下列有關(guān)性質(zhì)前的字母填在相應(yīng)的括號(hào)中，從而區(qū)分各物質(zhì)。A、氣味B、味道C、顏色D、狀態(tài)E硬度(1)冰和水(2)鐵和銅(3)食鹽和蔗糖(4)酒精和汽油(5)瓷勺和塑料勺----知識(shí)點(diǎn)3聞氣味時(shí)正確操作聞氣味時(shí)應(yīng)該小心，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔(如右圖)

我的積累【例3】正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)驗(yàn)結(jié)果、人身安全都非常重要。下圖所示的操作是否正確？如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由。體

驗(yàn)

中

考1·廣桂林）塑化劑是料軟化劑，被禁止添加到食品里，塑化劑的下列性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)是（）A、無(wú)色粘稠液體、熔-50C、有慢性毒性、溶于多數(shù)有機(jī)溶劑2、些重大體育賽事火炬的燃常用丙烷（CH）下關(guān)于丙烷性質(zhì)的描述屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）無(wú)色氣體、烷易燃沸點(diǎn)為42.1℃易化、微溶于水，可溶于乙醇3、下列敘述中，_____是物理變化____化學(xué)變化，__是理性質(zhì)，__是化學(xué)性質(zhì)。．酒精揮發(fā)，水受熱汽化．膽礬研碎，氣球爆炸．堿式碳酸銅受熱分解變成氧化銅等物質(zhì)．純水是無(wú)色無(wú)味的液體，膽礬是藍(lán)色固體．鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂．鐵絲在潮濕空氣中易生銹．氧氣不易溶于水且密度比空氣大．白糖受熱變成黑色的炭，高粱釀酒．白磷能自燃-蠟，放入蠟，放入水中，觀察它是否溶---課2

對(duì)燭其燒探

課

預(yù)展課

課

對(duì)蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告姓名

合作者

班級(jí)

日期實(shí)驗(yàn)名稱：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)原理：四、實(shí)驗(yàn)步驟：探究步

驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論燭芯為

蠟燭由

和觀察蠟燭的制作材料

外部為

制成1、觀察蠟燭的顏色狀態(tài)形

蠟燭是

色

味

形狀的

體。蠟燭點(diǎn)燃前

狀和硬度并聞其氣味；2、用小刀從蠟燭上切下一塊石用小刀切開(kāi)，在水面上，在水中（溶解或溶解）于水，是浮在水面上還是沉入水底

硬度密度比水溶于水①用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭

①石蠟受熱時(shí)先蠟燃燒石具有燃燒時(shí)發(fā)生的變化。

時(shí)發(fā)，冒

煙、放

性燭燃燒時(shí)火焰分②燭焰分層：、、；最明亮，最暗。

為層，最亮，最暗。點(diǎn)燃蠟燭

②取一根火柴，迅速平放在火焰中，約1S后取出（圖）③取一個(gè)干燥的燒杯罩在火焰上方，片取下燒杯（如圖1-11）④另取一個(gè)用澄清的石灰水濕潤(rùn)內(nèi)壁的燒杯罩在火焰上方

在火焰最層的部位最先變，第二層次之，最里層變得最。燒杯內(nèi)壁有澄清的石灰水變

外層的溫度最內(nèi)層的溫度最蠟燭燃燒生成了和----將蠟燭熄滅，觀察用火柴點(diǎn)燃蠟燭剛熄滅時(shí)的白煙

有

煙產(chǎn)生

石蠟遇冷白煙是有細(xì)小的石蠟顆粒構(gòu)成，可以熄滅

，有性。蠟燭

白煙對(duì)蠟燭及其燃燒的探究活動(dòng)，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)習(xí)的以下特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)。例如，石蠟的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)等物理性質(zhì)；石蠟?zāi)芊袢紵?、燃燒產(chǎn)物能否使澄清石灰水變渾濁等化學(xué)性質(zhì)。關(guān)注物質(zhì)的變化。例如，受熱時(shí)石蠟熔化等物理性質(zhì)；燃燒時(shí)發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，有二氧化碳和水的生成等化學(xué)變化。關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程以及對(duì)結(jié)果的解釋和討論。對(duì)物質(zhì)在變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象，進(jìn)行系統(tǒng)地、細(xì)致地觀察和描述，而不是孤立地關(guān)注物質(zhì)的某種性質(zhì)或變化，經(jīng)過(guò)比較和分析等思考過(guò)程，得出可靠的結(jié)論。----課3

對(duì)

人吸的氣呼的體探

課

預(yù)展課

課

學(xué)目

通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)的原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得新的化學(xué)知識(shí)知

蠟燭燃燒時(shí)火焰分為

層，分別是、

和，其中溫度最高的鏈

是；通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出，蠟燃燒生成了

和

兩種新物質(zhì)。實(shí)

驗(yàn)

探

究人體吸入的空氣與呼出的氣體有么不同姓名

合作者

班級(jí)

日期一、實(shí)驗(yàn)名稱：二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模喝?、?shí)驗(yàn)用品：用品實(shí)驗(yàn)原理：【1】收集呼出的氣體將集氣瓶滿水，并用玻璃片先住瓶口的小部分，然后推動(dòng)玻片將瓶口部蓋住，把盛滿水的子連同玻片一起倒立在水槽內(nèi)

向瓶?jī)?nèi)緩吹氣注意換氣時(shí)不要吸瓶?jī)?nèi)的水）至瓶?jī)?nèi)充呼出氣體，在水下用玻璃將瓶口蓋好?！?】查閱資料并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出正確結(jié)論①二氧化碳可以使澄清的石灰水成白色渾濁，白色渾濁越多，說(shuō)明氣體中的二氧化碳越多。②二氧化碳可以使燃著的木條熄。氧氣可以使帶有火星的木條復(fù)燃木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣越多?？諝庵饕怯傻?dú)狻⒀鯕饨M成的還含有二氧化碳、水蒸氣等?！?】提出假設(shè)呼出氣體比吸入空氣中氧氣含量呼出氣體比吸入空氣中二氧化碳量呼出氣體比吸入空氣中水蒸氣含----【4】實(shí)驗(yàn)探究探究

步

驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一用排水法收集兩瓶人體呼出的氣體集氣瓶中的水被，集氣瓶中充滿，且氣體顏色）

呼出的氣體大部分溶于水，且色，密度比空氣步驟二：

①盛有空氣的集氣瓶中燃燒的將燃著的木條分別伸入盛有空氣人呼出

木條

明顯變化

空氣中氧氣含量的氣體的集氣瓶中

②盛有人呼出的氣體的集氣瓶中燃燒的木條很快

于人呼出的氣體中氧氣含量步驟三：

①盛有空氣的集氣瓶中

空氣中二氧化碳的含分別向盛有空氣和人體呼出的氣的集氣

明顯變化

量

于人體呼出的瓶中倒入澄清石灰水。步驟四：對(duì)著干燥的玻璃片哈氣【5】得結(jié)：

②盛有人呼出的氣體的集氣瓶中國(guó)的澄清石灰水變放在空氣中的玻璃片變化被呼氣的玻璃片有

氣體中二氧化碳的含量空氣中水蒸氣的含量于人呼出的氣體中水蒸氣的含量通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究以出呼出的氣體比吸入的空氣所含二氧化碳所含氧氣要，所含水蒸氣要?！?科學(xué)探究的一般步驟提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)→實(shí)驗(yàn)探究→觀察現(xiàn)象→記錄數(shù)據(jù)與結(jié)果→科學(xué)分析→得出論----課4

化藥的用

課

預(yù)展課

課

學(xué)目

1.知實(shí)驗(yàn)室常用儀器名稱、用途及使用注意事項(xiàng)。2.知取藥規(guī)則知

1.蠟燭的焰心分為、

和，其中

的溫度最高。鏈

2.蠟燭燃燒產(chǎn)生和。3.能使澄清石灰水變渾。走

進(jìn)

實(shí)

驗(yàn)

室溫馨提示：當(dāng)我們走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí)，先應(yīng)該細(xì)閱讀驗(yàn)室則。要輕視這些規(guī)則，因?yàn)樗鼈兪前踩剡M(jìn)行實(shí)驗(yàn)并獲得成功的重要保證！知識(shí)點(diǎn)一：藥品的取用規(guī)則1、要認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的一些圖標(biāo)2、實(shí)驗(yàn)室藥品的取用原則第一：三不原則取用藥品做到“三不觸聞不嘗”即不能用手觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得何藥品的味道。第二：節(jié)約原則嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量一般應(yīng)該按最少量（1-2ml）取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。第三：處理原則“三不一要”即：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，----要放入指定的容器內(nèi)。知識(shí)點(diǎn)二：實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器儀器

圖形

用途

使用規(guī)則①在常溫或加熱時(shí)用作少量試劑①加熱前應(yīng)擦干試管外的反應(yīng)容器；②用于少量物質(zhì)的溶解或收集少量氣體或作簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置

壁，先預(yù)熱后加熱，加熱后不能驟冷；②加熱時(shí)，試管夾或鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部；③加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜；④加熱液體試管

時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的管口應(yīng)與桌面成°角，試管口不能對(duì)著自己或別人。試管夾

用于夾持試管①?gòu)脑嚬艿撞肯蛏咸?；②夾在試管的中上部；③夾持時(shí)，拇指不能按在短柄上----課5

化藥的用

課

預(yù)展課

課

學(xué)目知鏈

1.知實(shí)驗(yàn)室常用儀器名稱、用途及使用注意事項(xiàng)。2.知固體藥品的取用1.化學(xué)是研究物質(zhì)的、、以為基礎(chǔ)的科學(xué)。走進(jìn)實(shí)驗(yàn)

及

室

的科學(xué)，是一門(mén)知識(shí)點(diǎn)一：固體藥品的取用【溫馨提示固體藥品通常保存在廣口瓶里取用固體藥品一般用藥匙有些塊狀的藥（如石灰石等）可用鑷子夾取。用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。我的積：保存在

取用工：（塊狀（粉末）1、密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，應(yīng)該先把容橫，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩滑到容器的底部，以免打破容器如圖）塊狀固或密度較大屬顆粒操作要領(lǐng)是一

二

三”2、往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口或管壁上，可先使試管斜把藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地到試管底部（如圖然后使試管直起來(lái)。粉末狀體：操作時(shí)做到“

二

三”1、取顆粒狀石灰石（大理石）2、取少量碳酸鈉知識(shí)點(diǎn)二：實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器儀器量筒

圖形

用途量度液體體積

使用規(guī)則①不能加熱；②不能用作反應(yīng)容器；③根據(jù)量取液體體積的多少，選擇合適的量筒；④讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平。-膠頭滴管（滴瓶）

---用于吸取和滴加少量液體

①滴液時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸空放在容器口的正上方，不要接觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；②膠頭滴管用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品；③取液后的滴管應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠膠帽。集氣瓶

①用作收集或貯存少量氣體；②用于有關(guān)氣體反應(yīng)的容器

不能用于加熱，要與磨砂玻璃片配套使用用作配制溶液和較①加熱時(shí)，應(yīng)擦干燒杯外壁并放在石燒杯

多量試劑的反應(yīng)容器，也可用于加熱

棉網(wǎng)上，以使其均勻受熱；②溶解固體時(shí)，要輕輕攪拌-．．．．．．．．---課6

化藥的用

課

預(yù)展課

課

學(xué)目

1.知實(shí)驗(yàn)室常用儀器名稱、用途及使用注意事項(xiàng)。2.知液體藥品的取用走

進(jìn)

實(shí)

驗(yàn)

室知識(shí)點(diǎn)一：液體藥品的取用【溫馨提示】液體藥品通常盛放細(xì)口瓶里，常傾倒取用。我的積累：保存在，用：。、較量用細(xì)口瓶?jī)A倒液體藥品a細(xì)口瓶的塞子要倒放桌子上；b傾倒液體時(shí)，瓶口要緊著管口，應(yīng)該緩地；．拿細(xì)口瓶倒液時(shí)，貼標(biāo)簽的一朝向心；．倒完液體后，要立即緊瓶塞，并把瓶子放回原處?！罢茦?biāo)三捏兩相對(duì)線”即瓶上標(biāo)簽向著心，用拇指、食指、中指捏緊試管，同時(shí)使瓶口緊挨試管口或其他容器口，觀察管內(nèi)液體量，以防傾倒過(guò)多，最后要把試劑瓶口在試管口刮下。到完液體后立即蓋緊瓶塞，把試劑瓶回原處，標(biāo)簽向外。、較量用膠頭滴管滴加，注意要垂懸四要即應(yīng)在儀器（試管、燒杯等）的上方滴入，膠頭滴管不伸入儀器內(nèi)；不要觸儀器壁；吸液不要平放，不要倒置，保持橡膠膠帽上不要滴管放在試驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免污滴管。用過(guò)的滴管要立即用水沖洗干凈，以備再用。不要未經(jīng)清洗的滴管再吸取別的試劑（滴瓶上滴管不能交叉使用，也不能用水沖洗較量

較量3、取用一定量的液體藥品，常量筒量出體積。液體用量：要領(lǐng)是“選、兩平、兩不”“一選量筒的選擇注意“量次，選最小在一次量完的前提下，盡可能用量程小的量程?！皟善剑矐?yīng)放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，改用膠滴滴加藥液至所需刻度線；．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒體液的低保水。“兩不量筒不能加熱，不能來(lái)配制溶液或用作反應(yīng)的容器。-．．．．．．．．．．---課7

物質(zhì)的加熱

課

預(yù)展課

課

學(xué)目知鏈

知實(shí)驗(yàn)常用儀器的名稱、用途及使用注意事項(xiàng)。知酒精的使用方法能學(xué)物質(zhì)熱的方法。塊狀固體或密度較大金屬顆粒，把容器，用把塊狀藥品放到容器口，再把容器慢慢起來(lái)，使藥品或金顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。用量筒量取一定量液體，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)。走

進(jìn)

實(shí)

驗(yàn)

室知點(diǎn)：精的用“查兩、不”使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下正在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。兩：查燈芯是否平整（保證酒燈更好地燃燒，火焰保持較高的的溫度查酒精不可超過(guò)酒精燈容積的2/3，也應(yīng)不少于（酒精過(guò)多，容易因酒精蒸發(fā)而在燈頸起火；少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸、兩：禁止向燃著的酒精燈內(nèi)加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另酒精燈（側(cè)傾的酒精燈會(huì)溢出酒精，引起火災(zāi)d、不：完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅燈與空氣隔絕，蓋滅后輕提一下，再重新蓋好，目的是使內(nèi)外氣壓一致，下次使用容易打開(kāi)燈帽可用嘴吹滅止將火焰沿著燈頸壓入燈，引起著火或爆炸）用完后，立即蓋上燈帽，蓋滅后提一下燈帽，再重新蓋好。另外：①酒精燈的火焰分為外焰內(nèi)焰和焰心三部分，外焰溫度最高，給物質(zhì)加熱，應(yīng)用外焰②不要碰倒酒精燈，若有酒精灑桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹撲蓋撲滅火焰。知點(diǎn)：用器分-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---可直加的器試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙?？砷g加的器燒杯、燒瓶、錐形瓶（加時(shí)須上棉網(wǎng)不加的器量筒、集氣瓶、漏斗等。存儀：廣口瓶（固體細(xì)口瓶（液體瓶（液體氣瓶（氣體）計(jì)儀：托盤(pán)天平（稱質(zhì)量筒（量體積）知點(diǎn)：酒燈物加①給固體物質(zhì)加熱給固體物質(zhì)加熱可以使用干燥試管或蒸發(fā)加熱前，先把玻璃容器外壁的水干，以免炸裂試管；給固體物質(zhì)加熱時(shí)，試管口要略下傾，防止冷凝水倒流流到熱的試管底部，引起試管炸裂；d、先給試管均受熱，受熱勻后固定藥品部位加熱。②體加a、給液體物質(zhì)加熱可使用試管燒、瓶試管直接加熱，燒、瓶需墊石網(wǎng)熱。b、給試管里的液體加熱時(shí)先把試管容器外的水擦干，以免炸裂試管；試管內(nèi)液體不超過(guò)試管容積的1/3；用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)試管部上、取下，夾在距試管口約1/3處；先給試管均受熱，受熱均勻再用酒精燈的外固定熱；試管口應(yīng)向上傾斜，與桌面成45°角，試管口不能對(duì)著自己或他人加熱完畢后，不能立刻接冷或用水洗以防容器炸裂。-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---課8

連接儀器裝置和洗滌玻璃儀器

課

預(yù)展課

課

學(xué)目知

學(xué)連接儀器裝置和檢查裝置的氣性。掌洗滌玻璃儀器的方法。實(shí)驗(yàn)室中能直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是（）鏈

燒

B.管

C.蒸發(fā)皿

量筒

E坩

D燒走

進(jìn)

實(shí)

驗(yàn)

室知點(diǎn)：接器置正確連接儀器裝置是進(jìn)行化學(xué)實(shí)的重要環(huán)節(jié)。在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用得較多的是連接玻璃導(dǎo)管、膠塞、膠皮管等的操作，裝置連接好后般要檢驗(yàn)其氣密性。1.把玻璃管插入帶孔橡膠塞先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后對(duì)橡膠塞上的孔稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，將其插入。2.連接玻璃管和膠皮管先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3.在容器口塞橡膠塞應(yīng)把橡膠塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，免壓破容器。4.檢查裝置的氣密性操作要領(lǐng)：導(dǎo)管一端先入水，用緊握試管，導(dǎo)管口不斷冒氣泡，可知裝置氣密性好?！就卣埂繖z查裝置氣密性利用的理是什么？【答】用手緊握試管時(shí)，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，從導(dǎo)管口逸出，形成氣泡。知點(diǎn)：滌璃器做實(shí)驗(yàn)必須使用干凈的儀器否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果現(xiàn)以洗滌試管為例，說(shuō)明洗滌玻璃器的方法。1、洗滌方法：先倒凈試管內(nèi)的液，再注入半試管水，震蕩后把水倒掉，再注入水，振蕩再倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物要用試管刷洗刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力能過(guò)猛，以防損壞試管。

注意：不要使玻璃管折斷以免刺傷手掌。試管的洗滌總結(jié)：倒凈→用

蕩洗→試管刷轉(zhuǎn)動(dòng)或

移動(dòng)洗→放在指定位置。2、洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁著的水既不聚成水，也不成股流下。-．．．．---知識(shí)點(diǎn)三：常用儀器儀器圖形漏斗蒸發(fā)皿

用途用于過(guò)濾或向小口容器里加液體用于少量溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。

使用規(guī)則過(guò)濾時(shí)要放在三腳架或鐵架臺(tái)鐵圈上。①可耐高溫，能直接用火加熱；②熱的蒸發(fā)皿應(yīng)避免驟冷或被濺上水，以防炸裂；③用完之后要清洗干凈；④蒸發(fā)皿中的液體不能超過(guò)其容積的2/3，注意及攪拌。我信我行—一的心多分踏，一收、下圖所示的基本驗(yàn)操作中錯(cuò)的是（）A．傾倒液體B．檢查氣性．收集二氧化碳?xì)怏wD．滴加少量液體2、下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中正確的（）3、列試管有關(guān)的操作或裝（試劑和酒精燈省略）的圖示正確的是（）----課9

托盤(pán)天平和量筒的使用

課

預(yù)展課

課

學(xué)目

會(huì)用托盤(pán)天平和量筒能算有關(guān)托盤(pán)天平和量筒的習(xí)題。走

進(jìn)

實(shí)

驗(yàn)

室知點(diǎn)：示驗(yàn)【驗(yàn)的探究給物質(zhì)加熱的方法【實(shí)驗(yàn)步驟】①用10ml量筒量2ml氫化鈉溶液，倒入試管中，然后用滴管向該試管中滴加酸銅溶液，觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。②用試管夾夾住該試管（夾在距管口約1/3處正確的方法加熱，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容氫氧化鈉溶液中加硫酸銅溶液

產(chǎn)生

現(xiàn)象色絮狀。加熱上述發(fā)應(yīng)后生成的物質(zhì)知點(diǎn)：托天、托盤(pán)天平的組成由①、②、③、

藍(lán)色物質(zhì)逐漸變。④、⑤調(diào)節(jié)天平平衡的⑥

及組成。2、托盤(pán)天平的使用托盤(pán)天平的精確度為0.1g.使用時(shí)要做到“一調(diào)、二放、三一稱量前把游碼移回游碼標(biāo)尺零刻度處調(diào)節(jié)平衡螺母使指針正好指在刻度盤(pán)的中間位置。二：干燥的固體藥品，應(yīng)在兩個(gè)盤(pán)上各放一張干凈的、大小相同的紙，然后把藥品放在紙上稱；易潮解、有腐蝕性的藥品應(yīng)放在璃器皿（如小燒杯）中稱量。三：要“左物右碼“先大小‘，即先加質(zhì)量大的后加質(zhì)量小的砝碼；要“用鑷子取砝碼能用手去拿砝碼“。（3）稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放砝碼盒中，把游碼撥回0“處。溫馨提示：藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)+碼示數(shù)，若藥品與砝碼放反了，則藥品質(zhì)=砝碼質(zhì)量游碼示。我信我行—一的心多分踏，一收1、某同的下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中合理的是（）用托盤(pán)天平稱量了化鈉用量筒量取了9.25ml----用燒杯、量筒、托盤(pán)天平配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.5%用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度為放℃溫馨提示：考慮儀器的精確度210ml量筒內(nèi)液體的液面位置如圖所示所量取的液體體積）A、3.5mlB、7.5mlD、某同學(xué)用量筒量取液體，將量筒放好，俯視量筒內(nèi)液體凹液面的最低處，讀數(shù)為20ml；倒出部分液體后，仰視液體凹液面的最低處，讀數(shù)為5ml則實(shí)際倒出的液體體積（）A、等于B、大于15ml、小于15mlD無(wú)法確定欲用托盤(pán)天平稱取5.2g藥品，當(dāng)砝碼與游碼的讀數(shù)之和為5.2g時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，此時(shí)應(yīng)（）A、向盤(pán)上添加適量藥品C、向左盤(pán)上添加適量砝碼

B、將游碼向左撥動(dòng)D、調(diào)節(jié)平橫螺母5、天平測(cè)質(zhì)量的常用工具。使用時(shí)先要調(diào)節(jié)橫梁平衡，當(dāng)發(fā)現(xiàn)指針停在分度盤(pán)中央刻度線的右邊時(shí)，要使指針停在中央刻度線，應(yīng)該（）A、將衡螺母向右調(diào)C、將游碼向右移動(dòng)

B、將平衡螺母向左調(diào)D、在右盤(pán)中加砝碼6、小紅學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，該同學(xué)稱取的燒杯實(shí)際質(zhì)量為（）A、B、C、D、7、某同用托盤(pán)天平稱量藥品質(zhì)量時(shí)，將藥品與砝碼位置放顛倒了，待平衡時(shí)稱得藥品的質(zhì)量為9.5g（以下用游碼藥品的實(shí)際質(zhì)量為（）A、、C、D8g8、一位學(xué)要用托盤(pán)天平稱量食鹽，在加入食鹽后發(fā)現(xiàn)指針向左偏轉(zhuǎn)，這時(shí)他應(yīng)該（）A、減藥品

B、向左盤(pán)中砝碼

C、移動(dòng)游碼

D、調(diào)節(jié)天平的平衡螺母9、某同用量筒量取液體時(shí)，將量筒放平，倒入液體，面對(duì)刻度線，仰視凹液面最低處，讀數(shù)為倒出部分液體后，又俯視凹液面最低處，讀數(shù)11ml。該同學(xué)倒出的液體體積（）A、等于8mlB、大于8mlC、小于D無(wú)法判斷-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---課10

空

課

預(yù)展課

課

學(xué)目

知道空氣組成的研究歷史知道空氣中氧氣含量的測(cè)定方法3、知道空氣的主要成分教

學(xué)

流

程知識(shí)點(diǎn)一：空氣組成的研究歷史gǒ溫馨提示：二百多年前，法國(guó)學(xué)家拉瓦錫用定的方法研究了空氣的成分。他把少量汞放在閉的容器里連續(xù)加熱天發(fā)現(xiàn)有部分銀白的液態(tài)變成紅色粉末同時(shí).容器里空氣的體積差多減少了1/5。他研究剩余體積的體，發(fā)現(xiàn)這部分氣體既不能供給呼吸，也不能支持燃，他認(rèn)這些氣體全部都是氮?dú)猓ɡ∥脑馐遣荒芫S持生命2>拉瓦錫又把在汞表面上所生成紅色粉收集起來(lái)，放在另一個(gè)較小的容器里再加強(qiáng)熱，得到了化學(xué)符號(hào)Hg）和氧（化學(xué)符號(hào)O）而且氧氣的體積恰好等密閉容器里所減少的體積。他把得到的氧氣加到前一個(gè)容器里剩的4/5體積的氣體中，結(jié)果所得氣體跟空氣的性質(zhì)完全一樣。3>通過(guò)這些實(shí)驗(yàn)，拉瓦錫得出了氣由氧氣和氮（學(xué)符號(hào)N）組成，其中氧約占空氣總體的1/5的結(jié)論。4>在19世紀(jì)末以前人們深信空氣中僅含有氧氣和氮?dú)夂髞?lái)人們陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了氦、氖、氬、、、氡等稀有氣體，才認(rèn)識(shí)到空氣中除了氧氣和氮?dú)馔膺€有其他成分。目前，人們已能用實(shí)驗(yàn)方法精確地測(cè)定空的成分。5>通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定氣的成分按計(jì)算約氣78%氧氣21%、稀有氣體0.94%、二化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。由以上實(shí)驗(yàn)可得：1二百多年前法國(guó)化學(xué)家

用

方法研究了空氣的成分是由

和

組成的，其中氧氣約占空氣總體積。實(shí)驗(yàn)原理：汞+氧氣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析-

加熱．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．①銀白色的

變成了

---色粉末（即）②容器里空氣4、寫(xiě)出化學(xué)符號(hào)汞

體積減小約1/5【氧氣O剩余氣體約4/5【】氧氣

氮?dú)?、稀有氣體有、、、、、。6氣的成分按體積計(jì)算，___約占0.03%,

約占78%，約占0.03%。

約占21%，

約占0.94%，____知識(shí)點(diǎn)二：空氣中氧氣含量的測(cè)實(shí)驗(yàn)原理：利用紅燃燒消耗密容器內(nèi)空氣中的氧，使密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作下，進(jìn)入容器內(nèi)水的體積即為減少的氣的體。實(shí)驗(yàn)裝置：儀器：集氣瓶、燃燒匙、導(dǎo)氣管燒杯、彈簧夾、雙孔橡皮塞、乳膠管藥品：紅磷、水3、實(shí)驗(yàn)步驟：①連接裝置；②查裝置的氣密性；③在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水后把集氣瓶剩余容積五等分用彈簧夾夾緊乳膠管點(diǎn)燃紅磷后立即伸入集氣瓶?jī)?nèi)并把塞塞緊；⑥燃燒結(jié)束冷卻后，打開(kāi)彈簧夾4、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷在集氣瓶中，生成大量的（五氧化二磷小顆粒卻后，打開(kāi)彈簧夾，水經(jīng)

進(jìn)入，進(jìn)入水的體約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣總體積的。反應(yīng)的文字表達(dá)式：紅磷+氧氣點(diǎn)燃PO

五氧化二磷PO5、分析與結(jié)論：紅磷燃燒生成五氧化二磷為固體，極易溶于水且?guī)缀醪徽加畜w積，燃燒消耗集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣。冷卻后，大氣壓把燒內(nèi)的水壓進(jìn)集氣瓶，壓進(jìn)的水的體積約是集氣瓶?jī)?nèi)消耗的氧的體積，由此證明氧氣約占空氣總體積的1/5.6、注意事項(xiàng)：①裝置的氣密性好。避免瓶外空氣進(jìn)入集氣瓶中，導(dǎo)致進(jìn)入水的體積減少，使得的氧氣的體積分?jǐn)?shù)偏小。紅磷要過(guò)量如果紅磷的量不足則不能將集氣瓶?jī)?nèi)空氣中的氧氣完全反應(yīng)掉導(dǎo)致測(cè)得空氣中氣的體積分?jǐn)?shù)偏小。不能用木炭、硫、鐵絲等代替紅。木炭、硫燃燒后的生成物分別是二氧化碳、二氧化硫氣體，彌補(bǔ)所消耗氧氣的體積，而鐵絲在空中不能燃燒。必須冷卻至室溫后再打開(kāi)彈簧由于氣體體積隨溫度升高而增大如不冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧會(huì)-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---使進(jìn)入水的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)量果偏低。集氣瓶?jī)?nèi)加入少量的水一是為防止熱的燃燒物濺炸裂集氣瓶二是為了吸收紅磷燃燒后生的白色固體——五氧化二磷。導(dǎo)管內(nèi)事先應(yīng)注滿水否則燃燒卻后，進(jìn)入的水有一部分存在于導(dǎo)管中，使進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的積減少，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低。燒杯內(nèi)的水要足量。彈簧夾要夾緊，防止紅磷燃燒時(shí)裝置內(nèi)氣體受熱膨脹沿導(dǎo)管逸出，導(dǎo)致進(jìn)水量增多。將點(diǎn)燃的紅磷放入集氣瓶要迅，防止氣體受熱膨脹外逸而使進(jìn)水量增多?？偨Y(jié)：若紅磷燃燒后，水進(jìn)入集瓶的體積小于1/5原因是什么？①燃燒匙內(nèi)的紅磷__________。②驗(yàn)時(shí)裝置氣密性_______________。集氣瓶未冷卻到________；只冷卻到________能打開(kāi)止水夾，原因是_______________________。導(dǎo)管_______裝滿水若紅磷燃燒后，水進(jìn)入集氣瓶的積大于1/5原因是什么？①?gòu)椈蓨A_____夾緊②

塞緊橡膠塞7、做空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)時(shí)，選擇的可燃物應(yīng)具備兩個(gè)條件：A、該物質(zhì)在空氣中能

且只與

反應(yīng)。B、該物質(zhì)燃燒后的生成物為態(tài)或8、過(guò)量的紅磷燃燒時(shí)基本上耗了廣口瓶?jī)?nèi)空氣中的

態(tài)。

氣，使瓶?jī)?nèi)氣體，強(qiáng)，且廣口瓶?jī)?nèi)積相當(dāng)于原瓶?jī)?nèi)空氣中

被消耗多少，進(jìn)入瓶?jī)?nèi)的水就有少。即進(jìn)入廣口瓶?jī)?nèi)的水的體的體積。記憶順口溜：空氣本是混合氣，體積分?jǐn)?shù)要牢；氮七八，氧二一，是稀氣還有兩個(gè)點(diǎn)零三，二氧化碳和雜。例1右圖所示裝置可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。下列說(shuō)法中，不正的（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷一定要過(guò)量C磷熄滅后立刻打開(kāi)彈簧夾

B．點(diǎn)燃紅磷前先彈簧夾夾緊乳膠管D最進(jìn)入瓶中水的體約為氧氣的體積:例2完成紅磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)：-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---課11

空

課

預(yù)展課

課

學(xué)目

能夠區(qū)分純凈物和混合物。知道氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w的主性質(zhì)和用途。知道主要的空氣污染物和來(lái)源，氣污染的危害，找出一些簡(jiǎn)單的防治措施。教

學(xué)

流

程知點(diǎn)：凈和合溫馨提示像空氣是由多種成分成的我們把它叫做混合組成混合物的各種成分保持著它們自的性質(zhì)，且相互間不發(fā)生反。而空中的氧氣、氮?dú)?、二氧化等分別只由一種物組成，我們把叫做純凈物。純凈物可以用專(zhuān)門(mén)的化學(xué)。如氧氣O、氣、紅磷P、五氧化二磷：PO混合物

純凈物組成

由種或

種以上的物質(zhì)混

由

種物質(zhì)組成，組成固定合而成，組成

固定。表示方法

無(wú)固定符號(hào)

用

的化學(xué)符號(hào)性質(zhì)

無(wú)固定的物理性質(zhì)如熔點(diǎn)、點(diǎn)等）有定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)混合物中各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。舉例聯(lián)系

空氣、海水、糖水、自然界礦等混合物純凈物

氧氣：、氮?dú)釴、紅磷P、五氧化二磷：O知點(diǎn)：氣一寶的源空氣中的各種成分作為原料廣泛于生產(chǎn)化肥、化工產(chǎn)品、煉鋼、石油加工、運(yùn)輸、電光源等域，是人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源。1、氧氣溫馨提示：過(guò)去，人們?cè)蜒鯕庾觥梆B(yǎng)氣這分說(shuō)明了氧氣的重要性。在通常情況下，人吸空氣就可以了，但醫(yī)療急救時(shí)，則需純；∥燃料燃燒離不開(kāi)氧氣，煉鋼、氣焊以及化工生產(chǎn)和宇航行等都要用到氧氣。氧用：②2、氮?dú)鉁剀疤崾荆旱獨(dú)饩哂袕V泛用途，是制造硝酸和氮肥的重要原料；由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，此常用作保護(hù)氣，如焊接金屬時(shí)常用氮作保護(hù)氣，燈泡中充氮?dú)庖匝娱L(zhǎng)使用壽命，食品包裝中充氮?dú)夥栏弧吾t(yī)療上可在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件做手術(shù)；∥超導(dǎo)材料在液氮的低溫環(huán)境下能到顯示超導(dǎo)性能。氮的質(zhì)是一種色、味，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，不易溶水的氣體。氮的途①3、稀有氣體（氦氖氬氪氙氡）-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---溫馨提示：在空氣成分中，稀有體（氦氖氬氪氙氡）所占比率雖然小，但它們卻是一類(lèi)很重要?dú)怏w。它們沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味，化學(xué)質(zhì)很不活潑。在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，稀有氣體廣泛的用途。由于稀有氣體有惰性，因此常用作保護(hù)氣，如焊金屬時(shí)用稀有氣體來(lái)隔絕空氣，燈泡中稀有氣體以使燈泡耐用；∥稀有氣體在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色光，可制成多種用途的電光源，如航標(biāo)、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等；∥氦、氖、氬、氪、氙等可于激光技術(shù)；∥氦可用于制造低溫環(huán)境∥氙可用于醫(yī)療麻醉。稀氣的質(zhì)都是色味，性質(zhì)很不活潑，曾被稱為。稀氣的途①②③④⑤知識(shí)點(diǎn)三：保護(hù)空氣溫馨提示：潔凈的空氣對(duì)于人類(lèi)其他動(dòng)植物都是非常重要的。但是，隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到氣中的有害氣體和煙塵對(duì)空氣造成了污。被污染的空氣會(huì)嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生平衡。全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸等也都與空氣污染有關(guān)。為了使天空更藍(lán)，人類(lèi)正在積極動(dòng)起來(lái)，如加強(qiáng)大氣質(zhì)量檢測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源積極植樹(shù)、造林、種草等，以保護(hù)空氣總結(jié)：1、空氣污染物有有，，

和。從世界范圍，排放到空氣中的有害氣體等。2、污染物的來(lái)源：①；；③。3、空氣污染的危害：①；；③；④；⑤。4、空氣污染的防治措施：①；②；②

；④。----課12

空

課

提展課

課

學(xué)目

能夠區(qū)分純凈物和混合物。記住氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w的主性質(zhì)和用途。記住空氣中氧氣含量的測(cè)定方法好能運(yùn)用?；?/p>

礎(chǔ)

鞏

固1、空氣中含量最多的氣體是，它大約占空氣體積的百分比是；其次是，它大約占空氣體積的百分比是；二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)雖僅為，但作用卻很大。2、在空氣的成分中，能供給呼、支持燃燒的氣體是，能使澄清的石灰水變濁的是，能用來(lái)制造氮的是，能用來(lái)制作電光源的是。3、造成空氣污染的因素主要是害氣體和，中有害氣體通常包括、、三種。

組：礎(chǔ)練1、空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體（）A、氧氣B、氮、二氧化碳D、稀有氣體2、夏天從冰箱中拿出一瓶飲料放在空氣中，外壁會(huì)潮濕，這說(shuō)明空氣中含有（）A、水蒸氣B、稀氣體、二氧化碳D、二氧化硫3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A、空氣B、加食鹽、水D、醬油4、下列情況中：①煤的燃燒、工業(yè)廢氣的排放、③動(dòng)植物的呼吸、④汽車(chē)尾氣的排放，可能起大氣污染的是（）A、①②④B、②④、①③④D、①②③5我市是全國(guó)十大宜居城市之一人們對(duì)空氣污染關(guān)注的程度不斷加強(qiáng)下列氣體中不會(huì)造成空污染的是（）A、二氧化氮B、二化硫、一氧化碳D、氮?dú)?、按照“綠色化學(xué)”的原則，理想的化工生產(chǎn)方式（）A、得到的產(chǎn)物為綠色物質(zhì)、大分子物質(zhì)分解為小分子物質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)的原子全部轉(zhuǎn)化為望的最終產(chǎn)物參與化學(xué)反應(yīng)的原子全部重新組成無(wú)毒的物質(zhì)7、下列物質(zhì)屬于混合物的是（）A、五氧化二磷B、氧氣、純凈的空氣D、二氧化碳8、在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，需要到一些保護(hù)器，當(dāng)焊接金屬時(shí)，為了隔絕空氣，能作為保護(hù)氣一組是（）A、氫氣、氮?dú)釨、氮?dú)?、氧氣、二氧化碳、氧氣D、氮?dú)?、氬氣“世界環(huán)境日中國(guó)主題“共建生態(tài)文明共綠色未來(lái)列認(rèn)識(shí)不正確的（）A、植物造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐、在生產(chǎn)和生活中提倡使用節(jié)能技術(shù)和節(jié)能具C、提倡乘坐公交車(chē)，騎自行車(chē)步行的方式出行、開(kāi)發(fā)新能源，禁止開(kāi)采和使用化石燃料以下是空氣污染指數(shù)與質(zhì)量級(jí)別質(zhì)量狀況的對(duì)應(yīng)關(guān)系：空污指

050

～100200

～

＞空質(zhì)狀

優(yōu)

良

輕污

中污

重污----空質(zhì)級(jí)IIIIIIVA、Ⅰ級(jí)優(yōu)B、級(jí)良C級(jí)輕污染D、級(jí)重度污染11、空氣是一種寶貴的資源，空中體積分?jǐn)?shù)約為21的是（）A、二氧化碳B、氮?dú)?、氧氣D、稀有氣體12、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的（）A、石油B、液態(tài)、食醋D、水泥砂漿13、達(dá)州市2011年5月日氣質(zhì)量報(bào)告，老城區(qū)空氣污染指數(shù)為64，空氣質(zhì)量級(jí)別為II級(jí)，空氣質(zhì)量狀況為良，空氣首要污染物可吸入顆粒物。下列有關(guān)空氣各成分的說(shuō)法正確的是（）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬于燃物氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用于品防腐空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量別越大，空氣質(zhì)量越好二氧化碳在空氣中含量增多會(huì)引溫室效應(yīng)，屬于空氣污染物14、綠色化學(xué)的核心內(nèi)涵是“在應(yīng)過(guò)程中或化工生產(chǎn)中，盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害質(zhì)“，下列情況符合綠色化學(xué)內(nèi)涵的是）A、工廠煙囪冒出的黑煙、化工廠排出的廢水C、農(nóng)村大量施用農(nóng)藥、造紙廠氧氣O）或臭氧（O）漂白紙漿組：優(yōu)練15、我們的生產(chǎn)、生活與化學(xué)有密切的聯(lián)系。請(qǐng)用①氮?dú)?；②氧氣；③稀有氣體填空：(1)可用于醫(yī)療急救和切割金屬是。在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，制成多種用途的電光源的是。制造硝酸和化肥的原料是。16、下列物質(zhì)：①蒸餾水‘②氧汞；③清新空氣；④清澈的河水；⑤液氧；⑥澄清的石灰水；紅磷；⑧二氧化碳；⑨純牛奶。其中屬純凈物的是；屬于混合物的是。17、在“測(cè)定空氣中氧氣含量“實(shí)驗(yàn)中，小華設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)足量的紅磷立即伸入集氣瓶中并塞子塞緊紅磷燃燒的現(xiàn)象是。反的文字表達(dá)式：。（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾后察到的現(xiàn)象是。由得出的結(jié)論是。（3）若改用其他可燃物來(lái)測(cè)定在選擇可燃物時(shí)，必須考慮到：①；②。-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---課13

氧

課

預(yù)展課

課

學(xué)目

1、認(rèn)氧氣的主物理性質(zhì)；2．觀和述、木炭、鐵絲等在空氣中燃燒的現(xiàn)，從歸納氧氣的化學(xué)性；3．記化合反應(yīng)氧化反應(yīng)，能區(qū)分。教

學(xué)

流

程知識(shí)點(diǎn)一：氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)溫馨提示：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣密度是1.429g/L比空氣的密度（1.293g/L）略大。它不易溶，在室溫下，水中能溶解約30ml氧。在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氧氣在183℃時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在218時(shí)變成淡藍(lán)色雪花狀的固體。通常情況下，氧氣是一種壓降溫的條件下，氧氣可液化成

色

味的體，其密度比空氣，色的液體，或色狀的固體。

溶于水，在降工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓貯存藍(lán)的鋼中。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：把帶有火星的條伸入到盛有氧氣的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)帶有火星的木條在氧氣總夠。結(jié)論：氧氣能。如何檢驗(yàn)氧氣？（2）氧氣與木炭的反應(yīng)

。木炭在空氣中加熱只是發(fā)紅，微火焰，在氧氣中，發(fā)出，放出。生成的氣體能使澄清的石灰水。反應(yīng)的文字表達(dá)式：。符號(hào)表達(dá)式：。（3）氧氣與硫的反應(yīng)①反應(yīng)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)弱的火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出火焰；都放出，都生成的體。②反應(yīng)的文字表達(dá)式：符號(hào)表達(dá)式：。（4）氧氣與細(xì)鐵絲的反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：在空氣中加熱細(xì)鐵絲時(shí)，鐵絲只能發(fā)出紅熱象，不能燃燒；細(xì)鐵絲在氧氣中，，生成一種，出。文字表達(dá)式：。符號(hào)表達(dá)式：。思考：鐵絲擰成螺旋狀的目的是么？。為什么點(diǎn)燃細(xì)鐵絲時(shí)集氣瓶底部預(yù)留少量水或鋪少量細(xì)沙？。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可得：可燃物在氧氣里燃燒比在空氣里燒要。例如，硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火，而在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出藍(lán)色火焰。某些在空氣里不能燃燒的物質(zhì)卻以在氧氣中燃燒說(shuō)明氧氣的化學(xué)性質(zhì)較同時(shí)也明，物質(zhì)在空氣中燃燒，實(shí)際上是與中的發(fā)生反應(yīng)，由于空氣中的氧氣含量相對(duì)較少，因在空氣-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．中燃燒不如在氧氣中。它具有

---性，在氧化反應(yīng)中提供，一種常用的氧化劑。知識(shí)點(diǎn)二：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)觀察以下化學(xué)反應(yīng)有什么共同的征硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫汞+氧氣點(diǎn)燃氧化汞鐵+氧氣點(diǎn)燃四氧化二鐵總結(jié)：、反應(yīng)條件都是。、反應(yīng)物中都有。都有物質(zhì)生成，所以都是學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)物都是種物質(zhì)，生成都是種物質(zhì)(即都是由種物質(zhì)起反應(yīng)，生成另一種物質(zhì)）像以上把由種或種上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反?？梢员硎続＋B＝C像以上反應(yīng)都是物質(zhì)與發(fā)的反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，具有性。溫馨提示：物質(zhì)在氧氣中燃燒是劇烈的氧化反應(yīng)，但并不是所有的氧化反應(yīng)都像燃燒那樣劇烈發(fā)光、放熱。有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢甚至不容易察覺(jué)，這種氧化叫做緩慢氧化。生活中有很多緩慢化的例子，如動(dòng)植物的呼吸、食物的腐、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐等都包含物質(zhì)的緩慢氧化。緩慢氧化和燃燒的共同點(diǎn)：都是化反應(yīng)，都放出熱量，但緩慢氧化不發(fā)光。課后大練兵1、物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象敘錯(cuò)誤的是（）A、木炭：發(fā)出白光、硫粉：淡藍(lán)色火焰C、紅磷：大量白煙、鐵絲：火星四射2、下列變化不屬于緩慢氧化的（）A、植物呼吸、物腐爛C、鐵生銹、燃燒3、根據(jù)教材中關(guān)于氧氣的化學(xué)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答問(wèn)題。（1）由實(shí)驗(yàn)可知：可燃物在氧中要比在空氣總?cè)紵茫f(shuō)明氧氣能燃。把帶火星的木條放入氧氣中，看到的象是，因此可利用帶火星的木條來(lái)鑒別一種體是不是氧氣。-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---課14

制氧

課

預(yù)展課

課

學(xué)目

記實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法。會(huì)過(guò)氧化氫分解制取氧氣。知鏈證明一種氣體是氧氣的方法是：氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種無(wú)色氣體，(填“大”或“小”)

。溶于水度比空氣密度。3化合反應(yīng)是

種或

種以上的物質(zhì)生成

種物質(zhì)的反應(yīng)。教

學(xué)

流

程知識(shí)點(diǎn)一：過(guò)氧化氫分解制取氧的原理1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法溫馨提示：在實(shí)驗(yàn)室里，常采用熱高錳酸、分解過(guò)氧化或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要方法：①，②，③。2、氧氣的工業(yè)制法為，種變化屬于3、過(guò)氧化氫分解制取氧氣的原

變化化學(xué)變化或物理變化）操作

現(xiàn)象

原因①在試管中加入的過(guò)氧化氫溶液用帶火星的木條伸帶火星的木條入試管，觀察

過(guò)氧化氫溶液在常溫下分解很放出的氧氣，不足以使帶火星的木條復(fù)燃。②向上述試管中加入少量二

有大量的

產(chǎn)生帶火

二氧化錳了過(guò)氧化器氧化錳粉末用帶火星的木條星木條。檢驗(yàn)

溶液的分解放出的氧氣使帶火星的木條。③在實(shí)驗(yàn)②的試管中當(dāng)不再又大量

產(chǎn)生，帶

在此反應(yīng)中二氧化錳化學(xué)性產(chǎn)生氧氣時(shí)再加入過(guò)氧化氫火的木條。溶液，用帶火星的木條檢驗(yàn)。

質(zhì)并沒(méi)有發(fā)生改變。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在二氧化錳的催化作下，加速過(guò)氧化氫分解，產(chǎn)生。反應(yīng)的文字表達(dá)式：-．．．．．．．．．---知識(shí)點(diǎn)二：催化劑和催化作用在上述實(shí)驗(yàn)中可以看出，二氧化能過(guò)氧化氫的分解速率，并且在實(shí)驗(yàn)3中，實(shí)驗(yàn)重復(fù)次，每次只消耗了過(guò)氧化氫，二化錳好像永遠(yuǎn)用不完。如果在實(shí)驗(yàn)前用精密的天平稱量二氧錳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)后把二氧化錳洗凈、干，再稱量，你會(huì)發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。像二氧化錳這種在化學(xué)反應(yīng)中能變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)后都發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑叫觸媒催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做。硫酸銅溶液等對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用。催化劑在化工生產(chǎn)中具有重要而泛的應(yīng)用，生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、多種化工原料等都要使用催化劑動(dòng)動(dòng)腦，我會(huì)判斷。催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率（）在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量變（）在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的性質(zhì)沒(méi)改變（）用過(guò)的催化劑不能再次使用（）二氧化錳只能用作催化劑（）下列對(duì)催化劑的描述正確的是（）任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量發(fā)了變化只有化合反應(yīng)才需要催化劑某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑----課15

制氧

課

預(yù)展課

課

學(xué)目

3、記住加熱氯酸鉀制取氧氣的方法。4、會(huì)選擇適的發(fā)生裝置和收集裝置。教學(xué)

流

程知識(shí)點(diǎn)一：加熱氯酸鉀制取氧1、氯酸鉀是一種色體2、反應(yīng)原理（文字表達(dá)式

溫馨提示：氯酸鉀為白色固體，加熱混有二氧化錳固體時(shí)，放出氧氣，同時(shí)還有一種叫氯化鉀的物質(zhì)生成。二3、發(fā)生裝置：反應(yīng)物為反應(yīng)條件實(shí)驗(yàn)用品：

體，

氧化錳在這一反應(yīng)中是催化劑。4、在氯酸鉀制取氧氣和高錳酸制取氧氣的反應(yīng)中都出現(xiàn)了二氧化錳，二氧化錳在這里的作用一樣的嗎？知識(shí)點(diǎn)二：裝置的選擇裝置的選擇：包括氣體的發(fā)生裝和收集裝置1、發(fā)生裝置：選擇的依據(jù)是反物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。適合固體在加熱條件下制取氣體----適合固體（液體）和液體反應(yīng)，需要加熱。2、收集裝置：選擇的依據(jù)是氣的密度和溶解性。排水法不易溶于水或難溶于水的氣體

向上排空氣法密度比空氣大的氣體

向下排空氣法密度比空氣小的氣體相自，是棒！總結(jié)選擇制取氣體的裝置：發(fā)生裝置：______；若用高錳鉀或氯酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置_______；若用過(guò)氧化氫制取氧氣，應(yīng)選用_______；收集裝置___________；收集氧氣可選（填寫(xiě)序號(hào)）

或。-化化---課16

制氧

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學(xué)目

5、能區(qū)分分解反應(yīng)和化合反應(yīng)最好能判斷。6、學(xué)會(huì)幾種檢查裝置氣密性的法。7、知道工業(yè)制氧氣的方法和原。教

學(xué)

流

程知識(shí)點(diǎn)一：分解反應(yīng)過(guò)氧化氫分解制取氧氣的文字表達(dá)式：①加熱高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式：②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的文字表達(dá)式：③總結(jié)：以上三個(gè)表達(dá)式①反應(yīng)物是②生成物是像以上這樣有

種種或種以上種反應(yīng)物生成

種或

種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)4、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)的區(qū)別反應(yīng)類(lèi)型

分解反應(yīng)

化合反應(yīng)由

種反應(yīng)物生成由

種或

種以上的物質(zhì)生成定義

種或

種以上其他物

另

種物質(zhì)的反應(yīng)質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)物種類(lèi)

種

種或

種以上生成物種類(lèi)

種或

種以

種特征通式舉例共性

上A→B+C+…都是

多變一A+B+…→C變化，都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型例1下列反應(yīng)中，既不屬于化合反應(yīng)也不屬于分解反應(yīng)，而屬于氧化反應(yīng)的是（）A、C石蠟+氧氣-

B鐵+氧氣D、過(guò)氧化氫---知識(shí)點(diǎn)二：比較制取裝置的優(yōu)缺點(diǎn)。1、比較用過(guò)氧化氫溶液、氯酸鉀和二氧化錳、高錳酸鉀制取氧氣的優(yōu)缺點(diǎn)：用過(guò)氧化氫制取氧氣不用加熱，節(jié)約能源，用氯酸鉀和二氧化錳、高錳酸鉀制取氧氣需要。ABCD2、用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀可以選擇3、檢查裝置的氣密性原理：利用密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化。方法1：手握法（或者用酒精燈微熱法）

用過(guò)氧化氫溶液可以選擇把導(dǎo)管的一端浸入水里，用手握緊容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，放開(kāi)手后，導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，證明裝置不漏氣（如圖）方法2：液封法先在分液漏斗（或長(zhǎng)頸漏斗）中注入水（且液面要沒(méi)過(guò)長(zhǎng)頸漏斗末端，防止氣體從漏斗中逸出將導(dǎo)氣管的末端放入水中，雙手捂住錐形瓶，看導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，且放手后導(dǎo)管中有一段水柱產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好圖A、）知識(shí)點(diǎn)三、工業(yè)上制取氧氣空氣中含氧氣的體積為，這是制取氧氣的廉價(jià)、易得的原料，因此工業(yè)上以為原料制取氧氣。任何液態(tài)物質(zhì)都有一定的沸點(diǎn)，在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)是-196℃,液態(tài)氧的沸點(diǎn)是183℃可根據(jù)沸點(diǎn)的不同來(lái)提取物質(zhì)因此分離液態(tài)空氣時(shí)，

首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要是示：蒸發(fā)是個(gè)升溫的過(guò)程，因此沸點(diǎn)低的先蒸發(fā)出來(lái)）分離液態(tài)空氣制氧氣屬于變化理變化或化學(xué)變化）制得的氧氣常存在色鋼瓶中。例2（上海中考工業(yè)制氧氣的原理是分離液態(tài)空氣其方法是將空氣加壓降溫成液態(tài)空氣，然后略微升溫，其中先逸出的是知氧氣的沸點(diǎn)-183℃，氮?dú)獾狞c(diǎn)是-196℃）----課17

物構(gòu)的秘

課

預(yù)展課

課

學(xué)目

8、知道物質(zhì)是由分子、原子等微小粒構(gòu)成的。9、記住分子的基本性質(zhì)。教

學(xué)

流

程知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)由微粒子構(gòu)的【實(shí)驗(yàn)探究1】向盛有水的小燒中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)表明：品紅在靜置的水中會(huì)。物是、

和

所成?！痉▽?dǎo)1、金屬和稀有氣體由原子直接成如鐵由鐵原子構(gòu)成。水、二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾扔勺訕?gòu)成。2、有的物質(zhì)由分子直接構(gòu)成，子又由原子構(gòu)成，如水是由水分子直接構(gòu)成的，而水分子又是氫原子和氧原子構(gòu)成的，有的物質(zhì)由原直接構(gòu)成，如鐵由鐵原子直接構(gòu)成。知識(shí)點(diǎn)二：分子的性質(zhì)、分是實(shí)在?！拒笆緜€(gè)分子的質(zhì)量約是×10

㎏,1滴以滴水為1ml計(jì)大約有×10

個(gè)水分子果10億人來(lái)數(shù)1滴里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停需要3萬(wàn)多才能數(shù)完。、分的量。【溫馨提示】如果把分子放大到你的小指指甲一樣大的話，再依照這個(gè)比例放大你的手，你的手就可握住地球了。、分的積?！緦?shí)驗(yàn)探究2】分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象向盛有約20ml蒸餾水的小燒杯A中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色為。從燒杯A中取少量溶液置于試管，向其中慢慢滴加濃氨水，發(fā)現(xiàn)溶液變。燒杯A

燒杯B現(xiàn)象----解釋【實(shí)驗(yàn)探究3】一杯熱水、一杯水，同時(shí)放入質(zhì)量相當(dāng)?shù)钠芳t，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：中的品紅擴(kuò)散較。結(jié)論：溫度越高，品紅擴(kuò)散越，分子的運(yùn)動(dòng)速率越。所以濕衣服在陽(yáng)光下比在涼處干得。分總在斷著在熱情下溫度高分子量運(yùn)速?！掘?yàn)探究4】100ml水100ml酒精合現(xiàn)象：觀察到混合后的體積于填大”或“小)結(jié)論：分子之間有。、分子間。相同量同種質(zhì)固、態(tài)和態(tài)所體不，因它分間不；物的脹縮象則物分間間受時(shí)，遇時(shí)的緣。氣分間間比態(tài)液分間間。、同物的子質(zhì)，同物的分性。知識(shí)點(diǎn)：分子的定【思考】從分子的角度看，水蒸和水分解兩種變化有什么不同？變化分子化學(xué)性質(zhì)

水蒸發(fā)變化改變改變

水分解變化改變改變【總結(jié)1】由分子構(gòu)成的物質(zhì)，子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子?！咀⒁狻竣佟氨３帧钡暮x是指成該物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的。分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因?yàn)槲镔|(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀等是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)出的性質(zhì)，并不是單個(gè)分子所能保持的?！白钚　辈皇墙^對(duì)意義上的最小而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小【練習(xí)1】保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的小粒子是，保持鐵化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是知識(shí)點(diǎn)四：從微觀的角分析物變化和化學(xué)化、純物和混合物1、用分子的觀點(diǎn)分析物理變化化學(xué)變化。物理變化：新分子生成分子本身會(huì)生變化。如水變成水蒸氣時(shí)，分子本沒(méi)有改變，只是分子間的間隔變大。化學(xué)變化：新分子生成分子本身發(fā)生變化。如氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子都生了變化，生成了氯化氫分子，氣和氯氣也不再保持原來(lái)的化學(xué)性質(zhì)。----2、用分子觀點(diǎn)分析純凈物和混物⑴純凈物：由種分子構(gòu)成物質(zhì)，如氧氣中只含氧分子，氮?dú)庵兄缓肿?。⑵混合物：由種分子構(gòu)成物質(zhì)，如空氣中含氧分子、氮分子、二氧化碳分子等。知識(shí)點(diǎn)：

原子的概念及性質(zhì)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的觀示意圖。試分析在氫氣與氯氣的反應(yīng)中分子和原子的變化況，推論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分還是原子？【結(jié)論】在化學(xué)變化中，發(fā)生變的是，的種類(lèi)不會(huì)發(fā)生變化。因此，原是中的小子化變的質(zhì)在化學(xué)變化中子分裂成子再重新組合成新的（或物質(zhì)子種類(lèi)，原子數(shù)目。原的本質(zhì)原子同分子一樣，都是構(gòu)成物質(zhì)微觀粒子，具有同分子相似的基本性質(zhì)。、原的量體都。2、子不地。原之有。同原性不種子質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)六：分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別分子

原子相同點(diǎn)

和都很小，彼此間有，總是在不停地；同種分子（原子）性質(zhì)，不同種分子（原子）性質(zhì)。不同點(diǎn)

是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；在化學(xué)反應(yīng)中，可以分為原子，又可以重新合成新的分子；分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

1、是化學(xué)變化中的最小子；2、在化學(xué)反應(yīng)中，不再分，不能變化為其他種類(lèi)的原子；3、可以構(gòu)成分子，也以直接構(gòu)成物質(zhì)。分子原子關(guān)系物質(zhì)分子、子與物質(zhì)間關(guān)系

分子

原子----課18

§3.2原子的構(gòu)

課型

預(yù)展課

課時(shí)

學(xué)目流

知道原子是由原子核和核外電子成的；知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電數(shù)之間的關(guān)系。學(xué)筆原的構(gòu)重點(diǎn)

化學(xué)變化中最小的粒子是，它們不是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的不可分割的實(shí)心球體，而是由居于原子中心的帶正電的和外帶負(fù)電的構(gòu)成。構(gòu)成原子的粒子種類(lèi)及各種粒子帶電情況（帶電）（居于原子中心）（帶）原子（帶電）3、構(gòu)成原子的各種粒子之間的系及原子的帶電情況在原子中，核電荷數(shù)（原子核所的正電荷數(shù)質(zhì)子=。原子（填“顯”或“不性，因?yàn)樵雍撕秃送怆娮铀鶐У碾娏?，電性，互相抵消了，所原子不顯電性。4、判斷下列說(shuō)法是否正確任何一個(gè)原子都含有質(zhì)子、中子電子。（）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)（）氧原子由8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子和8個(gè)電構(gòu)成的。（）原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子.（）原子核帶正電但是原子不顯電.（）<<練習(xí)與應(yīng)用>1、填寫(xiě)表中的空格原子種類(lèi)氧硫鎂

核電荷數(shù)8

質(zhì)子數(shù)16

中子數(shù)81612

核外電子數(shù)122、原子核（）A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成、由質(zhì)子和中子構(gòu)成C、由電子和中子構(gòu)成、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成3、在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）A、中子數(shù)、子數(shù)C、中子數(shù)和電子數(shù)之和、中子數(shù)和電子數(shù)之差4、下列關(guān)于原子的說(shuō)法正確的（）原子不顯電性是因?yàn)樵又胁淮鎺щ姷牧Ｗ釉雍硕际怯少|(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，電中性原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于外電子數(shù)5、下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)的是（）A、原子呈電中性、原子是實(shí)心球體-．．．．．．．．．．．．原核外子的層排重點(diǎn)

---C、原子由原子核與核外電子構(gòu)、原子可以構(gòu)成分子6、鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世的重要金屬材料，它們具有熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，因此被廣泛用于火箭航天飛機(jī)、船舶和化工等。已知鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子為（）A、48B、26、22、4原子核外電子的能量各不相同，般情況下，能量低的電子通常在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子通常在離核的域運(yùn)動(dòng)，核外電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域叫做，核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，叫做核外電子的。元素的原子核外電子最少的只有層最多的有層最外層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)，只有一層的，電子不超過(guò)個(gè)電子層數(shù)、電子能量、離核遠(yuǎn)近關(guān)系電子層數(shù)：1234567離核遠(yuǎn)近：近電子能量：低

遠(yuǎn)高4、為了方便起見(jiàn)，用原子結(jié)構(gòu)意圖表示。原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意原結(jié)構(gòu)意圖難點(diǎn)原結(jié)構(gòu)元素學(xué)性的關(guān)重點(diǎn)-

總：子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的含義：小圓圈及圓圈內(nèi)的數(shù)字表示和，弧線表示，線上的數(shù)字表示。練習(xí)應(yīng)》1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、構(gòu)成原子核不可缺少的粒子質(zhì)子、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C、核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或外電子數(shù)、任何原子中的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)2、2011，北京）已知一種碳子可用于測(cè)定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則核外電子數(shù)為（）A、B、、D、4稀有氣體元素，如氖、氬等，它的最外層電子數(shù)都是個(gè)電子（氦為個(gè)電子由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性以人們認(rèn)為最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)。因此稀有氣體元素最外層都是個(gè)電子（氦為個(gè)子易得失電子，化學(xué)性質(zhì)。金屬元素，如鈉、鎂、鋁等，最層電子一般4，在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去電子，趨達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。非金屬元素，如氧、氯、硫、磷，最外層電子一般都4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去子趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！窘Y(jié)論】數(shù)決著素化性；決了素分（金屬素非金元和有體素【練習(xí)】下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易到電子的------------------()（硫酸根離子）CO2--+-（硫酸根離子）CO2--+----B.4、鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的意圖鈉原子

氯原子離的形難點(diǎn)鈉離子

氯離子離的概和

氯化鈉是由和構(gòu)成的，對(duì)外（“顯“或“不顯“電性）電性。由以上所學(xué)內(nèi)容可得，構(gòu)成物質(zhì)粒子有分子和原子外，還有。分

③

叫做離子。④離子分為和。（1）離子符號(hào)1、表示方法：在元素符號(hào)的右角標(biāo)離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)位的負(fù)電荷時(shí)1省略不寫(xiě)鎂離子為Mg，氧離子為O-，鈉離子為Na，離子為。教你一招2、含義：

巧記離子符號(hào)表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正荷2

Mg2+離重點(diǎn)

表示2個(gè)鎂離子【練一練1】寫(xiě)出下列符號(hào)的含Mg表，其中的”表示4表2O–前面的”表示，后面的2”表示3、個(gè)的原子團(tuán)的離子符號(hào)（必記住）

24

--3

（碳酸根離子）

NO（硝酸根離）3

-OH（氧根離子）NH（銨根離子）4【練一練2】出下列符號(hào)的含4SO2表，中”表示------2表，中”表示粒子種類(lèi)

原子

陽(yáng)離子

離子

陰離子粒子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

電子數(shù)原和離的區(qū)和聯(lián)易

區(qū)別

粒子電性符號(hào)

電性用元素符號(hào)表示，如、

顯電性用陽(yáng)離表示如、

顯電性用陰離子符號(hào)表示，如、錯(cuò)）

(

電子)(

電子)聯(lián)系

陽(yáng)離子

(

原子電子)(

電子)

陰離子1下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖.表示鈉原的--------------------------------()2.根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖(圈內(nèi)“”號(hào)和數(shù)字表示帶正電的質(zhì)子的數(shù)目，弧線上數(shù)字代表各電子層帶負(fù)電的電子的數(shù)目，其中屬于陽(yáng)離子的是---------------------------()3、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示原子，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是（）原子的質(zhì)量很小，例如，個(gè)氫原子的質(zhì)量約10

㎏1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657×10

㎏由相原子量

原子質(zhì)量的數(shù)值太小，寫(xiě)和使用都不方便，所以國(guó)際上一致同意采用。定義：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的為準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它所的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量符號(hào)為)。公式（點(diǎn)

相對(duì)原子質(zhì)量=

該原子的實(shí)際質(zhì)量（kg)12原子的實(shí)際質(zhì)量（)、單位：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“般寫(xiě)。----表構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類(lèi)質(zhì)子

質(zhì)量6×10

㎏中子電子

9×10㎏質(zhì)子質(zhì)量的1/1836、構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于，質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很，略不計(jì)。整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在上因此相對(duì)原子質(zhì)量公式可以近似的寫(xiě)為：相對(duì)原子質(zhì)量（A）數(shù)+

數(shù)【練一練】已知氯的相對(duì)原子質(zhì)量為，外子17個(gè)則它的原子核中個(gè)質(zhì)子，_______個(gè)中子。已知一個(gè)碳12原的質(zhì)量n㎏一個(gè)原子的質(zhì)量為m㎏，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為。已知一個(gè)碳12原的質(zhì)量為m㎏另知A子中有個(gè)質(zhì)子，其質(zhì)量為n㎏則原中的中子數(shù)是。-．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．---課題

§3.3元素

課

預(yù)展課

課

19學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)元素的存在，記住元素概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。知

1、

是化學(xué)變化中的最小粒子它是位于原子

的帶

電的

和核外識(shí)

帶

電的

構(gòu)成的。原子核是由

和

構(gòu)成的。其中每一個(gè)質(zhì)子帶鏈接

個(gè)單位的正電荷，每一個(gè)電子帶2、在原子中，

數(shù)=

個(gè)單位的負(fù)電荷，中子數(shù)=

帶電。數(shù)流知

識(shí)

導(dǎo)學(xué)程想想1從下面表格一里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格中。表一原子種類(lèi)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量（核電荷數(shù)）知點(diǎn)一

氫原子氫原子氫原子

元

表二的

氫原子

結(jié)論念（點(diǎn)

異同

數(shù)和數(shù)相同

不同

同種原子定相同。

數(shù)肯?。涸又械馁|(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)都1這樣的原子都是氫原子。原子中的質(zhì)子數(shù)都是1，而中子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量不，是不同的氫原子。想想：么是元素？元素是具有相同的（即）的一類(lèi)原子的總稱。練練1質(zhì)子數(shù)為的一類(lèi)原子，稱為

元素。、斷下面兩個(gè)表格中原子的種類(lèi)----原子

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量種類(lèi)

（核電荷數(shù)）原子

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量種類(lèi)

（核電荷數(shù)）88

87

88

1615總：、子數(shù)為6的一類(lèi)原子，稱為元素；質(zhì)子數(shù)為8一類(lèi)原子，稱為元素。、可見(jiàn)

數(shù)決定元素的種。想想3：在學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化，原子是否發(fā)生了變化？素是否發(fā)生了變?nèi)纾毫?氧化O

2

2過(guò)氧化氫

水+氧氣HOHOO結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中，分子

變化，原子

變化，元素

變化。想想1一種元素是不是只有一種原子？目前發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種么原子的總數(shù)是不是也只有一百余種呢？是大于、小于還是等于該數(shù)目呢？答：，，。想想：素和原子具有怎樣的關(guān)系？元

素

原

子元

具有相同概念（）一類(lèi)原子的總稱。一類(lèi)元素可包含幾種原子。

化學(xué)變化中的最小粒子。同種原子，數(shù)相同不同種原子，數(shù)不同的念（

區(qū)別適用

宏觀概念：只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多微觀概念：既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。少的含義。描述物質(zhì)的宏觀組成。例如：水是由氫、氧兩描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由點(diǎn)

范圍

種元素組。

兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原構(gòu)。聯(lián)系

元素

原子【一1】雙氧水HO)是隱形眼鏡洗液的主要成下列說(shuō)法正確的是()2A它由氫氣和氧氣組成C、氫元素和氧元素組成

B它由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素組成D、由個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子組成-構(gòu)構(gòu)構(gòu)構(gòu)元的類(lèi)分（點(diǎn)

---想想：、自然界中已知的物質(zhì)種類(lèi)有3000多萬(wàn)種，你知道組成這些物質(zhì)的元素有多少種嗎？2、元素在地殼中的含量如何？生物細(xì)胞中、空氣及海水中呢？總：1、元素種類(lèi)到目前為止，已發(fā)現(xiàn)元素有種；、地殼中含量居前四位的元素分別是、、、，生物細(xì)胞含量居前四位的是、、、。拓：殼中元素含量的巧記：“養(yǎng)閨女，貼該拿，嫁美青”生物細(xì)胞元素含量前四位巧記：“仰談氫彈”想想：質(zhì)與構(gòu)成其粒子之間具有怎樣的關(guān)系？物質(zhì)從宏觀上是由組，從微觀上來(lái)看，又是由、、構(gòu)成的，而分子是由構(gòu)，離子也是由通過(guò)得失電子來(lái)構(gòu)成，氧氣、水等物質(zhì)是由構(gòu)鐵氦氣等是由構(gòu)氯化鈉高酸鉀等則是由構(gòu)的。氧氣、氫氣、氨水等

元素

組成

鐵、汞、金剛石等

原子元符（點(diǎn)元的類(lèi)（點(diǎn)-

硫酸銅、氯化鈉等離想想1為了書(shū)寫(xiě)和學(xué)術(shù)交流，如何來(lái)表示元素呢？方法：、素名稱（中文）b、元素符號(hào)（國(guó)際通用）想想：素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)？元素符號(hào)是國(guó)際上統(tǒng)一用來(lái)表示元素的一種特殊符號(hào)書(shū)寫(xiě)方法是一字母表示的元素符號(hào)要，兩個(gè)字母表示的素符號(hào)，第一個(gè)字母要，二個(gè)字母要。（可記“大小比比常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)，看誰(shuí)記得又快又準(zhǔn)【一1】改正下列元素符號(hào)的錯(cuò)誤mgALhg想想：素符號(hào)所表示的意義？元素符號(hào)的意義：(1)表示；(2)示【一2】元素符號(hào)“”示的意義①②元素符號(hào)“”示的意義①②【練練】元素符號(hào)“”表示的意義①；②③。“表示的意義①?！啊笔镜囊饬x，“nS表示的意義。想想1：在語(yǔ)里，化學(xué)元素的名稱都是用一個(gè)漢字來(lái)表達(dá)的，如銅、氧、碳等，為了便于識(shí)別你知道把它們?nèi)绾畏诸?lèi)嗎？分為哪幾類(lèi)？總：學(xué)元素分為金屬元、非屬元素、稀氣體元三種?！就卣埂吭刂形拿Q造字有規(guī)律，從它們的偏旁就可以知道它們屬于哪一類(lèi)元“”字旁是金屬元素，例如：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅等；有“石”字旁的是固態(tài)非金元素，例如碳、硫、硅等；有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素，例如氫、氧、氮、氟等；有“氵”字旁的是液態(tài)非金屬元素，例如：溴等．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．元周表（點(diǎn)

---只有金屬元素汞例外，通常狀況下它是液態(tài)。想想1、元素周期表具有怎樣的結(jié)構(gòu)？2、元素周期表中的每一格表示些意義？總：、據(jù)素的和，把它們科學(xué)有序的排列起來(lái)，這樣得到了元素周期表。、從一個(gè)小方格中可以獲得的信息有：原子序數(shù)，元素符號(hào)，元素名稱，相對(duì)原子量，核電荷數(shù)。、編排結(jié)構(gòu)：元素周期表共有個(gè)橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)；個(gè)行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)(8,9三縱行共同組成一個(gè))共個(gè)族。、元素周期表的重要意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要?！疽?guī)律總結(jié)】元素周期表中，原子序數(shù)核電荷=核質(zhì)子核外電子數(shù)每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。如圖所示純物元素分子原之的系（混點(diǎn)

敘述純凈物的組成時(shí)用元因任何純凈物都是由同種或不同種元素組成的混合物一般不用元素描述，而是用組成的各種成分來(lái)描述。敘述純凈物的構(gòu)成，該用直構(gòu)成它的粒分子或原）來(lái)描述，如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，而不能說(shuō)二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的。【一1】判斷下列說(shuō)法是否正確：二氧化碳是由碳和氧氣組成。（）二氧化碳是由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成。（）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。()二氧化碳是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的。(二氧化碳分子是由碳元素和氧元素構(gòu)成的。()【溫馨提示】注意匹配原則：宏觀對(duì)宏觀（即物質(zhì)對(duì)元素對(duì)微觀（即分子對(duì)原子數(shù)有數(shù)，無(wú)數(shù)對(duì)無(wú)數(shù)。相信自己我是最棒的1下是元素周期表中硫元素的信息示意圖對(duì)圖中信息解錯(cuò)誤的是()A原子序數(shù)B．元素名稱C．元素符號(hào)．中子數(shù)年鹽城元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右下圖是元素周期表中的一，從中獲取的信息錯(cuò)誤的是-------------------------------()該素的原子序數(shù)為該元素屬于非金屬元素C.該元素的原子核外有20個(gè)子D.元素的相對(duì)原子質(zhì)量為年陽(yáng)在四川汶川大地震中，很多同胞失去了寶貴的生命。在這些遇難同胞中有很多人不是被石塊壓死是廢墟里漫長(zhǎng)等待中嚴(yán)重脫水而死明了水對(duì)于我們生命的延續(xù)是如此的要，下列關(guān)于水的說(shuō)法中不正確的-----------------------------------------()水氧化物C.水由水分子構(gòu)成

B.由氫、氧兩種元素組成水兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子成----海右為元素周期表第三周期的局部此判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A它們都屬于金屬元素

11Na12

13

14Si．1個(gè)原子的質(zhì)量是26．硅元素的原子序數(shù)為．鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為l2張家界19市有豐富的鎳鉬礦資源，右圖是元素周期表中鎳元素的有關(guān)信息示意圖，請(qǐng)你寫(xiě)出從圖中獲得的兩條信息。（1）。

Ni鎳58.----課課題

愛(ài)護(hù)資源

課

預(yù)習(xí)展示學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知道世界和我國(guó)的水資源狀，學(xué)習(xí)用辨證的方法看待水資源的豐富和有限；2、懂得如何保護(hù)水資源；3、知道水的污染來(lái)源及防治措知識(shí)

知

識(shí)

導(dǎo)

學(xué)

累水資

一人類(lèi)擁有水源、資的布地球上的海洋水、湖泊水、河流水、大氣水、生物水等多種形態(tài)的總儲(chǔ)水量約為源

1.39m3

球表面約1﹪覆蓋著正利用的淡水還不到總水量的﹪，概念

我國(guó)水資源總量為2.710，世界第六位，但是人均水量只有2048立米，約為世界人均水量的四分之一。海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)，海水中含有化學(xué)元素80多。、資的缺主原）人類(lèi)生活、不斷增加。（2未經(jīng)