初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)材料

實(shí)用文檔初中化學(xué)知點(diǎn)全面總第1單走進(jìn)學(xué)世界、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反)①四特點(diǎn)P6（料、條件、零排放、產(chǎn)品）②心：利用化學(xué)原理從源頭除污染、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)）（1火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮焰溫度最）（2比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（）檢驗(yàn)產(chǎn)物：干燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧2CO：下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁2（）熄滅后：有白煙（石蠟蒸氣燃煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O的減少，和H的增多222（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫的量筒，一般只能讀到毫。（三）稱(chēng)量器－－托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到克注意點(diǎn)）調(diào)整零點(diǎn)（2稱(chēng)量物和砝碼的位置為“左物右碼（3稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量。潮濕的或具有腐蝕的藥品（如氫氧化鈉在加的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。（4砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1酒精燈的使用要注意“三不不可向燃著酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也應(yīng)少于。（3酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。文案大全

實(shí)用文檔（4如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近處用手拿住（六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以為。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不何品不能用手、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形槽②狀及條狀藥品：用鑷子夾取、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上免品被污染簽向著手心免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用a、先趕出滴管中的空氣，后吸試劑、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠頭在上，以免被試劑腐蝕、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的，加熱時(shí)使試管與桌面約成角受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾操注意事項(xiàng)貼二低三靠”“一貼紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低紙的邊緣低于漏斗口（）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊“三靠斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁文案大全

實(shí)用文檔（2）用玻璃棒引流時(shí)，璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因:①承接濾液的燒杯不干凈②倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注點(diǎn)）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿Na）液洗衣粉洗滌，再用水沖洗。2（4玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周?chē)目諝狻分R(shí)點(diǎn)、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析、空氣的成分和組成空氣成分ONCO稀有氣體其氣體和雜質(zhì)2,2體積分?jǐn)?shù)78%0.03%（1空氣中氧氣含量的測(cè)定a可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣瓶?jī)?nèi)液面上升約積、結(jié)論：空氣是混合物；O約1/5，支持燃燒；2N約4/5不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水2e探究：①液面上升小于原：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體、、的氧化物）和煙塵等。2目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為、SONO、O和吸入顆粒物等。2（3空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),壞生態(tài)平.球氣候變暖臭層壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積植樹(shù)、造林、種草等（4目前環(huán)境污染問(wèn):臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫效應(yīng)CO、CH等2酸雨（NO等）22

白色污染（塑料垃圾等）氧氣氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在氣中保持紅熱，氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體文案大全

222424232222424232磷產(chǎn)大量白煙硫在氣中發(fā)出微弱的藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固(O)3石蠟在氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*,鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*、在空氣中不可燃燒。氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物變）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理O↑2KMnO△KMnO+MnO+O↑2KClO2KCl+3O↑（4氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)、催化劑（觸媒學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。、常見(jiàn)氣體的用途：①氧氣：供吸（潛水、療急救）支持燃燒（燃料燃燒、煉鋼氣焊）②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑原料（硝酸、化肥氮冷凍③稀有氣體HeNeAr、等的總保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光技術(shù)、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。文案大全

實(shí)用文檔劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②放熱第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水、水的組成：（1電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝―――水電解器B.源種-直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目-增水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：O===↑↑22產(chǎn)生位置負(fù)正極體積比質(zhì)量比

：：檢驗(yàn)O---氣口置一根帶火星的木----木條復(fù)燃2H---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2（2結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)原子和氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式HO你能讀到的信息2化學(xué)式的含義①表示一種物質(zhì)

H2水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的、水的化學(xué)性質(zhì)（1通電分解O===2H↑↑2（2水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿H+2（3水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如+CO==H223、水的污染：（1水資源A地球表面71%水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中有種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是HO，2最多的金屬元素是Na，多的元素是O。．我國(guó)水資源的狀況分布不均人均量少。（2水污染A水污染物：工業(yè)“三廢渣、廢液、廢氣藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染、水的凈化（1水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方法凈化效果最好的操作是蒸餾文案大全

+-實(shí)用文檔+-既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2硬水與軟水A.定硬是含有較多可溶鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水．硬水軟化的方法：蒸餾、煮D．期用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他（１）水是最常見(jiàn)的一種溶劑是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（２）水檢驗(yàn)用水硫酸銅若白色變?yōu)樗{(lán)色明有水存在O42水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H

2、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法溶于水（排水法）、化學(xué)性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃；氫氧焰焊接，切割金屬）====2HO點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純222氫氣驗(yàn)純的方法：用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的氫氣。點(diǎn)火后，根據(jù)聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽(tīng)到的是尖銳的爆聲則示氫氣不純必重新收集進(jìn)行檢驗(yàn)直至聽(tīng)“噗的音才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)另?yè)Q一支試管進(jìn)行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住管口一會(huì)兒，然后再去收集氫氣進(jìn)行點(diǎn)火驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：冶煉金）H＋CuO===+H氫“早出晚歸”22現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、CO2３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+HSO=ZnSO+H↑+2HCl=ZnCl+H↑2442不可用濃鹽酸的原因濃酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃酸和硝酸有強(qiáng)氧化性４、氫能源三優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子分子原子定義分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)分子：如氯化氫氯化氫分子構(gòu)成。H、O、N、。22離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子Na）離子（）成混合物（多種物質(zhì)）文案大全

實(shí)用文檔分類(lèi)單：屬、非屬、稀有氣體（一種元素）純凈物（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH、HOHCH、粉、蛋白質(zhì)（多種元素）456無(wú)機(jī)化合物氧化物HO2

2酸HClHSOHNO24堿NaOHCa(OH)KOH2鹽NaClCuSONaCO4第單物質(zhì)成奧復(fù)學(xué)、原子的構(gòu)成（1原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（2在原子中核電荷質(zhì)=核外電子數(shù)決元素種類(lèi)質(zhì)子（核電荷數(shù)）（3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上三定決元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子+子數(shù)

決定原子的質(zhì)量原核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同MgHe最層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似HeNe均穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）、元素（1定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)*種素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*同元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)O、O組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可23能是化合物。（2表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)a書(shū)寫(xiě)方法：、意義注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、、Si*元符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如：只表示3個(gè)原子c、有關(guān)元素周期表*現(xiàn)門(mén)捷列夫*列據(jù)*：子序數(shù)質(zhì)子數(shù)、分類(lèi)e元素之最：地殼O、、Fe

細(xì)胞：OC、H、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1表示方法及意義：如：個(gè)鐵離子帶個(gè)單位正電荷（2離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子電數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*子≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類(lèi)原子粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性

離陽(yáng)離子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)顯正電性

子

陰離子質(zhì)子數(shù)<子數(shù)顯負(fù)電性文案大全

實(shí)用文檔符號(hào)用素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：、化合價(jià)

+2a寫(xiě)法及意義：Mg鎂元素化合價(jià)+價(jià)MgCl：化鎂中鎂元素化合價(jià)22、幾種數(shù)字的含義Fe每亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe：亞鐵離子O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有個(gè)原子2c、化合物中各元素正、負(fù)化合的代數(shù)和為零、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合為、化學(xué)式（1寫(xiě)法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為、H、、。2222合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后NHCH除外）3（2意義：如化學(xué)式HO的義4點(diǎn)化式的義：點(diǎn)2（3計(jì)算：a計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×子個(gè)數(shù)之和、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分第單《學(xué)程》識(shí)一、質(zhì)量守恒定:、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三變、化學(xué)反應(yīng)前后（1一定不變宏：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（2一定改變宏：物質(zhì)的種類(lèi)一定變微觀：分子種類(lèi)一定變（3可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵質(zhì)量守恒定律、書(shū)寫(xiě)：（意：a、配平、條件c、箭號(hào)）、含義

以+O點(diǎn)O為例222①宏觀意義：表明應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)分與氧分子化合生成2個(gè)分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氧氣完全化合生成份質(zhì)量的水、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。文案大全

實(shí)用文檔、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型、四種基本反應(yīng)類(lèi)型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑H、C、）2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單和的化一、碳的幾種單質(zhì)、金剛石（C是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。、石墨C是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。2、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有焦炭,炭,活性炭炭等活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性:單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各而各種單質(zhì)碳的學(xué)性質(zhì)卻完全相同、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)、可燃:完全燃燒氧氣充)生成CO:C+O點(diǎn)燃22不完全燃燒(氧氣不充足,成：點(diǎn)燃2、還原性：高溫2Cu+CO↑（置換應(yīng)）應(yīng)：冶金工業(yè)2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。O溫↑232三、二氧化碳的制法、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路、裝置、檢驗(yàn)）（1發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制的發(fā)生裝置。2反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制的生裝置。2（2收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO只用向上排空氣法2密度比空氣小用向下排空氣法、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl==CaCl+H↑32選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置）氣體收集方法：向上排空氣法文案大全

實(shí)用文檔）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO高CaO+CO↑3生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰CaO+H22四、二氧化碳的性質(zhì)、物理性質(zhì)：無(wú),味的氣體密比空氣能溶于高壓低溫下可得固體---干冰、化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)生成碳酸：+HO==HCO生的碳酸能使紫色的石試液變紅，2H==H↑碳不穩(wěn),易分解2能使澄清的石灰水變渾濁CO==CaCO↓+HO本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。22）與灼熱的碳反應(yīng)：高溫2（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)是化劑，C是原劑）2、用途：滅火（泡沫滅火器原理COO+CO↑）222既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干用于人工降雨、制冷劑溫肥料、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。、化學(xué)性質(zhì):（H、COC具相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）2）可燃性：點(diǎn)（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）22H在O的燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。2CO在的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。2在的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。4鑒別：、CO、CH可燃性的氣體：看燃產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）24（水煤氣：H與CO的混合氣體+HO高溫HCO222）還原性：CO+CuO△（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)2現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe+3CO溫（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁23除雜：CO[CO]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO+2NaOH==NaO232CO[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO△22CaO[CaCO]能煅燒（不可加鹽酸）高↑32注意：檢驗(yàn)是含CaCO加酸：CaCO+2HCl==CaCl+H↑322（CO

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2-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣通入澄清石灰水第7單燒其用一、燃燒和滅火、燃燒的條件一可）（1可燃物（2）氧氣（或空氣）（）溫度達(dá)到著火點(diǎn)、滅火的原理要除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3降溫到著火點(diǎn)以下、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件）要有足夠多的空氣（）燃料與空氣有足夠的接觸面積。、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。文案大全

實(shí)用文檔一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生源）（1煤業(yè)糧食要碳元素煤燃燒排放的污染物、（起酸雨CO、煙塵等2（2石油業(yè)的血液要碳、氫元素汽車(chē)尾氣中污染物：CO未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷清潔的能源。、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué):CH（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）4物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,度比空氣小極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)

可燃性CH點(diǎn)燃CO+2HO（出藍(lán)色火焰）42（2乙醇(俗稱(chēng):精,化學(xué)式CH2化學(xué)性質(zhì)

可燃性HOH+3O點(diǎn)+3HO252工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！3乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)）節(jié)約石油資源（）減少汽車(chē)尾氣（）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（）乙醇可以再生、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2吸熱反應(yīng)：如C+CO高2、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第單知點(diǎn)一、金屬材料純金（多）合金（千種）、金屬的物理性質(zhì)：（1常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)屬光澤。（2大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、金屬之最：（1鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（>>銅（4銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（>銅金鋁）（5鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9鋰：密最小的金屬、金屬分類(lèi)：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬文案大全

實(shí)用文檔輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成具有屬特性物質(zhì)?！铮阂话阏f(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊鈦鈦合金形記憶金屬生鐵鋼黃青銅含碳量2%~4.3%0.03%~2%備注不銹：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫為純銅熔低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性因此可用來(lái)制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)、金屬+酸→鹽H↑2、金屬+鹽→另金屬+另一鹽（條件換，鹽可溶Fe+CuSO==CuFeSO(濕法冶金”原)44三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaMgAlZnFeSnPbH）CuAgAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)K、）四、金屬資源的保護(hù)和利用、鐵的冶煉（1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。+高溫2Fe+232（2原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe鐵礦（主要成分是）32、鐵的銹蝕（1鐵生銹的條件是：鐵與、水接觸（鐵銹的主要成分OXH）2（銅生銅綠的條件：銅與、、接。銅綠的化學(xué)式(OH)CO）22223（2防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼（3）銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。、金屬資源的保護(hù)和利:

①防止金屬腐蝕文案大全

實(shí)用文檔保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開(kāi)采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第單《溶》識(shí)一、溶液的形成、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混物注意：、液不一定無(wú)色，如為藍(lán)色為綠色Fe(SO)為色4424、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑的體積、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑、溶質(zhì)和溶劑的判斷有，水為溶劑，液體溶于液體，無(wú)水，量多的為溶劑。、飽和溶液、不飽和溶液（1概念：（2判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：①Ca(OH)和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低2②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO溶解4溶解放熱：如NaOH溶、濃H溶解2溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度、固體的溶解度（1溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶里達(dá)到和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)100g溶③狀態(tài)：達(dá)飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?溶解度的含義：℃時(shí)的液度為36g含：在20時(shí)，在100克中最多能溶解克NaCl或在20時(shí)，NaCl在克中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為克（3影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類(lèi)）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如2（4溶解度曲線、氣體的溶解度（1氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在體水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)文案大全

+2+-+2---實(shí)用文+2+-+2---的氣體體積。（）響因素：①氣體性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣溶解度越大）、混合物的分離（1過(guò)濾法：分離可溶物難溶物（2結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度冷卻熱的飽和溶液，如KNO）3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分、在飽和溶液中：

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=

×（<）、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2用濃溶液稀釋?zhuān)ㄏ♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（酸、堿、鹽）、固體、KNONaOHMg(NO)等能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液導(dǎo)電，但有機(jī)3物溶液不導(dǎo)電。、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離）、導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液顯電性。例如某溶液中Na∶∶Cl∶∶5為的個(gè)數(shù)要會(huì)3n+2×2n=5n+2x，4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素）堿一定含有金屬元素×）化合物中一定含有非金屬元素）堿中定含有氫氧元素）酸中一定含有氫元素）有機(jī)中一定含有碳元素（）、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液NaHSO溶是鹽溶液，但溶4液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液NaCO溶是鹽溶液，但溶液顯2堿性）、X

和Cl有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）i.與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇紅色，無(wú)色酚酞不變色。ii.與屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性序表中，只有排H前的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO和HSO，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水HCO酸太弱）32iii.與屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）iv.與反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）v.某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）、溶液的酸堿度常用pH表示，pH=7溶液呈中性pH＜呈酸性＞呈堿性。時(shí)酸性小，酸性越強(qiáng)pH越，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的（雨水的＜顯酸性SO溶于水，溶液pH＜，溶于水，溶液＜7；pH32高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水和pH=4混溶液＜，測(cè)定pH的簡(jiǎn)單的文案大全

-+--2--2-2-+實(shí)用文檔-+--2--2-2-+方法是使用pH試，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的。pH數(shù)是整數(shù)。、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成OH離，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)件堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)中入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。3堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如u(OH)+CO不應(yīng)2堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。、鹽的性質(zhì)①跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)、、活潑，不和鹽置換）②鹽與酸反應(yīng)（與前面相同）③鹽與堿反應(yīng)（與前面相同）④鹽與鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物均，且生成物中有沉淀。、化物①定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物AlO、2ZnO）凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物CO、外②性質(zhì)與水應(yīng)（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中除了KO外O=2NaOHCuO+H不反應(yīng)。222酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO外SO+H，CO+HO=H，SiO+HO=反應(yīng)。232232211物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液（H能用紫色石蕊試液堿（OH色蕊試液和無(wú)色酚酞均可。鹽酸和Cl用AgNO溶和稀硫和：溶液和稀HNO32區(qū)別ClSO：能用BaCl溶液不能用AgNO溶液CO：鹽酸和石灰水43銨鹽（濃NaOH溶（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體。4、途、性質(zhì)⑴濃HCl濃HNO具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕3⑵濃H：水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。24⑶粗鹽（因含有CaCl、MgCl雜而潮解在氣中質(zhì)量增重。22⑷固（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO反而變質(zhì)所以NaOH必密封保存。放在2空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中有的雜質(zhì)是CO。23⑸碳酸鈉晶體CO?10H，于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。232⑹無(wú)水：能吸水（檢驗(yàn)水的存在4⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。⑻生石灰放在空氣中變質(zhì)O=Ca(OH)+CO↓+HO2232⑼需密封保存濃HCl濃HNO、濃HSO、NaOH、Ca(OH)、鐵、白磷、純堿晶體。324⑽稀HClH用除銹。24⑾NaOH能用于治療胃酸HCl過(guò)多，應(yīng)用+3HCl+3HO32⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多[CuSO和]4⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl、MgCl工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO（硝酸鈉）222工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CHOH,NaOH中含有雜質(zhì)是33中有雜質(zhì)是

3文案大全

-2-實(shí)用文檔-2-⒁檢驗(yàn)Cl：AgNO、HNO溶檢驗(yàn)SO：BaCl、HNO溶333區(qū)別HClH：溶液24⒂改良酸性土壤用，取NaOH用：Ca(OH)OH22制取Ca(OH)用：CaO+HOCa(OH)22波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)镃uSO—SO+Cu4不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：、NaCl3、堿（1）可溶性堿①堿性氧化物溶于水CaO+HO=22②堿和鹽反應(yīng)=CaCO223（2）不溶性堿堿鹽反應(yīng)2Cu+Oeq\o\ac(△,2)2CuOCuO+2HCl=CuCl+H，2CuClCu(OH)+2NaCl22不溶性堿可受熱分解Cu(OH)eq\o\ac(△,2)CuO+HO2制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO金屬與鹽反應(yīng)如CuSO=+Cu制例如MgCl：4②MgO+HCl③+HCl2（氣氧）、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約體積。若測(cè)得水面上升小于體的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃檠鯕鉃?、有氣體（混合物）為二氧化碳為其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO、、NO，2這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：(1)可物，與氧氣接觸(3)溫達(dá)到著火點(diǎn)滅火的方法：①隔絕空氣②度降低到著火點(diǎn)以下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)相同點(diǎn)是：都屬于氧化反應(yīng)，都放出熱量。不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燒②給呼吸氧氣的化學(xué)性質(zhì)①（黑色）C和O反的現(xiàn)象是：在氧氣中在空氣中更旺，發(fā)出白光。2化學(xué)方程式為：②（淡黃色S和O反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中火，在氧氣中的焰，生成氣味的氣體。2化學(xué)方程式③（紅色或白色和O反的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量于發(fā)令槍?zhuān)┗瘜W(xué)方程式為：2④（銀白色Mg和反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的光生成一種白固體氧2化鎂于明彈等）化學(xué)方式為：⑤（銀白色Fe和反的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固F，意點(diǎn)：預(yù)先放234入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂?；瘜W(xué)方程式為：文案大全

實(shí)用文檔⑥氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式⑦一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。方程式⑨酒精的燃燒（）、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不均勻。、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分原子，而原子卻不能再分。寫(xiě)出方程式：電解水中正極產(chǎn)極產(chǎn)生積分個(gè)數(shù)比量為實(shí)中加稀和NaOH增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。電解水的化學(xué)方程式為：、硬水指的是含有較多的和的水我們可以使用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（和的化）常的碳的單質(zhì)和，及C金石很堅(jiān)硬石很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有，60可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤(rùn)滑劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是活性炭和木炭具有很強(qiáng)的能，因此可以用來(lái)除去異味吸附色素。化學(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性_①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。當(dāng)氧氣充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為當(dāng)氧氣不充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為②還原性：木炭溫下還原氧銅反方程式現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體木炭高溫下還原氧化反應(yīng)方程式高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳、二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化學(xué)性質(zhì)：（1通常情況下CO不持燒，也不能燃燒。2（2跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸+HO=HCO223二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，因?yàn)?寫(xiě)程式；熱又變?yōu)樯珵樗酘CO不定分生成水和二氧化寫(xiě)出化學(xué)方程式。2（3跟堿反應(yīng)生成鹽和水澄清的石灰水鑒定）2二氧化碳通入澄清的石灰(方程)_____________________________現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫(xiě)方程式)_____________________________、一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)①可燃：文案大全

實(shí)用文檔一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(方程式②還原：一氧化碳還原氧化（不是置換反應(yīng)）(寫(xiě)方程式現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳還原氧化鐵(寫(xiě)方程式)特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃轉(zhuǎn)變成無(wú)污的CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。2鐵的性質(zhì)鐵物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：（1鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H又時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧2化鐵FeO防方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油鋅金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四23氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；鐵可跟酸（鹽酸或硫酸）和排在后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反（反應(yīng)后溶液呈淺綠色跟硫酸銅溶液反（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)學(xué)程式：Fe＋CuSO＝Cu＋現(xiàn)：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液藍(lán)色變?yōu)闇\綠色4（2）鐵跟硫酸反應(yīng)＋HSO＝＋H↑鐵跟鹽酸反應(yīng)：＋2HCl＋H↑現(xiàn)象：有244氣泡生成，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵O氧亞鐵四氧化三鐵Fe2314.生鐵和鋼：是混合物都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。15.金石和石墨是由碳素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同學(xué)性質(zhì)相同它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同碳化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不潑）①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C＋O

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CO現(xiàn)：發(fā)出光，放出熱量；碳燃燒不充分（或2氧氣不充足）2C＋O

2

②還原性：木炭溫下還原氧銅＋2CuO色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體

＋CO↑現(xiàn)：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t2實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)熱的試管破裂木炭高溫下還原氧化鐵3C＋2FeO2

＋3CO↑2高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳＋2

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳＋O

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215.金石和石墨是由碳素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同學(xué)性質(zhì)相同它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同碳化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不潑）文案大全

實(shí)用文檔①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C＋O

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CO現(xiàn)：發(fā)出光，放出熱量；碳燃燒不充分（或2氧氣不充足）2C＋O

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②還原性：木炭溫下還原氧銅＋2CuO＋↑現(xiàn)：黑色質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t2色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)熱的試管破裂木炭高溫下還原氧化鐵3C＋2FeO2

＋3CO↑2高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳＋2

一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳＋O一化的質(zhì)

2

2一化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略、難溶于水一化碳的化學(xué)性質(zhì)①可燃性：一氧化碳在空氣中燃生成二氧化碳象出藍(lán)色火焰出熱量2CO＋O

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2②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）CO＋CuO

Cu＋CO現(xiàn)：黑色物質(zhì)受熱2后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應(yīng)的CO燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來(lái)。一氧化碳還原氧化鐵＋O23

＋3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）碳鈣性和途碳鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石要成分是CaCO，大理石和石灰石做建筑3料，工業(yè)上用石灰石制生石灰）和二氧化碳、制水泥。碳鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：①鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO＋2HCl＝CaCl＋＋32CO↑（驗(yàn)室制CO的反應(yīng)＋＝（）＋H＋CO↑2233②高溫分解CaCO

3

＋；CaOH＝（）（石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰）222有物23.甲CH（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小可燃4性＋4

CO＋2HO現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱2乙（俗名：酒精，CHOH無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可勸斥比互溶25文案大全

實(shí)用文檔酒精燃燒HOH＋3O25

2

＋3HO22甲醇（CHOH）有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失，大量飲用會(huì)使人死亡。3煤主要含碳元素，稱(chēng)工的糧食油（主要含碳元素、氫元素，稱(chēng)工業(yè)的血”）天然氣（主要成分是CH種最重要的礦物燃料，都是混物4酸堿鹽氧化氧物的性質(zhì)：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)Na＋O2NaOH22CaOHO（）2KOHO2KOH2HO（）2

22②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO＋＝CO223H＝H2223＋HOH3227.鹽酸和硫酸用途：硫和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl硫酸（）濃酸有吸水性，可作氣的干燥劑2428.濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂屃蛩釙r(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽象是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。硝HNO）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷HPO33430.氫氧化鈉（俗名：燒、火堿、苛性鈉化式：NaOH物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱有吸水性易潮解氫氧鈉易潮解量時(shí)必須放在玻璃器如杯表面皿里稱(chēng)量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H、ON、NHCH等；用于肥皂、石油、造紙223等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)KOH的學(xué)性質(zhì)跟相）①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無(wú)明顯現(xiàn)象）CO＋CO＋HO2232＋＋H2232＋＋HO324②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無(wú)明顯現(xiàn)象）③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng)a.氫化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：＋Fe（）=3Na＋（）23氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方式：現(xiàn)有藍(lán)色沉淀生成：＋（OH）242氫化鈉液跟氯化鎂、硫酸、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象白色沉淀生成方程式＋MgSO4=NaSO＋MgOH）24氫化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化式CaOH））白色固體，微溶于水，溶解隨溫度升高2而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)“波爾多，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。文案大全

實(shí)用文檔CO＋Ca（OH）＋H223Na＋Ca（）↓＋232常見(jiàn)的鹽a.氯化鈉（NaCl食鹽的主要成分）NaCl＋AgNO＝＋AgCl↓3粗鹽提純的步驟溶解2.濾3.發(fā)4.結(jié)晶實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈b.碳酸鈉（俗名：純堿Na類(lèi)：鹽，不是堿）碳酸鈉＋→鹽HO＋CO↑232例：＋2HNO＝＋O＋23222AgNO＋NaCO＝＋CO↓323＋CO＝2NaCl＋↓2BaCl＋Na＝＋2③（OH）＋CO＝＋↓23硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬）①加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSOO＝CuSO＋5H4CuSO4＋5HO=CuSO·5H242硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：＋＝CuOH）＋SO424置換反應(yīng)＋CuSO＝FeSO＋Cu44＋＝ZnSO＋Cu4中考的步伐已逼近了對(duì)學(xué)門(mén)學(xué)科多知識(shí)點(diǎn)需要強(qiáng)化記憶下面是某些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸總結(jié)。一初化常物的色（一）固體的顏色、紅色固體：銅，氧化鐵、綠色固體：堿式碳酸銅、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體、紫黑色固體：高錳酸鉀、淡黃色固體：硫磺、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，炭黑，活性炭、紅褐色固體：氫氧化鐵、色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化，無(wú)水硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）液體的顏色11無(wú)色液體：水，雙氧水、色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液、綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液、色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液、紅色溶液：高錳酸鉀溶液、色溶液：石蕊溶液（三）氣體的顏色、棕色氣體：二氧化氮、綠色氣體：氯氣、色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，化氫氣體等大多數(shù)氣體。文案大全

實(shí)用文檔二初化之、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成；（3）一個(gè)二氧化碳分子是由一碳子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)三”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放、收集方法的三種方法：排水（不容于水的氣體空氣密度比空氣大的氣體排氣密比空氣小的氣體、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。、飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變度（升高或降低11復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀、大化學(xué)肥料：氮肥、磷肥、鉀肥、放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧物。、燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。、有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。、有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想氧化碳（有毒烷常用、CO的種學(xué)性質(zhì)：可性，還原性，毒性。、大礦物燃料：煤，石油，天然氣為混合物）、種黑色金屬：鐵，錳，鉻。、的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。、鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。、見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。、硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。、氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。、式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫化碳。、驗(yàn)室制取不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。、精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。、用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。、璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移、體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒）璃棒輕靠在三層濾紙的一