初中化學(xué)第八章 常見的 酸 堿 鹽8.2常見的酸和堿

8.2常見酸和堿【優(yōu)練】河北初賽)下列物質(zhì)長期暴露在空氣質(zhì)量增加且變質(zhì)的()（1濃硫酸（2濃鹽酸（3粗鹽（4生石灰（）氫氫化鈉（）酒精A（）（）（）．（1））（5

B（））D全部2.，包頭）將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒，放在托盤天平的左、右兩盤天平衡再這兩只燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣和碳酸鎂反應(yīng)停止后，天平仍然平衡．則下列情況可能的是（）①碳酸鈣、碳酸鎂都有剩余②碳酸鈣、碳酸鎂均無剩余③碳酸鈣無剩余、碳酸鎂有剩余A①

B②

C．③

D①③（，營口）已知CO+CaCO+HO===（），Ca（）溶于水，水溶223液呈堿性向澄清石灰水中通入量的下列圖示能正確表示該過程中各個(gè)量之2關(guān)系的是（）（陜西賽，多選題）如圖所示，燒瓶內(nèi)盛有X氣，若擠壓滴管的膠頭使體Y入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺(tái)上，將導(dǎo)管插入滴Z的水，打開彈簧夾，可見燒瓶液體如噴泉一樣噴入燒瓶，并出現(xiàn)顏色改變，則X、、可是AX是，Y是酸液是石蕊溶液2B．X是CO，Y是氧化鈉液是酚酞溶液2C．X是CO，Y是氧化鈣溶液Z是酞溶液D．是HCl，Y硝酸銀溶液，是蕊溶液

5.，杭州）亞酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類似，如NaSO（亞硫酸鈉）溶2液呈堿性（硫酸鋇是白色難溶于水的體業(yè)上常用來收3氣體?，F(xiàn)有吸收一段時(shí)間后的NaOH樣，請(qǐng)選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸2餾水、BaOH）溶、（NO）溶液[已知BaNO）溶液中性]紙、232石蕊指示劑，儀器自選，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)判斷該樣品中NaOH是反應(yīng)完全，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟；（1取少量吸收SO一段時(shí)間后的品，用適量蒸餾水完全溶解；2（2用試管取少量該樣品溶液；（3往試管中逐滴加入，（4續(xù)實(shí)驗(yàn)的操作是：若觀察到，則已全應(yīng)?！厩榫皠?chuàng)新題】

時(shí)，停止加入；，資一食醋中含有～5%醋酸酸的化學(xué)式溫度高于16.63時(shí)是一種無色液體，易溶于水，醋酸具有酸的性質(zhì)。資料二：鈣是人體的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量的鈣。動(dòng)物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣不溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽。閱讀上述資料并回答問題：（1在℃時(shí)醋酸的狀態(tài)是。（2生活中能否用鋁制品來盛放食醋？

原因是。（）人們?cè)诎竟穷^湯時(shí)常常會(huì)加入少量食醋，這樣做的理由是。

參答．【析】生石灰能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈉能與空氣中的反2應(yīng)生成碳酸鈉。．【解析】要使燒杯中加入物質(zhì)后天平仍然平衡，那么左右兩個(gè)燒杯中的質(zhì)量增加量必須相等。假設(shè)左右兩個(gè)燒杯中的質(zhì)量增加量都為m根據(jù)差量法設(shè)燒杯中加入碳酸鎂的質(zhì)量為xMgCO+2HCl===MgCl+H↑燒中的質(zhì)量增加324－xm=xm設(shè)燒杯中加入碳酸鈣的質(zhì)量為y。CaCO+2HCl===↑32

燒杯中的質(zhì)量增加－44=56ymy25m=y=14m則碳酸鎂與碳酸鈣的質(zhì)量最簡比為2.1：：也就是說生成相同質(zhì)量的二氧化碳時(shí)消耗的碳酸鈣質(zhì)量要比碳酸鎂的大酸鎂一定會(huì)有剩余，或者兩者均有剩余。A【解析解像信息題的法是讀懂給信息的容，根據(jù)像分析解答問題。對(duì)于坐標(biāo)系，應(yīng)分橫縱坐標(biāo)曲線表示意義，分析曲線的變化趨勢(shì)與橫縱標(biāo)的關(guān)系并注意特殊點(diǎn)：起、拐點(diǎn)、點(diǎn)及其含。一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣即第一個(gè)反應(yīng)，沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后又發(fā)生了第二個(gè)反應(yīng)所以沉淀減少，最后為零；由二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣可知溶液堿性減弱pH減，但通過第二個(gè)反應(yīng)可知生成物為碳酸氫鈣，仍然是顯堿性，故應(yīng)減小到零；由于二氧化碳過量，氫氧化鈣的質(zhì)量最后應(yīng)該為零；由于反應(yīng)一開始并沒有碳酸氫鈣生成，所以曲線應(yīng)該從加入二氧化碳一段時(shí)間后從零點(diǎn)開始。易錯(cuò)點(diǎn)：不能將所給的信息利用起來，對(duì)反應(yīng)過程中各種量的變化沒有清楚的認(rèn)識(shí)。．BD【析】氣體X液體Y反使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，且所得溶液呈酸性或堿性，從而使Z（滴加酸堿指示劑）出現(xiàn)了顏色改變。．（）硝酸鋇溶液不產(chǎn)生沉（4取上層清液，用試測定溶液的酸堿性溶呈中性【解析】（3）根據(jù)題中信息可以知道，二氧硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成的亞硫酸鈉呈堿性而氧化鈉也呈堿性所以這里若驗(yàn)證氫氧化鈉的存在必須先除去亞硫酸鈉據(jù)所給的試劑可以知道應(yīng)該選擇只能和亞硫酸鈉反應(yīng)而不能和氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)以應(yīng)該向試管中加入硝酸鋇溶液，到不再產(chǎn)生沉淀時(shí)停止滴加；）了證明氫氧化鈉是否存在，應(yīng)該