初中人教版化學(xué)教案

—初中人教版化學(xué)教案本章學(xué)習(xí)中必需從微觀的角度去熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。從宏觀到微觀，這是人類科學(xué)研討的一個(gè)飛躍。這是一個(gè)從宏觀物質(zhì)的根本直觀性到看不見、摸不著的微觀世界的轉(zhuǎn)變。讓同學(xué)經(jīng)受從宏觀到微觀，從形象到抽象，從直接感知到想象感。一起看看初中人教版化學(xué)教案!歡送查閱!初中人教版化學(xué)教案1探究分子構(gòu)建的神秘一、指導(dǎo)思想探究形形色色，千變?nèi)f化的物質(zhì)世界的內(nèi)部規(guī)律，這是同學(xué)化學(xué)認(rèn)知過程的一個(gè)必要趨勢(shì)。明白了金屬、非金屬、酸、堿、鹽，為什么它們有各自的特性呢？熟悉了鹵素單質(zhì)及其有關(guān)化合物，為什么它們既有相像的性質(zhì)，又有肯定的差異性呢？引導(dǎo)同學(xué)去探究物質(zhì)、物質(zhì)分子構(gòu)建的神秘，挺進(jìn)到一個(gè)新的層面上去熟悉物質(zhì)世界，不管是在學(xué)問、智能、情意方面，還是在技能、實(shí)踐力量、創(chuàng)新精神方面都符合同學(xué)進(jìn)展的規(guī)律。本章學(xué)習(xí)中必需從微觀的角度去熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。從宏觀到微觀，這是人類科學(xué)研討的一個(gè)飛躍。這是一個(gè)從宏觀物質(zhì)的根本直觀性到看不見、摸不著的微觀世界的轉(zhuǎn)變。讓同學(xué)經(jīng)受從宏觀到微觀，從形象到抽象，從直接感知到想象感悟，直至從一般語言到化學(xué)符號(hào)的一系列認(rèn)知活動(dòng)的轉(zhuǎn)變，從而可以充足發(fā)揮出本章學(xué)問教育的智力價(jià)值，以求得同學(xué)在感知、留意、想象、思維等方面有更全面的進(jìn)展。本章所觸及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論對(duì)同學(xué)而言是一個(gè)新的情境；而對(duì)同學(xué)創(chuàng)新精神、制造力量的培育也必需有一個(gè)新的情境。作為一名老師，只要牢牢把握住同學(xué)為主體，充足讓同學(xué)去探究的宗旨，在原子趨向穩(wěn)定的可能途徑，原子間的作用，形形色色的晶體的學(xué)習(xí)中，完全可以引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行推測(cè)聯(lián)想，讓思維插上創(chuàng)新制造的翅膀。同時(shí)在聯(lián)系物質(zhì)、材料等有關(guān)調(diào)查觀看中，在證明化學(xué)鍵理論的金屬鈉與氯氣反應(yīng)、氫氣與氯氣反應(yīng)的試驗(yàn)設(shè)計(jì)中，又不乏實(shí)踐力量的培育。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷和有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)、模型的搭建和電子式的熟悉中，又有很多根本技能的訓(xùn)練。若是在教材的根底上稍作延長(zhǎng)，在豐富多彩的材料世界、化學(xué)鍵與能量的關(guān)系、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系等專題上，讓同學(xué)去發(fā)現(xiàn)問題，通過各種途徑去解決問題，自然就成為研討性學(xué)習(xí)的小課題了。二、教育目標(biāo)⑴從了解物質(zhì)硬度的不同而延長(zhǎng)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)差異，并了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、離子化合物、共價(jià)化合物等概念及形成的初步學(xué)問。理解氯化鈉、固體二氧化碳、二氧化硅及銅、鐵的物質(zhì)結(jié)構(gòu)差異。明白離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體及它們的典型性質(zhì)，明白分子間作用力，熟悉電子式。⑵在物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用和生活中所用的材料等的觀看分析中，在物質(zhì)為什么具有不同硬度，原子間的互相作用，原子趨向穩(wěn)定的途徑等的質(zhì)疑商量中，在離子鍵、共價(jià)鍵的形成，二氧化碳和二氧化硅的性質(zhì)差異等的探究商量中，在有關(guān)離子化合物、共價(jià)化合物的形成的演繹商量中，在金屬具有有關(guān)特性的探究商量中，在化學(xué)鍵類型、晶體類型的歸納比照商量中，培育同學(xué)的觀看、分析、演繹、推理、比照、歸納等力量，培育同學(xué)發(fā)現(xiàn)問題、提出問題和解決問題的力量，培育和提高同學(xué)的各種類型的思維品質(zhì)和思維力量。⑶感受人與自然、人與科學(xué)的休戚相關(guān)，同學(xué)存、同學(xué)活，感受辯證唯物主義的有關(guān)根本觀點(diǎn)和科學(xué)研討的成就，學(xué)負(fù)責(zé)、學(xué)創(chuàng)新，感受優(yōu)秀科學(xué)家的品質(zhì)，學(xué)道德、學(xué)關(guān)懷，在微觀世界的有關(guān)問題商量研討中，學(xué)合作、學(xué)科學(xué)方法科學(xué)精神。使同學(xué)在情感領(lǐng)域有所收獲、有所進(jìn)展。⑷學(xué)會(huì)從觀看和進(jìn)行試驗(yàn)比擬物質(zhì)的硬度，從有關(guān)原子結(jié)構(gòu)推斷原子趨向穩(wěn)定的途徑和典型化學(xué)鍵的形成，以及觀看電子式、有關(guān)結(jié)構(gòu)模型等技能。⑸在鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)的試驗(yàn)的設(shè)計(jì)完成中，培育宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)進(jìn)行聯(lián)系的實(shí)踐和思維力量。在材料聯(lián)系生活的觀看調(diào)查中，提高實(shí)踐力量?？梢跃蜕钪械牟牧?、化學(xué)鍵與能量、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等作小課題進(jìn)行延長(zhǎng)性的研討。三、重點(diǎn)與難點(diǎn)⑴重點(diǎn)：物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用，離子鍵、共價(jià)鍵，離子晶體、原子晶體和金屬晶體。對(duì)于物質(zhì)硬度差異的應(yīng)用，發(fā)動(dòng)同學(xué)進(jìn)行深化商量，集思廣益，見多便能識(shí)廣。離子鍵、共價(jià)鍵的概念則要進(jìn)行剖析商量，經(jīng)思辨才深入。四類晶體則讓同學(xué)自己去整理、歸納、比照它們?cè)跇?gòu)成、作用、性質(zhì)上的有關(guān)差異，乃至作一些表示圖、作一些比喻，到處聯(lián)系物質(zhì)實(shí)際是不難穩(wěn)固的。⑵難點(diǎn)：化學(xué)鍵，化學(xué)鍵的形成，金屬鍵，原子晶體與分子晶體的區(qū)分，金屬晶體，電子式?；瘜W(xué)鍵的概念內(nèi)涵深入，外延豐富，創(chuàng)設(shè)問題情境讓同學(xué)去商量。化學(xué)鍵的形成的關(guān)鍵是其作用的本質(zhì)，讓同學(xué)由表及里進(jìn)行分析，要產(chǎn)生思維碰撞的火花，產(chǎn)生沖突，揭示沖突，得到統(tǒng)一，才能使同學(xué)內(nèi)悟。所以切忌老師講解并描述到“完善”。金屬鍵與離子鍵、共價(jià)鍵相比，難在動(dòng)態(tài)的自由電子，可結(jié)合金屬的特性來讓同學(xué)了解。原子晶體和分子晶體中的不同作用，必需搞清晰是結(jié)構(gòu)微粒之間的作用，不要把結(jié)構(gòu)微粒內(nèi)外的作用混淆一體，選取二氧化碳與二氧化硅作比照，部分也出于這一因素。初學(xué)時(shí)不宜把晶體內(nèi)部的全部作用力作具體商量。在電子式的學(xué)習(xí)商量中，留意區(qū)分好離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)分，區(qū)分陰、陽離子的書寫的區(qū)分，把握形成共用電子對(duì)數(shù)目的推斷方法，把握成鍵前后電子數(shù)保持不變的原則，把重點(diǎn)放在正誤的推斷上。三、課時(shí)布置第一節(jié)石是最硬的物質(zhì)嗎？1課時(shí)第二節(jié)原子是怎樣構(gòu)建成分子大廈的？2課時(shí)第三節(jié)形形色色的晶體2課時(shí)第一節(jié)石是最硬的物質(zhì)嗎？教學(xué)目標(biāo)了解物質(zhì)硬度的表示方法和物質(zhì)硬度差異的主要原因。理解形形色色的物質(zhì)是如何形成的？理解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)鍵的種類教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)硬度差異的主要原因，化學(xué)鍵的概念。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)鍵的概念一、常見物質(zhì)的硬度奧地利物理學(xué)家摩斯把10種常見的礦物按硬度由小到大分為10級(jí)。①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正長(zhǎng)石⑦石英⑧黃玉⑨砂⑩石問題：石和石墨是同素異形體，為什么硬度差異這樣大？石和石墨一樣，都是由碳組成的，之所以硬度差異縣殊，是由于它們的原子結(jié)構(gòu)完全不同。通過X光，可以看到，在石晶體中，碳原子排列成空間的四面體型的結(jié)構(gòu)，它的每一個(gè)方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六邊形結(jié)構(gòu)，片與片的結(jié)合力微弱，所以石墨很簡(jiǎn)單裂成薄片。由于地球上自然石很稀有，從本世紀(jì)50年月開頭，許多國(guó)家都在進(jìn)行通過肯定條件把石墨轉(zhuǎn)化為石的嘗試，在攝氏1800度的高溫和7萬個(gè)大氣壓的條件下，人們終于將石墨變成了人造石。今天，伴著現(xiàn)代科技和現(xiàn)代工業(yè)的進(jìn)展，金鍘石已從單純的工藝原料，變?yōu)橹匾墓I(yè)材料。目前，石年產(chǎn)量（包括自然和人造）已達(dá)1億克拉（20噸）以上。如何鑒別鉆石的真假鉆石由于價(jià)格昂貴及稀有，使得有些不法商人利用假貨來獲利，有沒有快速精確的方法將鉆石與形形色色的假鉆石區(qū)分開呢？方法是有的，而且不止一種。在講述這些區(qū)分的方法之前，我們將鉆石及其代用品的性質(zhì)列一個(gè)表，以便看出它們之間在什么地方有區(qū)分：在表中，將鉆石的可能代用品（及冒充品）分成三類：第一類包括立方氧化鋯、GGG等四種，它們的光學(xué)性質(zhì)，即折光率和色散都與鉆石相近，并且都是均質(zhì)體沒有雙折射，因此，琢磨出的寶石成品外觀上與鉆石非常相像，為了區(qū)分，只有依據(jù)硬度、比重和導(dǎo)熱性；第二類包括鋯石、人造金紅石等四種，它們的成品外觀也與鉆石相像（但不如第一類），但由于都有很高的雙折射率，在成品上都可以看出明顯的雙影，與鉆石簡(jiǎn)單區(qū)分。當(dāng)然，它們的硬度、比重和導(dǎo)熱線，與鉆石也有很大的不同；第三類包括無色藍(lán)寶石、水晶等五種，它們的特點(diǎn)是折光率低，外觀與鉆石不夠相像。因此，在有條件時(shí)可以用折光儀測(cè)定它們的折光率。當(dāng)測(cè)出折光率數(shù)字后，立刻可以明白它是代用品而不是鉆石。當(dāng)然，它們的硬度和導(dǎo)熱性，也與鉆石有很大的差異?？偲饋砜矗@石與它的全部代用品（或冒充品）之間，的區(qū)分有兩點(diǎn)，一是硬度，二是導(dǎo)熱性。因此，可以依據(jù)這兩種差異制造出儀器，用來快速、精確地區(qū)分鉆石和全部的代用品或假冒品。鉆石測(cè)定儀導(dǎo)熱性指物質(zhì)對(duì)于熱的傳導(dǎo)力量，凡導(dǎo)熱性強(qiáng)的物質(zhì)，都能快速傳送熱量，例如人們熟知的金屑銅、鋁等。當(dāng)人們用手摸銅、鋁時(shí)，由于它們會(huì)將人手上的熱快速傳開，因此感到這些金屬是“冰涼的”。又例如木材，它的導(dǎo)熱性很弱，因此人手摸上去是溫?zé)岬?。?dǎo)熱性的強(qiáng)弱，可以用數(shù)字來表示，數(shù)字越大的導(dǎo)熱性越強(qiáng)，例如，銅的相對(duì)導(dǎo)熱性為0.927，鋁為0.485。由表可以看出鉆石的導(dǎo)熱性非常強(qiáng)，竟然超過了銅和鋁，相對(duì)導(dǎo)熱性高達(dá)1.6—4.8。而鉆石的那些代用品呢，導(dǎo)熱性都比鉆石弱得多。由表可看出，大多數(shù)代用品的導(dǎo)熱性都低于0.01，即比鉆石底XXX倍以上，像玻璃，它的導(dǎo)熱性最差，競(jìng)比鉆石低XXX0多倍。藍(lán)寶石雖然導(dǎo)熱性較高，可比鉆石也要低10多倍甚至幾十倍。這樣，假如制造出一種儀器，能夠快速測(cè)出寶石的導(dǎo)熱性，那區(qū)分真鉆石與假鉆石真是易如反掌了。這種儀器已經(jīng)有了，它的英文名稱叫做“DiamondMaster”，中文可以譯成“鉆石測(cè)定儀”。下列圖是鉆石測(cè)定儀的照片。它的外形像一個(gè)電表，外聯(lián)一根電線，電線前端像一支鋼筆，鋼筆頂端是“探頭”。運(yùn)用時(shí)打開開關(guān)接通電源（一般用9v電池），將探頭與被測(cè)的寶石接觸（寶石事先須擦潔凈，不能有油膩污垢），這時(shí)儀器上的指針就開頭轉(zhuǎn)動(dòng)，當(dāng)轉(zhuǎn)動(dòng)的偏角很大，超過儀器上標(biāo)定的區(qū)域時(shí)，被測(cè)寶石就是真鉆石，假如指針的偏轉(zhuǎn)角很小，達(dá)不到標(biāo)定的區(qū)域，那被測(cè)寶石就是假鉆石。最簡(jiǎn)潔的鉆石測(cè)定儀，只能顯示出被測(cè)寶石是真鉆石還是假鉆石；構(gòu)造冗雜一些的鉆石測(cè)定儀，還可以估量出假鉆石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造廠家的不同，這種儀器有各種改進(jìn)，例如取消了電線與指針，探頭裝在儀器突出的一個(gè)短管上，用不同顏色的發(fā)光二級(jí)管顯示測(cè)定結(jié)果，綠燈亮?xí)r表示真鉆石，紅燈亮?xí)r則為假鉆石等。鉆石測(cè)定儀的體積很小，和一包香煙差不多，可以便利地放入衣裝中。標(biāo)準(zhǔn)硬度計(jì)運(yùn)用鉆石測(cè)定儀區(qū)分真假鉆石，當(dāng)然很抱負(fù)，可是這種儀器價(jià)格比擬昂貴，我們可以用另一種也是行之有效的方法，那就是測(cè)試寶石的硬度。我們明白，鉆石是世界上最硬的物質(zhì)，它的硬度是摩氏硬度10，用鉆石可以劃傷任何物質(zhì)，可任何物質(zhì)都不行能劃傷鉆石。依據(jù)這個(gè)原理，人們制造出了一種“標(biāo)準(zhǔn)硬度計(jì)”，這是一個(gè)大小為65X55X23mhl的方盒，打開盒蓋后，里面鑲有4個(gè)標(biāo)準(zhǔn)硬度片，它們都經(jīng)過精密研磨，外表光滑如鏡。4片標(biāo)準(zhǔn)硬度片的摩氏硬度分別為6、7、8、9。標(biāo)準(zhǔn)硬度計(jì)用于測(cè)定寶石的硬度。將要測(cè)定的寶石（已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可）找一尖棱部位，輕輕刻劃硬度6的標(biāo)準(zhǔn)片，然后用放大鏡觀看，假如標(biāo)準(zhǔn)片毫無傷痕，表示寶石的硬度低于6，不必再測(cè)。假如標(biāo)準(zhǔn)片外表有擦不掉的細(xì)線狀傷痕，表示寶石硬度高于6，應(yīng)連續(xù)刻劃7的標(biāo)準(zhǔn)片，如劃不動(dòng)（無傷痕），表示寶石硬度在6—7之間（包括7）。如能劃傷，則連續(xù)刻劃硬度8的標(biāo)準(zhǔn)片。如此下去，可將全部寶石的硬度分成五類，即：硬度低于6；硬度在6—7之間（包括7）；硬度在7—8之間（包括8）；硬度在8—9之間（包括9）；硬度高于9。用標(biāo)準(zhǔn)硬度計(jì)測(cè)定鉆石真假極為便利，只要用寶石輕輕刻劃硬度為9的標(biāo)準(zhǔn)片，如能劃出傷痕，就是真鉆石，如劃不動(dòng)，就是假鉆石?？虅澯捕葧r(shí)，首先應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)片外表擦拭潔凈?？虅潟r(shí)是否劃傷了，手感是不同的，劃不動(dòng)時(shí)有“打滑”的感覺。標(biāo)準(zhǔn)硬度計(jì)的構(gòu)造簡(jiǎn)潔，價(jià)格也比擬低廉。二、原子間的互相作用商量：原子是如何結(jié)合成分子的呢？化學(xué)鍵的概念：分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的劇烈互相作用稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的分類：依據(jù)形成化學(xué)鍵的形成方式，可以分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵。訓(xùn)練：1.證明石和石墨都是由碳元素組成的方法是（）A.觀看外表B.測(cè)定密度C.在純氧中燃燒，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物D.測(cè)量硬度2.石墨與石的物理性質(zhì)有很大差異的原因是（）A.顏色不同B.內(nèi)部碳原子排列不同C.物質(zhì)組成不同D.化學(xué)性質(zhì)不同3.以下物質(zhì)中硬度的是（）A.玻璃B.巖石C.石墨D.石4.石和石墨在氧氣里燃燒，它們的生成物是（）A.分別是一氧化碳和二氧化碳B.都是一氧化碳C.都是二氧化碳D.分別是二氧化碳和水5.化學(xué)鍵是一種作用力，它存在于A.分子或晶體中的原子間B構(gòu)成物質(zhì)的全部微粒C分子或晶體中相鄰的原子之間D分子間6.1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為的物質(zhì)，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.它的1個(gè)分子中含有60個(gè)原子B.它是一種新型化合物C.它是一種共價(jià)化合物D.它是一種單質(zhì)7.石可以裝在鉆探機(jī)的鉆頭上，是由于XX。石墨可做鉛筆芯是由于XX；可做潤(rùn)滑劑，是由于XX；可做電極，是由于XX?；钚蕴靠勺鞣蓝久婢叩臑V毒劑，是由于XX。初中人教版化學(xué)教案2【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步熟悉四種根本反應(yīng)類型與氧化復(fù)原反應(yīng)的關(guān)系。2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來理解氧化復(fù)原反應(yīng)（能初步運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。3、初步學(xué)會(huì)用箭頭符號(hào)正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。【學(xué)問講解】本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化復(fù)原反應(yīng)的概念。本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號(hào)表示和分析氧化復(fù)原反應(yīng)。一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法1、僅從物質(zhì)類型分為無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種根本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化復(fù)原反應(yīng)和非氧化復(fù)原反應(yīng)。4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與原子之間的反應(yīng)）。5、按反應(yīng)中能量改變形式如熱量的改變分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。氧化復(fù)原反應(yīng)二、氧化復(fù)原反應(yīng)1、氧化復(fù)原反應(yīng)的特征和本質(zhì)初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步熟悉氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)。但是有很多反應(yīng)盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化復(fù)原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳外表上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰被復(fù)原了呢？“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說；再如氫氣復(fù)原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后保持-2價(jià)沒有改變，本質(zhì)上起氧化作用的是+2價(jià)銅元素，并不是-2價(jià)的氧元素。因此得氧，失氧觀點(diǎn)是不全面，不完好，不準(zhǔn)確的一種說法。其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后，凡觸及元素價(jià)態(tài)改變的反應(yīng)都屬于氧化復(fù)原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是推斷氧化復(fù)原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化復(fù)原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、與氧化復(fù)原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念及其辯證關(guān)系以下跟氧化復(fù)原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念既互相對(duì)立又緊密相聯(lián)缺一不行，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。（1）氧化反應(yīng)～復(fù)原反應(yīng)物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價(jià)上升）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)就是復(fù)原反應(yīng)（或稱“被復(fù)原”）。如：；在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必定有物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時(shí)存在于某一詳細(xì)反應(yīng)中。（2）氧化劑～復(fù)原劑在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)上升的物質(zhì)）稱為復(fù)原劑。在氧化復(fù)原反應(yīng)中電子是從復(fù)原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必需強(qiáng)調(diào)的是在氧化復(fù)原反應(yīng)中氧化劑、復(fù)原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時(shí)存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對(duì)立的（爭(zhēng)奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。（3）氧化性～復(fù)原性在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化力量）；復(fù)原劑失電子的性質(zhì)稱為復(fù)原性（或復(fù)原力量）。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱；所謂復(fù)原劑的強(qiáng)弱，就是指它的復(fù)原性的強(qiáng)弱。（4）氧化產(chǎn)物～復(fù)原產(chǎn)物這一對(duì)概念只針對(duì)生成物而言。復(fù)原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被復(fù)原后的生成物稱為復(fù)原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；復(fù)原產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的復(fù)原劑具有較弱的復(fù)原性。上述四對(duì)概念之間的關(guān)系可歸納如下：失電子，化合價(jià)上升，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）氧化劑+復(fù)原劑====復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（氧化性強(qiáng)）（復(fù)原性強(qiáng)）（復(fù)原性較弱）（氧化性較弱）得電子，化合升降低，被復(fù)原（發(fā)生復(fù)原反應(yīng)）也可概括為六個(gè)字“失→高→氧，得→低→還?！?、常見的氧化劑和復(fù)原劑常見的氧化劑有：（1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。（2）高價(jià)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。（3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常見的復(fù)原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。②一些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等。③較低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。一般情形下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)復(fù)原劑共存可發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)；而弱氧化劑與弱復(fù)原劑則較難發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)。4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：（1）用雙線箭頭符號(hào)表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形失2X2e得e得3e（2）用單線箭頭符號(hào)表示（僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形）e2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑初中人教版化學(xué)教案3一、教材分析化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內(nèi)容之一。同學(xué)通過對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)學(xué)問：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越堅(jiān)固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既根底上，就比擬簡(jiǎn)單理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中同學(xué)已經(jīng)明白了可逆反應(yīng)的概念，此時(shí)，通過試驗(yàn)幫忙同學(xué)熟悉化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，明白什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。因此，教材編排符合同學(xué)的熟悉規(guī)律，即從易到難，層層推動(dòng)，保持了學(xué)習(xí)的連貫性。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)確實(shí)立依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深入理解，結(jié)合同學(xué)的學(xué)習(xí)根底和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：學(xué)問與技能1、理解根本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，熟悉影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。2、熟悉可逆反應(yīng)有肯定的限度，明白可逆反應(yīng)在肯定條件下能到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。過程與方法1、重視培育同學(xué)科學(xué)探究的根本方法，提高科學(xué)探究力量。2、通過試驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。情感、看法、價(jià)值觀有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱忱，將化學(xué)學(xué)問應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的推斷。三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的熟悉和同學(xué)的實(shí)際學(xué)習(xí)力量，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在實(shí)際生活生產(chǎn)中，許多方面都觸及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定為本節(jié)重點(diǎn)。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何依據(jù)詳細(xì)外界條件的改變，造成反應(yīng)速率改變，通過試驗(yàn)分析比擬。便成為突破難點(diǎn)的關(guān)鍵?！窘虒W(xué)綻開分析】一、教法設(shè)計(jì)本節(jié)課以培育同學(xué)自主取得新學(xué)問的力量為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采納發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計(jì)為：創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探究問題→提出新的概念→提出研討題目→組織探究學(xué)習(xí)活動(dòng)、搜集信息→概括→實(shí)際應(yīng)用→完善體系。二、說學(xué)法化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的科學(xué)，同學(xué)通過直觀活潑的試驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深入的印象，也有說服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)按時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)同學(xué)對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問題，活潑同學(xué)思維，學(xué)會(huì)或增加分析總結(jié)問題的力量。在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，使同學(xué)熟悉濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)同學(xué)查找學(xué)問間的互相聯(lián)系，把握科學(xué)有效的記憶方法，提高識(shí)記的效果。三、教學(xué)程序設(shè)計(jì)本節(jié)雖然屬于化學(xué)根本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時(shí)，先讓同學(xué)利用已有學(xué)問和生活經(jīng)驗(yàn)預(yù)測(cè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；再組織同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)，得出結(jié)論；最終再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新學(xué)問解決實(shí)際問題。從同學(xué)們從前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)明白，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或運(yùn)用催化劑等問題進(jìn)行設(shè)問引起同學(xué)的思