(浙江專版)2017-2018學(xué)年高中化學(xué)課時跟蹤檢測(十)氯氣的生產(chǎn)原理其性質(zhì)蘇教版必修1

課時追蹤檢測（十）氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì)1．以下說法正確的選項是( )A．海水中包含的元素有100多種，是一個巨大的寶藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主假如氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀D．海水中含有濃度很高的碘元素和溴元素分析：選C海水中包含的元素有80多種；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素濃度都不高，但因為海水量很大，所以其總質(zhì)量很大。2．除掉Cl2中混有的少許HCl氣體，可將氣體通入()A．飽和NaHCO溶液B．燒堿溶液3C．飽和氯化鈉溶液D．澄清石灰水分析：選CHCl氣體溶于飽和食鹽水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小。3．以下物質(zhì)中同時含有氯分子和氯離子的是()A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸溶液分析：選BA中的液氯指的是液態(tài)單質(zhì)氯，不含氯離子；B中氯水是氯氣的水溶液，＋－－－D中的次氯酸含有H2O、HClO、Cl2和H、Cl、ClO、OH；C中的氯化鈣溶液不含氯分子；溶液不存在氯分子和氯離子。4．以下物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色的是( )①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少許漂白粉的混淆溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D(zhuǎn)．③④⑥分析：選C能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色，要求該物質(zhì)擁有酸性和漂白性。①和②中只有Cl2分子；④中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反響，不可以產(chǎn)生H＋和HClO；⑤中鹽酸只有酸性無漂白性；③中Cl2和水反響生成HCl和HClO；⑥中發(fā)生反響：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且鹽酸過度。5．實驗室制氯氣時有以下操作，操作次序正確的選項是( )①連結(jié)好裝置，檢查氣密性；②慢慢加熱；③在燒瓶中加入少許的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸；④經(jīng)過分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸；⑤將剩余氯氣用濃NaOH溶液汲??；⑥當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時，開始用向上排空氣法采集氯氣。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤分析：選D實驗室制取氯氣的實驗步驟為：先連結(jié)好裝置，檢查裝置的氣密性，加試1劑(先固體后液體)，慢慢加熱，采集氣體，尾氣辦理。6．新制氯水與久置氯水對比較，以下結(jié)論不正確的選項是( )A．顏色同樣B．前者能使有色布條退色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色積淀分析：選A新制氯水呈黃綠色，久置氯水為無色，A項錯誤。7．以下說法不正確的選項是( )A．H2在Cl2中焚燒會產(chǎn)生蒼白色火焰B．氯水用于漂白是因為HClO的存在C．漂白粉是混淆物，其有效成分是次氯酸鈉D．漂白粉放入稀鹽酸中能夠提升漂白速度分析：選C漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，C錯誤；漂白粉放入稀鹽酸中會發(fā)生反響Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl＋2HClO，進而加速HClO的產(chǎn)生，提升漂白速度。8．以下說法不正確的選項是( )A．鈉和鐵同樣，都能在氯氣中焚燒生成金屬氯化物B．液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色C．氯氣跟變價金屬反響生成高價金屬氯化物D．氯水擁有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸分析：選B液氯是液態(tài)的Cl，不可以使干燥有色布條退色，B項錯誤。29．Cl2、HCl的混淆氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反響后剖析產(chǎn)物溶液中除大批－外，還有Cl－－－，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9∶2∶1。試問OH、ClO、ClO3氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。原混淆氣體中Cl2與HCl體積比為________。分析：Cl2、HCl的混淆氣體通入足量的氫氧化鈉溶液反響后，溶液中除大批－OH外，還－－－9∶2∶1，能夠分別當(dāng)作是9mol、2mol、有Cl、ClO、ClO3，且它們的物質(zhì)的量之比為1mol，此中9molCl－根源于兩部分，一部分是HCl供給的，一部分是Cl2的復(fù)原產(chǎn)物。Cl2的化合價降低為“－1”價的Cl－，高升為2mol“＋1”價的ClO－和1mol“＋5”價的－1”價的Cl－有7mol，參加反響的有35molCl2，所以氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7∶3。9molCl－中有7mol根源于Cl2,2mol根源于HCl，所以，原混淆氣體中Cl2與HCl體積比為5∶2。答案：(1)7∶3(2)5∶210．實驗室用以下圖裝置來制取氯氣，該裝置由A、B、C三個基本裝置組合而成，請回答以下問題：2(1)該制取氯氣的裝置有一個錯誤，請指犯錯誤_______________________________________________。說出A、B、C三個基本裝置的名稱：A是________裝置，B是________裝置，C是________裝置。(3)C裝置中燒杯內(nèi)所裝液體是________溶液。(4)寫出A裝置中反響的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________________________。分析：(1)燒瓶不可以用酒精燈直接加熱，應(yīng)當(dāng)墊上石棉網(wǎng)。(2)A為氣體發(fā)生裝置，B為氣體采集裝置，C為尾氣汲取裝置。(3)一般用較濃的NaOH溶液汲取剩余的氯氣，防備污染空氣。(4)MnO和濃鹽酸反響制取氯氣的化學(xué)方程式為：△MnO＋4HCl(濃)=====MnCl＋Cl↑＋22222H2O。答案：(1)燒瓶底部缺乏石棉網(wǎng)(2)氣體發(fā)生氣體采集(或集氣)尾氣汲取(3)NaOH△(4)MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2HO1．(2016·寧波效實中學(xué)期末)對于反響Cl2＋H2O===HCl＋HClO，下邊對該反響和所涉及的知識。此中不正確的選項是( )A．該反響屬于氧化復(fù)原反響B(tài)．水是復(fù)原劑C．該反響是離子反響D．兩種產(chǎn)物均為電解質(zhì)分析：選BA項，在反響中，氯元素的化合價發(fā)生變化，所以屬于氧化復(fù)原反響，正確；B項，在反響中，水的構(gòu)成元素化合價沒有發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑，也不是還原劑，錯誤；C項，在該反響中，反響產(chǎn)生的HCl在溶液中以離子的形式存在，故該反響是離子反響，正確；D項，反響產(chǎn)生的鹽酸和次氯酸都是酸，兩種產(chǎn)物均為電解質(zhì)，正確。2．以下說法正確的選項是( )3A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液將先變紅后退色B．欲除掉Cl2中少許的HCl氣體，可將此混淆氣體經(jīng)過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D．氯水的成分為Cl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保留分析：選BHClO易分解，久置氯水實質(zhì)是鹽酸，所以只好使紫色石蕊溶液變紅，而不能使其退色，A項錯誤；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)，有效成分是Ca(ClO)，C22項錯誤；新制氯水的成分有：Cl＋－－－、HClO、HO，不含有Ca(ClO)，D222項錯誤；Cl2幾乎不溶于飽和食鹽水，但HCl易溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除掉Cl2中少許的HCl氣體，B項正確。如圖A處通入Cl2，當(dāng)封閉B閥時，C處潤濕的紅布條沒有顯然變化，當(dāng)翻開B閥時，C處的潤濕紅布條漸漸退色。則D瓶中盛裝的溶液是()A．濃硫酸B．水C．氫氧化鈉溶液D．飽和食鹽水分析：選C封閉B，C處潤濕有色布條不退色，說明Cl2在D處完整反響。4．在氯水中存在多種分子和離子可經(jīng)過實驗的方法加以確立，以下說法中可能錯誤的是( )A．加入含有NaOH的酚酞溶液，紅色褪去，說明有H＋存在B．加入有色布條后，有色布條退色，說明有HClO分子存在C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO溶液產(chǎn)生白色積淀，說明有Cl－存在3分析：選AA項，加入含有NaOH的酚酞溶液，紅色褪去，不必定說明有H＋存在，還可能是HClO表現(xiàn)漂白性，錯誤；B項，加入有色布條后，有色布條退色，HClO擁有強氧化性，能漂白有色布條，說明有HClO分子存在，正確；C項，依據(jù)氯氣的性質(zhì)判斷氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl分子存在，正確；D項，加入硝酸酸化的AgNO溶液產(chǎn)23生白色積淀，Cl－和Ag＋反響生成AgCl積淀，說明有Cl－存在，正確。5．0.2mol某單質(zhì)直接與氯氣完整反響，固體質(zhì)量增添14.2g，該單質(zhì)可能是( )A．鈉B．銅C．鋁D．鐵分析：選B氯氣與金屬反響時生成金屬氯化物，固體增添的質(zhì)量，即為參加反響氯氣的質(zhì)量，且氯氣與變價金屬反響時，都生成高價態(tài)金屬氯化物。依據(jù)金屬單質(zhì)0.2mol與氯氣完整反響耗費氯氣0.2mol(14.2g)可知該金屬表現(xiàn)＋2價，B項正確。6．含2molHCl的濃鹽酸和足量的二氧化錳共熱制氯氣，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為( )A．11.2LB．22.4L4C．小于11.2LD．大于11.2L分析：選CMnO2＋4HCl(濃)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4mol22.4L2mol11.2L假如HCl完整參加反響，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為11.2L，但該反響中的鹽酸為濃鹽酸，隨鹽酸的濃度變小，反響不可以進行，由此可知2molHCl不行能所有參加反應(yīng)，則生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)情況下應(yīng)小于11.2L。7．以下裝置中能考證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是(電極均為石墨，Cl2能使KI-淀粉溶液變藍(lán))( )分析：選D向下排空氣法采集的是氫氣，故電源的左端是負(fù)極，右端是正極，A、C錯誤；淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)可證明有氯氣產(chǎn)生，氫氧化鈉溶液不可以考證Cl2的產(chǎn)生，B項錯誤，D項正確。8．實驗室用22MnO和濃鹽酸反響制取Cl，氣體發(fā)生和采集裝置如圖。請回答：(1)實驗裝置連結(jié)達成后，第一應(yīng)進行的操作是________________________。(2)MnO2和濃鹽酸反響制取Cl2的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________。(3)為獲得干燥、純凈的Cl2，在采集Cl2以前應(yīng)挨次經(jīng)過裝有_____________、____________(填試劑名稱)的洗氣瓶。分析：制備氣體的裝置，組建好裝置后先要進行氣密性的檢查；MnO2和濃鹽酸反響制取△Cl2的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2HO；由此產(chǎn)生的氯氣中含有少許氯5化氫氣體和水蒸氣，所以要用飽和食鹽水除掉氯化氫氣體、用濃硫酸進行干燥。答案：(1)檢查裝置的氣密性△(2)MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2HO(3)飽和食鹽水濃硫酸9．實驗室里用以下圖儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(Cu＋Cl2△,CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的曲折和伸長等部分未畫出。依據(jù)要求填寫以下各小題空白。(1)假如所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連結(jié)次序是(填各裝置的序號)( )接( )接( )接( )接( )接( )，此中②與④裝置相連時，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是________接________。(2)裝置②的作用是____________________________________________________；裝置④的作用是______________________________________________________。實驗開始時，應(yīng)第一查驗裝置的________，實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅________處的酒精燈。在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為____________________________