第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元測(cè)試卷一、選擇題1．某同學(xué)參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL4mol/L的消毒液，下列說(shuō)法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干后使用B．需稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0gC．配得的NaClO溶液在空氣中光照，久置后NaClO物質(zhì)的量濃度減小D．定容時(shí)俯視刻度線，所得的溶液濃度會(huì)偏低2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．46g由NO2和組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為NAB．3.36L與2.8gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．78g粉末中含有2NA個(gè)陰離子D．100mL0.1mol/L的溶液中含有的氧原子數(shù)為0.04NA3．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：加熱金屬鈉 B．裝置乙：用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．裝置丙：分離膠體和溶液 D．裝置?。菏占?．鈉元素廣泛存在于自然界中，中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”，下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金剛石、石墨和是碳元素的同素異形體，它們的化學(xué)性質(zhì)相同B．與兩種固體顏色不同C．治療胃酸過(guò)多可以用，糕點(diǎn)制作也可以用D．金屬鈉非?；顫姡瑢?shí)驗(yàn)室將金屬納保存在煤油中5．“價(jià)一類”二維圖是元素化合物知識(shí)系統(tǒng)化學(xué)習(xí)的良好工具，氯及其化合物的“價(jià)一類”二維圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．酸性：戊>已 B．若將乙轉(zhuǎn)化為甲，可以不加還原劑C．丙為ClO2，可用作自來(lái)水消毒劑 D．推測(cè)庚既有氧化性又有還原性6．下列實(shí)驗(yàn)或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD除去粉末中混有的少量比較鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱制備膠體檢驗(yàn)樣品中是否含鉀元素A．A B．B C．C D．D7．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，可利用信息技術(shù)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)的采集和分析。如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過(guò)程中氯水的pH變化情況。對(duì)此，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．pH減小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，故氯水應(yīng)該貯存在棕色瓶中B．光照使氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生了鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)C．隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的顏色變淺，溶液的導(dǎo)電能力也減弱D．光照前若新制氯水中先加稀鹽酸酸化，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-8．下列說(shuō)法正確的項(xiàng)有①根據(jù)酸中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸②“鹵水點(diǎn)豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的性質(zhì)有關(guān)③向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成黃色溶液④SO2氣體溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)⑥金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑦測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照A．3 B．4 C．5 D．69．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮保存試劑的容器)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水NaCl固體B制備Fe(OH)3膠體燒杯飽和FeCl3溶液、NaOH溶液C探究Na2SO3樣品是否變質(zhì)膠頭滴管、試管待測(cè)樣品、蒸餾水、BaCl2溶液D檢驗(yàn)鈉在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物試管、酒精燈、膠頭滴管待測(cè)產(chǎn)物、蒸餾水、木條A．A B．B C．C D．D10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)為NAC．一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NAD．含0.5mol的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA11．某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照過(guò)程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．pH減小的主要原因是光照引起逸出，溶液中濃度減小B．新制氯水中沒(méi)有，光照過(guò)程中生成使其濃度不斷增大C．隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的漂白性將增強(qiáng)D．光照過(guò)程中，氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大的原因是HClO分解生成氧氣12．下列反應(yīng)的描述與相關(guān)反應(yīng)方程式均正確的是A．鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB．常溫下，新切開(kāi)的鈉的光亮表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2C．將鹽酸加入到氫氧化銅濁液中，無(wú)明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象：+OH-=+H2O13．某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究與能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是A．裝置A氣密性的檢查方法：直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面，說(shuō)明氣密性良好B．裝置A也可直接用于與濃鹽酸反應(yīng)制取C．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康男柙谘b置B中盛放無(wú)水D．裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度14．下面關(guān)于藥品保存和實(shí)驗(yàn)安全方面的說(shuō)法不正確的是A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．新制的氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，并放在陰涼處D．“84”消毒液與潔廁靈一起使用，能增強(qiáng)消毒效果二、填空題15．?dāng)?shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和圖像作答：I．完成下列問(wèn)題。(1)如圖為含氯元素物質(zhì)的“價(jià)類二維圖”，下列說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．乙、丁均屬于電解質(zhì)B．丙的酸性強(qiáng)于碳酸C．乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來(lái)水的消毒劑D．戊→己必須加還原劑才能實(shí)現(xiàn)(2)時(shí)，戊分解只生成兩種鹽，其中一種是己，另一種鹽是___________(填化學(xué)式)。II．某無(wú)土栽培所用營(yíng)養(yǎng)液中含有三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示，取樣品加水稀釋，測(cè)得的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示：(3)圖甲中X是___________。(4)營(yíng)養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。III.某實(shí)驗(yàn)小組向溶液中通入，溶液中，的物質(zhì)的量隨通入的的物質(zhì)的量變化如圖所示(不考慮與水的反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(5)由圖可知，與的還原性強(qiáng)弱為_(kāi)__________(填“>”或“<”)。(6)從開(kāi)始通入到時(shí)，溶液中：___________，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。16．和在廚房中很常見(jiàn)，回答下列問(wèn)題：(1)從其組成的陰離子來(lái)看，屬于_______，的俗稱為_(kāi)______，等物質(zhì)的量的和固體中所含的離子總數(shù)之比為_(kāi)______。(2)廚房去油污選用溶液而不選用溶液的原因?yàn)開(kāi)______。(3)比較和的熱穩(wěn)定性的示意圖如圖，一段時(shí)間后，觀察到燒杯Ⅱ中的溶液變渾濁了，而燒杯Ⅰ中的溶液未變渾濁。①熱穩(wěn)定性：_______(填“>”、“<”或“=”)。②燒杯Ⅱ中的溶液變渾濁，反應(yīng)后的產(chǎn)物為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(4)碳酸氫鈉受熱分解時(shí)轉(zhuǎn)化率與熔燒時(shí)間的關(guān)系如圖。①碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②若起始時(shí)投入的碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g(假設(shè)不含其他雜質(zhì))，則M點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的體積為_(kāi)______L。(氣體已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)化率)17．元素的價(jià)類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖是鈉的價(jià)類二維圖，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)NaH在野外可用作生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)鈉有兩種氧化物M和N，其中一種淡黃色固體，其陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。寫(xiě)出它用作供氧劑時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)向300mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的(忽略溶液體積的變化)，充分反應(yīng)。將上述所得溶波，逐滴滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：①AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。②原NaOH溶液的濃度為_(kāi)______。18．化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氯氣是制備含氯化合物的主要原料，實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(2)如圖所示是有關(guān)的實(shí)驗(yàn)：①圖Ⅰ是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，為除去HCl，A瓶中應(yīng)裝入的試劑是_______；能說(shuō)明氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______，燒杯中NaOH溶液的作用是_______(用離子方程式表示)。②圖Ⅱ是純凈的氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，可觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)可用于水的消毒，同時(shí)還可將水中的轉(zhuǎn)化為，說(shuō)明具有_______(填“氧化”或“還原”)性。(4)漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式)，漂白粉溶于水受空氣中的作用，具有漂白、殺菌作用，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)人們常用“84”消毒液進(jìn)行消毒?！?4”消毒液不能與潔廁靈(含鹽酸)混用的原因是_______(用離子方程式表示)。19．國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，75%酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸等可有效滅活病毒。回答下列問(wèn)題：(1)是最早用于你用水消毒的物質(zhì)，主要是利用溶于水生成的次氯酸滅活病毒。與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。氯水經(jīng)光照后酸性增強(qiáng)，用化學(xué)方程式表示其原因?yàn)開(kāi)______。(2)過(guò)氧乙酸、過(guò)氧化氫和過(guò)氧化鈉均有強(qiáng)氧化性，可用作殺菌劑、消毒劑、漂白劑和供氧劑等。7.8g中陰離子的物質(zhì)的量為_(kāi)______，當(dāng)它與完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)______。(3)可用于殺菌、消毒。葡萄酒里含有微量，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了的_______性。氯水和都有漂白性，有人為了增強(qiáng)漂白效果，將和混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒(méi)有漂白效果，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)______。三、實(shí)驗(yàn)題20．常用的自來(lái)水消毒劑有高鐵酸鉀()、二氧化氯等。Ⅰ.制取高鐵酸鉀已知①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH高鐵酸鉀易溶于水，微溶于濃KOH溶液，不溶于乙醇；在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定；酸性至弱堿性條件下，與水反應(yīng)生成氧氣。(1)制取NaClO溶液的裝置如圖所示。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。裝置B中盛裝的液體是_______，玻璃管a的作用是_______。(2)制取高鐵酸鉀晶體。請(qǐng)補(bǔ)充完整由裝置C中反應(yīng)后的溶液制取高鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：將裝置C中制得的NaClO溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3飽和溶液，攪拌充分反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入_______，攪拌至_______，靜置過(guò)濾，_______，干燥。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：KOH固體，無(wú)水乙醇)Ⅱ.制取二氧化氯已知：常溫下為易溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以和HCl的乙醇溶液為原料制取的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取裝置如圖所示。(3)冰水浴的作用是_______。(4)燒杯中混合液用于吸收產(chǎn)生的同時(shí)生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。21．C12在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)小組對(duì)C12的制備及性質(zhì)進(jìn)行了一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(I)Cl2的制備(1)常溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，該反應(yīng)的發(fā)生裝置選用_______(從如圖裝置中選擇)，儀器a的名稱是_______；通過(guò)另一個(gè)裝置可實(shí)現(xiàn)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________；以上兩反應(yīng)若產(chǎn)生等量的Cl2，所消耗的=_______。(II)C12的性質(zhì)驗(yàn)證將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氯氣通入如下裝置：(2)裝置C中飽和食鹽水的作用是_______，同時(shí)裝置C也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置D是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞時(shí)裝置C中的現(xiàn)象是_______。(3)裝置E用排空氣法收集Cl2，請(qǐng)補(bǔ)全裝置圖_______。(4)裝置F的作用是_______，涉及的主要離子方程式為_(kāi)______。(5)裝置D用來(lái)驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，D中①、②、③依次放入物質(zhì)的組合正確的一項(xiàng)是_______。ABCD①干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條②濃硫酸水堿石灰無(wú)水氯化鈣③濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條A．A B．B C．C D．D四、計(jì)算題22．PCl3和PCl5能發(fā)生如下水解反應(yīng)：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，現(xiàn)將一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加熱條件下緩緩?fù)ㄈ?.01molCl2，恰好將H3PO3氧化為H3PO4，往反應(yīng)后的溶液中加入120mL2mol·L-1NaOH溶液，恰好完全中和。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L。請(qǐng)計(jì)算：(1)最終溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(2)原混合物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量之比_______。23．Ⅰ.按要求填空：(1)_______中含有的氧原子數(shù)與中含有的氧原子數(shù)相等。(2)將等物質(zhì)的量的和混合，混合氣體中與的質(zhì)量比為_(kāi)______；要使與含相同數(shù)目的H原子，則和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(3)瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為_(kāi)________。Ⅱ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算(寫(xiě)過(guò)程)：(4)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________；(5)該合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比________。答案第=page2323頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2222頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．容量瓶不需要烘干后使用，A錯(cuò)誤；B．配制溶液時(shí)需要選擇500mL容量瓶，所以需稱量NaClO固體的質(zhì)量為，B錯(cuò)誤；C．配得的NaClO溶液在空氣中光照，會(huì)促使次氯酸根離子水解，且水解產(chǎn)物次氯酸會(huì)分解，整體向右移動(dòng)，所以久置后NaClO物質(zhì)的量濃度減小，C正確；D．定容時(shí)俯視刻度線，看到的液面高于實(shí)際液面，體積偏小所以所得的溶液濃度會(huì)偏高，D錯(cuò)誤；故選C。2．A【詳解】A．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為=NA，A正確；B．題干未告知Cl2所處的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算3.36LCl2的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算其與2.8gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．已知Na2O2是由Na+和組成的，故78gNa2O2粉末中含有=NA個(gè)陰離子，C錯(cuò)誤；D．由于H2SO4溶液中的溶劑水中也含有氧原子，故無(wú)法計(jì)算100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3．D【詳解】A．需要在坩堝中加熱金屬鈉，故A錯(cuò)誤；

B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，濃硫酸在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．用滲析法分離膠體和溶液，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣難溶于飽和食鹽水，可以用排飽和食鹽水的方法收集，故D正確；選D。4．A【詳解】A．金剛石、石墨和的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉是白色固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末，所以氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色不同，故B正確；C．碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳可使食品疏松多孔，常用于制作糕點(diǎn)，故C正確；D．金屬鈉非?；顫?，易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室將金屬納保存在煤油中防止金屬鈉被氧化，故D正確；故選A。5．A【分析】由題干關(guān)于氯及其化合物的價(jià)類二維圖信息可知，甲為HCl、乙為Cl2、丙為ClO2、丁為Cl2O7，戊為HClO、己為HClO4、庚為、辛為，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，戊為HClO、己為HClO4，HClO弱酸，酸性比碳酸還弱，HClO4強(qiáng)酸，酸性比H2SO4還強(qiáng)，故酸性：戊＜已，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，乙為Cl2、甲為HCl，若將乙轉(zhuǎn)化為甲的反應(yīng)為：Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故可以不加還原劑，B正確；C．由分析可知，丙為ClO2，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故可用作自來(lái)水消毒劑，C正確；D．由分子可知，庚為，Cl的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，故可推測(cè)庚既有氧化性又有還原性，D正確；故答案為：A。6．C【詳解】A．加熱除去粉末中混有的少量，加熱分解生成、水和二氧化碳，A正確；B．新制氯水可以置換出NaBr中的Br2，也能置換出NaI中的I2，可知氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，再利用溴水置換出NaI中的I2，可知氧化性：Br2>I2，B正確；C．制備膠體時(shí)，將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中，C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)樣品中是否含鉀元素需要用藍(lán)色鈷玻璃濾去可能含有的鈉元素的黃光干擾，D正確；故選C。7．B【分析】從圖中可以看出，隨著時(shí)間的推移，氯水的pH不斷減小，則溶液的酸性不斷增強(qiáng)?！驹斀狻緼．若光照引起Cl2溶解度的減小，氯氣逸出，則溶液中H+濃度減小，溶液的pH增大，A不正確；B．在氯水中，存在以下反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑，使氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生了鹽酸，H+濃度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，B正確；C．隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，Cl2不斷與水反應(yīng)，氯水的顏色變淺，但離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C不正確；D．酸化所用的稀鹽酸中含有Cl-，不能確定白色AgCl沉淀中Cl-的來(lái)源，不能說(shuō)明氯水中含有Cl-，D不正確；故選B。8．A【詳解】①酸分子中含有幾個(gè)氫原子，不一定是幾元酸，如H3PO2為一元酸，①不正確；②豆?jié){、泥沙都屬于膠體，“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍俭w現(xiàn)電解質(zhì)能使膠體凝聚的性質(zhì)，②正確；③向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量稀硫酸，先使膠體凝聚，從而生成紅褐色沉淀，然后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，從而使沉淀溶解形成黃色溶液，③正確；④SO2氣體溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子來(lái)自亞硫酸，所以SO2屬于非電解質(zhì)，④不正確；⑤雖然膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，但其直徑仍小于濾紙的孔隙直徑，所以不能用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)，⑤不正確；⑥金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Fe3O4不屬于堿性氧化物，但堿性氧化物都有對(duì)應(yīng)的堿，所以一定都是金屬氧化物，⑥正確；⑦氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，所以測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，不能使用pH試紙，⑦不正確；綜合以上分析，只有②③⑥正確，故選A。9．D【詳解】A．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，需要用到100mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；B．制備Fe(OH)3膠體的方法為：往燒杯中加入適量蒸餾水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，不需要NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO3被氧化變質(zhì)會(huì)生成Na2SO4，要檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)，就是要檢驗(yàn)硫酸根，可用兩種試劑檢驗(yàn)：BaCl2溶液和稀鹽酸，缺鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)鈉在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物，就是要檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉，將待檢物放入試管中→用膠頭滴管滴加蒸餾水→點(diǎn)燃酒精燈→點(diǎn)燃木條→熄滅木條但帶火星→用帶火星的木條檢驗(yàn)是否復(fù)燃，故D正確；故選D。10．C【詳解】A．O2分子中含有2個(gè)氧原子、O3分子中含有3個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含氧原子數(shù)目為NA~1.5NA之間，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．氫氣和碘反應(yīng)方程式為H2+I22HI，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質(zhì)充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為2NA，故C正確；D．含0.5mol的酸性溶液與足量H2O2反應(yīng)生成，元素化合價(jià)均不變，不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；選C。11．D【詳解】A．pH減小的主要原因是次氯酸分解為鹽酸和氧氣，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液中濃度增大，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，新制氯水中有，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，次氯酸濃度降低，氯水的漂白性將減弱，故C錯(cuò)誤；D．光照過(guò)程中，次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，所以氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故D正確；選D。12．D【詳解】A．鋅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，有銀生成，離子方程式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，A不正確；B．常溫下，新切開(kāi)的鈉的光亮表面很快變暗，生成白色的Na2O：4Na+O2=2Na2O，B不正確；C．將鹽酸加入到氫氧化銅濁液中，藍(lán)色渾濁消失，生成藍(lán)色溶液：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C不正確；D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合中，發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式為：+OH-=+H2O，D正確；故選D。13．D【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置中鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣，鹽酸易揮發(fā)，制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，B裝置中應(yīng)盛放堿石灰除去氫氣中混有的氯化氫和水蒸氣；C裝置中過(guò)氧化鈉用于驗(yàn)證過(guò)氧化鈉在加熱條件下是否與氫氣反應(yīng)；D裝置中盛有的無(wú)水硫酸銅用于檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉與氫氣共熱反應(yīng)后是否有水生成?！驹斀狻緼．檢驗(yàn)A裝置氣密性可通過(guò)液差法檢驗(yàn)，具體操作為先關(guān)閉活塞K1，然后直接向長(zhǎng)頸漏斗中加水至漏斗中液面高于試管中液面，靜置一段時(shí)間后，長(zhǎng)頸漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好，故A錯(cuò)誤；B．與濃鹽酸反應(yīng)制取需要加熱，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，B裝置中應(yīng)盛放堿石灰除去氫氣中混有的氯化氫和水蒸氣，故C錯(cuò)誤；D．氫氣屬于可燃?xì)怏w，反應(yīng)前先驗(yàn)純，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，則說(shuō)明該氣體不純，故D正確；故選D。14．BD【詳解】A．氯氣能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，故A正確；B．鈉能和水反應(yīng)生成氫氣，鈉燃燒產(chǎn)生的過(guò)氧化鈉會(huì)和水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，金屬鈉著火燃燒時(shí)，應(yīng)該用沙子蓋滅，不能用泡沫滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；C．新制的氯水見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并放在陰涼處，故C正確；D．“84”消毒液與潔廁靈一起使用會(huì)生成有毒的氣體氯氣，故D錯(cuò)誤；故選BD。15．(1)C(2)KClO4(3)(4)1:2(5)<(6)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】根據(jù)含氯元素物質(zhì)的“價(jià)類二維圖”，甲是Cl2、乙是ClO2、丙是HClO、丁是HClO4、戊是KClO3、己是KCl?！驹斀狻浚?）A．乙是ClO2，自身不能電離，ClO2屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．丙是HClO，HClO的酸性比碳酸弱，故B錯(cuò)誤；C．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，可取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑，故C正確；D．KClO3加熱分解為KCl和氧氣，KClO3→KCl不須加還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；選C。（2）時(shí)，KClO3分解只生成兩種鹽，其中一種是KCl，根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律，另一種鹽是KClO4；（3）根據(jù)稀釋前后銨根離子的物質(zhì)的量不變，0.2c1=1.6×1，c1=8mol/L，營(yíng)養(yǎng)液中銨根離子的濃度為8mol/L，根據(jù)電荷守恒，硫酸根離子的濃度為，圖甲中X是；（4）硫酸根離子的濃度為4mol/L，所以營(yíng)養(yǎng)液中的濃度為4mol/L，銨根離子的濃度為8mol/L則的物質(zhì)的量濃度為8mol/L，所以與的物質(zhì)的量之比為1:2。（5）根據(jù)圖示，氯氣先氧化I-，所以與的還原性強(qiáng)弱為<。（6）2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化I-消耗0.1molCl2，可知I-的物質(zhì)的量為0.2mol，原FeI2的物質(zhì)的量為0.1mol，從開(kāi)始通入到時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-消耗0.02molCl2，氧化Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol、生成Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，溶液中，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。16．(1)

碳酸鹽

小蘇打

3：2(2)在溶液中水解使溶液顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，在溶液中不會(huì)發(fā)生水解，溶液呈中性，油脂在溶液中難水解(3)

<

CaCO3(4)

1.792【詳解】（1）的陰離子為碳酸根離子，從其組成的陰離子來(lái)看，屬于碳酸鹽；的俗稱為小蘇打；1mol固體中含有2mol和1mol，1mol固體中含有1mol和1mol，等物質(zhì)的量的和固體中所含的離子總數(shù)之比為3：2；（2）的水溶液呈堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，的水溶液呈中性，油脂在溶液中幾乎不水解，所以廚房去油污選用溶液而不選用溶液；（3）①同時(shí)加熱和，觀察到燒杯Ⅱ中的溶液變渾濁了，而燒杯Ⅰ中的溶液未變渾濁，說(shuō)明受熱分解生成了CO2，受熱不分解，所以熱穩(wěn)定性：<；②燒杯Ⅱ中的溶液變渾濁，是因?yàn)镃O2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以反應(yīng)后的產(chǎn)物為CaCO3；（4）①碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為:，則有關(guān)系式：，M點(diǎn)碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化率為80%，則已轉(zhuǎn)化的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為，所以，體積為。17．(1)NaH+H2O=NaOH+H2↑(2)

2：1

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(3)

HCO＋H＋=CO2↑＋H2O

1mol/L【詳解】（1）NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；（2）鈉有兩種氧化物M和N，其中呈淡黃色的是Na2O2，Na2O2由Na+、構(gòu)成，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:1。用作供氧劑時(shí)過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（3）①AB段放出氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO＋H＋=CO2↑＋H2O。②根據(jù)圖像，加入300mL鹽酸時(shí)放出氣體最多，此時(shí)溶質(zhì)中只有NaCl，根據(jù)Na、Cl元素守恒，可知n(NaOH)=n(HCl)，設(shè)原NaOH溶液的濃度為cmol/L，則cmol/L×300mL=1mol/L×300mL，c=1mol/L。18．(1)(濃)(2)

飽和食鹽水

濕潤(rùn)的有色布條b褪色，干燥的有色布條a不褪色

純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶口有白霧生成(3)氧化(4)

(5)【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(濃)。（2）①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，為除去HCl，A瓶中應(yīng)裝入的試劑是飽和食鹽水；干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以能說(shuō)明氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的有色布條b褪色，干燥的有色布條a不褪色；氯氣有毒，可用NaOH溶液吸收多余氯氣，燒杯中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為；②純凈的氫氣在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，燃燒生成的氯化氫極易溶于水，形成鹽酸小液滴，可看到集氣瓶口有白霧生成。（3）根據(jù)題意，Cl2O將轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，Cl2O中Cl元素化合價(jià)降低，即Cl2O為氧化劑，表現(xiàn)氧化性。（4）漂白粉的主要成分是和，但起漂白作用的是，因此漂白粉的有效成分是；漂白粉在使用時(shí)，溶于水后與空氣中的反應(yīng)，生成具有漂白性的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）“84”消毒液的有效成分是NaClO，潔廁靈含鹽酸，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為。19．(1)

Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

2HClO2HCl＋O2↑(2)

0.1mol

0.1NA(3)

還原

SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋＋2Cl－【詳解】（1）Cl2溶于水生成的次氯酸和鹽酸，化學(xué)方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO，其離子方程式為Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；氯水經(jīng)光照后，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，化學(xué)方程式為：2HClO2HCl＋O2↑；（2）1molNa2O2含有2molNa+和1mol，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，其陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol；CO2與Na2O2反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，過(guò)氧化鈉中的氧的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，升高到0價(jià)，同時(shí)又降到-2價(jià)，1molNa2O2與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mole-，則0.1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA；（3）葡萄酒里含有微量SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，其中抗氧化作用是利用了SO2的還原性；將Cl2和SO2混合使用，結(jié)果適得其反，幾乎沒(méi)有漂白效果，原因是氯氣與二氧化硫反應(yīng)生成了硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，其離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋＋2Cl－。20．(1)

飽和食鹽水

平衡氣壓（防止倒吸）(2)

足量的KOH固體

大量晶體析出

無(wú)水乙醇洗滌2～3次(3)液化ClO2，分離Cl2和ClO2(4)3Cl2＋I(xiàn)－＋6OH－=6Cl－＋＋3H2O【分析】利用二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制氯氣，通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，將純凈的氯氣通入氫氧化鈉中反應(yīng)制備次氯酸鈉，利用次氯酸鈉在堿性條件下將氯化鐵氧化制備高鐵酸鈉；以和HCl的乙醇溶液為原料制??；【詳解】（1）裝置A中利用二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；B裝置時(shí)除去氯氣中混有的HCl，B中盛裝試劑為:飽和食鹽水；玻璃管a與大氣相通，可以平衡壓強(qiáng)，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)高，故答案為:飽和食鹽水；平衡氣壓（防止倒吸）；（2）將裝置C中制得的NaClO溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3飽和溶液，攪拌充分反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入足量的KOH固體，攪拌至大量晶體析出，靜置過(guò)濾，無(wú)水乙醇洗滌2～3次，干燥；（3）冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于液化ClO2，分離Cl2和ClO2，故答案為:液化ClO2，分離Cl2和ClO2；（4）燒杯中混合液用于吸收產(chǎn)生的同時(shí)生成，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋I(xiàn)－＋6OH－=6Cl－＋＋3H2O。21．(1)

B

分液漏斗

(2)

除去氯氣中的HCl

長(zhǎng)頸漏斗中的液面升高(3)(