第三章 鐵 金屬材料 單元測試題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第三章鐵金屬材料單元測試題一、單選題1．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)描述正確的是A．常溫下，與過量的反應(yīng)主要產(chǎn)物為：B．溶液與過量氨水反應(yīng)產(chǎn)物：C．高溫下，與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物：D．常溫時，水溶液中的溶解度：2．新型材料納米級α-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等，實驗室采用氣相還原法制備納米α-Fe，方法是：將固體粉料FeCl2·nH2O脫水、真空干燥，然后在高溫條件下通入高純還原性單質(zhì)氣體A和保護(hù)性氣體B的混合氣體，生成納米α-Fe。下列說法不正確的是A．B可能是N2或ArB．生成納米α-Fe的化學(xué)方程式是H2+FeCl2Fe+2HClC．保護(hù)氣的作用是防止生成的納米α-Fe被氧化D．納米級鐵粉因顆粒小表面積大，極容易自燃生成紅棕色固體Fe2O33．如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見的反應(yīng)，“→”表示反應(yīng)可以一步實現(xiàn)(反應(yīng)條件已省略)。下表中甲、乙、丙三種物質(zhì)符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項甲乙丙AFeFe2(SO4)3Fe(OH)3BCO2Na2CO3CaCO3CCaOCa(OH)2CaCl2DCuCl2CuCuOA．A B．B C．C D．D4．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)B．e、g和f均可通過化合反應(yīng)制得C．g溶液與氨水緩慢反應(yīng)可得具有凈水作用的膠體D．可以用KSCN溶液鑒別g和f5．如圖所示裝置，可用于制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗提供的試劑：鐵屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列說法不正確的是A．燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑B．實驗結(jié)束后集氣瓶C中收集到的是純凈氣體C．生成Fe(OH)2的操作：關(guān)閉止水夾E，使燒瓶A中FeSO4溶液壓入裝置B中進(jìn)行反應(yīng)D．若取下裝置B的橡皮塞，可觀察沉淀由白色變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色6．下列實驗操作及裝置正確的是ABCD溶液加熱分離碘水中的碘制取并觀察Fe(OH)2沉淀除去Cl2中HCl氣體雜質(zhì)A．A B．B C．C D．D7．2022年11月29日神舟十五號成功發(fā)射，其外殼主要為耐高溫金屬材料，金屬是當(dāng)今社會不可或缺的材料之一，下列關(guān)于金屬材料說法正確的是A．銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得鋁單質(zhì)B．組成合金的元素種類相同，得到的合金性能就相同C．合金中至少含有兩種金屬D．不銹鋼中的主要元素是鎳、鉻、碳8．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B工程師用鑭鎳合金大量吸收形成金屬氫化物鑭鎳合金可作儲氫材料C烘焙師用小蘇打制作面包可中和酸D工人將模具干燥后再注人熔融鋼水制作鋼材鐵與水高溫下會反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9．《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬()形似樸硝()而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！毕铝杏嘘P(guān)敘述錯誤的是A．可以通過焰色試驗區(qū)分綠礬和樸硝B．流出的液體中可能含有硫酸C．“色赤”物質(zhì)可能是D．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移10．下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．Fe在空氣中加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化①B．FeO在空氣中受熱，迅速發(fā)生②的轉(zhuǎn)化C．由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒D．圖中③和④均能通過加入氫碘酸(HI)來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化11．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是A．高溫下鐵能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成紅棕色固體和氫氣B．為了防止溶液變質(zhì)，可往溶液中加入少量的粉C．在空氣中鐵制品比鋁制品更易被銹蝕，是因為鐵比鋁性質(zhì)活潑D．在一定條件下鐵與氯氣反應(yīng)生成12．下列指定溶液中能大量共存的離子組是A．澄清透明的溶液：、、、B．所含溶質(zhì)為的溶液加入：、、、C．插入鋁片有氣泡產(chǎn)生的溶液：、、、D．含有大量的溶液：、、、13．有關(guān)國家國寶級文物中的化學(xué)知識，下列說法中正確的是①皇帝玉璽②春秋越王劍③商代后母戊鼎④唐三彩A．①的主要成分是氧化鋁 B．②③④的主要成分都是合金C．④的主要成分屬于無機(jī)非金屬材料 D．以上文物均易發(fā)生電化學(xué)腐蝕14．某興趣小組為測定某鋁合金(含)樣品中鋁的含量，將該鋁合金溶于足量的溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，則該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A． B． C． D．二、填空題15．按照如圖的生產(chǎn)流程可以制得氧化鐵(鐵紅顏料)和硫酸鉀。(1)沉淀池甲中反應(yīng)后生成碳酸亞鐵、硫酸銨水和一種溫室氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)該流程中加硫酸酸化的目的是____________。(3)在沉淀池乙中還要加入有機(jī)溶劑丙醇，其原因可能是___________________。16．2022年10月，世界首個電磁推進(jìn)地面超高速試驗設(shè)施“電磁橇'”在山東濟(jì)南成功運行，它可以把超過1噸的物體在短時間內(nèi)從0加速到1030公里/小時，創(chuàng)造了大質(zhì)量超高速電磁推進(jìn)技術(shù)的世界最高速度紀(jì)錄。(1)“電磁橇”的軌道材料為鐵合金，其優(yōu)點是_______(寫一條)。(2)建設(shè)“電磁橇”的過程中，對鐵質(zhì)材料進(jìn)行深加工時，可用_______清洗其表面的鐵銹，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)生產(chǎn)“電磁橇”的鐵質(zhì)材料時，熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥處理，不能留有水，原因是_______(用化學(xué)方程式解釋)，該反應(yīng)的類型屬于_______。17．下圖是某兒童在瀏陽市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：序號分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92μmol/L66-1202鐵(Fe)8.95μmol/L7.52-11.823鈣(Ca)1.48μmol/L1.55-2.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題。(1)該兒童_______元素含量偏低。(2)缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵元素應(yīng)為。一些補(bǔ)鐵劑以為主要成分，某化學(xué)興趣小組對市售的補(bǔ)鐵藥片是否變質(zhì)進(jìn)行檢測，請幫助完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1：取市售藥片加入適量蒸餾水溶解藥片部分溶解步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管，滴加幾滴_______溶液。_______補(bǔ)鐵藥片已變質(zhì)。(3)用制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______。含有的補(bǔ)鐵藥片與維生素C同服，可以達(dá)到更好的補(bǔ)鐵效果，這個過程中體現(xiàn)維生素C的_______(填“氧化性”或“還原性”)。(4)不僅溶液中易被氧化，更易被氧化，請寫出溶液中的被溶解在溶液中的氧化的化學(xué)方程式_______。請簡要描述被氧化的現(xiàn)象_______。18．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠色氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體，P為淡黃色固體。回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為___________；C溶液的顏色為：___________；(2)N長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：___________(填化學(xué)式)(3)H生成I的化學(xué)方程式為：___________。(4)C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為___________。(5)C、D在溶液中反應(yīng)的實驗現(xiàn)象(在空氣中)___________。(6)P可以做供氧劑，其原理是___________。(用方程式表示)19．鐵是人類較早使用的金屬之一，完成下列問題。(1)下列鐵的化合物中，可以由單質(zhì)直接化合得到的是___________(用字母代號填)。A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體。上述反應(yīng)的離子方程式如下，請將方程式補(bǔ)寫完整_______。___________+_______H2O=_______Fe(OH)3(膠體)+________O2↑+_________OH-(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，采用下列步驟：請寫出上述過程中濾渣③中所含成分的化學(xué)式_________，物質(zhì)⑥的化學(xué)式___________。(4)把1.1g鐵、鋁混合物溶于200ml5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L(溶液體積變化忽略不計)。求①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量________________。②該混合物中鋁的物質(zhì)的量________________，鐵的物質(zhì)的量_________。三、實驗題20．如下圖所示，此裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L-1的硫酸，NaOH溶液。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的_______溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是_______。A中反應(yīng)的離子方程式_______。(2)實驗開始時先將止水夾a_______(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成的操作過程_______。(4)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為_______。21．研究鐵及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容。(1)利用下列試劑研究的性質(zhì)：①

②Cu

③NaOH

④

⑤。從物質(zhì)類別角度分析，屬于鹽類，可與上述試劑中的_______(填數(shù)字序號)反應(yīng)：從化合價角度分析，具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)_______(寫離子方程式)。(2)溶液的配制及性質(zhì)探究①配制480mL0.1mol/L溶液，需用托盤天平稱量_______晶體。配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、_______(填儀器名稱)。若定容時俯視刻度線，配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。②溶液存放較久已發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計方案檢驗溶液的變質(zhì)程度。限選試劑：淀粉-KI溶液、酸性溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1取少量待測液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅溶液部分變質(zhì)步驟2取少量待測液于試管中，向其中滴加少量酸性溶液紫色退去(3)高鐵酸鹽(如)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上常用向NaClO和NaOH混合溶液中滴加溶液的方法制備，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______。四、工業(yè)流程題22．電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為改善環(huán)境，廢物利用，可從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅并使腐蝕液再生。處理流程如圖：(1)檢驗廢液中是否含有Fe3+所需要的試劑為_____。(2)沉淀B中含有_____。(3)步驟(I)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有(按反應(yīng)順序?qū)懗?：_____。(4)取少量濾液A于試管中，滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_____。(5)步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達(dá)到同樣的目的。寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式：_____。23．羥基氧化鐵是一種重要的化工原料，一種以工廠廢料(含、、、)為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：為酸性氧化物，不與硫酸等強(qiáng)酸反應(yīng)；易溶于水，難溶于乙醇。(1)羥基氧化鐵中鐵元素的化合價是_______，“固體1”的主要成分是_______。(2)“酸浸”時與硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！霸噭”宜選擇的是_______。A．雙氧水

B．鐵粉

C．銅粉

D．鈉塊(3)“結(jié)晶”時加入乙醇即可析出晶體，乙醇的作用是_______。(4)將配制成一定濃度的溶液，恒溫條件下邊攪拌邊按一定比例加入溶液，同時鼓入空氣進(jìn)行氧化，至反應(yīng)液全部變?yōu)樽攸S色懸濁液，即可得到。該反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)“濾液3”中，溶質(zhì)的主要成分是_______(寫化學(xué)式)。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．B【詳解】A．常溫下，與氧氣反應(yīng)只能生成氧化鈉，A錯誤；B．氫氧化鋁不能和氨水反應(yīng)，則溶液與過量氨水反應(yīng)只能生成、，B正確；C．高溫下，與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；D．常溫時，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，D錯誤；故選B。2．D【詳解】A．鐵和氮氣和Ar均不反應(yīng)，故保護(hù)氣B可能是N2或Ar，A正確；B．由題干信息可知，制備方法為：將固體粉料FeCl2·nH2O脫水、真空干燥，然后在高溫條件下通入高純還原性單質(zhì)氣體A即H2和保護(hù)性氣體B的混合氣體，生成納米α-Fe，故生成納米α-Fe的化學(xué)方程式是H2+FeCl2Fe+2HCl，B正確；C．在高溫條件下生成的鐵易被氧氣氧化，故需要使用保護(hù)氣，即保護(hù)氣的作用是防止生成的納米α-Fe被氧化，C正確；D．納米級鐵粉因顆粒小表面積大，故極易自燃，但鐵在空氣中燃燒生成黑色的Fe3O4而不是紅棕色的Fe2O3，D錯誤；故答案為：D。3．D【詳解】A．Fe和濃硫酸加熱生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e(OH)3不能直接生成Fe，A錯誤；B．CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3，CaCO3不能生成生成Ca(OH)2，CaCO3分解生成CO2，B錯誤；C．CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與HCl反應(yīng)生成CaCl2，CaCl2與NaOH反應(yīng)生成Ca(OH)2，CaCl2不能生成CaO，C錯誤；D．CuCl2與Fe反應(yīng)生成Cu，Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與H2反應(yīng)生成Cu，CuO和HCl反應(yīng)生成CuCl2，D正確；故選D。4．C【分析】由鐵元素的價態(tài)類別圖可知a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3，f為FeCl2，g為FeCl3；【詳解】A．a(chǎn)為Fe，在高溫下鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A正確；B．e為Fe(OH)3，由氫氧化亞鐵和氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，f為FeCl2，由鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，g為FeCl3，由鐵和氯氣在點燃下反應(yīng)生成氯化鐵，B正確；C．g為FeCl3，與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，C錯誤；D．f為FeCl2，g為FeCl3，鐵離子和KSCN溶液結(jié)合變成血紅色，可鑒別鐵離子，D正確；故選：C。5．B【分析】燒瓶A中，F(xiàn)e與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成FeSO4和H2；打開E，生成的H2逸出，排盡A、B裝置內(nèi)的空氣；然后關(guān)閉活塞E，此時產(chǎn)生的H2將燒瓶A內(nèi)的溶液壓入裝置B中，F(xiàn)eSO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)，從而生成Fe(OH)2白色沉淀等?！驹斀狻緼．燒瓶A中，F(xiàn)e與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成FeSO4和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正確；B．起初H2排出的空氣也進(jìn)入集氣瓶中，所以實驗結(jié)束后集氣瓶C中收集到的氣體是H2和空氣的混合氣，B不正確；C．關(guān)閉活塞E，產(chǎn)生的H2將燒瓶A中的溶液壓入裝置B中，F(xiàn)eSO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)，從而生成Fe(OH)2白色沉淀，C正確；D．若取下裝置B的橡皮塞，溶解的空氣中的O2與Fe(OH)2反應(yīng)生成Fe(OH)3，可觀察沉淀由白色變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，D正確；故選B。6．C【詳解】A．加熱時，試管夾應(yīng)在離試管口處，A錯誤；B．不能用過濾方法分離碘水中碘，B錯誤；C．FeSO4溶液上面加一層苯，將吸有將NaOH溶液的膠頭滴管伸入溶液后再將NaOH擠出，能隔離空氣，防止Fe(OH)2沉淀被空氣中氧氣氧化，C正確；D．Cl2會被NaOH吸收，除去Cl2中HCl氣體不能用氫氧化鈉，應(yīng)該用飽和食鹽水，D錯誤；故答案選C。7．A【詳解】A．活潑的金屬冶煉難度大，銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得鋁單質(zhì)，A正確；B．組成合金的元素種類、含量等都會影響合金性能，B錯誤；C．合金是金屬與金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，C錯誤；D．不銹鋼中的主要元素是鐵，D錯誤；故選A。8．C【詳解】A．鋁能形成致密氧化膜阻止了鋁的進(jìn)一步反應(yīng)，故可用于開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，A不符合題意；B．鑭鎳合金大量吸收形成金屬氫化物，可以作儲氫材料，B不符合題意；C．小蘇打（NaHCO3）熱穩(wěn)定性不好，受熱分解生成二氧化碳，烘焙師用小蘇打制作面包，C符合題意；D．鐵與水高溫下會反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故工人將模具干燥后再注人熔融鋼水制作鋼材，D不符合題意；故選C。9．D【詳解】A．焰色試驗是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)，綠礬和樸硝分別含有的金屬元素是鐵和鈉，可以通過焰色試驗區(qū)分，A正確；B．綠礬高溫條件下受熱分解，依據(jù)題意知得到“色赤”的氧化鐵，鐵元素化合價升高，綠礬的分解是有電子得失的氧化還原反應(yīng)：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑，流出的液體中可能含有三氧化硫溶于水生成的硫酸，B正確；C．依據(jù)上述分析知“色赤”物質(zhì)可能是，C正確；D．綠礬分解過程中涉及電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選D。10．C【詳解】A．Fe在空氣中加熱反應(yīng)生成四氧化三鐵，故A錯誤；B．FeO在空氣中受熱反應(yīng)生成四氧化三鐵，故B錯誤；C．高鐵酸鹽()中鐵處于最高價，根據(jù)圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故C正確；D．圖中④能通過加入氫碘酸(HI)來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，圖中③氫氧化鐵和HI反應(yīng)生成碘化亞鐵、單質(zhì)碘和水，故D錯誤；綜上所述，答案為C。11．D【詳解】A．高溫下鐵能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成黑色固體四氧化三鐵和氫氣，A錯誤；B．為了防止溶液變質(zhì)，可往溶液中加入少量的鐵粉，不能加入銅粉，否則會引入銅離子，B錯誤；C．在空氣中鐵制品比鋁制品更易被銹蝕，是因為鋁表面易被氧化為一層致密的氧化膜，鋁比鐵性質(zhì)活潑，C錯誤；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下鐵與氯氣反應(yīng)生成，D正確；答案選D。12．A【詳解】A．澄清透明的溶液：、、、四種離子間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A選；B．NaHSO4在水中能完全電離，電離出來的H+能和反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故B不選；C．插入鋁片有氣泡產(chǎn)生的溶液可能為酸溶液也可能為堿溶液，和H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，Mg2+也能和OH-反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故C不選；D．Fe2+、Cl-都被酸性高錳酸根離子氧化而不能大量共存，故D不選；故選A。13．C【詳解】A．玉石的主要成分是硅酸鹽，故A錯誤；B．春秋越王劍是銅合金鑄成，商代的后母戊鼎也是銅合金鑄成，唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故B錯誤；C．唐三彩是陶瓷制品，是硅酸鹽，屬無機(jī)非金屬材料，故C正確；D．玉石、唐三彩不是合金，不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D錯誤；故選C。14．C【詳解】鋁合金(含)樣品中Al與溶液反應(yīng)生成氫氣，Cu、Mg不反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下nL氫氣的物質(zhì)的量為mol。設(shè)合金中鋁的物質(zhì)的量為x，則：，，解得x=mol，含鋁的質(zhì)量為g，則該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故答案選C。15．(1)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(2)為了除去過多的NH4HCO3(3)K2SO4難溶于有機(jī)溶劑丙醇【詳解】（1）沉淀池甲中反應(yīng)后生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑，故答案為：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑；（2）該流程中加硫酸酸化的目的是為了除去過多的NH4HCO3，故答案為：為了除去過多的NH4HCO3；（3）在沉淀池乙中還要加入有機(jī)溶劑丙醇，其原因可能是K2SO4難溶于有機(jī)溶劑丙醇，故答案為：K2SO4難溶于有機(jī)溶劑丙醇。16．(1)硬度大(2)

稀鹽酸

(3)

氧化還原反應(yīng)【詳解】（1）鐵合金具有硬度大、強(qiáng)度高、可塑性好等優(yōu)點，可用于軌道材料，故答案為：硬度大；（2）除鐵銹可用稀鹽酸溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，故答案為：稀鹽酸；；（3）模具若有水，高溫條件下鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：；氧化還原反應(yīng)；17．(1)鈣(2)

KSCN

溶液變紅(3)

隔絕空氣，防止被氧化

還原性(4)

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色【詳解】（1）由表可知，經(jīng)參考數(shù)值和檢測結(jié)果對照，兒童鈣元素含量偏低。（2）檢測補(bǔ)鐵藥片是否變質(zhì)，如若變質(zhì)Fe2+會轉(zhuǎn)化為Fe3+，所以取藥片加蒸餾水溶解，取所得溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，補(bǔ)鐵藥片已變質(zhì)。（3）藥片外表的糖衣可以隔絕空氣，防止被氧化。與維生素C同服，可使變質(zhì)的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素化合價降低被還原，維生素C起還原作用。（4）二價的亞鐵均易被氧化，溶液中的被溶解在溶液中的氧化，可以觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，化學(xué)方程式為：。18．(1)

FeCl3

淺綠色(2)Na2CO3(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(5)先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(6)【分析】F為黃綠色氣體單質(zhì)，說明F為Cl2，I為紅褐色固體，I是Fe(OH)3，H和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，C與Cl2反應(yīng)生成B、B與金屬單質(zhì)M反應(yīng)生成C，說明C中含有Fe2+，與Cl2反應(yīng)生成的B中含有Fe3+，則D為堿，常見活潑金屬單質(zhì)N與水在常溫下反應(yīng)生成堿，N為Na，D為NaOH、E為H2，H2與Cl2反應(yīng)生成的G為HCl，HCl與Fe(OH)3反應(yīng)的B為FeCl3，F(xiàn)eCl3可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，所以金屬單質(zhì)M為Fe，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成A為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與HCl反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3；鈉與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成的P為過氧化鈉?！驹斀狻浚?）B的化學(xué)式為FeCl3；C是FeCl2，含有Fe2+，溶液的顏色為淺綠色，答案為：FeCl3，淺綠色；（2）N是Na，長期置于空氣中時，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，最后形成的物質(zhì)是Na2CO3，答案為：Na2CO3；（3）H為Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，H生成I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）FeCl2和氯氣在溶液中反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（5）FeCl2、NaOH在溶液中反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2很快被空氣中的氧氣氧化生成Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，答案為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（6）P可以做供氧劑，其原理是。19．(1)BD(2)4；10；4；3；8；(3)

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

Fe、Cu

Cl2(4)

0.08mol

0.02mol

0.01mol【詳解】（1）FeCl3、Fe3O4可以由Fe分別與Cl2、O2化合得到，而Fe(OH)2、Fe(OH)3無法由Fe直接化合得到，一般由亞鐵鹽、鐵鹽反應(yīng)得到，故選BD。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，F(xiàn)e由中的+6價降為Fe(OH)3中的+3價，得3個電子；O元素由反應(yīng)物中的-2價升為O2中的0價，每生成一個O2失去4個電子，根據(jù)電子得失守恒及質(zhì)量守恒定律，可配平反應(yīng)如下：4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。（3）①FeCl3具有氧化性，可以與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；②使用過的腐蝕廢液含有CuCl2、FeCl2及剩余的FeCl3，加入鐵單質(zhì)可以將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，將Cu置換出來，得到溶質(zhì)為FeCl2的濾液和Cu、Fe組成的濾渣；濾渣中加入過量鹽酸可以得到金屬銅和濾液⑤（含HCl、FeCl2）；濾液②和濾液⑤合并后通入Cl2可得FeCl3溶液。因此，濾渣③中所含成分的化學(xué)式為Cu、Fe，物質(zhì)⑥的化學(xué)式為Cl2。（4）①消耗HCl的物質(zhì)的量；②Fe、Al與HCl反應(yīng)時的數(shù)量關(guān)系為：Fe~2HCl；Al~3HCl，因此2n(Fe)+3n(Al)=0.08mol，56n(Fe)+27n(Al)=1.1g，計算可得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol。20．(1)

NaOH

鐵屑

Fe+2H+＝Fe2++H2↑(2)打開(3)待A裝置反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾a，產(chǎn)生的將溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)(4)【分析】實驗開始時，應(yīng)先打開活塞，使生成的氫氣充滿整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；關(guān)閉活塞時，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中溶液進(jìn)入B裝置中，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、問題分析解答?！驹斀狻浚?）制備氫氧化亞鐵，需要亞鐵離子和堿反應(yīng)生成，則B中盛有一定量的氫氧化鈉溶液；A中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑；（2）實驗開始時，應(yīng)先打開活塞，使生成的氫氣進(jìn)入整套實驗裝置中而排出空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故答案為：打開；（3）A中反應(yīng)發(fā)生后，為保證硫酸亞鐵進(jìn)入B中和氫氧化鈉混合，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)，所以需要關(guān)閉活塞a，在氣體壓強(qiáng)的作用下，A中含有硫酸亞鐵溶液被壓人B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故答案為：待A裝置反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾a，產(chǎn)生的將溶液壓入B中進(jìn)行反應(yīng)；（4）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，出現(xiàn)白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，反應(yīng)方程式為。21．(1)

③⑤

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)

13.9g

膠頭滴管、500mL容量瓶

偏高(3)3∶2【詳解】（1）是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽，能與堿和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以能和NaOH、AqNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；具有氧化性，能被還原，能和Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（2）配制480mL0.1mol/L溶液，計算需用稱量質(zhì)量時，需按500mL容量瓶中溶液體積進(jìn)行計算，m=nM=cV·M=0.1mol/L×500×10-3L×278g/mol=13.9g。配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。若定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積小于500mL，配得溶