高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)疑難解析

中氧原疑析④將移電子標(biāo)線上常的氧化劑還劑有些？【解】重要氧化劑）活潑的金單質(zhì)、Br2.

）元素（Mn）處高化合價(jià)的氧化MnO2S等于高化價(jià)時(shí)的氧H2SO4等.）元素（）處于化合價(jià)的如FeCl3.）過(guò)氧化Na2O2

等.重要還原劑）活潑的屬質(zhì)Na、、Zn、Fe等.）某些非屬質(zhì)H2、C、Si等.）元素（）處于低合價(jià)時(shí)氧物CO.）元素（Cl等）于化合時(shí)的酸HCl、H2S等.）元素（、Fe等于低化價(jià)時(shí)的鹽

等.判氧還原反中應(yīng)物氧化性或原性的法什么【解】凡是得電子所含元素合價(jià)降的質(zhì)均有氧化性反之，在反中易失子所含素的化合升高的質(zhì)有還性。氧性還原性化價(jià)的系是什么【解】元素于高價(jià)只有氧化，元素于低價(jià)只有還原，中間價(jià)態(tài)元素既氧性又還原性。鎂分稀酸反時(shí)個(gè)原子去個(gè)電變成Mg2+,而1個(gè)鋁子失3個(gè)子變成此還原這說(shuō)正確【解】不正。化性還原性的弱只與元原子失電子的易程度有關(guān)得失電子目的多無(wú)電子能力強(qiáng)氧化就越強(qiáng)電子能力強(qiáng)還原性越。所原性:Mg>Al。什是化還原應(yīng)性質(zhì)弱規(guī)律【解】在氧還反應(yīng)，強(qiáng)氧化+還原劑弱化劑化物)+弱原劑還產(chǎn)物，氧劑的化性比氧產(chǎn)物強(qiáng)還劑的原性比還產(chǎn)物強(qiáng)如由反2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2

可知FeCl3氧化性I2強(qiáng)，KI的還原比FeCl2強(qiáng)一來(lái)說(shuō)含有同種素不同態(tài)物質(zhì)價(jià)態(tài)越氧化性強(qiáng)氯的含酸除外，態(tài)越還性越。如氧化：濃H2SO4，S02(H2S03)；性H2S>S>SO2。金屬活動(dòng)順序表，從左右單質(zhì)還性逐減弱，陽(yáng)子鐵指氧化逐增強(qiáng)強(qiáng)規(guī)律用于在宜件下用氧化性強(qiáng)的物制氧化較弱的物或用還原性強(qiáng)的物制還原較弱的物，亦可于比較質(zhì)間氧化或還原的強(qiáng)，氧化：化劑>氧產(chǎn)，還原：原劑>還原物。

10.什是氧化原應(yīng)的后規(guī)律？【解】指在學(xué)反應(yīng)中如果個(gè)氧化劑到了幾還劑，么還原劑中，還原性強(qiáng)的首發(fā)反應(yīng)比如說(shuō)足的氯氣入溴化溶液中，么氯氣既能+2價(jià)子氧化，能把溴子化，氧化誰(shuí)呢價(jià)離子和離子氯氣來(lái)都還原，但鐵離子還性更，因此氯先氧化+2價(jià)鐵離子這就反先后律。11.什是氧化原應(yīng)的子得失守規(guī)律？【解】守恒律自然最重要的本定律是學(xué)科的基礎(chǔ)。化學(xué)反應(yīng)中守恒包原守恒電荷守恒得失電守等。何化學(xué)反在反應(yīng)前后遵守電或子守。電守恒即應(yīng)前后陽(yáng)子所電荷數(shù)須等；子守恒或稱量守恒也是反應(yīng)后元素子個(gè)數(shù)相；得失子守是指在化原反中，失電數(shù)一定于電子，即得失子數(shù)目保持恒。氧還反應(yīng)，氧化劑電子總與原劑電子總數(shù)等，常用于關(guān)氧化原應(yīng)的算及配平化還原應(yīng)程式12.已Fe3+的化強(qiáng)于能反嗎?為?能出相反應(yīng)離子方式【解】能為氧劑的氧性強(qiáng)于氧產(chǎn)物的化反能進(jìn)行。應(yīng)的子方程為2Fe3++2I-=2Fe2++I2。13.氧性、還性弱的斷方法有些?【解】根據(jù)元的化合：質(zhì)中素具有高態(tài)，元素只有化性；質(zhì)中素具有低態(tài)，元素只有原性；質(zhì)元素有中間價(jià)，該元素既氧化性有原性對(duì)于同一元素，態(tài)高，氧化性就強(qiáng)；價(jià)態(tài)越，其還性越強(qiáng)）據(jù)氧化原應(yīng)方式：在同氧化還反中，化性：氧劑>氧化物；還性還原>還產(chǎn)。氧化的化性強(qiáng)，則其應(yīng)的還原產(chǎn)的還原就弱；原劑的還性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化性就越。

根據(jù)金活動(dòng)性序：在屬活動(dòng)順表中金屬的位越靠前其還性就越；屬的置越靠后其陽(yáng)離的化性越強(qiáng)。根據(jù)反的難易度氧化原反應(yīng)容進(jìn)行表現(xiàn)為反所需條越低，則氧劑氧化和還原劑還原性越。（5）它條件一溶液酸性越或度越，則氧化的氧化和原劑還原性就強(qiáng)，反之則弱。14.配氧化還反方程的原則是么？【答】在氧還反應(yīng)素得失電總數(shù)（化價(jià)升總數(shù)）相。15.如完成氧還反應(yīng)有關(guān)計(jì)算?【解】求氧化與還原物的量比或質(zhì)比計(jì)算加反應(yīng)的化劑或原劑量，確反前后一元素的態(tài)變化。算的鍵是依據(jù)