專題5第3講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性

第3講微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性[考綱要求]1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。3.了解分子間作用力、氫鍵的概念及其對(duì)物理性質(zhì)的影響。4.了解幾種常見晶體的類型及性質(zhì)?？键c(diǎn)一化學(xué)鍵1．概念____________________。2．類型根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學(xué)鍵分為______和__________。3．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)舊化學(xué)鍵的________和新化學(xué)鍵的________是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，是反應(yīng)中能量變化的根本。1．(1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？考點(diǎn)二離子鍵1．定義______________________。2．形成條件活潑金屬與活潑非金屬之間化合時(shí)，易形成離子鍵，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金屬與第ⅥA族、第ⅦA族中的非金屬化合時(shí)易形成離子鍵。3．構(gòu)成離子鍵的微粒為____________。4．離子鍵的實(shí)質(zhì)是________。5．表示方法(1)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：①Na2S：________________________________________________________________________②CaCl2：________________________________________________________________________(2)寫出下列物質(zhì)的電子式①M(fèi)gCl2：________________________________________________________________________②Na2O2：________________________________________________________________________③NaOH：________________________________________________________________________④NH4Cl：________________________________________________________________________2．(1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？?jī)H由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定不含離子鍵嗎？(3)金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵嗎？(4)含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽(yáng)離子形成靜電作用嗎？考點(diǎn)三共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵(1)定義：原子間通過(guò)____________所形成的相互作用(或化學(xué)鍵)。 (2)形成條件①一般__________的原子間可形成共價(jià)鍵。②某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價(jià)鍵。2．成鍵微粒為________。3．表示方法(1)用電子式表示①Cl2:__________________________②N2：__________________________③H2O2：________________________④CO2:________________________⑤HClO：______________________⑥CCl4：________________________(2)用結(jié)構(gòu)式表示①N2：____________②H2O：____________③CO2：________________(3)用電子式表示共價(jià)鍵形成過(guò)程：________________________________________________________________________3．(1)共價(jià)鍵僅存在于共價(jià)化合物中嗎？(2)所有物質(zhì)都能用電子式表示其組成嗎？4．下列電子式書寫正確的是 ()A．[Na＋]eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(),\s\do4())·eq\o\al(2－,·)[Na＋]B．[Heq\o\al(·,·)Neq\o(,\s\up6(H)),eq\o(,\s\up6(,H))eq\o\al(·,·)H]＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－C．Heq\o\al(·,·)Neq\o(,\s\up6(H)),eq\o(,\s\up6(,H))D．H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]2－H＋····5．氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是 ()········A．氯氣的電子式：eq\o\al(·,·)Cleq\o\al(·,·)Cleq\o\al(·,·)····B．氫氧根離子的電子式：eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HC．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClD．HClO的電子式：Heq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)O考點(diǎn)四分子間作用力和氫鍵1．分子間作用力(1)定義：______________的作用力，又稱__________。(2)特點(diǎn)①分子間作用力比化學(xué)鍵____得多，它主要影響物質(zhì)的________、________等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)____________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬________分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間______________分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也________。例如，熔、沸點(diǎn)：I2____Br2____Cl2____F2。2．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力________的相互作用。(2)形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是____、____、____。(3)存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________。特別提醒(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種作用力。(2)氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。6．右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是 ()

A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4考點(diǎn)五晶體的類型與性質(zhì)晶體類型及性質(zhì)的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子組成晶體粒子間相互作用典型實(shí)例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金剛石、晶體硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多數(shù)新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷除汞外的金屬及合金晶體的物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)熔點(diǎn)較高，________易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱，大多數(shù)具有較好的延展性，密度、硬度、熔、沸點(diǎn)等差別較大導(dǎo)熱性導(dǎo)電性機(jī)械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度特別提醒晶體中的幾個(gè)不一定(1)離子晶體除含離子鍵外不一定不含其他化學(xué)鍵。如銨鹽中除含離子鍵外，還含有極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵外還含有非極性鍵。(2)離子晶體不一定含金屬陽(yáng)離子，如NH4Cl中含的陽(yáng)離子是NHeq\o\al(＋,4)(凡是銨鹽，肯定同時(shí)含極性鍵、配位鍵和離子鍵)。(3)離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于原子晶體，如MgO的熔點(diǎn)高于SiO2。(4)含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽(yáng)離子。(5)離子晶體中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O就含水分子(CuSO4·5H2O是純凈物，是化學(xué)式而不是分子式，因?yàn)樵摼w中不存在CuSO4分子)。(6)金屬與非金屬形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3就是共價(jià)化合物。(7)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定就是金屬，如石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，卻是非金屬。7．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)離子晶體除含離子鍵外，一定不含其他化學(xué)鍵 ()(2)離子晶體中一定含有金屬陽(yáng)離子 ()(3)離子晶體的熔點(diǎn)一定低于原子晶體 ()(4)含有陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體 ()(5)離子晶體中一定不含分子 ()(6)金屬與非金屬形成的化合物一定都是離子化合物 ()(7)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬 ()(8)金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，有的很高(如鎢)，有的很低(如汞) ()化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。3．化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。【例1】化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是 ()A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用【例2】共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力、氫鍵是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用方式的是 ()A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．碘 D．冰8電子結(jié)構(gòu)的判斷判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要方法有兩種：1．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2．試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！纠?】含有共價(jià)鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 ()A．CH4 B．CH2=CH2C．CO2 D．N2【例4】下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是 ()A．PCl5 B．P4 C．CCl4 D．高考題組一離子鍵與共價(jià)鍵1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)分子間的作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響 ()(2013·浙江理綜，7C)(2)分子晶體中一定存在分子間的作用力，不一定存在共價(jià)鍵 ()(2013·四川理綜，8A)(3)含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體 ()(2013·四川理綜，8C)2．(2013·浙江理綜，9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的eq\f(1,2)。下列說(shuō)法正確的是 ()A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2ZC．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵3．下列推論正確的是 ()A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3B．NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PHeq\o\al(＋,4)也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線形的分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線形的分子4．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 ()A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙的分子中各原子都滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．丙中含有第2周期第ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素高考題組二離子化合物與共價(jià)化合物、電子式5．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)Na2O2的電子式為 ()(2013·課標(biāo)全國(guó)卷，7A)(2)NH4Cl的電子式為 ()(2013·江蘇，2B)(3)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ()(2013·天津理綜，10B)(4)Na2O2為含有非極性鍵的共價(jià)化合物 ()(2013·上海，6B)(5)四氯化碳的電子式為 ()(2013·上海，2C)··6．(2013·海南，1)HBr分子的電子式為 (······A．Heq\o\al(·,×)eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·) B．H＋Br－······C．H[eq\o\al(·,×)eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－ D．H—Br··7．(2013·大綱全國(guó)卷，27)下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C＋G高溫,B＋H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)點(diǎn)燃,2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問題：(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)化合物I的電子式為____________________________，它的空間構(gòu)型是____________________________。(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，(4)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。高考題組三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)8．下列敘述正確的是 ()A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B．原子晶體中的原子間都存在共價(jià)鍵C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高9．下列說(shuō)法正確的是 ()A．離子晶體中只存在離子鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物10．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是 ()A．兩種非金屬元素組成的晶體一定不是離子晶體B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子細(xì)研評(píng)分細(xì)則落實(shí)解題規(guī)范參考答案(2013·大綱全國(guó)卷，27)評(píng)分細(xì)則(1)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe元素符號(hào)、化學(xué)式錯(cuò)誤或不規(guī)范即0分，未配平、條件寫“加熱”或“一定條件”都扣1分。(2)直線形若同一元素點(diǎn)叉交替使用記0分。(3)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g·mol－1)＝0.010mol，銅粉的質(zhì)量＝0.010mol×64g·mol－12Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋n(Fe2O3)＝0.01mol，依據(jù)離子方程式，n(Cu)＝n(Fe2O3)(無(wú)此步驟扣1分)，則n(Cu)＝0.01mol，m(Cu)＝0.64g在這里沒寫6H＋＋Fe2O3=2Fe3＋＋3H2O或Fe3O4與H＋扣1分。兩個(gè)合寫記0分。沒過(guò)程、不寫單位或單位搞錯(cuò)的，均按0分處理。未帶單位扣1分。(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(注：不要求寫OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3))(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的固體劇烈燃燒；生成白色固體；內(nèi)壁附著黑色固體。三個(gè)現(xiàn)象缺一個(gè)扣1分。

課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ()A．氮分子的電子式：N??NB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化鈉的電子式：Naeq\o\al(·,·)eq\o(Br,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)D．水分子的結(jié)構(gòu)式：OHH2．下列說(shuō)法中正確的是 ()A．氯化氫溶于水能電離出H＋、Cl－，所以氯化氫是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．氧氣和臭氧是同分異構(gòu)體D．有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體3．下列說(shuō)法中正確的是 ()A．SO2、SO3互為同分異構(gòu)體B．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體C．同分異構(gòu)體的分子組成相同，分子結(jié)構(gòu)也相同D．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)4．下列化合物：①NaOH②CaO③H2SO4④KI⑤CO2⑥NaHCO3⑦CaBr2⑧Br2中，其中只含共價(jià)鍵的是__________，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是__________，屬于離子化合物的是__________，屬于共價(jià)化合物的是__________。能力提升訓(xùn)練一、單項(xiàng)選擇題1．下列敘述不正確的是 ()A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D．陽(yáng)離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大2．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是 ()A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH3．下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是 ()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl24．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是 ()①原子間的相互作用叫化學(xué)鍵②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵③強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵④形成化學(xué)鍵的過(guò)程是能量降低的過(guò)程⑤單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵A．①④ B．③④ C．②③ D．②④5．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是 ()A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水6．下列說(shuō)法正確的是 ()A．原子最外層電子數(shù)小于4的元素一定為金屬元素B．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種原子C．第ⅠA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．非金屬元素形成的化合物只有共價(jià)化合物二、不定項(xiàng)選擇題7．下列分子的電子式書寫正確的是 ()A．氨氣：Heq\o\al(·,·)Neq\o(,\s\up6(H)),eq\o\al(·,·)H B．四氯化碳：Cleq\o\al(·,·)Ceq\o(,\s\up6(Cl)),eq\o(,\s\do4(Cl))eq\o\al(·,·)ClC．氮?dú)猓篹q\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·) D．二氧化碳：eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)8．下列關(guān)于元素的敘述正確的是 ()A．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或89．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中正確的是 ()A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．共價(jià)鍵也可能存在離子化合物中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由非金屬元素組成的分子里，一定存在化學(xué)鍵10．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說(shuō)法正確的是 ()A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B．水分子中氫氧鍵縮短C．水分子間的作用力減小D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素代號(hào)KLMQRTN原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋6、－2＋2－2＋1下列敘述正確的是 ()A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵12．下列觀點(diǎn)正確的是 ()A．某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)不一定是金屬B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C．某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵D．某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵三、非選擇題13．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素X的名稱是______。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1mol·L－1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。a．只含共價(jià)鍵b．只含離子鍵c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵②常溫下，戊的水溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：元素元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息Q原子核外有6個(gè)電子R最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X氣態(tài)氫化物的水溶液常用作肥料，呈弱堿性Y第3周期元素的簡(jiǎn)單陰離子中離子半徑最小Z單質(zhì)為銀白色固體，在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)Q最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為________________________________________________________________________。(2)R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物為________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。(3)寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的化學(xué)式：________。(4)工業(yè)上用電解Y與Z形成化合物的水溶液制取Y單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)在1.01×105Pa、298K時(shí)，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時(shí)放出14.15________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為________，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為____________，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有__________________。(3)A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1，在25℃時(shí)，將該鹽溶于水，測(cè)得溶液的pH>7________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。16．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：________________________________________________________________________，其中含有的化學(xué)鍵是____________。(2)用電子式表示Y2O的形成過(guò)程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是____________(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考考點(diǎn)一1．相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用2．離子鍵共價(jià)鍵3．?dāng)嗔研纬煽键c(diǎn)二1．帶相反電荷的離子間的相互作用3．陰、陽(yáng)離子4．靜電作用5．(1)①....②............(2)①[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]－..............②Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)]2－Na＋........③Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do4())eq\o\al(·,·)H]－..④考點(diǎn)三1．(1)共用電子對(duì)(2)①非金屬2．原子3．考點(diǎn)四1．(1)把分子聚集在一起范德華力(2)①弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)②共價(jià)化合物單質(zhì)不存在(3)越大越高>>>2．(1)稍強(qiáng)(2)OFN(3)升高考點(diǎn)五(從左至右，從上至下)陽(yáng)離子和陰離子分子原子金屬離子、自由電子離子鍵范德華力(有的存在氫鍵)共價(jià)鍵金屬鍵沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低熔、沸點(diǎn)高不良不良不良固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電固體、熔融不導(dǎo)電，部分化合物溶于水能導(dǎo)電不導(dǎo)電深度思考1．(1)不是所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵，稀有氣體中無(wú)化學(xué)鍵。(2)不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl蒸發(fā)結(jié)晶，Na＋和Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。2．(1)既有陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。(2)都不一定，如銨鹽全是由非金屬元素形成的。(3)不一定，如AlCl3中的化學(xué)鍵就是共價(jià)鍵。(4)可以，如Na2S，離子鍵沒有方向性。3．(1)不是，有些離子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物質(zhì)中皆存在共價(jià)鍵。(2)不是。4．B5.AC6.D7．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√解析(1)銨鹽、NaOH、Na2O2中存在共價(jià)鍵。(2)銨鹽中不含金屬陽(yáng)離子。(3)MgO的熔點(diǎn)很高，高于SiO2。(4)金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子。(5)CuSO4·5H2O中含有水分子。(6)AlCl3屬于共價(jià)化合物。 (7)石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，但是非金屬單質(zhì)。規(guī)律方法·解題指導(dǎo)【例1】D[依據(jù)概念分析選項(xiàng)。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，A項(xiàng)、B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項(xiàng)正確。]【例2】A[氯化鈉中粒子之間的作用方式是離子鍵；氫氧化鈉中粒子之間的作用方式有離子鍵、共價(jià)鍵；冰中粒子之間的作用方式有氫鍵、分子間作用力及共價(jià)鍵；碘中粒子之間有共價(jià)鍵、分子間作用力。]【例3】C[CH4、CH2=CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A、B項(xiàng)錯(cuò)；N2中原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)。]【例4】C[判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價(jià)鍵數(shù)＝8，故A項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中5原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。]真題重組·規(guī)范集訓(xùn)1．(1)×(2)√(3)×2．C[本題考查元素推斷，意在考查學(xué)生綜合運(yùn)用元素周期律的能力。Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量M＝0.76g·L－1×22.4L·mol－1≈17g·mol－1，結(jié)合X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次遞增，且最外層電子數(shù)之和為15，則M為H，Y為N；再根據(jù)X、Z可形成XZ2分子，知X為C，Z為O；W的質(zhì)子數(shù)為(1＋6＋7＋8)×eq\f(1,2)＝11，則W為Na。原子半徑：Na>C>N>O>H，A錯(cuò)；CO2、C2H2均為直線形的共價(jià)化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯(cuò)；由碳元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體，例如石墨為混合型晶體，C3．B4.D5.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×6.A....7．(1)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe....(2)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6())eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6())eq\o\al(·,·)直線形(3)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，n(Cu)＝n(Fe2O3)＝eq\f(1.6g,160g·mol－1)＝0.010mol，銅粉的質(zhì)量＝0.010mol×64g·mol－1＝0.64g(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(