《志鴻優(yōu)化設(shè)計》2023屆高考化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)題庫：第三單元金屬及其化合物第3節(jié)鐵及其化合物

第頁課時作業(yè)8鐵及其化合物(時間：45分鐘分?jǐn)?shù)：100分)一、選擇題(此題共12小題，每題4分，共48分，每題只有一個選項符合題目要求)1．以下說法中不正確的選項是()。A．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純潔的FeCl3溶液B．Fe在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反響均能得到Fe3O4C．在盛放食品的包裝袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D．在FeCl3溶液中參加KSCN溶液，溶液變紅，參加足量鐵粉充分振蕩，溶液紅色褪去2．以下關(guān)于鐵的說法中正確的選項是()。①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鐵是地殼中含量最高的金屬④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中反響⑤能通過化合反響生成FeCl3和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑤3．以下中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的選項是()。A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反響所得氯化物相同B．檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中參加鹽酸，充分反響后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液變?yōu)榧t色，說明紅磚中只有三氧化二鐵C．向FeCl3溶液中參加復(fù)原鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末4．淺綠色的Fe(NO3)2溶液體系中存在如下平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋。假設(shè)在此溶液中參加鹽酸，那么溶液的顏色變化為()。A．綠色變深 B．淺綠色變得更淺C．變黃 D．無明顯變化5．以下各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要參加的試劑，其中所加試劑正確的一組是()。ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu6．以下有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是()。選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中參加HNO3，充分反響后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B向溶液中參加少量高錳酸鉀酸性溶液紫色褪去可以證明溶液中不含F(xiàn)e3＋，可能含有Fe2＋CFe放入冷的濃硫酸中無現(xiàn)象鐵不與濃硫酸反響D向硫酸亞鐵溶液中參加氯水，再參加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色不能說明硫酸亞鐵溶液中存在Fe3＋7．為了驗證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了以下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的選項是()。A．④ B．③C．③④ D．①②③④⑤8．硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中參加(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，離子沒有明顯減少的是()。A．Na＋、H＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) B．K＋、Ba2＋、OH－、I－C．Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．K＋、Na＋、Br－、ClO－9．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的稀溶液中參加足量Na2O2固體，充分作用后，再參加過量稀鹽酸，完全反響，那么離子數(shù)目沒有變化的是()。A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋C．Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4) D．Fe3＋10．FeCl3、CuCl2的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后仍有固體存在，那么以下判斷不正確的選項是()。A．參加KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中一定含銅 11．鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反響后的溶液中參加KSCN溶液不顯紅色，那么原混合物中鐵的物質(zhì)的量為()。A.eq\f(1,2)(a＋b)mol B．(a－b)molC.eq\f(1,2)(a－b)mol D．(a＋b)mol12．以下物質(zhì)能用化合反響直接制得的是()。①FeCl2②Fe(OH)3③Fe3O4④Fe(OH)2A．①②③④ B．①②③C．②③ D．②二、非選擇題(此題共4個小題，共52分)13．(2023山東實驗中學(xué)模擬)(14分)某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計的操作流程如下：(1)③的實驗操作中用到的玻璃儀器有_______________________________________。(2)③④操作中會有一種氣體生成，假設(shè)在實驗室制備該氣體，可選擇以下哪些裝置________。(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液B是否變質(zhì)：_______________________________________________________________________________________________。(4)溶液B加稀硫酸酸化后加強(qiáng)氧化劑x，試劑x最好選擇以下哪種試劑________(填序號)。a．Cl2 b．H2O2 c．KMnO試劑x在酸性條件下與溶液B反響的離子方程式為____________________________。(5)由溶液C經(jīng)________、________過濾等操作得Fe2(SO4)3晶體。14．(2023山東威海模擬)(12分)Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求答復(fù)以下問題：(1)向氯化銅溶液中參加一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反響后，以下情況可能出現(xiàn)的是________(填編號)。A．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為CuB．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、FeC．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為CuD．溶液中有Fe2＋，不溶物為Cu、Al(2)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，參加1L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H＋)＝0.5mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2mol·L－1，c(NOeq\o\al(－,3))＝2mol·L－1，那么混合物中鐵的質(zhì)量為________。(3)在硫酸銅溶液中參加碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色那么由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反響的離子方程式為___________________________。15．(12分)某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的以下試劑：鐵粉、0.1mol·L－1FeCl3溶液、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、復(fù)原性，并對實驗結(jié)果加以應(yīng)用。(1)根據(jù)氧化復(fù)原的有關(guān)原理，興趣小組對Fe2＋、Fe3＋的氧化性、復(fù)原性提出了如下兩種假設(shè)：假設(shè)一：Fe2＋既有復(fù)原性又有氧化性；假設(shè)二：Fe3＋具有氧化性。(2)設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成以下表格。探究內(nèi)容實驗方案實驗現(xiàn)象探究Fe2＋具有復(fù)原性取少量0.1mol·L－1FeCl2溶液，參加足量新制氯水后，再往溶液中參加少量KSCN溶液探究Fe3＋具有氧化性(3)該興趣小組為說明“Fe2＋具有氧化性〞，提出了一個反響事實：FeCl2＋Zn=ZnCl2＋Fe，該反響的離子方程式為__________________________。(4)根據(jù)Fe3＋的性質(zhì)，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反響的離子方程式是________________________________________。16．(14分)鐵不能與冷、熱水反響，但能與水蒸氣反響。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反響的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。教師用如下圖實驗裝置，(1)實驗中使用肥皂液的作用是_____________________________________________。(2)甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了以下實驗：實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，參加鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)紅色根據(jù)上述實驗，能確定固體中存在的物質(zhì)是______；不能確定是否存在Fe3O4的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙同學(xué)設(shè)計以下實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。①溶液X中發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子方程式為______________________；足量氨水與金屬離子反響的離子方程式為______________________。②操作a包括過濾和洗滌，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是____________________________________________________________________________________________。③確定是否存在Fe3O4需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)是____________________________ __________________________________________________________________________。

參考答案1．A解析：A選項，充分加熱FeCl3水解，錯誤；C選項，硅膠具有吸水性、鐵粉與氧氣反響，正確。2．C解析：純鐵不易形成原電池，所以純鐵不易銹蝕，①錯誤；②正確；鋁是地殼中含量最高的金屬元素，③錯誤；灼熱的鐵與水蒸氣反響生成四氧化三鐵和氫氣，④錯誤；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，⑤正確。3．C解析：A選項，F(xiàn)e分別與氯氣和稀鹽酸反響所得氯化物分別為FeCl3、FeCl2，錯誤；B選項不能確定是否含有二價鐵；C選項，溶液由FeCl3溶液生成FeCl2溶液，正確；D選項，F(xiàn)e2O3是紅色固體。4．C解析：Fe(NO3)2電離出NOeq\o\al(－,3)，在酸性(鹽酸提供的H＋)條件下具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使溶液呈黃色。5．C解析：Cl2與FeCl2反響，A錯誤；Fe與FeCl3、CuCl2均反響，B錯誤；D有新的雜質(zhì)CuSO4生成。6．D解析：A選項，過量的Fe粉會與Fe3＋反響，最后溶液中有Fe2＋、無Fe3＋，錯誤；B選項，不管溶液中是否含有Fe3＋，只要溶液中有復(fù)原性物質(zhì)，都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，錯誤；C選項，鈍化也屬于化學(xué)變化，錯誤；D選項，加氯水后，可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，正確。7．C解析：③不反響，實驗方案及現(xiàn)象均錯；④檢驗的是Cl－，與Fe3＋的性質(zhì)無關(guān)。8．C解析：A選項，H＋、NOeq\o\al(－,3)會與Fe2＋反響；B選項，Ba2＋會與SOeq\o\al(2－,4)反響、OH－會與NHeq\o\al(＋,4)反響；D選項，ClO－會與Fe2＋反響。9．B解析：溶液中加Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀析出，Al3＋轉(zhuǎn)變?yōu)锳lOeq\o\al(－,2)，NHeq\o\al(＋,4)轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3氣體，NHeq\o\al(＋,4)減少。沒有過濾，再參加過量稀鹽酸，F(xiàn)e(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，所以Fe2＋減少，F(xiàn)e3＋增多，AlOeq\o\al(－,2)再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3＋，幾乎不變。10．C解析：解答此題，首先需要認(rèn)識到Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋三者的氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，因此溶液中有Fe3＋時不能有Cu、Fe，剩余固體可能是Cu或Cu、Fe混合物，即剩余固體一定有Cu，那么一定無Fe3＋，A、B和D正確；當(dāng)鐵粉足量時，F(xiàn)e先與FeCl3反響，后與CuCl2反響，Cu2＋完全轉(zhuǎn)化為Cu，此時溶液中無Cu2＋，故C錯誤。11．A解析：依Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，可知與酸反響的鐵為bmol；由Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋得出Fe2O3與Fe按物質(zhì)的量1∶1反響，所以與Fe3＋反響的n(Fe)＝eq\f(1,2)(a－b)mol，原混合物中鐵的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)(a－b)mol＋bmol。12．C解析：依2FeCl3＋Fe=3FeCl2、4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3、3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4可知C選項正確。13．答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒(2)cd(3)取少量溶液B于試管中，參加KSCN溶液看是否變?yōu)榧t色，如果變?yōu)榧t色那么證明存在Fe3＋，即原溶液已變質(zhì)(4)bH2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶解析：(1)③的實驗操作是過濾；(2)操作②、④中均參加稀硫酸，③中參加過量鐵，所以③④操作中有H2生成，實驗室用Zn和稀硫酸反響制取氫氣，固液反響不需要加熱，cd均可；(3)Fe2＋在空氣中容易被氧化生成Fe3＋；(4)Cl2、KMnO4與Fe2＋反響后均有新的雜質(zhì)生成。14．答案：(1)AB(2)5.6g(3)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋解析：(1)C選項，溶液中含有Fe3＋那么一定無不溶物，錯誤；D選項，溶液中有Fe2＋，不溶物中一定無Al，錯誤；(2)溶液中含