黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)校2020屆高三10月月考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)校2020屆高三10月月考化學(xué)試題含答案哈師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019——2020學(xué)年度10月份考試高三學(xué)年化學(xué)試題第Ⅰ卷（選擇題共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共42分1。分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．下列歸納正確的是()A。SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B.純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類C.氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì) D.堿性氧化物都是金屬氧化物2。下列說法正確的是正確的是()A．AgCl、BaSO4等不溶于水,都屬于弱電解質(zhì)B．HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)C．CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)都是是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物3.下列說法不正確的是A.食鹽和醋可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑 B.植物秸稈不可用來制造酒精C.鎂合金可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件 D。二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維4。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2。4g鎂在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5。6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0。5NAC．氫原子數(shù)為0。4NA的CH3OH分子中含有的電子數(shù)為1.6NAD．0。1L0。5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0。05NA5。下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（)A。Mg2+、Na+、SO42—、Cl-B.K+、CO32-、Cl—、NO3-C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42—、NO3-6。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （)A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2OAlO2—+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3-CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-7。下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用焦炭和石英制備粗硅B。海水提溴C。用油脂和NaOH溶液制備肥皂D。利用鋁熱反應(yīng)制備金屬錳8.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，工業(yè)上制備NaClO2的原理為（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是A。該制備反應(yīng)，H2O2是還原劑B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C。生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11。2L氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子D.制備過程中混合液的pH降低9.以下為鋁土礦（主要含F(xiàn)e3O4、Al2O3、SiO2）提取鋁的流程，以下說法正確的是（）A。殘?jiān)麬主要是H2SiO3B。濾液A中只存在Fe3+和Al3+C.過程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳.D。濾液C主要是碳酸氫鈉和硫酸鈉溶液10。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體原溶液中一定存在CO32-D向某溶液中只可能存在以下陰離子:OH—、NO3-、SO32—、SO42—.先加入稀鹽酸,再加入氯化鋇，終有白色沉淀。溶液中一定存在SO42-11.下列除雜方法或?qū)?yīng)方程式錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì))除雜方法或試劑方程式A溶液FeCl2（CuCl2）過量Fe，過濾Fe+Cu2+=Fe2++CuB固體NaHCO3（Na2CO3）水溶后通過量CO2，結(jié)晶,過濾Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C溶液Na2CO3（NaHCO3)過量NaOHHCO3—+OH—=H2O+CO32—DFeCl2（FeCl3）過量Fe,過濾Fe+2Fe3+=3Fe2+12。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（)A.用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí)，需預(yù)先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙B。蒸餾石油時(shí)為了更好地控制溫度，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球伸入液面以下C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不能將溶液全部蒸干,應(yīng)該在有大量晶體析出時(shí)停止加熱D.稀釋濃硫酸時(shí)，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水13.下列化學(xué)用語使用正確的是（）A。氯化鎂的電子式：B.S2—的結(jié)構(gòu)式示意圖： C。質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素：D。CO2分子式的結(jié)構(gòu)式：O—C—O14。W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加,W與X不在同一周期，且原子核外最外層電子數(shù)分別為1、5、5、7,下列說法正確的是（)A.原子半徑大小順序：r(Z）>r(Y)>r（X)〉r(W）B.W和X形成的化合物中只有離子鍵C。Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z強(qiáng)D。X的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng)15.下列說法不正確的是（）A.CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B.加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C。HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F間存在氫鍵D。NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵16。元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如圖所示，其中M原子核外電子數(shù)為Y原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法合理的是A．元素最高化合價(jià)：Z>Y〉XB．M可能與氫元素形成化合物H2M2和H2MC．簡(jiǎn)單離子半徑(r）大小：r（N）〉r（Z）〉r(M)〉r（Y)D．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：Z>N17。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生.下列說法不正確的是A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期18.將Na2O2加入到含有的溶液中，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是(）19。向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是A．在0～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應(yīng)B．在b~c段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓C．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al（－，2)＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al（＋，4)、Al（OH）320.用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲圖裝置可證明ρ（煤油）<ρ(鈉)<ρ(水）B.用乙圖裝置制備Fe（OH)2C.用丙圖裝置制取金屬錳D。用丁圖裝置制取氯氣21。將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中,金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在:c(Fe2＋)∶c（Fe3＋）＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2第ⅠⅠ卷（共58分）22。A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）.(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則X可能為______________________（填代號(hào))。a．NaHCO3b．Na2CO3c．Fe(OH)3d．NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號(hào)）。a．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式（4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________,E是__________（填化學(xué)式）。23．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：（1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。（2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、__________、干燥。(3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________（只用一種試劑）。（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下MnOeq\o\al（?,4）轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：________________.(5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnOeq\o\al(?,4）可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是_______________.24．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外,含有CCl4、I2、等）中回收碘,實(shí)驗(yàn)過程如下：向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________________；該操作將I2還原為I－的目的是___________________。（2）操作的名稱為__________。(3)氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________________;儀器a的名稱為__________;儀器b中盛放的溶液為__________。已知：；某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一種或兩種.請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3－的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;②_______________________________________________________________________________；③另從水層中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有IO3－;否則說明廢水中不含有IO3－。二氧化氯（ClO2,黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I－的離子方程式：ClO2+I－+__________=+Cl－+________。（6）“碘量法”是一種測(cè)定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料,制備過程中會(huì)加入可溶性的BaS，現(xiàn)用“碘量法”來測(cè)定立德粉樣品中S2－的含量。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0。1000mol/L的I2—KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉,置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出.以淀粉為指示劑，過量的I2用0。1000mol/LNa2S2O3滴定，反應(yīng)式為I2+2S2O32－==2I－+S4O62－。測(cè)定消耗Na2S2O3溶液體積VmL.立德粉樣品S2－含量為__________（寫出表達(dá)式）25．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：已知：（1）①的反應(yīng)類型是_______________.(2）②的化學(xué)方程式為_______________。（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________________________________________________。（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為_________________。（5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________，與G含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有種。（6）下列說法正確的是_____________(填字母序號(hào)）。a．⑦為酯化反應(yīng)b．B和D互為同系物c．1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。化學(xué)試題答案1D2B3B4B5C6D7C8C9D10B11C12C13A14D15C16B17C18A19D20D21D22.（14分）OH－+HSO3－=SO3２－+H2Obdab2Na2O2+2CO2