2023年高考化學(xué)知識點(diǎn)大全

專題一氧化還原反應(yīng)

用雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系

化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

一|生成

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

［生成

化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

具有生成

氧化劑氧化性些I還原反應(yīng)H被還原還原產(chǎn)物

物質(zhì)（都是

性質(zhì)反應(yīng)過程產(chǎn)物

反應(yīng)物）

具有發(fā)生生感

還原劑還原性氧化反應(yīng)-被氧化氧化產(chǎn)物

概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。

（-）氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

①金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgptAt

由左到右，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱

K+Ca?+Na+Mg?+Ap+Zt?+Fe2+Si?+Pb?+（H+）Ci?+Hg2+Ag+pt*At?+

由左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)

②根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:

一般來說，單質(zhì)非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，氧化性越強(qiáng)；其對應(yīng)陰離子越難失電

子，還原性越弱。

FOClBrISF-o2'crBfrs2-

非金屬原子的氧化性減弱非金屬陰離子的還原性增強(qiáng)

③典型粒子氧化（或還原）性強(qiáng)弱:

3+2-2+

氧化性：Br2>Fe>I2>S還原性：S>r>Fe>Br

氧化性：Fe3+>Ag+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>A13+

④依據(jù)元素周期律及周期表中元素性質(zhì)變化規(guī)律來判斷氧化性還原性的強(qiáng)弱

同周期，從左至右，核電荷數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，氧化性逐

漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱;

同主族，從上至下，核電荷數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐

漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)；

⑤根據(jù)原電池的正負(fù)極來判斷：

在原電池中，在魚做反應(yīng)的物質(zhì)還原性一般牛作氐飲物質(zhì)的年原性強(qiáng)。

（二）氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1.守恒規(guī)律

（1）內(nèi)容。

①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。

②電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，

表現(xiàn)為化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。

③電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相

等。

（2）應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。如用銅電

2+

極電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：Cu~2e~H2~2OHo

2.價態(tài)律

當(dāng)元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具

有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。如：濃H2s04中的S只具有氧化

性，H2s中的S只具有還原性，單質(zhì)S既具有氧化性又具有還原性。

3.強(qiáng)弱規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）+弱還原劑（還原產(chǎn)物），

即氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反應(yīng)

2FeC13+2KI===2FeCb+2KCl+l2可知，F(xiàn)eCb的氧化性比L強(qiáng)，KI的還原性比FeCb強(qiáng)。

一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除外），

價態(tài)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃H2so4>SC）2（H2so3）>S；還原性：H2S>S>SO2?

在金屬活動性順序表中，從左到右單質(zhì)的還原性逐漸減弱，陽離子（鐵指Fe2+）的氧化性逐漸

增強(qiáng)。

4.優(yōu)先律

在濃度相差不大的溶液中：

（1）同時含有幾種.還原劑時加△氧他—一將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如向FeBrz溶液中通入少量Cb時，因為還原性Fe2+>Br,所以Fe?+先與Cb反應(yīng)。

（2）同時含有幾種氧化劑時加入還原劑,將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如在含有Fe3+、Ci?+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3+>Cu2+,所以鐵粉先與

Fe3+反應(yīng)，然后再與Ci?+反應(yīng)。

5.歸中規(guī)律

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為：

價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，

歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。

如以下兩例：

f失6e-

II

-2+60+4

誤解：H2S+H2so4（濃）^SI+SO2t+2H2O,

失2e

II

-2+60+4

正解：H2S+H2sO4（濃）SI+SCM+2H2。。

I1

得2e

失6e

II

+5T,?、-10

誤解：KC1O3+6HC1（濃）=KCl+3C12t+3Il2O

失5e-

fI

正解：K&0a+6Hci（濃）KCl+3Cl2t+3H2O

|_______________|

I得5e-

6.歧化反應(yīng)規(guī)律

發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧'化反應(yīng)。

其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即“中間價T高價

+低價具有多種價態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)。

專題八元素化合物

一、堿金屬

（一）鈉和鈉的化合物

1、鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉（Na?。）：4Na+Ch===2Na?O

點(diǎn)燃

鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉（Na2O2）：2Na+Na?O?

2、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O==

2NaOH+H2t?

3、過氧化與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣:2Na?0g_+2H?。==4NaOH+

4、過氧化鈉可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源:2Na2O2+2cO2==

2Na2cO3+O2T。

5、碳酸鈉的化學(xué)式為:Na2CO3,俗名純堿或蘇打；與鹽酸反應(yīng)：

Na2co3+2HCl==2NaCI+CO2T+H2。

6、碳酸氫鈉的化學(xué)式為:NaHCCh,俗名小蘇打；與鹽酸反應(yīng)：

NaHCO3+HCl==NaCl+CO2t+H2O

NaHCCh與鹽酸的反應(yīng)比Na2cCh與鹽酸反應(yīng)劇烈。

7、氫氧化鈉的化學(xué)式為:NaOH,俗名燒堿、火堿或苛1■鑼。

8、NaHCCh受熱分解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCCh==Na2cO3+CCht+H,0。

（二）堿金屬

1、金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性（得電子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+

還原性（失電子能力）：Li<Na<K<Rb<Cs堿性：LiOH<NaOH<KOH<

RbOH<CsOH

與水反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫：從難一易2M+2H2O===2M°H+H4

2與氧氣反應(yīng)：4Li+Oz婆2LM2Na+Oz逗NaQ

K+O2理KO?

3、鈉或鈉的化合物灼燒時火焰呈現(xiàn)黃色,鉀或鉀的化合物灼燒時火焰呈現(xiàn)紫色。

二、鎂、鋁、鐵

盧燃

1、鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2=^=2MgO+C

2、鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：2A]+2NaOH+2H?0==2NaAQ+3H2T

3、氧化鋁(AI2O3)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)：

Al?+6HC1==2AlCb+3H2。；

AI2O3+2NaOH==2NaA10?+H?0

4、氫氧化鋁(A1(OH)3)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)：

A1(OH)3+3HC1==AICI3+3H?O

A1(OH)3+NaOH==NaAQ+2H,0

5、向偏鋁酸鈉溶液中滴加適量的酸：A。+2氏O+H+==Al(OH)a

向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的酸：A10?+4H+==A13++2H2。

6、向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：2Ale)2一+CO2+3H2O==2Al(OH)31+CO32-

7、雙水解反應(yīng)：2Al3++3H，0+3CO3?==2A1(OH3」.+3c0，T

AF++3HCCh==A1(OH)31+3co2T

AP++6H2O+3A1O2一==4A1(OH),31

8、電解氧化鋁：2Al2O3空與4A1+302f

9、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3鯉Ch+2Fe

10、鐵和水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2水g)步=FeQ4+4H2

11、FeS04和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH==Fe(0H)2」.+Na?SC)4；

12、Fe(0H)2被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。

13、FeCh遇到KSCN溶液生成紅色Fe(SCNb：FeCb+3KSCN==Fe(SCN)3+3KC1。

14、Fe3+的氧化性:

3+2+2+3+2+3+2+

Fe+Cu==Fe+Cu2Fe+Fe==3Fe2Fe+2r==2Fe+I2

15、Fe?+的還原性：

2+3+2+3+2++

2Fe+Cl2==2Fe+2Cr2Fe+Br2==2Fe+2Bf3Fe+4H+NO3-(稀)

==3Fe3++NOT+2H2。

16、Fe的還原性:

Fe+Cu2+==Fe2++CuFe+2H+==Fe2++H2Fe+2Ag+==Fe2++2Ag

17、濃硫酸、濃硝酸使鋁或鐵的表面鈍化

三、氧族元素環(huán)境保護(hù)

(一)氧族元素

(1)位置：第VIA族。包括氧(0)、硫(S)、硒(Se)、解(Te)、缽(Po)五種非金屬元素

(2)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)為￡

(3)主要性質(zhì)

①相似性：最高價態(tài)為+6,最低負(fù)價為-2,0無正價；最高價氧化物水化物

H2RO4,均呈酸性。

②遞變性：同主族，從上到下，原子半徑由小到大；

最高價含氧酸的酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4；氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S

>H2Se>H2Te

非金屬性：0>S>Se>Te氧化性：02>S>Se>Te

還原性：-<s2-<Se2-<Te2一

MnC)2

2H2O22H2O+O2T

(-)硫和硫的化合物

1、鐵與硫反應(yīng)時生成FeS(硫化亞鐵)：Fe+S==FeS:

2、鐵在氯氣中燃燒時生成FeCb(氯化鐵):2Fe+3cL==2FeCb。

3、SO,與水反應(yīng)生成亞硫酸(H2so3):SO2+WO==H2sO3

4、SO2具有漂白性:與有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)(非氧化還原反應(yīng))

5、S02+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X為Cl、Br、I)

6、濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

7、濃硫酸可以與銅反應(yīng)：Cu+2H2s濃)==CuS()4+SO2t+2H2O

8、2H2so4(濃)+C9=2SO2T+CO2T+2H2O

9、SCb?-的檢驗：在檢驗溶液中是否含有SO42-時，常常先用鹽盥把溶液酸化，以排除

里2.等可能造成的干擾。再加入BaCL溶液,如果有白色沉淀出現(xiàn),則說明原

溶液中有S042一存在。

四、碳族元素?zé)o機(jī)非金屬材料

(一)碳族元素

(1)位置:第IVA族。包括碳(C)、硅(Si)、錯(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)

(2)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)為4

(3)主要性質(zhì)

①相似性：最高價態(tài)為+4,最低負(fù)價為-4；最高價氧化物水化物H2RO3。

②遞變性：同主族，從上到下，原子半徑由小到大；

最高價含氧酸的酸性：H2cC)3>H2siO3>Ge(OH)4；氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4

>GeH4

(二)硅及其化合物

1、硅的性質(zhì)：

與非金屬反應(yīng)

Si+O2—SiO2

與氫氟酸反應(yīng)

Si+4HF=SiF4T+2H2T

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2H2T

高溫

粗硅工業(yè)制取SiO2+2cSi+2cOf

2、二氧化硅(SiO2)性質(zhì):

與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4f+2H2O

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

3、硅酸(H2SiO3)性質(zhì)

與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

加熱H2SiO30=H2O+SiO2

實驗室制取原理Na2SiO3+2HC1=H2SiO3l+2NaCl

Na2SiO3+C02+H20=H2SiO3；+Na2cO3

十三、氮族元素

(一)氮族元素

(1)位置：第VA族。包括氮(N)、磷(P)、神(As)、鍬Sb)、秘(Bi)

(2)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)為￡

(3)主要性質(zhì)

①相似性：最高價態(tài)為+5,最低負(fù)價為-3；最高價氧化物的水化物H'RCM氮的最高

價含氧酸：HNO3)O

②遞變性：同主族，從上到下，原子半徑由小到大;

最高價含氧酸的酸性：HN03>H3Po4>H3Ase）4；氫化物穩(wěn)定性：NH3>PH3>

ASH3

（二）氮和氮的化合物

放由

I、在放電條件下，N2與02直接化合生成一氧化氮（NO）氣體:N2+O2=^=

2NO

2、常溫下，NO很容易與空氣中的。2化合，生成紅棕色二氧化氮（Nth）：2NO+。2

==2N5

3、NO2易溶于水，它與水反應(yīng).：3NO2+==2HNO3+NO。

4、常溫常壓下，氨水顯弱堿性,它能使酚配試液變組色，原因是：N%+HzO==

NHyfhO==NH4++OH-。

5、用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將兩根玻璃棒接近，其現(xiàn)象為

產(chǎn)生大量的白煙，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCI+NH==NHC1,

---------------△----------3-------4---

6、錢鹽與堿共熱都能產(chǎn)生NH3：Ca（OH）z+2NHQ==CaCb+2NH3T+2

△

7、NH4HCO3受熱分解：NH4HCO3==NH3T+CO21+H2OT,

8、錢鹽的檢驗方法是：加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，

若試紙變藍(lán)色，說明是鐵鹽。

9、3CU+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NOt+4H2OCu+4HNO3（濃）=

CU（NO3）2+2NO2T+2H2O

10、C+4HNC）3（濃）=^=CO2T+4NChT+2H2。

五、鹵素

(-)氯和氯的化合物

占燃

Cu+Cl2==CuCbH2+Cl2===2HC12Fe+3cb…"2FeCl3

Cl2+H20==HC1+HC10Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H20

漂白粉的制取反應(yīng)：2Ca(OH)2+2C12==CaCl2+Ca(C10)2+2H2O

漂白粉的主要成分：CaCb、Ca(ClO)2,有效成分：Ca(ClO)2

漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO,4

實驗室制取氯氣反應(yīng)原理：Mn02+4HC1(濃)與MnCh+ChT+2H2O。

（二）鹵族元素

(1)位置:第VHA族。包括氟(F)、氯(C1)、漠(Br)、碘⑴、祓(At)五種非金屬元素

(2)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)為2

(3)主要性質(zhì)

①相似性：最高價態(tài)為+7,最低負(fù)價為-1,F無正價；最高價氧化物水化物HRO4,

均呈強(qiáng)酸性。

②遞變性：同主族，從上到下，原子半徑由小到大；

最高價含氧酸的酸性：HC1O4>HBI-O4>HIO4；氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

>HI

非金屬性：F>CI>Br>I氧化性：F2>C12>Br2>l2

還原性：F<cr<Br<r

氟氣與水反應(yīng):：2F2+2H2O=MHF+O2；氯氣與漠化鈉溶液反應(yīng)：

Cb+2NaBr==Br2+2NaCI

氯氣與KI溶液反應(yīng)：C12+2KI==I2+2KC1;濱水與KI溶液反應(yīng)：

Br2+2KI==Br2+2KCl

(碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán))

專題二離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)的條件

①生成沉淀：CaCC?3、BaCC>3、Ag2co3、AgCkAgBr、BaS04>BaSCh、CaSCh、

Mg(OH)2、CU(0H)2、Fe(0H)2、Fe(0H)3,A1(OH)3、H2SiO3

②生成氣體：S02、C02、N%、H2S、NO2>NO、O2、H2

③生成弱電解質(zhì)：弱酸一HC10、HF、H2S、H2so3、H3Po4、H2co3、H2SQ3、

H4SiO4^HNO2、CH3COOH

弱堿—NH3.H2O、Mg(0H)2、Cu(0H)2、Fe(0H)2、Fe(OH)3、

A1(OH)3>AgOH

水一比0

④氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后離子中有元素化合價升降。

2、書寫離子方程式書寫規(guī)則

(1)用化學(xué)式或分子式表示的有：

單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱電解質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)。

(2)滿足的守恒原則

①電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。

②原子守恒：反應(yīng)前后各原子個數(shù)相等。

③電子守恒(價守恒)：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降

低總數(shù)相等。

(3)酸式弱酸根離子屬于弱電解質(zhì)部分，在離子方程式中不能拆寫。如NaHCCh溶液和

稀硫酸反應(yīng)：

HCCh-+H+=C02T+H2O

3、離子共存問題

A.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能大量共存.

(1)生成難溶物或微溶物：

2

Ba?+分別與CCh'SO3\SO42-反應(yīng)生成沉淀；

Ca2十分另IJ與CChHSO3”、SCU2-反應(yīng)生成沉淀；

2

Ag+分別與Cl\Br\ICO3\OH反應(yīng)生成沉淀；

0H分別與Mg2+、Cu2\Fe2\Fe3\Al3\Ag+反應(yīng)生成沉淀；

CCV-分別與Cu2+、Ca2\Fe2\Ba2\Ag+反應(yīng)生成沉淀；

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：

NH4+與0H-生成氨氣；

H+分別與C03-、HC03、S%、HS\HSO3、SCV-反應(yīng)生成氣體;

(3)生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))：

22

H*分別與CH3co0、F、CO3”、He?！?、S\HS\HSO3\SO3\C6H6。生成弱

酸；

+2233

ON分別與NH4>Mg2+、Cu\Fe\Fe\Al\Ag+反應(yīng)生成弱堿；

H+與OH-反應(yīng)生成水。

(4)發(fā)生雙水解：

2

AF+分別與A102,CO3\HCXK、S"、HS-發(fā)生雙水解

2

Fe3+分別與CCh%、HCO3\S\HS-發(fā)生雙水解

(5)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

Fe3+分別與S\「發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

N03一分別與S，1-、Fe2\SO3-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

MnCU吩別與S”、1-、Fe2\SO3一在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

CIO分別與S\1-、Fe2\SO3一在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(6)形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。

B.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：

(1)暗示酸(或堿)性溶液的條件：

①酸性溶液一H;使紫色石蕊試液變紅；

②堿性溶液一0H使紫色石蕊試液變藍(lán)；使酚醐試液變紅；

③加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液——可能是酸，也可能是強(qiáng)堿

④由水電離出的H+或0H-濃度為lxl(Tmo[/L(a>7)的溶液——可能是酸，也可能

是堿。

(2)有色離子：MnOJ—紫色，F(xiàn)e3+—黃色，F(xiàn)e?+—淺綠色，Cu”—藍(lán)色。

(3)MnOj、NCh，O2O72-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

(4)注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求。

專題九有機(jī)化學(xué)

（一）有機(jī)物的分類

1.按組成元素分類

根據(jù)分子組成中是否有C、H以外的元素，分為崎和炫的衍生物。

2.按碳骨架分類

鏈狀化合物（如CH3cH2cH2cH3）

有機(jī)化合物

'脂環(huán)化合物（如環(huán)己烷）

環(huán)狀化合物

芳香化合物（如苯環(huán)）

3.按官能團(tuán)分類

類別官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及名典型代表物的名稱和結(jié)構(gòu)簡

稱式

烷燒甲烷

CH4

X雙鍵

烯燃乙烯

CH2=CH2

崎

怏煌—C三C—三鍵乙快CH三CH

苯O

芳香煌

鹵代燃一鹵素原子

X漠乙烷CH3CH2Br

醇—0H羥基乙醇CH3cH20H

醵C—0—C酸鍵乙醛CH3cH2—0—CH2cH3

酚-0H羥基O-0H

苯酚7

煌

的0

醛II

一C—H醛基7財CH「C—H

衍乙醛3

生0

酮1

C

物~~埃基丙酮CHK—CH3

0c

按酸1

-C-0H竣基乙酸CH-c—OH

0c

酯IIII

—C—0—R酯基乙酸乙酯CH[C—Of%

（二）有機(jī)物的命名

1.烷燒的命名

(1)選主鏈，稱某烷。

選定分子中最長的碳鏈為主鏈，按主鏈中碳原子數(shù)目稱作“某烷

(2)編號定位，定支鏈。

選主鏈中離支鏈最近的一端為起點(diǎn)，用1,2,3等阿拉伯?dāng)?shù)字依次給主鏈上的各個碳

原子編號定位，以確定支鏈在主鏈中的位置。如：

①將支鏈的名稱寫在主鏈名稱的前面，并用阿拉伯?dāng)?shù)字注明其在主鏈上所處的位置，

數(shù)字與支鏈名稱之間用短線隔開。

②如果主鏈上有多個不同的支鏈，把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。

③如果主鏈上有相同的支鏈，應(yīng)將相同支鏈合并，用“二”、"三"等數(shù)字表示支鏈的個

數(shù)，兩個表示支鏈位置的阿拉伯?dāng)?shù)字之間用“，”隔開。示例物質(zhì)的名稱及名稱中各部分的

意義如圖所示。

2,3,3,5,6-五甲基-4-乙基辛烷

主

名稱

名稱

支

個數(shù)

支

住置

支

烷姓命名的注意事項

(1)1號碳原子上不能有取代基。

(2)2號碳原子上不能有乙基或更復(fù)雜的取代基……依此類推，否則主鏈將發(fā)生變

化。若I號碳原子上有甲基或2號碳原子上有乙基，則主鏈碳原子數(shù)都將增加1。

(3)合并相同的取代基，用中文數(shù)字(如“二”、“三”等)表示支鏈的個數(shù)，寫在取代

基名稱的前面。

(4)表示相同取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字間用“，”隔開。

(5)漢字和阿拉伯?dāng)?shù)字間用短線隔開。

(6)不同的取代基，命名時應(yīng)遵循簡單在前，復(fù)雜在后的原則，如先寫甲基，后寫乙

基，依此類推。

2.烯煌和怏煌的命名

(1)選主鏈

將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某烘”。

(2)編號定位

從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。

(3)寫名稱

用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置(只需標(biāo)明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數(shù)字)。

用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。

3.苯的同系物的命名

(1)習(xí)慣命名法：苯作為母體，其他基團(tuán)作為取代基。如：苯分子中的氫原子被甲基

取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果兩個氫原子被兩個甲基取代后生成二甲苯,

有三種同分異構(gòu)體，可分別用“鄰”、”間"、“對”表示。

(2)系統(tǒng)命名法：將苯環(huán)上的6個碳原子編號，以某個甲基所在的碳原子的位置編為

1號，選取最小位次號給另一個甲基編號。

4.酯的命名

酯類化合物是根據(jù)生成酯的酸和醵的名稱來命名的。如Q—COOCH/H、的名稱是

苯甲酸乙酯。

5.含官能團(tuán)的有機(jī)物命名與烷燒命名的比較

無官能團(tuán)有官能團(tuán)

烯燒、煥煌、鹵代燒、燒的含

類別烷燒

氧衍生物

主鏈條件碳鏈最長，同碳數(shù)支鏈最多含官能團(tuán)的最長碳鏈

官能團(tuán)最近、兼顧取代基盡量

編號原則取代基最近(小)

近

支位■支名■母名支名同，要合

名稱寫法支位-支名-官位-母名

并支名異，簡在前

阿拉伯?dāng)?shù)字與阿拉伯?dāng)?shù)字間用“，”，阿拉伯?dāng)?shù)字與中文數(shù)字間用

符號使用

文字間不用任何符號

(三)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定

1.化學(xué)方法

由于有機(jī)物中存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，除少數(shù)的分子式只對應(yīng)一種結(jié)構(gòu)外，一般一種分子

式對應(yīng)多種結(jié)構(gòu)。常從以下方面確定其結(jié)構(gòu)：

(1)根據(jù)有機(jī)物的特殊反應(yīng)，確定分子中的官能團(tuán)，從而進(jìn)一步確定其結(jié)構(gòu)。

(2)有機(jī)物實驗式的確定

①實驗式(又叫最簡式)是表示有機(jī)物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子。

“%

②若有機(jī)物分子中，卬(C)=a%,卬(H)=%%,w(O)=c%,則N(C)：MH)：N(0)=——：

12

KQ/r0/

—:―,即可確定實驗式。

116

③也可以通過燃燒產(chǎn)物的物質(zhì)的量等方法確定實驗式。確定實驗式前必須先確定元素

的組成，如某有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物只有C02和H2O,則其組成元素可能為C、H或C、

H、0；若燃燒產(chǎn)物C02中的碳元素的質(zhì)量和燃燒產(chǎn)物H20中的氫元素的質(zhì)量之和與原有機(jī)

物的質(zhì)量相等時，則原有機(jī)物分子中不含氧元素；若不相等，則原有機(jī)物分子中含有氧元

素。

確定有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的過程

2.物理方法(質(zhì)譜法)

物理方法(質(zhì)譜法)具有微量、快速、準(zhǔn)確、信息量大等特點(diǎn)。

(1)質(zhì)譜：可快速、精確地測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量。

如圖所示為戊烷的質(zhì)譜圖。

43(CH3cHcH

o2

(CHCHCHCH)-

s(222

^H戊烷的相對

:

5A0s(c分子質(zhì)量

(cH

-

5

-57I

20406080100120

質(zhì)荷比

質(zhì)荷比：分子離子與碎片離子的相對質(zhì)量與其電荷的比值。最大質(zhì)荷比即為分子的相

對分子質(zhì)量。

（2）紅外光譜：可獲得分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息。

例如，某未知物（C2H6。）的紅外光譜圖（如圖所示）上發(fā)現(xiàn)有O—H鍵、C—H鍵和C—

O鍵的振動吸收。

波數(shù)/cm-1

40003000200015001000950850700

100

8o

S

6o

I

4o

3456789101112131415

波長/Rm

因此，可以初步推測該未知物是含羥基的化合物，結(jié)構(gòu)簡式可寫為C2H5—OH。

（3）核磁共振氫譜：可推知有機(jī)物分子中有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目之比.

該未知物（C2H6。）的核磁共振氫譜有三個峰（如圖甲所示），峰面積之比是1：2：3,

它們分別為羥基的一個氫原子、亞甲基（一CH2—）上的兩個氫原子和甲基上的三個氫原子的

吸收峰。而二甲醛（CH30cH3）中的六個氫原子均處于相同的化學(xué)環(huán)境中，只有一種氫原子,

應(yīng)只有一個吸收峰（如圖乙所示）。

吸

收

強(qiáng)

度

43210

8

圖甲未知物的核磁共振氫譜圖乙二甲醛的核磁共振氫譜

從上述未知物的紅外光譜和核磁共振氫譜可知:

①紅外光譜圖表明其有羥基（一OH）、C—O鍵和妙基C—H鍵紅外吸收峰；

②核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰。

因此，未知物的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是CH3cH20H,而不是CH30cH3。

（四）有機(jī)反應(yīng)類型

1.取代反應(yīng)

（1）定義：有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

（2）類型

①鹵代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被鹵素原子（一X,X=F,Cl,Br,I）所

代替的反應(yīng)。

光照

a.CH4+CI2—"CH3C1+HC1

b.《》+Br2F<；Br3*<Br+HBr

△

d.CH3CH2OH+HBr—"CH3CH2Br+H2O

②硝化反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被硝基（一NO”所代替的反應(yīng)。

a.O+HN03^SrC^N02+H20

③磺化反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被磺酸基（一SChH）所代替的反應(yīng)。

《一》+H0—SO3H?SOH

s+H2O

④酯化反應(yīng)：醇和竣酸或無機(jī)含氧酸反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)。

a.CH3cHzOH+CECOOH^^CH3coOCH2cH3+H2O

b.HO—NO2+CH3OH3B^CH3O—NO2+H2O

⑤水解反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被水分子里的H原子或—0H所代替

的反應(yīng)。能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有鹵代燒、酯、油脂、二糖、多糖、蛋臼質(zhì)等。

a.CH3cH2Br+NaOH冬CH3cH20H+NaBr

△

b.CH3coOCH2cH3+出0金型CH3COOH+CH3cH20H（用堿作催化劑則生成竣酸鹽）

C.其他：如油脂、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）、二肽、多肽、蛋

白質(zhì)等都能水解。

⑥醇分子間的脫水反應(yīng)

CH3cH2—OH+H—OCH2cH3粵粵CH3cH2—0—CH2cH3（乙醛）+H?0

140C

2.加成反應(yīng)

（1）定義：有機(jī)化合物分子里的不飽和碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新物

質(zhì)的反應(yīng)。能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、段基（醛、酮）等。

注意：①較酸和酯中的碳氧雙鍵一般不能發(fā)生加成反應(yīng)。②戮基不能與鹵素（X2）、鹵

化氫（HX）發(fā)生加成反應(yīng)。③共輾二烯煌有兩種不同的加成方式。

（2）類型

①烯煌和煥煌的加成反應(yīng)

J2

a.CH2=CH2+H2^>CH3—CH3

b.CH2=CH2+Br2-"CHzBr—CH2Br

c.CH=CH+HCI:?CH2=CHC1

△

d.CH2=CH2+H—OHE?CH3—CH20H

加熱、加壓

注意：其他含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的有機(jī)物，比如油脂等，也能發(fā)生類似的加成反

應(yīng)。除了X2外，烯燒、煥燃等與其他試劑發(fā)生加成反應(yīng)一般都要有合適的催化劑、一定的

溫度和適當(dāng)?shù)膲簭?qiáng)。

②苯環(huán)的加成反應(yīng)

八催化劑./\

a.《>Br+3H〈>Br

催化劑

b,《A°H〈”O(jiān)H

c.8+5H—8

注意：苯環(huán)一般不與X2、HX、H2O發(fā)生加成反應(yīng)。

③醛、酮的加成反應(yīng)

a.CH3CHO+H2催?劑》CH3cH20H

△

,催化劑.?H

-

b.CHa—C—CH3+H2-A>CH3—CH—CH3

注意：其他含有碳氧雙鍵的有機(jī)物，如葡萄糖、果糖等，也能與H?發(fā)生加成反應(yīng)，但

要注意酯類、瘦酸分子中的碳氧雙鍵不能與H?發(fā)生加成反應(yīng).碳氧雙鍵不與HX、X2等發(fā)

生加成反應(yīng)。

3.消去反應(yīng)

(1)定義：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如氏0、

HX等)，而生成含不飽和鍵的化合物的反應(yīng)。

(2)類型

①鹵代煌的消去反應(yīng)

CH3-C『C『CH37m

J

+NaOH=^CH1—CH=CH—CH3+NaBr+H2O

HBr△

②醇的消去反應(yīng)

HH

濃HSO

H—C—C—H——?4^CH=CHT+HO

170V2212

IIOH

注意：發(fā)生消去反應(yīng)的醇或鹵代燒，與羥基或鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上

R2

必須連有氫原子，否則不能發(fā)生消去反應(yīng)。如CH3OH、CH3X、^-C-C^OH和

牛

R.-C-CHaX(RHR2、R3代表煌基，可以相同，也可以不同)等不能發(fā)生消去反應(yīng)。

Ra

4.氧化反應(yīng)

(1)定義：有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)。

(2)類型

①醇的氧化反應(yīng)

羥基的O—H鍵斷裂，與羥基相連的碳原子的C—H鍵斷裂，形成C-0鍵。與羥基相

連的碳原子上無氫原子時，醇不能被氧化。

②醛的氧化反應(yīng)

醛基的C—H鍵斷裂，醛基被氧化成較基.

③有機(jī)物的燃燒、不飽和燒和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。

④醛及含醛基的化合物與新制的Cu(0H)2或銀氨溶液的反應(yīng)。

⑤苯酚在空氣中放置被氧化，生成粉紅色物質(zhì)。

5.還原反應(yīng)

(1)定義：有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)。

(2)類型

①醛、酮、烯燒、煥燒、苯及其同系物、酚等的催化加氫反應(yīng)。

②一NCh被還原成一NH2的反應(yīng)。

6.酯化反應(yīng)

(1)定義：竣酸或無機(jī)含氧酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)。

(2)酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

濃HzSO,

CH3COOH+C2H5OH-CH3COOC2H5+H2O

7.水解反應(yīng)

(1)定義：有機(jī)化合物與水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)。

(2)水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，如鹵代燃的水解、酯的水解等。

(五)同分異構(gòu)體的書寫

(五)同分異構(gòu)體的書寫與判斷

1.同分異構(gòu)體的常見類型

(1)結(jié)構(gòu)異構(gòu)

①碳鏈異構(gòu)：由于碳鏈的不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。如CH3cH2cH2cH2cH0與

(CH3)2CHCH2cH0。

②位置異構(gòu)：由于官能團(tuán)在碳鏈或碳環(huán)上的位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象。如