浙江省紹興市2022學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)模擬試題

請(qǐng)關(guān)注“高中試題庫”獲取更多免費(fèi)資源！2019學(xué)年笫二學(xué)期高中期末高二化學(xué)考生須知：1.全卷分第I卷、笫II卷、答題卷，滿分為100分。考試時(shí)間為90分鐘。2.請(qǐng)將學(xué)校、班級(jí)、姓名分別填寫在答題卷相應(yīng)位置上。答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—lLi—7C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64I—127Ba—137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列固體中，屬于原子晶體的共價(jià)化合物是A.NaCl B.Si C.SiO2 D.CH3COOH【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl固體為離子晶體，A與題意不符；B．Si固體為原子晶體，但為單質(zhì)，B與題意不符；C．SiO2為原子晶體，且為化合物，C符合題意；D．CH3COOH固體為分子晶體，D與題意不符；答案為C。2.蒸餾含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水，需要用到的儀器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】蒸餾含有Fe3+的自來水獲得少量純凈的水，需要用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、直形冷凝管、牛角管和錐形瓶?！驹斀狻緼．該儀器為直形冷凝管，蒸餾時(shí)用到，A選；B．該儀器為容量瓶，蒸餾時(shí)不會(huì)用到，B不選；C．該儀器為分液漏斗，蒸餾時(shí)不會(huì)用到，C不選；D．該儀器為漏斗，蒸餾時(shí)不會(huì)用到，D不選；答案選A。3.下列屬于酸，又是強(qiáng)電解質(zhì)的是A.蔗糖 B.醋酸 C.硫酸 D.稀鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．蔗糖是有機(jī)物，為非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．醋酸是酸，但屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C．硫酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D．稀鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故選：C。4.反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物是A.H2SO4 B.CuSO4 C.SO2 D.H2O【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu化合價(jià)升高失去電子作還原劑，被濃硫酸氧化為CuSO4，故氧化產(chǎn)物為CuSO4，答案選B。5.下列物質(zhì)的名稱不正確的是A.Na2CO3:純堿 B.KAl(SO4)2·12H2O：明礬C.CH2Cl2:氯仿 D.：2-甲基戊烷【答案】C【解析】【詳解】A．純堿即為碳酸鈉，A正確；B．KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，可以用來凈水，B正確；C．氯仿是CHCl3，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)最長碳鏈上有5個(gè)碳原子，距離支鏈最近的一端開始編號(hào)，2號(hào)碳上有一個(gè)甲基，名稱為2-甲基戊烷，D正確；綜上所述答案為C。6.下列表示正確的是A.NaCl的電子式： B.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COHC.乙烷的比例模型： D.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl為離子化合物，其電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，故B錯(cuò)誤；C．該模型為乙烷的球棍模型，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳中碳氧之間形成兩對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D正確；故選：D。7.下列說法不正確的是A.氕、氘、氚是氫元素的三種核素B.氧氣和臭氧互為同素異形體C.C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同D.乙醇和甘油具有相同的官能團(tuán)，互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．氕、氘、氚分別為，是氫的三種核素，A正確；B．氧氣和臭氧均為O元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．C5H12的同分異構(gòu)體有正戊烷、新戊烷和異戊烷共3種，其沸點(diǎn)各不相同，C正確；D．乙醇和甘油具有相同的官能團(tuán)羥基，但乙醇只含有1個(gè)羥基，甘油含有3個(gè)羥基，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，D錯(cuò)誤；答案選D。8.下列說法不正確的是A.氧化鋁常用于制造耐火材料B.熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污C.氫氣是一種理想的一次能源D.84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的消毒劑【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鋁(Al2O3)具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造耐火材料，故A正確；B．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，可以去除物品表面的油污，故B正確；C．直接從自然界獲取的能源為一次能源，氫氣不能從自然界中大量獲得作為能源，可利用一次能源制得氫氣，屬于二次能源，故C錯(cuò)誤；D．84消毒液的有效成分為NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性從而殺死病毒，是一種高效消毒劑，故D正確；答案選C。9.下列說法不正確的是A.工業(yè)上用氫氣還原氧化鐵的方法冶煉鐵B.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅C.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣D.工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上常用CO還原氧化鐵的方法冶煉鐵，A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到硅單質(zhì)和CO，B正確；C．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時(shí)生成NaOH和H2，C正確；D．工業(yè)上采用接觸法制備硫酸，用濃硫酸吸收SO3生成發(fā)煙硫酸，D正確；答案選A。10.下列說法不正確的是A.天然氣是有機(jī)化合物，煤是無機(jī)化合物B.石油的裂化是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C.煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化D.在催化劑作用下，用玉米、高粱為原料經(jīng)水解和發(fā)酵可制得乙醇【答案】A【解析】【詳解】A．煤是多種有機(jī)物和無機(jī)物的混合物，不是化合物，A錯(cuò)誤；B．石油的裂化是講長鏈的分析斷成鍛鏈的分子，主要是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，B正確；C．煤的干餾生成煤焦油等、氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇，均為化學(xué)變化，C正確；D．玉米、高粱的主要成分為淀粉，在催化劑的作用下，用玉米、高粱為原料經(jīng)水解和發(fā)酵可制得乙醇，D正確；答案選A。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法，不正確的是A.熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.可用無水乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)C.在聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手輕輕地在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔D.培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻靜置過夜【答案】B【解析】【詳解】A．溶液和容量瓶都有熱脹冷縮性質(zhì)，若配制熱溶液，一方面因?yàn)槿芤涸跓岬那闆r下就定容了，等冷卻后的溶液體積就變小了，導(dǎo)致濃度比所要求的高；另一方面，導(dǎo)致儀器本身的熱脹冷縮，也會(huì)導(dǎo)致所加液體體積不準(zhǔn)確，產(chǎn)生誤差，則熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A正確；B．乙醇與水互溶，溶液不分層，所以不能選擇乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，防止中毒事故發(fā)生，故C正確；D．自然冷卻，可使晶粒生長，則培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，應(yīng)使飽和溶液緩慢冷卻才能得到較大顆粒的晶體，故D正確；答案選B。12.下列關(guān)于氮及其化合物說法，不正確的是A.工業(yè)上可用液氨作制冷劑B.銨態(tài)氮肥應(yīng)避免與堿性肥料混合使用C.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在D.工業(yè)濃硝酸常因溶有NO2而略顯黃色【答案】C【解析】【詳解】A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可以作制冷劑，A正確；B．銨態(tài)氮肥有銨根離子，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低，所以銨態(tài)氮肥應(yīng)避免與堿性肥料混合使用，B正確；C．NO易被空氣中的氧氣氧化，不能穩(wěn)定存在，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%，常因溶有少量NO2而略顯黃色，D正確；答案選C。13.能正確表示下列變化的離子方程式是A.CO的水解方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH-B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．水解分步進(jìn)行，CO的水解生成HCO，離子方程式為CO+H2OHCO+2OH-，A錯(cuò)誤；B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，B錯(cuò)誤；C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸沉淀，正確的離子方程式為SiO+2H+=H2SiO3↓，C錯(cuò)誤；D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀，二者按照1:1反應(yīng)，離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，D正確；答案選D。14.下列說法正確的是A.玉米油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B.除去溴苯中少量溴，可加NaOH溶液充分振蕩后分液C.向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不溶解D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱4~5min，在水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱，可檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．玉米油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，但不屬于高分子化合物，A說法錯(cuò)誤；B．溴可與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，而溴苯不溶于水，可用分液的方法分離，B說法正確；C．向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液，發(fā)生鹽析，鹽析為可逆過程，生成的沉淀物加水后能再溶解，C說法錯(cuò)誤；D．淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱4~5min后，應(yīng)先加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物，D說法錯(cuò)誤；答案選B。15.下列關(guān)于的說法，不正確的是A.該物質(zhì)含有1個(gè)手性碳原子B.該物質(zhì)可由兩種單體分子通過縮聚反應(yīng)生成C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可用于制備阿司匹林D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3nmolNaOH【答案】A【解析】【詳解】A．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，該高聚物中每個(gè)鏈節(jié)上與甲基相連的碳原子為手性碳原子，所以該物質(zhì)中有n個(gè)手性碳，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)該物質(zhì)的連接結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)可以由單體和HOOCCH(CH3)OH發(fā)生脫水縮合形成，故B正確；C．水解生成，可用于合成阿司匹林，故C正確；D．該物質(zhì)水解產(chǎn)生和HOOCCH(CH3)OH，1mol消耗2molNaOH，1molHOOCCH(CH3)OH消耗1molNaOH，所以1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3nmolNaOH，故D正確；綜上所述答案為A。、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如右圖所示，其中W、X、Y為短周期元素，W元素原子核外M層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法不正確的是XWYZA.W的原子半徑大于YB.W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性小于YC.X的非金屬性比W的強(qiáng)，所以X氫化物的沸點(diǎn)更高D.Z與Y元素可形成化合物ZY4【答案】C【解析】【分析】W、X、Y為短周期元素，W元素原子核外M層電子數(shù)是K層的3倍，則W的M層有6個(gè)電子，所以W為S元素，再根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，X為O元素，Y為Cl元素，Z為Ge元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，則原子半徑：W＞Y，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性W＜Y，因此酸性：H2SO4＜HClO4，B正確；C．由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S，與元素非金屬性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．Ge是第ⅣA族元素，與C元素同主族，根據(jù)CCl4可推知，Ge可與Cl元素形成化合物GeCl4，D正確；答案選C。17.下列說法不正確的是A.某溶液c(H+)>c(OH-),則該溶液一定顯酸性B.mol?L-1一元酸HX溶液pH=3，則HX一定為弱電解質(zhì)C.相同溫度下，等濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大D.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)【答案】C【解析】【詳解】A．氫離子濃度大于氫氧根離子濃度的溶液一定顯酸性，故A正確；B．mol?L-1一元酸HX溶液pH=3，氫離子濃度為mol?L-1，說明HX不能完全電離，則一定為弱電解質(zhì)，故B正確；C．相同溫度下，等濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的濃度仍然相同，鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，因此鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，鹽酸的pH小于醋酸，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可得：醋酸溶液中：，鹽酸溶液中：，pH值相等，則兩溶液中氫離子濃度相等，氫氧根濃度也相等，則c(Cl-)=c(CH3COO-)，故D正確；故選：C。18.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)B.a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.放電時(shí)，電子從b極經(jīng)過負(fù)載流向a極D.其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜【答案】B【解析】【分析】N2H4中，N原子化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，失電子，則a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b極空氣得電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．b極為電池的正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A敘述錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極上，N2H4中，失電子，與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B敘述正確；C．放電時(shí)，電子從a極經(jīng)過負(fù)載流向b極，C敘述錯(cuò)誤；D．其中的離子交換膜需要?dú)溲醺x子透過，選用陰離子交換膜，D敘述錯(cuò)誤；答案為B。19.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷不正確的是A.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)能自發(fā)進(jìn)行原因是ΔH＜0B.增加c(CO)，有利于粗鎳轉(zhuǎn)化為Ni(CO)4C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低【答案】D【解析】【詳解】A．由第二階段中，氣態(tài)Ni(CO)4加熱至230℃制得高純鎳，反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)平衡逆向移動(dòng)，有利于高純鎳的生成，由此可知反應(yīng)為放熱，ΔH＜0，故A正確；B．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，有利于粗鎳轉(zhuǎn)化為Ni(CO)4，故B正確；C．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯(cuò)誤；答案選D。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝kJ?mol-1，則氨水與鹽酸反應(yīng)生成1molH2O(l)放熱kJB.S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，則每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.14g乙烯和丙烯的混合物完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生CO2分子數(shù)為NAD.1molCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為2NA【答案】C【解析】【詳解】A．氨水為弱電解質(zhì)，電離吸熱，因此氨水與鹽酸反應(yīng)生成1molH2O(l)放熱小于kJ，A錯(cuò)誤；B．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能準(zhǔn)確計(jì)算的物質(zhì)的量，則不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成CO2分子的數(shù)目為NA，C正確；D．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，部分仍以氯氣分子形式存在，所以溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于2NA，D錯(cuò)誤；答案選C。21.溫度分別為T1和T2時(shí)，將氣體X和氣體Y各充入l0L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表溫度/Kt1t2t3t4T1n（Y）T2n（Y）下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.溫度為T1時(shí)，0~t1時(shí)間段用Z表示的平均反應(yīng)速率為mol?C.溫度為T2時(shí)，t3時(shí)刻剛好達(dá)到平衡狀態(tài)D.在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】D【解析】【分析】對(duì)于反應(yīng)X(g)＋Y(g)?2Z(g)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，由表中數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)，T2溫度剩余Y的物質(zhì)的量較少，則消耗較多，可知T2>T1，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，結(jié)合K＝計(jì)算。【詳解】A．由以上分析可知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．溫度為T1時(shí)，0～t1時(shí)間段的平均速率v(Z)＝2v(Y)＝＝mol?L?1?min?1，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，T2大于T1，溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間段，由表中數(shù)據(jù)可知T1時(shí)，t3時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則T2時(shí)，應(yīng)在t3前反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，保持其他條件不變，再充入，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確；故選：D。(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)ΔH2>ΔH1B.溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=（E1-E2）kJ?mol-1D.使用催化劑可降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】【詳解】A．SO3(g)=SO3（l）ΔH＜0，根據(jù)蓋斯定律，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)釋放的能量大于生成氣體SO3，則ΔH2＜ΔH1，A不正確；B．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH1＜0，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，B正確；C．根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=（E1-E2）kJ?mol-1，C正確；D．使用催化劑可降低活化能，導(dǎo)致活化分子數(shù)目增大，總分子數(shù)目不變，則提高活化分子百分?jǐn)?shù)，D正確；答案為A。23.室溫下，用?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定的?L-1氨水和的?L-1氫氧化鈉溶液，滴定過程中溶液pH隨中和百分?jǐn)?shù)的變化如圖所示，已知lg2=，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為~。下列有關(guān)滴定過程說法不正確的是A.滴定氨水溶液當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.滴定氨水溶液中和百分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，溶液中水的電離程度最大C.從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳D.滴定氫氧化鈉溶液當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為150%時(shí)，所得溶液的pH=【答案】C【解析】【詳解】A．滴定氨水溶液當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，A正確；B．滴定氨水溶液中和百分?jǐn)?shù)為100%時(shí)，酸與堿的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)最大，此時(shí)溶液中水的電離程度最大，B正確；C．從滴定曲線看，甲基紅的變色范圍更接近于滴定終點(diǎn)，而使用甲基橙顯示偏晚，因此使用甲基紅作為滴定過程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳，C錯(cuò)誤；D．滴定氫氧化鈉溶液當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為150%時(shí)，即加入鹽酸30ml，此時(shí)溶液中氫離子濃度，則所得溶液的，D正確；答案選C。固體遇NH3會(huì)形成CaCl2?8NH3。下列說法不正確的是A.CaCl2不能用于干燥NH3B.CaCl2?8NH3中CaCl2與NH3通過分子間作用力結(jié)合而成C.CaCl2?8NH3溶于水，通入少量CO2可產(chǎn)生白色沉淀D.CaCl2與NH3形成CaCl2?8NH3的過程屬于化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A．CaCl2固體遇NH3會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成CaCl2?8NH3，所以CaCl2不能用于干燥NH3，A說法正確；B．CaCl2?8NH3是氨氣和氯化鈣生成的一種絡(luò)合物，CaCl2與NH3通過配位鍵結(jié)合而成，B說法錯(cuò)誤；C．CaCl2?8NH3溶于水，溶液呈堿性，溶液中的OH-和通入的CO2反應(yīng)生成，和Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，C說法正確；D．CaCl2固體遇NH3形成CaCl2?8NH3的過程生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D說法正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】干燥劑不能與被干燥的氣體反應(yīng)。25.某固體混合物X，可能含有K2SO3、KAlO2、FeCl3、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X與足量稀硝酸反應(yīng)，得到氣體1和溶液2②溶液2中滴加足量氨水，得到有色沉淀3。下列說法正確的是A.氣體l可能為SO2和CO2的混合物B.沉淀3可能為Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物C.固體粉末X中一定有FeCl3、Na2CO3,可能有KAlO2D.往溶液2中加入Cu粉，若溶解，說明X中含有FeCl3固體粉末【答案】B【解析】【分析】已知②溶液2中滴加足量的氨水，得到有色沉淀3，則固體物質(zhì)中含有FeCl3，則Na2CO3不能存在；①X與足量稀硝酸反應(yīng)，得到氣體1和溶液2，則一定含有K2SO3；KAlO2無法確定?！驹斀狻緼．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，氣體1不可能為SO2，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A說法錯(cuò)誤；B．沉淀3中一定含有Fe(OH)3，可能含有Al(OH)3，B說法正確；C．固體粉末X中一定有FeCl3、K2SO3，一定沒有Na2CO3，可能有KAlO2，C說法錯(cuò)誤；D．往溶液2中加入Cu粉，若溶解，可能為硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅溶液，不能說明X中含有氯化鐵，D說法錯(cuò)誤；答案為B。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）.氨氣分子構(gòu)型______；比較結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一個(gè)離子方程式說明H3O+和NH給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱_______。II.某鉀鹽X(摩爾質(zhì)量介于200g?mol-1~300g?mol-1之間)具有強(qiáng)氧化性，由三種常見的元素組成，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：(1)X中除鉀元素外還含有元素________、__________。(填元素名稱)(2)請(qǐng)寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)方程式_________________。(3)X與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性，請(qǐng)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。【答案】(1).三角錐形(2).＜(3).NH3+H3O+=NH+H2O(4).硫(5).氧(6).SO3+Ba2++H2O=BaSO4+2H+(7).K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2【解析】分析】Ⅱ.單質(zhì)氣體C可使帶火星的木條復(fù)燃，C是氧氣，標(biāo)況下，224mL氧氣的物質(zhì)的量是；氣體B的物質(zhì)的量是，通入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，說明B氣體含有；A是強(qiáng)酸鹽，則A為K2SO4，可根據(jù)各元素的質(zhì)量計(jì)算X的化學(xué)式?！驹斀狻竣?NH3中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，含有1對(duì)孤對(duì)電子，則其分子構(gòu)型為三角錐形，H2O為弱電解質(zhì)，能夠電離生成H3O+，而H3O+又能與NH3反應(yīng)生成，所以結(jié)合H+的能力H2O＜NH3，反應(yīng)方程式為NH3+H3O+=NH+H2O；Ⅱ.(1)X隔絕空氣加熱，分解出SO3和O2，所以X中除鉀元素外還含有元素硫、氧；(2)SO3和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式是SO3+Ba2++H2O=BaSO4+2H+。(3)和的質(zhì)量為×80g/mol+×32g/mol=，根據(jù)質(zhì)量守恒，m(K2SO4)=，n(K2SO4)=，所以n(K)=、n(S)=+=、n(O)=×4+×3+×2=，n(K)：n(S)：n(O)=1：1：4，X的摩爾質(zhì)量介于200g?mol-1~300g?mol-1之間，所以X的化學(xué)式是K2S2O8，K2S2O8與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，一種為酸式鹽，另一種具有漂白性，則產(chǎn)物是KHSO4、H2O2，根據(jù)原子守恒可知K2S2O8與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2。27.工業(yè)上大量排放的NOx、SO2、CO2都會(huì)污染環(huán)境，如何治理環(huán)境和利用資源是科學(xué)研究中的重要課題。(1)利用活性炭的還原性可處理汽車尾氣，發(fā)生如下反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH>0,一定條件下，密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度時(shí)間的變化如表所示：01020304050NON20abCO20ab①0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________mol/(L?min)。②30min時(shí)只改變某一條件，則可能的變化是________(填字母編號(hào))。a.升高溫度b.降低溫度c.再通入一定量的NOd.縮小容器的體積e.加入合適的催化劑f.增大容器體積(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向IL密閉容器中充入足量的焦炭和lmolSO2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SO2的反應(yīng)速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有____(填字母)。(3)高溫下碳可將難溶的重晶石轉(zhuǎn)化為BaS:反應(yīng)1:BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)ΔH=+57kJ·moJ-1反應(yīng)2:BaSO4(s)+4C(g)4CO2(g)+BaS(s)ΔH=-188·mol-1。①保持溫度不變，若t2時(shí)刻將容器體積減小為一半，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D繼續(xù)畫出t2~t4區(qū)間c(CO)的變化曲線____。②科學(xué)家將大量排放的CO2作為新碳源的研究引起國際關(guān)注，以新型的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____?！敬鸢浮?1).(2).cd(3).C(4).(5).溫度在250-300℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，乙酸生成速率下降【解析】【分析】(1)①0～20min內(nèi)NO的濃度變化為：L?L＝L，則CO2的濃度增加：L×＝L，結(jié)合v＝，計(jì)算平均反應(yīng)速率v(CO2)；②30min計(jì)算出第二次達(dá)到平衡狀態(tài)后平衡常數(shù)K＝＝4，與第一次平衡時(shí)相同，則不可能是改變溫度，且在先平衡條件下，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵鹊谋?，?jù)此結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析；(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的生成速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；(3)①圖1中，t2時(shí)刻將容器體積減小為一半，此時(shí)刻容器中c(CO)濃度增大一倍，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，c(CO)濃度降低，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，c(CO)不變，但其濃度大于原來平衡濃度；②根據(jù)溫度對(duì)催化劑活性的影響；【詳解】(1)①0～20min內(nèi)NO的濃度變化為：L?L＝L，則CO2的濃度增加：L×12＝L，其平均反應(yīng)速率v(CO2)＝＝?L?1?min?1；故答案為：；②30min時(shí)改變某一條件后，在第二次達(dá)到平衡狀態(tài)后平衡常數(shù)K＝＝4，20min后第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝4，與第一次平衡時(shí)相同，則不可能是改變溫度，且在先平衡條件下，各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵鹊谋?，則改變的條件只能在其它條件不變時(shí)將體積壓縮到原來的或在其它條件不變時(shí)充入一定量的NO(為原起始NO的物質(zhì)的量的倍)，故答案為：cd；(2)①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率之比為2：1，根據(jù)圖知，只有C點(diǎn)符合，故答案為：C；(3)①圖1中，t2時(shí)刻將容器體積減小為一半，此時(shí)刻容器中c(CO)濃度增大一倍，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，c(CO)濃度降低，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，c(CO)不變，但其濃度大于原來平衡濃度，其圖象為；故答案為：；②溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；故答案為：溫度在250?300℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，乙酸生成速率下降。(ClO3)2·3H2O為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·3H2O的過程如圖1已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖2所示(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是_______。圖示裝置不合理之處有_______。(2)操作X是_______。(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低Mg(ClO3)2·3H2O的產(chǎn)率且雜質(zhì)增加，其原因是_______。(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程(如圖3)與操作說法不正確的是_______A為快速獲得產(chǎn)品，冷卻時(shí)可用冰水B洗滌時(shí)應(yīng)用無水乙醇C抽濾Mg(ClO3)2·3H2O時(shí)，可用略小于漏斗內(nèi)徑又能蓋住小孔的濾紙D抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí)，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管口倒出(5)稱取樣品，加水溶解并加過量的NaNO2溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑，用?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液.則樣品中Mg(ClO3)2·3H2O的純度是___。反應(yīng)原理的離子方程式：ClO+Ag++3NO=AgCl↓+3NO【答案】(1).布氏漏斗(2).布氏漏斗頸口斜面沒有與吸濾瓶支管口相對(duì)，安全瓶應(yīng)短進(jìn)長出(3).趁熱過濾(4).加水過多會(huì)延長蒸發(fā)時(shí)間，促使MgCl2的水解量增大，產(chǎn)生Mg(OH)2等雜質(zhì)，產(chǎn)率下降(5).BCD(6).%【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)為制備Mg(ClO3)2·3H2O的實(shí)驗(yàn)，MgCl2和NaClO3混合后，發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O+2NaCl，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、操作X、冷卻后抽濾洗滌即可得到產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O，根據(jù)方程式建立關(guān)系式，計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀?/p>