期末練習(xí)－化學(xué)計算

期末練習(xí)－化學(xué)計算1．在研究某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）的活動中，興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，過程如圖所示：求：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是。（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3）100kg這種石灰石充分煅燒后，可得到固體多少kg？（碳酸鈣高溫分解時只生成氧化鈣與二氧化碳）2．某同學(xué)為了測定高錳酸鉀樣品的純度，取10g該樣品加熱時間后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時間T1T2T3T4剩余固體質(zhì)量g9.129.089.049.04（1）完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量g（2）求該樣品中高錳酸鉀的純度3．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。（1）CaCO3中Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）生成CO2的質(zhì)量。（3）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。4．向一定質(zhì)量的含雜質(zhì)的鋅樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（提示：稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣）（1）鋅樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為g。（2）求：樣品中鋅的質(zhì)量（請寫出具體的計算過程）。5．興趣小組同學(xué)取12.5g石灰石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)于燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，加入的稀鹽酸和剩余固體的關(guān)系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。（2）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）6．某課外興趣小組為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水），實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量/g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080X反應(yīng)后燒杯內(nèi)的剩余物/g109.8129.899.8Y請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X=g，Y=g（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）計算第四次實驗反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留至0.1%）。1．（1）2.2g（2）80%（3）64.8kg。2．（1）0.96（2）94.8%3．（1）40%（2）3.3克（3）75%4．（1）0.4（2）13g5．（1）80%(2)解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gX=