XX省皖北地區(qū)2022至2023學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

PAGE1PAGE安徽省皖北地區(qū)2022~2023學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。一、選擇題(共15題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分)。1.五彩繽紛的煙花表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛。焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.金屬元素的焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是單質(zhì)的物理性質(zhì)B.鈉可以保存在煤油中C.與灼燒時(shí)火焰的顏色相同D.進(jìn)行鉀及其化合物的焰色試驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)是化學(xué)研究工作者的必備素養(yǎng)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列探究肯定沒(méi)有意義的是A.探究氯水中有漂白性的粒子B.探究CO2和CO是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.探究鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)后的化合價(jià)D.探究鈉與二氧化碳是否能反應(yīng)3.下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是A.混合物：空氣、礦泉水、冰水混合物B.堿：、、C.鹽：苛性鈉、氯化銨、純堿D.氧化物：、、4.為迎接冬奧會(huì)王剛同學(xué)用毛筆蘸取少量30%溶液在銅片上寫(xiě)上“冬奧”兩個(gè)字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說(shuō)法中正確的是A.燒杯中的溶液呈黃色B.銅片無(wú)任何變化C.銅片上有凹陷的“冬奧”字樣D.發(fā)生了反應(yīng)：5.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.16.25g溶于沸水后形成的膠體粒子數(shù)為B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為C.欲配制溶液，可將58.5g溶于1.00L水中D.中約含有個(gè)分子6.下列關(guān)于鈉及其化合物描述正確的是A.鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與溶液反應(yīng)制取金屬TiC.實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶D.固體中含離子總數(shù)為7.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.FeSO4溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)8.下列事實(shí)中，不能用元素周期律解釋的是A.原子半徑：B.堿性：C.熱穩(wěn)定性：D.酸性：9.將幾滴KSCN（SCN-是“類(lèi)鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測(cè)肯定不正確的是A.①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化B.②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+C.②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原D.SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化(SCN)210.一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有個(gè)分子，這些分子由個(gè)原子組成，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該溫度和壓強(qiáng)氣體摩爾體積B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC.該氣體中每個(gè)分子含有3個(gè)原子D.若在該條件下為氣態(tài)，則在該條件下的體積也為30L11.將過(guò)氧化鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量不會(huì)減輕的是（）A.NaCl B.Fe2(SO4)3C.飽和燒堿溶液 D.Ba(HCO3)212.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)213.鉻是人體必不可少的一種微量元素，它能維持人體多種生理機(jī)能，主要分布于皮膚、大腦、骨骼、肌肉、腎上腺當(dāng)中。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)鉻的性質(zhì)說(shuō)法不正確的是A.鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應(yīng) B.的堿性比的弱C.能與反應(yīng) D.鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)14.某溶液中可能含有如下離子：、、、、、(不考慮水的電離)。當(dāng)向該溶液中逐滴加入溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是、、、B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只含和C.原溶液中與的物質(zhì)的量之比為1：1D.原溶液中含有陰離子是15.碳酸銅、氫氧化銅、堿式碳酸銅()均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這三種化合物均能分解成氧化銅。溶解40g上述混合物，消耗鹽酸。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.15g B.20g C.30g D.35g二、非選擇題(共4題，共55分)16.實(shí)驗(yàn)室需要配制溶液。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。（1）選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、_______、_______以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。（2）計(jì)算。配制該溶液需稱(chēng)量晶體_______g。（3）稱(chēng)量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D中用一根豎線(xiàn)標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：________②稱(chēng)量過(guò)程中晶體應(yīng)放于天平的_______(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。③稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中。（4）接下來(lái)溶液配制的基本步驟如下：①將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后順序排列(不重復(fù))_______。②在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_______。③定容時(shí)向容量瓶中加水至液面接近刻度線(xiàn)_______處，改用_______加水，使溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切。（5）下列操作對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水_______；②容量瓶中原有少量蒸餾水_______；③定容時(shí)俯視觀察液面_______。17.隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示(已知：一般情況下當(dāng)微粒電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大微粒半徑越?。蝗绨霃剑?，)（1）g離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。（2）d、e、f、g、h的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填離子符號(hào))。（3）元素g位于周期表的第_______族，其非金屬性比h弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_______。請(qǐng)寫(xiě)出能證明h比g非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_______。（4）g的一種氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工業(yè)上用z的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）f和z組成的化合物fz，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用f的氧化物、y單質(zhì)和z單質(zhì)在高溫下制備fz，其中f的氧化物和y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。18.元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖，圖中甲～己均含鐵元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是____A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述甲到乙的轉(zhuǎn)化B.是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱時(shí)迅速轉(zhuǎn)化為紅棕色粉末C.向戊的水溶液中滴加硫氰化鉀溶液后溶液會(huì)變成血紅色D.在空氣中加熱丙會(huì)生成紅棕色固體（2）高鐵酸鹽()是一種高效凈水劑，請(qǐng)結(jié)合圖像推測(cè)其凈水原理_______。（3）在戊的溶液中滴加燒堿溶液并放置一段時(shí)間的現(xiàn)象是_______，在放置過(guò)程時(shí)的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(未配平)。若產(chǎn)物中戊和己的物質(zhì)的量之比為3：1，還原劑與氧化劑分別為_(kāi)______和_______，二者的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19.1774年，瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)了氯氣。當(dāng)他研究軟錳礦(二氧化錳)時(shí)，使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，也就是我們現(xiàn)在所說(shuō)的氯氣。如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，有同學(xué)在利用上圖裝置制取氯氣，當(dāng)從分液漏斗向A中注入濃鹽酸后還未進(jìn)行加熱時(shí)就發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生較多的氣泡，該同學(xué)認(rèn)為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)不需要加熱，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_______，請(qǐng)說(shuō)明產(chǎn)生該現(xiàn)象的主要原因_______。加熱后A中相關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：_______。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ