2023高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題7第3單元化學(xué)平衡的移動(dòng)課時(shí)分層訓(xùn)練蘇教版

PAGEPAGE2化學(xué)平衡的移動(dòng)A組專項(xiàng)根底達(dá)標(biāo)(建議用時(shí)：30分鐘)1．如下圖，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有以下物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中參加CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中參加NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。[反響2NO2(紅棕色)N2O4(無色)]以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742203】A．2NO2N2O4是放熱反響B(tài)．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C．燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大D．燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大A[加CaO放熱，加NH4Cl吸熱，溫度高顏色深，說明2NO2N2O4的ΔH<0。]2．在密閉容器中發(fā)生反響：aA(g)cC(g)＋dD(g)，到達(dá)平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次到達(dá)平衡時(shí)，D的濃度為原平衡濃度的1.8倍。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反響方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c＋dD[將氣體體積壓縮為原來的一半(即增大壓強(qiáng))，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么D的濃度應(yīng)為原來的2倍；再次到達(dá)平衡時(shí)，D的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，那么a＜c＋d，D正確。]3．(2022·衡水模擬)某溫度下，反響2A(g)B(g)ΔH>0在密閉容器中到達(dá)平衡，平衡后eq\f(cA,cB)＝a，假設(shè)改變某一條件，足夠時(shí)間后反響再次到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)eq\f(cA,cB)＝b，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，那么a<bB．在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，那么a＝bC．假設(shè)其他條件不變，升高溫度，那么a<bD．假設(shè)保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，那么a>bB[A項(xiàng)，充入B后平衡時(shí)壓強(qiáng)變大，正向程度變大，eq\f(cA,cB)變小，即a>b；B項(xiàng)，充入B，新平衡狀態(tài)與原平衡等效，eq\f(cA,cB)不變，即a＝b；C項(xiàng)，升溫，平衡右移，eq\f(cA,cB)變小，即a>b；D項(xiàng)，相當(dāng)于減壓，平衡左移，eq\f(cA,cB)變大，即a<b。]4．(2022·西安模擬)一定溫度下，某容積為2L的密閉容器中發(fā)生反響：A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(s)，反響過程中測(cè)得的局部數(shù)據(jù)見下表：反響時(shí)間/minn(A)/moln(B)/moln(C)/moln(D)/mol01.001.200050.50100.20以下說法正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742204】A．前5min內(nèi)反響的平均速率為v(B)＝0.050mol·L－1·min－1B．平衡時(shí)，其他條件不變，別離出少量物質(zhì)D，正反響速率加快C．其他條件不變，到達(dá)平衡后縮小容器體積，平衡不移動(dòng)D．假設(shè)正反響為放熱反響，那么升高溫度時(shí)，反響平衡常數(shù)減小D[選項(xiàng)A，由表中數(shù)據(jù)和題給反響方程式推知，5min時(shí)物質(zhì)B減少1.0mol，故前5min內(nèi)反響的平均速率為v(B)＝0.10mol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，物質(zhì)D是固體，別離出少量物質(zhì)D，對(duì)平衡的移動(dòng)無影響，B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，加壓使平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，正反響為放熱反響，那么升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D正確。]5．工業(yè)上可利用如下反響合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反響在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)如下表所示。以下說法正確的選項(xiàng)是()溫度(℃)250300350K2.0410.2700.012A.該反響為吸熱反響B(tài)．300℃時(shí)在某一密閉容器中進(jìn)行該反響，某時(shí)刻測(cè)得三種氣體的濃度均為0.5mol·L－1，那么此時(shí)v(正)<v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中充入少量N2，平衡將正向移動(dòng)D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量CH3OH(g)，到達(dá)新平衡時(shí)，CH3OH(g)的百分含量將減小B[選項(xiàng)A，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，逆反響是吸熱反響，那么正反響是放熱反響，故A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，三種氣體的濃度均為0.5mol·L－1，那么Qc＝eq\f(0.5,0.5×0.52)＝4>K，說明平衡逆向進(jìn)行，那么v(正)<v(逆)，故B正確。選項(xiàng)C，恒溫恒壓下，向容器中再充入少量N2，容器容積增大，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，即平衡將逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，恒溫恒容下，向容器中再充入少量CH3OH(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)程度小，到達(dá)新平衡時(shí)，CH3OH(g)的百分含量將增大，故D錯(cuò)誤。]6．(2022·長沙四校聯(lián)考)一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反響：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s到達(dá)平衡，生成0.3molZ。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．0～60s，以X的濃度變化表示的反響速率為0.001mol·L－1·s－1B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)C．假設(shè)增大壓強(qiáng)，那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．假設(shè)升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，那么該反響的ΔH>0A[2X(g)＋Y(g)Z(g)起始(mol)110轉(zhuǎn)化(mol)0.60.30.3平衡(mol)0.40.70.3v(X)＝eq\f(0.6mol,10L×60s)＝0.001mol·L－1·s－1，A項(xiàng)正確；將容器體積變?yōu)?0L，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來的eq\f(1,2)，B項(xiàng)不正確；假設(shè)增大壓強(qiáng)，那么化學(xué)平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)不正確；假設(shè)升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，那么逆反響為吸熱反響，正反響為放熱反響，ΔH<0，D項(xiàng)不正確。]7．(2022·濰坊一模)溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反響：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，4min時(shí)到達(dá)平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反響，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．發(fā)生反響時(shí)，各物質(zhì)的反響速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．圖a中反響到達(dá)平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C．T0時(shí)，該反響的平衡常數(shù)為33.3D．該反響正反響的反響熱ΔH<0C[根據(jù)題圖a可知，0～4min時(shí)，X、Y的濃度分別減少0.25mol·L－1、0.25mol·L－1，Z的濃度增加0.5mol·L－1，那么化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，同一反響中各物質(zhì)的反響速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，那么v(X)＝v(Y)＝eq\f(1,2)v(Z)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題圖a中，Y的起始濃度為0.4mol·L－1，平衡濃度為0.15mol·L－1，那么Y的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.4－0.15,0.4)×100%＝62.5%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；到達(dá)平衡時(shí)c(X)＝0.05mol·L－1，c(Y)＝0.15mol·L－1，c(Z)＝0.5mol·L－1，那么平衡常數(shù)K＝eq\f(c2Z,cX·cY)＝eq\f(0.52,0.05×0.15)≈33.3，C項(xiàng)正確；根據(jù)題圖b可知，T1條件下反響先到達(dá)平衡，那么T1>T2，T2→T1，溫度升高，c(Z)增大，那么平衡向正反響方向移動(dòng)，故正反響為吸熱反響，ΔH>0，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．將4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反響：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。到達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.80mol，如果此時(shí)移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742205】A．0.8mol B．0.4molC．小于0.4mol D．大于0.4mol，小于0.8molC[：]9．汽車尾氣中的CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反響：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1。在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖：(1)0～10min內(nèi)該反響的平均速率v(CO)＝________，從11min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?L，那么n(NO2)的變化曲線可能為圖中的________(填字母)。(2)恒溫恒容條件下，不能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變C．2v逆(NO2)＝v正(N2)D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變(3)對(duì)于該反響，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，以下圖像表示正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào))。[解析](1)0～10min內(nèi)v(CO)＝2v(NO2)＝eq\f(0.6－0.3mol,2L×10min)×2＝0.03mol·L－1·min－1。從11min起壓縮容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，n(NO2)應(yīng)逐漸減小直至到達(dá)新的平衡。(2)混合氣體顏色不再變化，說明各物質(zhì)的濃度不變，可以說明到達(dá)平衡，A對(duì)；反響前后氣體分子總數(shù)不相等，因此壓強(qiáng)保持不變，可以說明到達(dá)平衡，B對(duì)；v逆(NO2)＝2v正(N2)才能說明到達(dá)平衡，C錯(cuò)；反響體系中物質(zhì)全部為氣體，密度始終保持不變，不能說明到達(dá)平衡，D錯(cuò)。(3)甲，溫度升高，v正、v逆應(yīng)該均出現(xiàn)突增，錯(cuò)誤；乙，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，正確；丙，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該減小，錯(cuò)誤。[答案](1)0.03mol·L－1·min－1d(2)CD(3)乙10．(2022·山東高考節(jié)選)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如下圖，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反響生成氫化物MHy，氫化反響方程式為：zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)ΔH1(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反響結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反響(Ⅰ)中z＝________(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝________mL·g－1·min－1。反響(Ⅰ)的焓變?chǔ)1(Ⅰ)________0(填“>〞“＝〞或“<〞)。(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反響階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，那么溫度為T1、T2時(shí)，η(T1)________η(T2)(填“>〞“＝〞或“<〞)。當(dāng)反響(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)平衡后反響(Ⅰ)可能處于圖中的________點(diǎn)(填“b〞“c〞或“d〞)，該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。[解析](1)在反響(Ⅰ)中，zMHx(s)＋H2(g)zMHy(s)，由方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)守恒得zx＋2＝zy，z＝eq\f(2,y－x)；溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v＝eq\f(240mL,2g×4min)＝30mL·g－1·min－1。因?yàn)門1<T2，溫度升高，H2的壓強(qiáng)增大，由平衡移動(dòng)原理知，平衡向吸熱方向移動(dòng)，反響(Ⅰ)的逆反響為吸熱反響，那么正反響為放熱反響，所以ΔH1(Ⅰ)<0。(2)結(jié)合圖像分析知，隨著溫度升高，反響(Ⅰ)向左移動(dòng)，H2壓強(qiáng)增大，故η隨著溫度升高而降低，所以η(T1)>η(T2)；當(dāng)反響處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量H2，H2壓強(qiáng)增大，H/M逐漸增大，由圖像可知，氣體壓強(qiáng)在B點(diǎn)以前是不改變的，故反響(Ⅰ)可能處于圖中的c點(diǎn)；該貯氫合金要釋放氫氣，應(yīng)該使反響(Ⅰ)左移，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通過升高溫度或減小壓強(qiáng)的方式使反響向左移動(dòng)。[答案](1)eq\f(2,y－x)30<(2)>c加熱減壓B組專項(xiàng)能力提升(建議用時(shí)：15分鐘)11．甲、乙兩個(gè)密閉容器中均發(fā)生反響：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH>0，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：以下說法正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742206】A．T1<T2B．K2＝1.35C．混合氣體的密度始終保持不變D．乙容器中，當(dāng)反響進(jìn)行到1.5min時(shí)，n(H2O)＝1.4molB[假設(shè)T1＝T2，那么平衡時(shí)n(H2)甲＝2n(H2)乙，實(shí)際上n(H2)甲>2n(H2)乙，說明T1>T2，因?yàn)樵摲错憺槲鼰岱错?，升高溫度有利于平衡正向移?dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙容器中反響達(dá)平衡時(shí)，c(H2O)＝0.8mol·L－1、c(CO2)＝0.6mol·L－1、c(H2)＝1.2mol·L－1，K2＝eq\f(cCO2·c2H2,c2H2O)＝eq\f(0.6×1.22,0.82)＝1.35，B項(xiàng)正確；容器容積不變，碳為固體，正反響方向氣體的質(zhì)量增大，因此反響正向進(jìn)行時(shí)混合氣體的密度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙容器中，3min內(nèi)H2O減少了1.2mol，而前1.5min內(nèi)反響速率大于后1.5min內(nèi)反響速率，故前1.5min內(nèi)H2O的物質(zhì)的量減小得快，反響進(jìn)行到1.5min時(shí)，n(H2O)<1.4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．(2022·北京高考)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化復(fù)原反響規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2〞反響中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：37742207】(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反響到達(dá)_____________________________________________________________。(2)ⅲ是ⅱ的比照實(shí)驗(yàn)，目的是排除ⅱ中________造成的影響。(3)ⅰ和ⅱ的顏色變化說明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，導(dǎo)致I－的復(fù)原性弱于Fe2＋，用以下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作________極。②當(dāng)指針歸零(反響到達(dá)平衡)后，向U形管左管中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是_____________________________________________________________。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因。①轉(zhuǎn)化原因是_____________________________________________________________。②與(4)實(shí)驗(yàn)比照，不同的操作是_____________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，復(fù)原性：I－>Fe2＋；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，復(fù)原性Fe2＋>I－。將(3)和(4)、(5)作比照，得出的結(jié)論是____________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液的顏色不再發(fā)生變化，那么說明實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反響到達(dá)了化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ為參加1mL1mol·L－1FeSO4溶