2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化專題講座相互競爭的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

PAGEPAGE2專題講座相互競爭的離子反響和氧化復(fù)原反響反響物間一對多的化學(xué)反響常有“平行反響〞和“競爭反響〞兩類，平行反響主要指多個反響相互間沒有影響可同時進(jìn)行；而競爭反響是指由于反響能力不同，多個反響按一定的先后順序逐次進(jìn)行。競爭反響主要包括兩種基此題型：一是一種氧化劑(復(fù)原劑)與多種復(fù)原劑(氧化劑)反響，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照復(fù)原能力由強(qiáng)到弱的順序，I－優(yōu)先反響，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質(zhì)反響，如把鹽酸逐滴參加到含有NaOH、Na2CO3的混合溶液中，按照堿性由強(qiáng)到弱的順序，NaOH優(yōu)先反響，然后是Na2CO3，此類競爭反響的先后順序即是其有效順序。在實(shí)際問題中有局部看似平行的反響，由于物質(zhì)的性質(zhì)而出現(xiàn)了“有效〞和“無效〞兩種可能性，準(zhǔn)確地確定有效反響就成了解題的關(guān)鍵。1．復(fù)分解反響之間的競爭。假設(shè)某一溶液中同時存在幾個可能的復(fù)分解反響，那么生成更難溶解或更難電離的物質(zhì)的反響將優(yōu)先進(jìn)行。2．氧化復(fù)原反響之間的競爭。假設(shè)某一溶液中同時含有多種復(fù)原性(氧化性)物質(zhì)，那么參加一種氧化劑(復(fù)原劑)時，優(yōu)先氧化(復(fù)原)復(fù)原性(氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)。3．氧化復(fù)原反響與非氧化復(fù)原反響之間的競爭。一般情況下，氧化復(fù)原反響優(yōu)先于非氧化復(fù)原反響發(fā)生?！纠?】(2022·江西玉山一中高三質(zhì)檢)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，假設(shè)向其中逐漸參加鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度和參加鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖。那么稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為________。解析：參加Fe，反響依次為Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1mol4mol1molFe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)21mol2mol3molFe＋Cu(NO3)2=Fe(NO3)2＋Cu1mol1mol1mol由上可知c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。答案：1∶1∶4【例2】(2022·榆林模擬)將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反響)()解析：因H2SO3的復(fù)原性強(qiáng)于HBr的復(fù)原性，故Cl2先氧化H2SO3。H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是強(qiáng)酸，故溶液的pH下降；當(dāng)H2SO3完全反響后，再通入Cl2，發(fā)生反響Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl，pH不再變化。答案：A1．(1)向Mg(HCO3)2溶液中參加足量NaOH溶液，生成的白色沉淀為________。(2)向Na2S和NaOH的混合液中參加少量CuSO4溶液，生成________色沉淀。解析：離子反響中以生成更難溶的沉淀優(yōu)先發(fā)生反響。(1)中Mg(OH)2比Mg2CO3更難溶。(2)中CuS比Cu(OH)2更難溶。答案：(1)Mg(OH)2(2)黑2．向CH3COONa和NaOH混合液中參加少量鹽酸，是否生成CH3COOH________(填“是〞或“否〞)，理由是_____________________________________________________________________。答案：否H2O比CH3COOH更難電離，以生成更難電離的物質(zhì)優(yōu)先反響，應(yīng)先生成水3．往含F(xiàn)e3＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)的混合液中參加少量SOeq\o\al(2－,3)，充分反響后，以下表示該反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋B．2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑解析：氧化復(fù)原反響優(yōu)先于非氧化復(fù)原反響發(fā)生，故B、D不正確，因氧化性NOeq\o\al(－,3)＞Fe3＋，故C正確。答案：C4．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中參加0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋解析：因?yàn)檠趸訟g＋>Fe3＋>Cu2＋，所以先發(fā)生反響2Ag＋＋Fe=2Ag＋Fe2＋，其中0.005mol的鐵粉與0.01mol的AgNO3反響，析出0.01molAg，再發(fā)生：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，其中剩余的0.005mol鐵粉與0.01mol的Fe(NO3)3反響，溶液中不再有Fe3＋。答案：C5．寫出以下反響的離子方程式。(1)FeCl2溶液與NaClO溶液反響：_______________________________________________________________________________。(2)少量Na2S與FeCl3溶液混