高考化學(xué)第一輪人教版復(fù)習(xí)專題第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》測(cè)試卷

第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》測(cè)試卷一、單選題(共15小題)1.新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全．已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作時(shí)電子由a極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極C．電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子2.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列說法正確的是()A．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量B．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示3.已知下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH44.氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（）A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極B．檢測(cè)Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同C．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同D．檢測(cè)H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣═2O2﹣5.(2016·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅲ，11)鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是()A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)D．放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)6.燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多，已知4gH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molC．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molD．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ/mol7.為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是（）A．Cu為負(fù)極，Zn為正極B．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片C．正極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+D．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)9.下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是()A．金屬越純?cè)讲灰妆桓gB．干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕C．銅一定比鐵難腐蝕D．金屬腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕10.如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（）A．分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)一定是糖類B．正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2OC．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時(shí)，反應(yīng)的葡萄糖質(zhì)量是60g．11.銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說法正確的是（）A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl12.將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大):依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是()A．將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅C．在四種金屬中丙的還原性最弱D．甲、丁若形成原電池時(shí),甲為正極13.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－546.6kJ/mol，下列說法不正確的是()A．44.8L氟化氫氣體分解成22.4L的氫氣和22.4L的氟氣吸收546.6kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6kJC．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量D．2molH—F鍵的鍵能比1molH—H鍵和1molF—F鍵的鍵能之和大546.6kJ14.電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說法不正確的是（）A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B．溶液中OH﹣向電極a移動(dòng)C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O15.自來水管道經(jīng)歷了從鑄鐵管→鍍鋅管→PVC管→PPR熱熔管等階段，鑄鐵管、鍍鋅管被棄用的原因之一，可以用原電池原理來解釋，示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．如果是鍍鋅管，則a端為Zn，是負(fù)極，產(chǎn)生Zn2+，不但會(huì)造成管道銹蝕，Zn2+溶于自來水也對(duì)人體有害B．b端發(fā)生的電極反應(yīng)為：ClO﹣+H2O﹣2e﹣═Cl﹣+2OH﹣C．由于該原電池原理的存在，一定程度上減弱了自來水中余氯的殺菌消毒功能D．從自來水廠到用戶，經(jīng)過該類管道的長(zhǎng)期接觸，自來水的酸堿性發(fā)生了變化二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16.甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題。(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝260kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為______________________。(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a處應(yīng)通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________________________。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________。③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。17.碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)碘是________(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用________的方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________________________；每生成1molKIO3，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I－。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I－的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、淀粉-KI試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟②的操作名稱是________，步驟⑤的操作名稱是________。步驟④洗滌晶體的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖所示為電池示意圖，該電池電極表面均勻地鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問題：(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是__________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)的方向?yàn)開_________(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開______________________________________。(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能，因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__________。②已知LiH固體的密度為0.82g·cm－3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為__________。③由②生成的LiH與H2O反應(yīng)放出的H2用作電池燃料，若能量的轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。三、填空題(共3小題)19.甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol?L﹣1的氯化銅溶液的裝置示意圖。請(qǐng)回答：①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是．②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí)，極增重g．20.實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。21.以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：（1）B極上的電極反應(yīng)式為（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為（標(biāo)況下）．

答案解析1.【答案】C【解析】A、原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則b為正極，a為負(fù)極，乙醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B、原電池中電子從負(fù)極流向正極，則電子由a極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極，正確；C．酸性條件下，氧氣得電子生成水，所以電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e﹣=2H2O，錯(cuò)誤；D．電池工作時(shí)，乙醇被氧化生成CO2和H+，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子，正確．2.【答案】A【解析】A、ΔH＝E生－E反<0E生<E反，所以1molH2與1molF2的能量大于2molHF的能量，正確；B、2mol液態(tài)HF的能量低于2molHF氣體的能量，放出的熱量大于270kJ，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、1molH2與1molF2的能量大于2molHF的能量，錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】等物質(zhì)的量的反應(yīng)物，氣態(tài)時(shí)所具有的能量高于液態(tài)時(shí)所具有的能量。根據(jù)ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量，可知選項(xiàng)C的ΔH數(shù)值最小。4.【答案】B【解析】A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極、得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)待測(cè)氣體和反應(yīng)產(chǎn)物可知，部分氣體中元素化合價(jià)上升，部分氣體中元素的化合價(jià)下降，所以敏感電極不一定都做電池正極，錯(cuò)誤；B.1molCl2和NO2得到電子的物質(zhì)的量都為2mol，則檢測(cè)Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同，正確；C．產(chǎn)生的電流大小與失電子多少有關(guān)，檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，硫化氫失去電子數(shù)大于CO，所以產(chǎn)生電流大小不同，錯(cuò)誤；D．檢測(cè)硫化氫時(shí)，硫化氫生成硫酸，硫元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?6價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，則其所在電極為負(fù)極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e﹣═2H2O，錯(cuò)誤．5.【答案】C【解析】A項(xiàng)，充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K＋向陰極移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充電時(shí)，總反應(yīng)方程式為2Zn(OH)2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，所以電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在堿性環(huán)境中負(fù)極Zn失電子生成的Zn2＋將與OH―結(jié)合生成Zn(OH)，正確；D項(xiàng)，O2～4e－，故電路中通過2mol電子，消耗氧氣0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為11.2L，錯(cuò)誤。6.【答案】C7.【答案】D【解析】A錯(cuò)誤，原電池中，正極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng)；B錯(cuò)誤，串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3；C錯(cuò)誤，原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛；D正確，原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，質(zhì)量增加，在電解池中，Pb作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，鉛電極質(zhì)量不變。8.【答案】D【解析】A、原電池潑金屬作負(fù)極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負(fù)極，錯(cuò)誤；B、原電池電子由負(fù)極流向正極，所以由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，錯(cuò)誤；C、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，錯(cuò)誤；D、原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，正確．9.【答案】D【解析】A項(xiàng)，金屬能不能被腐蝕主要取決于它的活潑性，而不是它的純度，如純鉀易被腐蝕，不正確；B項(xiàng)，干燥環(huán)境下，如果遇到氯氣，金屬也可以發(fā)生化學(xué)腐蝕，故不正確；C項(xiàng)，如果遇到濃硝酸，銅比鐵易腐蝕，不正確。10.【答案】B【解析】A．分子組成為Cm（H2O）n的物質(zhì)不一定為糖類，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質(zhì)，錯(cuò)誤；B．MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，正確；C．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，C元素化合價(jià)可認(rèn)定為0價(jià)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了6NA電子時(shí)，反應(yīng)的葡萄糖的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×180g/mol=45g，錯(cuò)誤．11.【答案】B【解析】A．銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的Ag2S得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，錯(cuò)誤；B．銀作正極，正極上Ag2S得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，正確；C．Al2S3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al（OH）3，錯(cuò)誤；D．黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl，錯(cuò)誤．12.【答案】A【解析】根據(jù)題干已知信息,表中電子流動(dòng)方向、電壓的數(shù)值以及正負(fù)號(hào)推知,金屬的活潑性丙>甲>丁>Cu>乙,因此B、C錯(cuò)誤;甲比乙活潑,故兩者的合金露置于空氣中,甲先被腐蝕,A項(xiàng)正確;甲比丁活潑,甲、丁形成原電池時(shí),甲為負(fù)極,丁為正極,D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】A【解析】1molH2(g)和1molF2(g)反應(yīng)生成2molHF(g)放出546.6kJ熱量，而HF(g)===HF(l)是放熱過程，B對(duì)；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C對(duì)；ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和＝－546.6kJ·mol，D對(duì)。14.【答案】C【解析】A．氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，a極為負(fù)極，故A正確；B．因?yàn)閍極為負(fù)極，則溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；C．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，且OH﹣向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，故D正確．15.【答案】B【解析】根據(jù)裝置圖，b端次氯酸根得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，所以b端為正極，則a端為負(fù)極，A、如果是鍍鋅管，鋅比鐵活潑，則a端負(fù)極為Zn，產(chǎn)生Zn2+，Zn2+溶于自來水也對(duì)人體有害，正確；B．b端為正極，電極反應(yīng)為：ClO﹣+H2O+2e﹣═Cl﹣+2OH﹣，錯(cuò)誤；C．根據(jù)正極電極反應(yīng)為：ClO﹣+H2O+2e﹣═Cl﹣+2OH﹣，則消耗了次氯酸根，所以一定程度上減弱了自來水中余氯的殺菌消毒功能，正確；D．根據(jù)正極電極反應(yīng)為：ClO﹣+H2O+2e﹣═Cl﹣+2OH﹣，所以經(jīng)過該類管道的長(zhǎng)期接觸，自來水的酸堿性發(fā)生了變化，正確．16.【答案】(1)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－46kJ·mol－1(2)①CH4O2＋2H2O＋4e－===4OH－②變小不變③CO④1.12【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，可將第一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以2，與第二個(gè)相加得出。(2)由于Fe棒上鍍Cu，則Cu棒發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽極，b電極作正極，a電極作負(fù)極，CH4在a處通入，O2在b處通入，由于KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則b極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，電鍍過程中電解質(zhì)溶液不參與電極反應(yīng)，各離子濃度均不變；CH4燃料電池中的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，可得溶液中存在CO，再由電子守恒得CH4～4Cu，則12.8gCu的物質(zhì)的量為0.2mol，消耗CH4為＝0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。17.【答案】(1)紫黑色升華(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===IO＋3H2O)6mol(3)(4)冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)【解析】(1)碘是紫黑色固體，實(shí)驗(yàn)室常利用碘易升華的特性來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解時(shí)，溶液中的陰離子(I－、IO、OH－)向陽極移動(dòng)，因?yàn)镮－的還原性最強(qiáng)，所以I－在陽極失電子被氧化為單質(zhì)碘：2I－－2e－===I2。生成的I2再與KOH溶液反應(yīng)生成KIO3：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，如此循環(huán)，最終I－都轉(zhuǎn)化為KIO3。1molI－轉(zhuǎn)化成1molIO時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子。(3)陽極區(qū)溶液中會(huì)含有IO，如果其中含有I－，在酸性條件下，IO和I－會(huì)反應(yīng)生成單質(zhì)碘：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。據(jù)此可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量陽極區(qū)溶液于試管中，加入幾滴稀硫酸和淀粉溶液，如果溶液變藍(lán)，