滬教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第5章金屬的冶煉與利用達(dá)標(biāo)測(cè)試題2

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第5章金屬的冶煉與利用達(dá)標(biāo)測(cè)試題一、選擇題(每題2分，共20分)1．以下物質(zhì)中，不屬于合金的是(B)A．不銹鋼B．氧化汞C．黃銅D．生鐵2．在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等的同種稀硫酸，而后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉。

以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不行能察看到的是

(提示：鋅比鐵開朗，與稀硫酸反響更強(qiáng)烈

)(

D

)A．天平指針開始傾向放鐵粉的燒杯一邊B．只有鐵粉有節(jié)余C．天平指針最后傾向放鋅粉的燒杯一邊D．只有鋅粉有節(jié)余3．以下對(duì)于金屬資的說(shuō)法中，不合理的是(B)．地球上除少量不開朗的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在B．地球上的金屬資是取之不盡、用之不停的C．防備金屬腐化、回收利用廢舊金屬能夠保護(hù)金屬資和環(huán)境．合理開采礦物也是保護(hù)金屬資的有效門路4．鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用寬泛。以下對(duì)于鐵及其合金的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(B)．鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B．不銹鋼的抗腐化性好，可用于制造醫(yī)療器材C．鐵絲能在氧氣中強(qiáng)烈焚燒、火星四射，生成氧化鐵．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣發(fā)生遲緩氧化的過(guò)程5．對(duì)于鐵的冶煉，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(A)．高爐煉鐵中原料焦炭的作用不過(guò)供給熱量高溫B．高爐煉鐵的原理是Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2C．實(shí)驗(yàn)室做復(fù)原氧化鐵實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃尾氣處酒精燈，再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精噴燈．高爐煉鐵中生鐵出口應(yīng)低于爐渣出口6．現(xiàn)有100t含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石，理論上可煉出純鐵的質(zhì)量是(B)A．80t

B．56t

C．20t

D．14t7．分別在裝有適當(dāng)鎂、鋁、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，不可以產(chǎn)生氫氣的是

(

D

)A．鎂

B．鋁C．鐵

D．銅8．以下化學(xué)反響不屬于置換反響的是(C)△A．H2＋CuO=====Cu＋H2OB．2Mg＋CO2===C＋2MgO△C．CO＋CuO=====Cu＋CO2D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO49．以下有關(guān)金屬的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是(A)．常溫下金屬均為固態(tài)B．合金的好多性能與構(gòu)成它們的純金屬不一樣C．鐵在濕潤(rùn)的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹．鋁在空氣中表面會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁擁有很好的抗腐化性能10．以下四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)在必定條件下跟其余三種物質(zhì)均能發(fā)生反響，則這種物質(zhì)是(D)A．O2B．HClC．CuSO4D．Fe二、非選擇題(共40分)11．(6分)如圖是用一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答以下問(wèn)題。(1)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過(guò)程中能夠察看到硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為__粉末由紅色變?yōu)楹谏玙_。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)當(dāng)先通一氧化碳，而后再點(diǎn)燃酒精噴燈，其原由是__除掉空氣，防備爆炸__。(3)通入足量的一氧化碳充分反響后，玻璃管中獲得的固體屬于__純凈物__(選填“純凈物”或“混淆物”)。(4)證明反響產(chǎn)物有CO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__澄清的石灰水變污濁__，其反響的化學(xué)方程式為__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。(5)本實(shí)驗(yàn)有不完美之處，請(qǐng)指出并提出改良舉措__沒(méi)有尾氣辦理裝置，可在最右端導(dǎo)管口處放一燃著的酒精燈__。12．(3分)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)。以金屬為例，請(qǐng)你參加此中回答有關(guān)問(wèn)題：(1)認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大部分金屬都以化合物的形式存在。以下礦石的主要成分屬于氧化物的是__ACD__(填字母序號(hào)，下同)。A．鋁土礦(主要成分Al2O3)B．鉀長(zhǎng)石(主要成分AlSi3O8)C．赤鐵礦(主要成分Fe2O3)D．磁鐵礦(主要成分Fe3O4)(2)金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用寬泛。①以下金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是__B__。A．鐵鍋B．銅導(dǎo)線C．鋁箔D．黃首飾品②合金性能優(yōu)于單調(diào)金屬，因此被寬泛應(yīng)用。焊錫(主要含錫、鉛)與其構(gòu)成金屬對(duì)比擁有__熔點(diǎn)低__的特征，可用于焊接電子元件。13．(5分)依據(jù)圖示A、B、C、D各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，回答以下問(wèn)題：加入藍(lán)色溶液BCu――→通入氣體CO，高溫②淺綠色溶液DFe2O3――→A①加入無(wú)色溶液C淺綠色溶液D――→③H2(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__Fe__，B__CuSO4(CuCl2等)__，C__H2SO4(或HCl)__，D__FeSO4(FeCl2)__。(2)寫出步驟②的化學(xué)方程式：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(或Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2)__。14．(2分)將含雜質(zhì)20%的赤鐵礦100t，用足量CO復(fù)原，最多可得純鐵的質(zhì)量是__56__t__。15．(7分)鋼鐵是重要的金屬資料，在生產(chǎn)、生活中有寬泛的用途。建筑北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥巢”，就用了大批的鋼鐵。(1)鋼鐵屬于__混淆物__(選填“純凈物”或“混淆物”)。(2)每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，其實(shí)是鐵跟空氣中的__氧氣__和__水__共同作用的結(jié)果。(3)為了防備鋼鐵銹蝕，人們常采納在其表面涂刷礦物油或鍍上其余金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防備銹蝕的共同原理是__隔斷空氣和水分__。(4)煉鐵廠常以焦炭、磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、空氣等為主要原料煉鐵，反響過(guò)程如下：過(guò)度空氣、高溫CO2焦炭、高溫磁鐵礦、高溫焦炭――→――→CO――→Fe①②③高溫高溫請(qǐng)寫出②③步反響的化學(xué)方程式：②__CO2＋C=====2CO__；③__4CO＋Fe3O4=====3Fe＋4CO2__。(5)金屬礦物的儲(chǔ)量有限，并且不可以重生，當(dāng)前生界上已有50%以上的廢鋼鐵獲得回收利用，其目的是__節(jié)儉金屬資__(選填“合理開采礦物”或“節(jié)儉金屬資”)。16．(8分)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“影響金屬與鹽酸反響的強(qiáng)烈程度的要素”進(jìn)行了探究?！咎岢鰡?wèn)題】金屬與鹽酸反響的強(qiáng)烈程度受哪些要素的影響？【做出猜想】a.可能與金屬自己的性質(zhì)有關(guān)。b.可能與鹽酸的濃度有關(guān)。【設(shè)計(jì)研究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。實(shí)驗(yàn)(1)：為研究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入同樣質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入同樣濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，察看到放鋅片的試管中立刻產(chǎn)生大批氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少許氣泡，發(fā)生反響的化學(xué)方程式有__n＋2HCl===nCl2＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl

2＋H2↑__。從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：金屬活動(dòng)性n__＞__(選填“＜”“＝”或“＞”)Fe。得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反響強(qiáng)烈程度與金屬自己性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動(dòng)性與反響的強(qiáng)烈程度的關(guān)系是__金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反響的程度越強(qiáng)烈__。實(shí)驗(yàn)(2)：為研究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，此中注射器的作用是__測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積__。所用藥品、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)采納金屬(均取2g)鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(均取50mL)每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL1分鐘1～2分鐘2～3分鐘3～4分鐘4～5分鐘前5分鐘共采集氣體Ⅰ鋅片50%2.916.911.99.27.648.5Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反響的強(qiáng)烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是__鹽酸的濃度越大，反響的程度越強(qiáng)烈__?！痉词≡u(píng)論】依據(jù)表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)剖析，請(qǐng)描繪鋅與鹽酸發(fā)生反響快慢的變化狀況并解說(shuō)原由__鋅與鹽酸發(fā)生反響產(chǎn)生氫氣的速搶先加速后變慢，由于鋅與鹽酸反響是放熱反響，因此開始溫度高升，產(chǎn)生氫氣速率加速，跟著反響的進(jìn)行，鹽酸不停被耗費(fèi)，濃度降低，產(chǎn)生氣體的速率變慢__。經(jīng)過(guò)以上研究，你以為金屬與鹽酸反響的強(qiáng)烈程度可能還受哪些要素的影響__固體的表面積__(寫出一條即可)。17．(4分)A是非金屬，E是金屬，B、C、D是化合物，它們之間有以以下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反響條件已略去)：(1)在①②③④中，屬于化合反響的是__③④__(填序號(hào))。高溫(2)反響①的化學(xué)方程式是__C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑__。(3)在實(shí)驗(yàn)室里，反響①選擇以下圖中的__丙__(選填“甲”“乙”或“丙”，下同)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反響②選擇以下圖中的__甲__裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。18．煤是重要的化工原料，用煤作燃料不單是極大的浪費(fèi)，并且因煤中含有硫的化合物(如FeS2)，焚燒時(shí)生成SO2氣體，造成對(duì)環(huán)境的污染。有一種煤含5%的FeS2(假定煤中除FeS2外的其余成分中不含硫元素)。焚燒