（懷化專版）2023中考化學命題研究第二編重點題型突破篇專題七常見的化學計算（精練）試題

PAGEPAGE4專題七常見的化學計算一、我能選擇1．將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需參加水的質(zhì)量為(C)A．50gB．90gC．100gD．200g2．2.52g鋁、鐵、鎂的合金，與足量的稀鹽酸反響，生成氫氣的質(zhì)量可能是(B)A．0.05gB．0.15gC．0.35gD．0.55g3．(2022河南中考)現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反響，其中(A)A．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸鈉生成的二氧化碳多C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多4．(2022哈爾濱中考)實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反響，將反響后的溶液蒸干得到82.7g固體。那么原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為(A)A．44%B．46%C．50%D．55%5．(2022郴州中考)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，那么生成二氧化碳的質(zhì)量是(B)A．6gB．8gC．13.2gD．20g6．(2022德陽中考)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反響后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g，那么原混合物粉末的質(zhì)量是(D)A．8.0gB．11.2gC．16.0gD．24.8g7．(2022河南中考)相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反響，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(直接用各金屬表示)大小關系有以下幾種猜想：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個數(shù)為(C)A．5個B．4個C．3個D．2個8．(2022綿陽中考)液化石油氣的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，將二者的混合氣體14g在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生二氧化碳44g，以下判斷不正確的選項是(C)A．混合氣體中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比一定是6∶1B．消耗O2的質(zhì)量一定為48gC．混合氣體中丙烯(C3H6)的質(zhì)量分數(shù)一定為50%D．混合氣體燃燒生成H2O的質(zhì)量一定為18g9．(2022哈爾濱中考)實驗室有98.5g碳酸鋇樣品(雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反響)，與100g氫元素質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反響，那么該樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)為(D)A．12.5%B．19.7%C．20%D．25%二、我會填空10．(2022天津中考)維生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力。計算：(1)維生素C的相對分子質(zhì)量__176__；(2)維生素C中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比__9∶1__(寫最簡比)；(3)維生素C中__氧__元素的質(zhì)量分數(shù)最大。三、我會計算11．(2022北京中考)為測定21.2g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定，：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl參加的試劑測得數(shù)據(jù)方法1足量BaCl2溶液BaCO3沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2氣體0.44g請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程及結果)。解：①方法1設50mL溶液中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl106197x1.97geq\f(106,197)＝eq\f(x,1.97g)x＝1.06g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)eq\f(\f(1.06g,50mL)×500mL,21.2g)×100%＝50%答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%。②方法2設50mL溶液中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O10644x0.44geq\f(106,44)＝eq\f(x,0.44g)x＝1.06g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)eq\f(\f(1.06g,50mL)×500mL,21.2g)×100%＝50%答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%。12．(2022南充中考)現(xiàn)有50g氯化鈣溶液與100g碳酸鈉溶液恰好完全反響，將反響后的混合物過濾后得到溶液的質(zhì)量為140g。(反響的化學方程式為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl)(1)生成沉淀的質(zhì)量是__10__g。(2)求碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl106100x10geq\f(106,100)＝eq\f(x,10g)x＝10.6g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(10.6g,100g)×100%＝10.6%。答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%。13．(2022黃石中考)取8.0g鋁土礦(主要成分是Al2O3)，溶于128.4g稀鹽酸中，鹽酸恰好完全反響。經(jīng)過濾、枯燥后，得到濾渣2.9g，(假定鋁土礦樣品中所含的雜質(zhì)不溶于鹽酸)。(1)求鋁土礦的純度__63.75__%。(2)求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)。解：設生成AlCl3的質(zhì)量為x。Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O1022678．0g－2.9gxeq\f(102,267)＝eq\f(8.0g－2.9g,x)x＝13.35g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：eq\f(13.35g,8.0g＋128.4g－2.9g)×100%＝10%答：求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%。14．(2022威海中考)實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學想了解其變質(zhì)情況，稱取5g樣品于燒懷中，參加30g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩參加過量的氫氧化鋇溶解，完全反響后，生成沉淀1.97g，求：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(2)反響后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。解：設參加反響的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3＋Ba(OH)2=2NaOH＋BaCO3↓10680197xy1.97geq\f(106,197)＝eq\f(x,1.97g)x＝1.06g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是＝eq\f(1.06g,5g)×100%＝21.2%eq\f(197,80)＝eq\f(1.97g,y)y＝0.8g反響后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為5g－1.06g＋0.8g＝4.74g。答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是21.2%；反響后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為4.74g。15．(2022陜西中考)小王同學想測定某Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金粉末13g，向其中逐漸參加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關系如下圖。請完成以下分