中考化學復習方程式專題市公開課金獎市賽課一等獎課件

學好化學的根基──化學方程式第1頁第1頁質量守恒定律──提出問題反應前各反應物質量總和和反應后生成物質量總和之間是什么關系呢？第2頁第2頁猜想（假設）1、參與反應各物質質量總和不小于生成各物質質量總和；2、參與反應各物質質量總和等于生成各物質質量總和；3、參與反應各物質質量總和小于生成各物質質量總和。第3頁第3頁設計探究試驗方案1、要用試驗事實來驗證、檢驗假設；2、要判斷化學反應前后質量改變，因此要使用天平作為主要工具；3、要多項選擇幾個現(xiàn)象不同化學反應作為實例。第4頁第4頁設計探究試驗方案4、由于是要比較反應前反應物質量總和和反應后生成物質量總和是否發(fā)生改變，因此，所有試驗都必須設計在密閉容器中完畢，杜絕反應系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質互換。第5頁第5頁質量守恒定律參與化學反應各物質質量總和，等于反應后生成各物質質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。第6頁第6頁對于質量守恒定律理解⑴參與化學反應，所予以物質不一定都參與反應，若反應物有剩余，剩余物質沒有參與反應。因此必須強調“參與”，并且質量守恒定律只能用于解釋化學改變。⑵質量總和“是參與化學反應物質質量總和與反應后生成物質質量總和。第7頁第7頁宏觀把握微觀解釋第8頁第8頁質量守恒定律應用⑴依據(jù)質量守恒定律進行簡樸計算；⑵利用質量守恒定律解釋化學反應中一些簡樸現(xiàn)象和問題；第9頁第9頁質量守恒定律應用⑶判斷化學反應中某種物質構成；⑷擬定化學反應中某種物質化學式。第10頁第10頁化學方程式意義⑴哪些物質參與了反應（反應物是什么）；⑵生成了哪些物質（生成物是什么）；⑶反應條件；第11頁第11頁化學方程式意義⑷反應物與生成物之間質量比；⑸反應物與生成物之間粒子數(shù)量比；（6）反應物與生成物之間物質量（計量數(shù)）之比。第12頁第12頁書寫化學方程式應遵守兩個原則一是以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恒定律。第13頁第13頁1、加熱用“?”表示，反應條件只有一個時，寫在等號上方，多個時分寫在等號上、下方。如：注意2、假如反應物中沒有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質化學式右邊注“↑”符號。如上面例子。2KClO32KCl+3O2MnO2?↑↓第14頁第14頁注意3、在溶液中反應，反應物中沒有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質化學式右邊注“↓”符號。如：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓第15頁第15頁例題解析【例1】化學改變前后一定發(fā)生改變是()A．原子種類B．原子數(shù)目

C．分子種類D．元素種類第16頁第16頁例題解析【例2】在反應2A+5B＝2C+4D中，C、D相對分子質量之比為9:22。若2．6gA與B完全反應后，生成8.8gD。則在此反應中，B與D質量比為()A．4:9B．8:11C．10:11D．31:44第17頁第17頁例題解析解析：本題解題關鍵是弄清反應物有哪些，生成物有哪些，以及參與反應各物質質量與生成各物質質量分別是多少，很明顯，A和C質量減少，為反應物。A、C參與反應質量分別是：A：25g-10g=15gC：5gB、D質量增長，為生成物。B生成質量為：21g-10g=11g由質量守恒定律，設生成D質量為x。則：15g+5g=11g+x∴x=9g故反應中A、B、C、D之間質量比為15：11：5：9

第18頁第18頁例題解析【例3】某有機物R在足量氧氣中完全燃燒后化學方程式下列：2R+13O2===8CO2+10H2O。依據(jù)質量守定律，R化學式為()A．C4H10B．CH4C．CH20D．C2H4O2第19頁第19頁例題解析【例4】已知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如上圖所表示.。（闡明：一個小球代表一個元素原子）則下列說法中正確是（）

A．圖示中反應物都是單質

B．該反應屬于化合反應

C．圖示中共有4種物質

D．該圖示不符合質量守恒定律第20頁第20頁例題解析【例5】在密閉容器內(nèi)有四種物質，在一定條件下充足反應，測得反應前后各物質質量下列：物質：X

Y

Z

Q

反應前質量/g

8

2

20

5

反應后質量/g待測10

8

13下列說法正確是（）A．反應后X質量為6gB．該反應反應物是X、YC.參與反應X、Z質量比是1:3D.Y、Q相對分子質量比一定為1:1第21頁第21頁例題解析【例6】某物質在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關于該物質構成，下列說法中正確是（）Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三種元素Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，也許含有Ｏ元素Ｄ．也許含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素第22頁第22頁例題解析【例7】山茶油是一個綠色保健食品，其主要成份是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中

A．只含有碳、氫元素

B．一定含有碳、氫、氧元素

C．一定含有碳、氫元素，也許含有氧元素D．含有元素無法擬定第23頁第23頁例題解析【例8】某有機物４.６g完全燃燒，需耗氧9.6g，生成CO28.8g，水5.4g，試判斷該有機物中（）Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素．Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素Ｄ．不含氧元素第24頁第24頁例題解析【例9】純凈鋅片6.5g正好和93.7g稀鹽酸完全反應，求反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)。依據(jù)化學方程式：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑可知，6.5g鋅可生成0.2g氫氣和13.6g氯化鋅，反應后所得溶液為氯化鋅溶液，假如反應在封閉容器中完畢，反應前后質量始終為（6.5+93.7）g，反應后物質為氯化鋅溶液和氫氣，因此氯化鋅溶液質量=（6.5+93.7）g-0.2g=100g，因此溶液中溶質質量分數(shù)=13.6g/100g×100%=13.6%。

第25頁第25頁課后思考【例1】黑火藥是我國石代四大創(chuàng)造之一，黑火藥爆炸原理能夠用化學反應方程式表示：S+2KNO3+3C====K2S+N2+3X↑，則X化學式是（）

A、COB、SO2C、NOD、CO2第26頁第26頁課后思考【例2】將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠銅片研磨成粉末，在空氣中充足灼燒成氧化銅，發(fā)覺固體質量在灼燒前后保持不變，求灼燒前粉末中銅質量分數(shù)。

第27頁第27頁課后思考【例3】將一定量碳酸鈣和銅粉置于同一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應，發(fā)覺反應前后容器內(nèi)固體質量不變。求容器中碳酸鈣和銅質量比。

第28頁第28頁本專項小結1.質量守