高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練-化學(xué)反應(yīng)原理

第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)福建2020屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練——化學(xué)反應(yīng)原理題號(hào)一二三四五六總分得分一、單選題（本大題共7小題，共7分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.100mL0.1mol·L?1HClO溶液中含有Cl?的數(shù)目為0.01NA

B.1mol由H2O和H2F+組成的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C.1molN常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(????)A.堿性溶液中：Na+、Cl?、S2O32?、SO42?

B.中性溶液中：Cl?、SO42?、Na+、Al3+

C.0.1?mol/L下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A.用純堿溶液溶解苯酚：CO?32?+2C6H5OH=2C6H5O?+CO2↑+H2OM溶液受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。體積均為2L的4組溶液(忽略反應(yīng)前后體積的變化)，M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表，則下列說(shuō)法不正確的是(

)

0min10min20min30min40min50min60min①10℃1.10.900.800.730.680.650.65②10℃a0.700.650.650.650.650.65③25℃1.00.700.500.350.250.200.20④30℃2.01.40.900.500.200.130.13A.在10?20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中M的平均分解速率為0.005?mol??L?1?min?1

B.a>1.1，且說(shuō)明濃度越大反應(yīng)速率越快

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，不能說(shuō)明M的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4?L異丁烷的分子數(shù)為NA

B.78?g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NA

C.某溫度下，1L?pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時(shí)，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

D.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是(????)A.“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學(xué)煙霧”都與氮氧化物有關(guān)

B.PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重

C.靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

D.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì).食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則Cl2A.3：11 B.11：3 C.1：4 D.4：1二、雙選題（本大題共1小題，共6分）已知HX為一元弱酸。某混合溶液中含有2mol?NaX、2mol?Na2CO3和1mol?NaHCO3。往液中通入2.5mol?CA.A B.B C.C D.D三、填空題（本大題共2小題，共15分）SiBr4是一種無(wú)色發(fā)煙液體(熔點(diǎn)為5℃，沸點(diǎn)為153℃)，易水解，可用于合成有機(jī)硅化合物。某班合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)設(shè)計(jì)了利用HBr與Si在約600℃下反應(yīng)制備SiBr4的實(shí)驗(yàn)(副反應(yīng)：Si+2HBr=ΔSi

(1)甲組同學(xué)用圖1裝置制備HBr氣體。

①分液漏斗中盛放的酸可以是__________。

a.鹽酸

b.硝酸

c.98%硫酸

d.濃磷酸

②干燥管中盛放的試劑是____________________(填名稱)。

(2)乙組同學(xué)以甲組同學(xué)制得的HBr為原料，并用圖2裝置制取粗四溴化硅。

①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，裝置中需先通入干燥的H2，其目的是_____________________________________________________

②反應(yīng)管加熱至600℃，然后通入HBr氣體，管中生成SiBr4的化學(xué)方程式為

③冰水的作用是__________________________________________，無(wú)水氯化鈣的作用是____________________________________________。

(3)丙組同學(xué)對(duì)乙組同學(xué)制得的粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾提純，裝置如下：

裝置中適宜的冷凝管為__________(填字母)，得到純四溴化硅的方法是______________。[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛：回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為_________，Cr位于元素周期表第四周期________族。(2)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為_________；CrCl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

①陰離子ClO4?的空間構(gòu)型為②配離子中，中心離子的配位數(shù)為_______，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為________鍵。③配體H2NCH2CH2(4)氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5.9?g·cm?3，氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為____________(列出計(jì)算式)nm。四、推斷題（本大題共1小題，共10分）已知：與(CH3)3COH結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化成對(duì)應(yīng)的醛或羧酸。下面是以分子式為C4H8的物質(zhì)A請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F：________________________________________________________________________；F→PMAA：____________________________________________________________________。(3)E在有濃硫酸并加熱的條件下，除了生成F外，還可能生成一種分子內(nèi)有一個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________。五、簡(jiǎn)答題（本大題共7小題，共35分）近年來(lái)環(huán)保要求日益嚴(yán)格，煙氣脫硫脫硝技術(shù)也逐步完善，目前比較成熟的“氨水—臭氧組合高效脫硫脫硝技術(shù)方案”原理如圖1所示：

(1)靜電除塵處理的煙氣屬于________(填分散系名稱)，脫硫脫硝塔中待處理煙氣從塔底充入而氨水從中上部噴淋的主要目的是________。

(2)已知：；。寫出臭氧與NO作用產(chǎn)生NO2和O2的熱化學(xué)方程式：________。

(3)恒容密閉體系中NO氧化率隨nO3nNO值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖2所示。NO氧化率隨nO3nNO值增大而增大的主要原因是________。當(dāng)溫度高于100℃時(shí)，O3分解產(chǎn)生活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的可能原因：①平衡后，溫度升高平衡逆移；②發(fā)生反應(yīng)________。

(4)已知。為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入10?mol?CO和8?mol?NO，發(fā)生反應(yīng)，如圖3所示為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。當(dāng)壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1時(shí)，該溫度下平衡常數(shù)KP=________MPa?1(保留2位有效數(shù)字)(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(5)可用電化學(xué)法處理廢水中的N聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑。以黃鐵礦的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取聚合硫酸鐵([Fe2(OH)x(SO4)(3?x2)]m的工藝流程如下圖所示：

(1)“酸浸”時(shí)最合適的酸是_________________(寫化學(xué)式)。

(2)“酸浸”后溶液中主要的金屬陽(yáng)離子有_________________。

(3)加入KClO3的目的是________________(結(jié)合離子方程式說(shuō)明)

(4)“過(guò)程a”中生成聚合硫酸鐵的過(guò)程是先水解再聚合，將下列水解反應(yīng)原理的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整。

。

(5)“過(guò)程a”中水解要嚴(yán)控pH的范圍，pH偏小或偏大都會(huì)降低聚合硫酸鐵的產(chǎn)率，請(qǐng)解釋原因：_______________________。

(6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，通常鹽基度越高，絮凝效果越好。已知鹽基度B的表達(dá)式為(n為物質(zhì)的量)。為測(cè)出聚合硫酸鐵的鹽基度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

i.取聚合硫酸鐵樣品mg，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不與OH?反應(yīng)，然后以酚酞為指示劑，用c?mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V0mL。

ii.做空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取與步驟i等體積等濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，用c?mol/L的標(biāo)準(zhǔn)煤、石油在為人類提供巨大的能量同時(shí)也帶來(lái)嚴(yán)重的環(huán)境污染，科學(xué)家們通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，在催化劑存在下，CO、CH4均可用于消除NOx造成的污染。(1)已知：①CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H1=?1162?kJ·mol?1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)?△H2=+180?kJ·mol①P1____P2(填“>”“<”或“=”)，若在壓強(qiáng)為P2、溫度為600℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)化學(xué)能降低了1260?kJ②若在一定條件下達(dá)到平衡后，c(NO2)=0.8?mol·L③寫出一定能提高NO2轉(zhuǎn)化速率、轉(zhuǎn)化率的方法：(3)向x、y、z三個(gè)初始容積相同的密閉容器中各通入2?mol?CH4、4?mol?NO2，控制適當(dāng)?shù)臈l件發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中c(NO2)①在建立平衡的過(guò)程中，三個(gè)容器中反應(yīng)速率的相對(duì)大小為________。②與z容器中反應(yīng)相比，容器x、y中反應(yīng)條件各有一處不同，不同的條件分別是_________。工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、Ⅰ.脫硝：已知：H2的燃燒熱為N2(g)+2H2O(g)=(1)催化劑存在下，H2還原N___________________________________________。Ⅱ.脫碳：(2)向2L恒容密閉容器中加入2?mol?CO2、6?mol?H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)A.混合氣體的平均式量保持不變

B.CO2和C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等E.1?mol?CO2生成的同時(shí)有(3)在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3①當(dāng)起始n(H2)n(CO)=2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=___________。若此時(shí)再向容器中加入CO(g)和CH3②當(dāng)起始n(H2)n(CO)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_______點(diǎn)(Ⅲ.脫硫：(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO4氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，氨氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ和副反應(yīng)Ⅱ：

Ⅰ.4NH3

Ⅱ.4NH3(1)已知：物質(zhì)中斷裂1mol化學(xué)鍵需要的能量/kJNOON629496942

則△H2(2)以Pt為催化劑，在1?L密閉容器中充入1?mol?NH3和

①該催化劑在高溫時(shí)對(duì)反應(yīng)

更有利(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②520℃時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為

。

③520℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=

(數(shù)字計(jì)算式)。

④下列說(shuō)法正確的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右

B.增大NH3和O2的初始投料比可以提高N

C.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度可以提高NH3生成

D.使用催化劑時(shí)，可降低反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

⑤溫度高于840℃時(shí)，NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是

。(3)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成

②將一定比例的O2、NH3

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，研究其再生及合理利用有重要意義。請(qǐng)回答：(1)已知一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2g+2H將一定量的CO2g和H2Og充入10?L密閉容器中，分別在催化劑M、N的作用下發(fā)生上述反應(yīng)，CH4g的產(chǎn)量(n)與光照時(shí)間(t)①若甲烷的燃燒熱(ΔH)為?890

kJ?mol?1，則水的汽化熱ΔH=________。(汽化熱指1?mol②T1℃、催化劑M作用下，0～20?h內(nèi)該反應(yīng)速率③根據(jù)圖1判斷，T1________T2(填“>“<”或“=”)，理由為________；催化劑的催化效果：M________N((2)甲烷可用于制備合成氣：CH4g+H2Og?COg+3H2g

ΔH。將①T0℃時(shí)，CO②若T0℃時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簭?qiáng)為p0，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平濃度計(jì)算，分壓=總壓自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4和MnWO4，還含有少量(1)黑鎢礦堿熔前需充分研磨，目的是________，寫出FeWO4在堿熔條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)上述流程中，加鹽酸調(diào)至pH=10，溶液中的雜質(zhì)陰離子由HPO42?、HAsO32?、HAsO4(3)沉鎢過(guò)程中，判斷WO42?是否沉淀完全的方法是(4)試確定組成為WO2.9的含鎢氧化物中，正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)目之比為(5)750℃時(shí)，以石墨棒作電極材料，電解NaCl—CaCl2—CaW(6)鎢酸鈣(CaWO4)和氫氧化鈣都是微溶電解質(zhì)。某溫度下，Ca(OH)2和CaWO4已知：pc(離子)=?lgc(離子)將Na2WO4溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為六、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3小題，共27分）氯化芐(C6H5CH2Cl)(1)儀器E的名稱是______________；其進(jìn)水口為______填“a”或“b”；其作用是______________________；(2)裝置B中的溶液為________________；裝置F的作用是________________________。

(3)用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是__________________。(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1和K2，打開K3，加熱三頸燒瓶，分餾出氯化芐，應(yīng)選擇溫度范圍為物質(zhì)溶解性熔點(diǎn)沸點(diǎn)甲苯極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶?94.9110氯化芐微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機(jī)溶劑?39178.8二氯化芐不溶于水，溶于乙醇、乙醚?16205三氯化芐不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯?7220(6)檢測(cè)氯化芐樣品的純度：稱取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL?4mol/L

NaOH水溶液，水浴加熱1小時(shí)，冷卻后加入35.00mL40%HNO3，再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為2.87g，則該樣品的純度為_________%(小數(shù)點(diǎn)后保留某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．

已知Ca2+、Al2+、FeCa(OHAl(OHFe(OHpH≥13≥5.2≥4.1(1)步驟①中加入鹽酸的作用是______．

(2)步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是______．

(3)沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為______．

(4)寫出沉淀X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______；寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．

(5)試劑A為______．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。查閱資料知：①Na2S2O3·5H2O

是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3．

③BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置)

(1)儀器a的名稱是______；C

中的試劑可以是______?(選填下列字母編號(hào))。

A.稀H2SO4

B.酸性KMnO4溶液C.飽和NaHSO3溶液D.NaOH

溶液

(2)此實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)有缺陷，其改進(jìn)方法是______。

(3)寫出B

中反應(yīng)的離子方程式______。

(4)該法所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3

和Na2SO4為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(

所需試劑從稀HN產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3?5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______

答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.HClO溶液中沒(méi)有Cl?，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.1molH2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA，1molH2F+的所含的質(zhì)子為11NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)N原子守恒，溶液中n(NH3)+n(NH3?H2O)+n(NH4+)=1mol，故C【解析】【分析】

本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大。

【解答】

A.四種離子在堿性溶液中都能大量存在，且互相不發(fā)生反應(yīng)，故A正確；

B.鋁離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液偏酸性，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉能與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，二者不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.偏鋁酸根能與銨根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，二者不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選A。

3.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查離子方程式書寫，較為基礎(chǔ)。解答時(shí)注意相關(guān)物質(zhì)是否可拆寫為離子形式以及離子之間的反應(yīng)。

【解答】

A.用純堿溶液溶解苯酚的離子反應(yīng)為；CO32?+C6H5OH=C6H5O?+HCO3?，故A錯(cuò)誤；

B.酸性條件下，高錳酸鉀氧化雙氧水生成錳離子、氧氣和水，離子方程式為2MnO4?+5H2O2+6H+=2Mn【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，常見影響反應(yīng)速率的有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑以及接觸面積，難度不大。

【解答】

A.在10?20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中M的平均分解速率為：ν=0.9mol?0.8mol2L×10min=0.005mol·L?1·min?1，故A正確；

B.a>1.1，沒(méi)10minM的物質(zhì)的量變化值更小，說(shuō)明濃度越大反應(yīng)速率越慢，故B錯(cuò)誤；

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，溫度、M的起始濃度均不同，故不能說(shuō)明M的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，故C正確；

D.不考慮其它影響因素，僅由③可知，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，故D正確。

【解析】【分析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。

【解答】

A.異丁烷在標(biāo)況下為氣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4?L異丁烷為1mol，所含分子數(shù)為NA，故A正確；

B.苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最簡(jiǎn)式相同，都是CH，78?g混合物含CH的物質(zhì)的量為78g13g/mol=6mol，所以含有的碳?xì)滏I數(shù)一定為6NA，故B正確；

C.將pH=3的醋酸稀釋10倍后，由于醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的110，所以pH大于3而小于4，溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA，故C錯(cuò)誤；

D.?0.2?mol?FeI2的溶液中含有0.2molFe2+和0.4molI?，由于還原性【解析】【分析】

本題主要考查了常見的污染與防治，資源的使用等，難度不大，平時(shí)對(duì)化學(xué)與生活的相關(guān)知識(shí)的識(shí)記是解題關(guān)鍵；

【解答】

A.“酸雨“、“臭氧層受損“、“光化學(xué)煙霧“都與氮氧化物有關(guān)，故A正確；

B.PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的一項(xiàng)重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，PM2.5表示每立方米空氣中這種顆粒的含量，這個(gè)值越高，代表空氣污染越嚴(yán)重，故B正確；

C.靜電除塵就是運(yùn)用懸浮顆粒的膠粒帶負(fù)電荷，在外加電場(chǎng)作用下，向陽(yáng)極移動(dòng)，從而達(dá)除塵的效果，其依據(jù)是膠體的電泳原理，故C正確；

D.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)．在食鹽中所加含碘物質(zhì)是碘酸鉀(KIO3)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

7.【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計(jì)算，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

Cl2生成ClO?與ClO3?是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，

ClO?與ClO3?的物質(zhì)的量之比為1：3，

則可設(shè)ClO?為1mol，ClO3?為3mol，被氧化的Cl共為4mol，

失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×(1?0)+3mol×(5?0)=16mol，

氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，

Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為?1價(jià)，

則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，

則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，【解析】【分析】

本題主要考查二氧化碳的性質(zhì)，題目較為基礎(chǔ)，難度一般。

【解答】

A.若HX的酸性弱于碳酸氫根的酸性，則二氧化碳與NaX完全反應(yīng)生成HX，與0.5mol碳酸鈉反應(yīng)生成1mol碳酸氫鈉，則溶液中鈉鹽的物質(zhì)的量為：1.5mol碳酸鈉，4mol碳酸氫鈉，故A正確；

B.若HX的酸性強(qiáng)于碳酸氫根的酸性，但弱于碳酸的酸性，NaX的物質(zhì)的量不可能不變，故B錯(cuò)誤；

C.若HX的酸性強(qiáng)于碳酸氫根的酸性，但弱于碳酸的酸性，則碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，0.5mol的NaX轉(zhuǎn)化為0.5mol碳酸氫鈉，則溶液中鈉鹽的物質(zhì)的量為：1.5molNaX，5.5mol碳酸氫鈉，故C正確；

D.若HX的酸性弱于碳酸氫根的酸性，則二氧化碳與NaX完全反應(yīng)生成HX，與0.5mol碳酸鈉反應(yīng)生成1mol碳酸氫鈉，則溶液中鈉鹽的物質(zhì)的量為：1.5mol碳酸鈉，4mol碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。

故選AC。

9.【答案】(1)①d

②五氧化二磷(或無(wú)水氯化鈣)

(2)①排除裝置內(nèi)的空氣并使裝置內(nèi)干燥

②Si+4HBr?600℃=?SiBr4+2H2

③冷卻【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備和提純實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)反應(yīng)原理和反應(yīng)條件的選擇，方程式書寫和物質(zhì)提純分離方法，充分根據(jù)反應(yīng)物和反應(yīng)原理來(lái)選擇裝置和采取適當(dāng)?shù)拇胧y度一般。

【解答】

(1)①甲組同學(xué)用圖1裝置制備HBr氣體是利用難揮發(fā)性酸來(lái)制取揮發(fā)性酸，故分液漏斗中盛放的酸可以是濃磷酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把HBr氣體氧化，故不能用濃硫酸，

故答案為：d；

②干燥氣體是HBr，故應(yīng)該是有酸性或中性的固體干燥劑，故干燥管中盛放的試劑是五氧化二磷(或無(wú)水氯化鈣)，

故答案為：五氧化二磷(或無(wú)水氯化鈣)；

(2)①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，裝置中需先通入干燥的H2是為了排除裝置中的空氣并使裝置干燥，這樣能防止加熱時(shí)硅與氧氣反應(yīng)和產(chǎn)品水解，

故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣并使裝置內(nèi)干燥；

②通入HBr后，反應(yīng)物是HBr和Si，生成物是SiBr4，另一種產(chǎn)物只能是H2，故該反應(yīng)方程式為：Si+4HBr?600℃=?SiBr4+2H2；

③冰水的作用是冷卻冷卻SiBr4，無(wú)水氯化鈣的作用是干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系而使四溴化硅水解，

故答案為：冷卻SiBr4；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系而使四溴化硅水解；

(3)裝置中適宜的冷凝管為直形冷凝管，這樣液體才能全部流入到錐形瓶?jī)?nèi)，故應(yīng)用c，四溴化硅的沸點(diǎn)為153℃，因此應(yīng)該收集153℃左右的餾分，

故答案為：c；收集153℃左右的餾分。

10.【答案】(1)1s22s22p3；ⅥB【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及了核外電子排布式、晶體類型、雜化軌道理論、配合物理論和晶胞的計(jì)算等，這些知識(shí)點(diǎn)都是學(xué)習(xí)重點(diǎn)、高考熱點(diǎn)，難點(diǎn)是確定配晶體計(jì)算，應(yīng)注意晶體中所含微粒數(shù)目。

【解答】

(1)N原子為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3；鉻的原子序數(shù)為24，位于周期表第4周期ⅥB族；

故答案為：1s22s22p3；ⅥB；

(2)同一周期元素，第一電力能從左往右呈增大趨勢(shì)，所以Cr與K兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為K<Cr；CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體，所以兩者的熔點(diǎn)相差較大，；

故答案為：K<Cr；CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體；

的中心原子Cl原子的電子對(duì)數(shù)=7+12=4，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以陰離子的空間構(gòu)型為正四面體形；

②由圖可知，配離子中，中心離子Cr+的配位數(shù)為6；N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；

故答案為：6；配位；

③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是sp3；分子中(2)

+H2O

(3)

【解析】【分析】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)題給反應(yīng)條件采用逆推的方法解答，試題較難。【解答】F含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物PMAA，故PMAA為，A與氯氣反應(yīng)得到B，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成C，C連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E在濃硫酸、加熱條件下生成F，應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)，故E中含有?OH、?COOH，且?OH連接的碳原子上沒(méi)有氫原子，故E為，逆推可以知道D為，C為，B為，反應(yīng)(1)為烯烴的加成反應(yīng)，故A為CH2=CCH3(1)由上述分析可以知道，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(2)E→F發(fā)生醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，F(xiàn)→PMAA發(fā)生烯烴的加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(3)E()在濃硫酸存在并加熱的條件下，還能生成一種環(huán)狀產(chǎn)物，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，故答案為：。

12.【答案】(1)膠體；利用逆流原理(增大SO2、NO2與氨水的接觸面積)，讓煙氣中的SO2和產(chǎn)生的NO2充分被氨水吸收；

(2)

?H=?200.9?kJ?mol?1；

(3)nO3nNO值增大，O3濃度增加，有利于平衡正向移動(dòng)，NO【解析】【分析】

本題考查蓋斯定律、化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)及電極反應(yīng)式書寫等，高頻考點(diǎn)，難度較大。

【解答】

(1)靜電除塵處理的煙氣屬于膠體，脫硫脫硝塔中待處理煙氣從塔底充入而氨水從中上部噴淋的主要目的是利用逆流原理(增大SO2、NO2與氨水的接觸面積)，讓煙氣中的SO2和產(chǎn)生的NO2充分被氨水吸收；

故答案為：膠體；利用逆流原理(增大SO2、NO2與氨水的接觸面積)，讓煙氣中的SO2和產(chǎn)生的NO2充分被氨水吸收；

(2)已知，

①；

②，根據(jù)蓋斯定律，

②?

①得：

?H=?200.9?kJ?mol?1；故答案為：

?H=?200.9?kJ?mol?1；

(3)由圖可知，nO3nNO值增大；O3濃度增加，有利于平衡正向移動(dòng)，NO氧化率增大，當(dāng)溫度高于100℃時(shí)，O3分解產(chǎn)生活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的可能原因?yàn)榘l(fā)生NO2+O??????NO+O2，故答案為：nO3nNO值增大，O3濃度增加，有利于平衡正向移動(dòng)，NO氧化率增大；NO2+O??????NO+O2；

(4)由題知，當(dāng)壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T1時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)轉(zhuǎn)化的NO為xmol，則

起始(mol)：

8

10

0

0

轉(zhuǎn)化(mol)：

2x

2x

2x

x

平衡(mol)：

8?2x

10?2x

2x

x

8?2x8?2x+10?2x+2x+x×100％=25％，解之得：x=2

KP=p2(CO2)×p(N2)p2(NO)p2(CO)=(10×416)2×(10×216【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)制備，涉及物質(zhì)的量的計(jì)算、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及各物質(zhì)成分性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意題干信息的分析判斷，題目難度不大。

【解答】

黃鐵礦的燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等，向燒渣中加入酸酸浸，由制備目的知，加入的酸為稀硫酸，F(xiàn)e2O3、FeO和稀硫酸反應(yīng)分別得到硫酸鐵、硫酸亞鐵，SiO2不溶，過(guò)濾后得到的濾液I中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵和稀硫酸，向?yàn)V液I中加入廢鐵屑，F(xiàn)e和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾后得到的濾液II中含有硫酸亞鐵，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到綠礬，向綠礬中加入稀硫酸、氯酸鉀，發(fā)生反應(yīng)6H++ClO3?+6Fe2+=6Fe3++Cl?+3H2O，然后發(fā)生水解反應(yīng)Fe2(SO4)3+xH2O?Fe2(OH)x(SO4)(3?x2)+x2H2SO4，結(jié)合題目分析解答。

(1)通過(guò)以上分析知，加入的酸為H2SO4，故答案為：H2SO4；

(2)酸浸后的溶液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵和過(guò)量的稀硫酸，所以含有的陽(yáng)離子有Fe3+、Fe2+，故答案為：Fe3+、Fe2+；

(3)氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子而制取聚合物，所以氯酸鉀的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，涉及的方程式為6【解析】【分析】

本題主要考查蓋斯定律的相關(guān)計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率以及圖像分析的綜合應(yīng)用，難度較大。

【解答】

(1)由蓋斯定律知，用△H4=①+②+③=?1050?kJ·mol?1；

故答案為：?1050?kJ·mol?1；

(2)①正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)目增加的反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低，故P1>P2，

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H1=?1050?kJ·mol?1

2?mol

1050?kJ

n(NO2)

1260?kJ

n(NO2)=2.4?mol，故NO2的轉(zhuǎn)化率為60％，

故答案為：>；60％；

②

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

開始時(shí)濃度(mol·L?1)?1

2

0

0

0

變化的濃度(mol·L?1)?0.6

1.2

0.6

0.6

1.2

平衡時(shí)濃度(mol·L?1)?0.4

0.8

0.6

0.6

1.2

K=0.6×0.6×1.220.4×0.82=8140【解析】【分析】

本題考查了熱化學(xué)方程式書寫、平衡影響因素分析判斷、平衡計(jì)算的分析應(yīng)用、電解原理的應(yīng)用，注意恒溫恒容和恒容絕熱容器的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

Ⅰ.(1)已知：燃燒熱為285.8kJ/mol，

①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=?285.8kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ?mol?1

③H2O(g)=H2O(l)△H=?44kJ?mol?1

①×4?②?③×4得到催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=?1100.2kJ?mol?1；

故答案為：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=?1100.2kJ?mol?1；

Ⅱ.(2)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，

A、混合氣體的平均式量始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，按照1：3反應(yīng)，所以過(guò)程中CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，故B錯(cuò)誤；

C、向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，按照1：3反應(yīng)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)物是氣體，生成物是液體，混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

E、1molCO2生成的同時(shí)有3mol?H?H鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；

故答案為：DE；

(3)H2和CO總共為3mol，且起始n(H2)n(CO)=2，可知H2為2mol、CO為1mol，5min達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則：

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

起始(mol)：

1

2

0

變化(mol)：

0.4

0.8

0.4

平衡【解析】【分析】

本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)熱與焓變等知識(shí)，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。

【解答】

(1)Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H1=?905?kJ/mol

Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H2

蓋斯定律計(jì)算(Ⅰ?Ⅱ)×12得到，N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=△H1?△H2，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能，

?905kJ/mol?△H2=942kJ/mol+492kJ/mol?2×629kJ/mol，

△H2=?1265kJ/mol，

4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H2=?1265kJ/mol；

故答案為：?1265kJ/mol；

(2)①由圖可知，該催化劑在高溫時(shí)，生成的NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)獾?，故該催化劑在高溫下選擇反應(yīng)I；

故答案為：I；

②在1L密閉容器中充入1mol?NH3和2mol?O2，520℃平衡時(shí)n(NO)=n(N2)=0.2?mol，則：

4NH3(g)+5O2?4NO(g)+6H2O(g)

變化(mol?)：0.2

0.25

0.2

0.3

4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)

變化(mol?)：0.4

0.3

0.2

0.6

故平衡時(shí)，n(NH3)=1mol?0.2mol?0.4mol=0.4mol，

氨氣的轉(zhuǎn)化率=0.2mol+0.4mol1mol×100%=60%；

故答案為：60%；

③在1L密閉容器中充入1?mol?NH3和2?mol?O2，520℃平衡時(shí)n(NO)=n(N2)=0.2mol，則：

4NH3(g)+5O2?4NO(g)+6H2O(g)

變化(mol?)：0.2

0.25

0.2

0.3

4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)

變化(mol?)：0.4

0.3

0.2

0.6

故平衡時(shí)，n(NH3)=1mol?0.2mol?0.4mol=0.4mol，n(O2)=2mol?0.25mol?0.3mol=1.45mol，n(H2O)=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器體積為1L，利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)K=0．22×0．9【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，外界條件對(duì)平衡的的影響，掌握蓋斯定律和勒夏特列原理，綜合性強(qiáng)，難度較大。

【解答】

(1)①已知一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：①CO2g+2H2Og?CH4g+2O2g

△H=+802kJ?mol?1，

甲烷的燃燒熱(△H)為?890kJ?mol?1，則②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?890kJ/mol，

由蓋斯定律可得水的汽化熱?H=?12(①+②)=?12(802?890)=+44kJ/mol，故答案為：+44kJ/mol；

②T1°C、催化劑M作用下，0～20h內(nèi)Δn(CH4)=0.6mol，則Δn(H2O)=1.2mol，該反應(yīng)速率v(H2O)=1.210×20=0.006?mol·L?1·h?1，故答案為：0.006?mol·L?1·h?1；

③據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)吸熱，升溫平衡右移，甲烷平衡濃度高，則T1>T2，圖中T2的反應(yīng)速率更高，可知N的催化效果更高，故答案為：>；

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，CH4的產(chǎn)量增大；弱于；

(2)①T0°C時(shí)，開始時(shí)投入甲烷和水作反應(yīng)物，CO體積分?jǐn)?shù)最小，前半段為反應(yīng)未達(dá)到平衡，T0時(shí)剛好達(dá)到平衡，隨溫度升高，平衡平衡左移，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故T0時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)最大，故答案為：低于T0

℃時(shí)，相同時(shí)間段內(nèi)溫度越高反應(yīng)速率越快，CO的體積分?jǐn)?shù)越大；高于T0

℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高CO的體積分?jǐn)?shù)越小；

②設(shè)容器內(nèi)起始甲烷物質(zhì)的量為amol，氫氣為3amol，總共4amol，對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)為p0，列三段式為：【解析】【分析】

本題考查化學(xué)工藝流程中的原理與操作，電化學(xué)原理，沉淀溶解平衡原理及其計(jì)算，題目難度中等。

【解答】

(1)充分研磨礦石可以使礦石顆粒變小，增大其與堿的接觸面積，從而使反應(yīng)速率加快，并提高礦石的利用率；根據(jù)流程可知，反應(yīng)生成了氧化鐵，即鐵元素被氧化，所以空氣中氧氣參與反應(yīng)，作氧化劑，故反應(yīng)方程式為：4FeWO4+8NaOH+O24Na2WO4+2Fe2O3+4H2O，

故答案為：增大接觸面積，從而使反應(yīng)速率加快；4FeWO4+8NaOH+O24Na2WO4+2Fe2O3+4H2O；

(2)加入過(guò)氧化氫具有氧化性，將HAsO32?氧化成HAsO42?，所以另一種沉淀為MgHAsO4，

故答案為：MgHAsO4；

(3)沉鎢即生成鎢酸沉淀，判斷是否沉淀完全，可以靜置后取上層清液，繼續(xù)滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沉淀完全；若上層清液變渾濁，則沉淀不完全，

故答案為：靜置分層，向上層清液中繼續(xù)滴加鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則沉淀完全；若上層清液變渾濁，則沉淀不完全；

(4)WO2.9中W元素的平均化合價(jià)為+5.8，可利用十字交叉法，求出正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)目之比為1:4，

故答案為：1:4；

(5)電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，根據(jù)題意電解時(shí)直接得到W，所以陰極的電極反應(yīng)式為：WO4【解