魯教版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)檢測(cè)(二十八)弱電解質(zhì)的電離Word版含解析

課時(shí)跟蹤檢測(cè)（二十八）弱電解質(zhì)的電離1．(2016·蘭州一中階段測(cè)試)下列說(shuō)法不正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C．溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：選B溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有直接關(guān)系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其電離程度不同，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度也不同，故其導(dǎo)電能力也不相同，C項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導(dǎo)電，如氯化氫等，D項(xiàng)正確。2．(2016·房山區(qū)模擬)將0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是()A.eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])的值減小B．OH－的物質(zhì)的量減小C.eq\f([NH\o\al(＋,4)][OH－],[NH3·H2O])的值減小D．NHeq\o\al(＋,4)的濃度減小解析：選D在NH3·H2O溶液中，存在電離平衡；NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，當(dāng)加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，使電離出的n(NHeq\o\al(＋,4))增大，溶液中的n(NH3·H2O)減小，則eq\f(\f(nNH\o\al(＋,4),V),\f(nNH3·H2O,V))＝eq\f([NH\o\al(＋,4)],[NH3·H2O])的值增大，A錯(cuò)誤；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，所以O(shè)H－的物質(zhì)的量增大，B錯(cuò)誤；加水稀釋，[NHeq\o\al(＋,4)]、[OH－]、[NH3·H2O]都減小，但是Kb＝eq\f([NH\o\al(＋,4)][OH－],[NH3·H2O])的值不變，C錯(cuò)誤；加水稀釋，使[NHeq\o\al(＋,4)]減小，D正確。3．(2015·重慶高考)下列敘述正確的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)解析：選C醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，使溶液中的[CH3COO－]增大，電離平衡逆向移動(dòng)，抑制醋酸的電離，故A不正確。25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7，故B不正確。H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，而Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故C正確。0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，達(dá)到沉淀溶解平衡，因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgI，溶液中[Cl－]>[I－]，故D不正確。4．H2CO3和H2S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是()A．NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3解析：選B電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是：H2CO3＞H2S＞HCOeq\o\al(－,3)＞HS－，只有B項(xiàng)可以發(fā)生。5．(2016·揭陽(yáng)模擬)對(duì)常溫下0.1mol·L－1的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的是()A．由水電離出來(lái)的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1B．[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)<pH(鹽酸)D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.1mol·L－1解析：選BA．醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H＋濃度遠(yuǎn)小于酸的濃度，所以常溫下0.1mol·L－1的醋酸溶液，由水電離出來(lái)的[H＋]大于1.0×10－13mol·L－1，錯(cuò)誤；B.在此時(shí)溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，使溶液顯酸性，[H＋]>[OH－]，在溶液中還存在水的電離平衡：H2OH＋＋OH－。所以[H＋]>[CH3COO－]。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關(guān)系是[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]，正確；C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中[H＋]：醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸)>pH(鹽酸)，錯(cuò)誤；D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，由于溶液的體積增大，所以反應(yīng)后的溶液中：[CH3COOH]＋[CH3COO－]<0.1mol·L－1，錯(cuò)誤。6．(2016·海淀區(qū)期末)常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是()序號(hào)①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.①②兩溶液中c(OH－)相等B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②D．等體積的①、②兩溶液分別與0.01mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②解析：選B常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，[OH－]相等，A項(xiàng)正確，由于NH3·H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別加水稀釋10倍時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項(xiàng)正確；等體積時(shí)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，分別與0.01mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積①>②，D項(xiàng)正確。7．(2016·鄭州模擬)分析下表，下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11A.CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大D．pH＝a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小解析：選C根據(jù)電離常數(shù)可知HCOeq\o\al(－,3)和CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)和CN－均不發(fā)生反應(yīng)，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCOeq\o\al(－,3)，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯(cuò)；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。8．(2016·日照模擬)常溫下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，下列說(shuō)法不正確的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f(10－9,b－0.01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小解析：選D反應(yīng)后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，根據(jù)電荷守恒：[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，b>0.01，A、B正確；pH＝7，[H＋]＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f([CH3COO－][H＋],[CH3COOH])＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(b,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,b－0.01)，C正確；在整個(gè)滴加過(guò)程中水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗帷A抑制水的電離，D錯(cuò)誤。9．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()①溶液的體積：10V甲≤V乙②水電離出的OH－濃度：10[OH－]甲≤[OH－]乙③若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙④若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙A．①② B．②③C．③④ D．①④解析：選D若該一元酸是強(qiáng)酸，則10V甲＝V乙，若該一元酸是弱酸，稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，加水稀釋至pH＝4時(shí)需要多加水，即10V甲＜V乙，①正確；室溫下，甲溶液中水電離出的OH－濃度為10－11mol·L－1，乙溶液中水電離出的OH－濃度為10－10mol·L－1，即10[OH－]甲＝[OH－]乙，②錯(cuò)誤；兩溶液中酸的物質(zhì)的量相等，分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，若是強(qiáng)酸，所得溶液顯中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽，乙中溶液濃度較小，[OH－]小，pH小，③錯(cuò)誤；若分別與5mLpH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，若是強(qiáng)酸，所得溶液顯中性，pH：甲＝乙，若是弱酸則酸過(guò)量，溶液顯酸性，乙中濃度小酸性較弱，pH較大，④正確。10．(2015·全國(guó)卷Ⅰ)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的[OH－]相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則eq\f([M＋],[R＋])增大解析：選D由圖像分析濃度為0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說(shuō)明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH<13，說(shuō)明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確。B.曲線的橫坐標(biāo)lgeq\f(V,V0)越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確。C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的[OH－]相等，C正確。D.當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，溶液V＝100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，[M＋]不變；ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，[R＋]增大，故eq\f([M＋],[R＋])減小，D錯(cuò)誤。11．常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/℃c(NH3·H2O)/(mol·L－1)電離常數(shù)電離度/%[OH－]/(mol·L－1)016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：電離度＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量,起始時(shí)的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量)×100%(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。a．電離常數(shù) b．電離度c．[OH－] d．[NH3·H2O](2)表中[OH－]基本不變的原因是_____________________________________。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填字母，下同)。A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小C．[OH－]減小 D．[NHeq\o\al(＋,4)]減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使[NHeq\o\al(＋,4)]與[Cl－]比值變大的是________。A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，所以升溫，NH3·H2O的電離平衡向右移動(dòng)。(3)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，[OH－]減小，[NHeq\o\al(＋,4)]增大，A、D錯(cuò)誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固體NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解程度減小，eq\f([NH\o\al(＋,4)],[Cl－])增大，A正確；降溫，NHeq\o\al(＋,4)水解程度減小，eq\f([NH\o\al(＋,4)],[Cl－])增大，C項(xiàng)正確；B項(xiàng)，通入HCl，[Cl－]增大的較[NHeq\o\al(＋,4)]多，故eq\f([NH\o\al(＋,4)],[Cl－])減小；D項(xiàng)，加入NaOH固體，[NHeq\o\al(＋,4)]減小，eq\f([NH\o\al(＋,4)],[Cl－])減小。答案：(1)右a(2)氨水濃度降低，使[OH－]減小，而溫度升高，使[OH－]增大，雙重作用使[OH－]基本不變(3)AD(4)AC12．(2016·武漢模擬)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)純水在100℃時(shí)，pH＝6，該溫度下0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。(2)25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為____________________________，由水電離出的[OH－]＝________mol·L－1。(3)體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是______(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是___________________________________________________________________________________________________。(4)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11①25℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_________________________(填化學(xué)式)。②25℃時(shí)，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H＋]約是由水電離出的[H＋]的________倍。解析：(1)根據(jù)題意可知，[OH－]＝0.1mol·L－1，該溫度下，KW＝[H＋][OH－]＝10－12，則[H＋]＝10－11mol·L－1，pH＝11。(2)碳酸根離子水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，pH＝11說(shuō)明[H＋]＝10－11mol·L－1，[OH－]＝eq\f(10－14,10－11)mol·L－1＝10－3mol·L－1，溶液中的OH－全部是由水電離產(chǎn)生的。(4)①酸的酸性越弱，其對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，由表知酸性：CH3COOH>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，則pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②醋酸的電離常數(shù)為：Ka(CH3COOH)＝eq\f([H＋][CH3COO－],[CH3COOH])＝eq\f([H＋]2,[CH3COOH])＝1.8×10－5，[CH3COOH]≈0.5mol·L－1，則[H＋]≈3×10－3mol·L－1，由水電離出的氫離子濃度約為eq\f(10－14,3×10－3)mol·L－1，故由醋酸電離出的[H＋]約是由水電離出的[H＋]的eq\f(3×10－3,\f(10－14,3×10－3))＝9×108倍。答案：(1)11(2)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－10－3(3)弱酸稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說(shuō)明HX存在電離平衡，故HX為弱酸(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa②9×10813．(2016·濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c＝________mol·L－1。編號(hào)酸的種類酸的濃度/(mol·L－1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0